新高考化学通用版总复习一轮课件模块1第五单元高考素能提升七控制变量法探究影响化学反应速率的因素

高考素能提升七控制变量法探究影响化学反应速率的因素

素养说明：在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，因此，常用控制变量思想解决该类问题，从而培养学生的科学探究与创新意识。1.考查类型(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2.解题策略3.实例分析

探究温度、催化剂对反应2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以控制催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)为可变量，其他的则控制为不变量。探究对象的反应2H2O2===2H2O＋O2↑控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支不加，在常温下观察取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，给其中一支试管加热，另一支不加热，观察考向1在比较反应速率大小中的应用

[典例1](2018年北京卷节选)(1)I－可以作为水溶液中SO2

歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。

ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋____===______＋______＋2I－

(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)①B是A的对比实验，则a＝________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________________________________________________________。 ③实验表明，SO2

的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：____________________________________。序号试剂组成实验现象A0.4mol·L－1KI溶液变黄，一段时间后出现浑浊Bamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO4溶液变黄，出现浑浊较A快C0.2mol·L－1H2SO4无明显现象D0.2mol·L－1KI0.0002molI2溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快②I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不③反应ⅱ比反应具有催化作用，但H＋可以加快歧化反应速率ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快[思维模板]

利用某一变量比较反应速率大小思维流程考向2实验方案的设计与评价

[典例2](2020年潍坊模拟)某小组利用

H2C2O4

溶液和酸性KMnO4

溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸13.04.01.02.06.423.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列问题：

(1)已知酸性KMnO4

溶液与H2C2O4

溶液反应有CO2

生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：________________________________________________________________________。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________________。(3)利用实验3中数据计算，用KMnO4

的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝______________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。甲乙

①该小组同学提出的假设是_____________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________________________________。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸43.02.03.02.0______t

答案：(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

(2)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大

×10－2mol·(L·min)－1

(4)①生成物中