金属的化学性质2同课异构

金属的化学性质金属的化学性质第二课时金属活动顺序上节课学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。金属活动性强弱：

与氧气反应的实验证明：

Mg、Al>Fe、Cu>Au

与盐酸、硫酸的反应证明：Mg>Zn>Fe>Cu>（H）>Ag

思考

除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应如Cu和Ag，如何证明它们的活动性强弱。你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？现象：_________________________________________________________________________________________________________回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

该反应的化学方程式：三.金属与化合物溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属

>

.

FeCu活动与探究：

铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu<Al活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应讨论1、以上反应类型都属于

反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是

置换Al>Cu>Ag金属活动性由强到弱金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：

1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.(K、Ca、Na除外)

3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(K、Ca、Na除外)勤记忆金属活动性顺序的探究探究活动1：金属与酸的反应探究活动2金属与某些化合物的溶液反应

通过课题2的学习，我们可以得到这样的几个结论：一、金属的化学性质：（1）多数金属能与O2反应；（2）氢前金属能与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气；（3）前金换后金发生置换反应时，不用钾、钙、钠。二、判断常见金属活泼性的方法(1)金属与氧气反应的难易程度,可以说明金属的活泼性；(2)金属与酸反应的剧烈程度,可以说明金属的活泼性;(3)前金换后金，可以说明金属的活泼性。1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

它们反应的剧烈程度依次是

>

>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是是

>

>

>

.4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:

.不活泼金属:

.分类的依据是:

.5、以上反应都是由一种

和一种

反应生成新的

和新的

，叫做

反应。谁答的快？MgZnFeMgZnFeCuMgZnFeCuMgZnFeCu它们是否与盐酸、硫酸反应单质化合物单质化合物置换1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：【课堂练习】1.能用铁制容器盛放的是（）

A.盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D酒精2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A.Na、Fe、MgB.K、Cu、FeC.Ca、Ag、ZnD.Al、Zn、Hg3.下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（）A.铁的年产量比铜高B.铁桶不能用来盛放波尔多液C.铁的硬度比通大D.相同条件下，铁比铜更易被腐蚀

【基础训练】波尔多液是一种农业常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能铁制容器来配制波尔多液？Fe+CuSO4=FeSO4+CuDBDD2.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型(CO与Fe3O4

的反应除外）。

C→CO2

→COFe→Fe3O4

FeSO4FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C+O2

点燃

CO2C+CO2

高温

2CO3Fe+2O2

点燃

Fe3O4

Fe3O4+4CO

高温

3Fe+4CO4

3.下列物质能否反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2

溶液（CuCl2

）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag4.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂志）。（1）（3）不能反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

加盐酸至无气泡产生，过滤洗涤、干。加适量无锈铁钉或铁粉，过滤。5.X、Y、Z分别是Fe、Cu、Ag、Al四种金属元素中的一种，其中X能与稀硫酸反应生成X2(SO4)3

，而Y、

Z不能与稀硫酸反应，Y能与AgNO3

溶液反应，而Z不能与AgNO3

溶液反应，则X、Y、Z依是

.

7.X、Y、Z分别是Fe、Cu、Ag、Hg四种金属中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能Z的盐溶液中置换出Z，也不和盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出酸中的氢。试回答：（1）三种金属的活动性顺序由强到弱是

；（2）若X是Hg，则Y是

；（3）Z和Y的硝酸盐溶液发生化学反应的化学方程式为

。

Al、Cu、AgZ>X>YAgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag6.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少克？

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65230gx30gy30gz=24230gx=2460gx=65230gy=6560gy=56230gx=5660gz解：设----------x、y、z

这个题告诉我们：质量相同的活泼金属与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多。如果还有等质量的铝,铝产生的氢气最多.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652=242x30g=652y30g=562x30g解：设----------x、y、z

x30gy30gZ30gX=360gy=975gz=840g活泼金属与足量的酸反应，生成相同质量的氢气时，相对原子质量小的金属消耗得少，相对原子质量大的金属消耗得多。

四、金属与金属化合物溶液反应的先后次序问题：单质的金属与化合物中的金属相隔远的,先反应.如左下图所示，把Fe粉放入AgNO3

、Cu(NO3)2

混合溶液中，讨论各种可能的情况。1.当Fe粉和AgNO3

反应时、Fe粉不足过滤，得滤液和滤渣。滤渣：

；滤液中溶质：

.2.当Fe粉和AgNO3

恰好反应时,过滤，得滤液和滤渣。滤渣：

；滤液中溶质：

.

Fe粉

AgNO