酸碱盐在水溶液中的电离【全国一等奖】

——第一课时酸、碱、盐、盐在水溶液中的电离第二节离子反应物质的导电性实验考虑一下①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?

能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。②金属铜能否导电?其原因是什么?

能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。？那么物质导电的条件是什么？

有自由移动的带电粒子。③氯化钠固体、硝酸钾固体以及蔗糖溶液为什么不导电？它们没有能够自由移动的粒子。我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？熔融状态的硝酸钾的导电性实验现象：小灯泡发亮结论：熔融状态下的硝酸钾能导电一、电解质和非电解质所以像氯化钠、硝酸钾等这样的其自身在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质相应地，像蔗糖酒精这样其自身在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物就叫做非电解质。化合物不一定都是电解质。判断电解质和非电解质的方法①

都是电解质，所给出的

必须是化合物（纯净物），而不是溶液②

都是电解质③

（SO2、CO2等）、NH3和绝大多数

是非电解质酸、碱、绝大部分盐酸、碱、绝大部分盐

金属氧化物非金属氧化物有机物(酒精、蔗糖等)1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。

注意:

电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。（SO2、SO3、NH3等类似）注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。要注重概念的正确理解!

[例1]下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：__________非电解质：________能导电：___________②④⑧③⑨①⑤⑦⑧小试身手[例2]下列有关叙述正确的是()

A．电解质是在溶于水和熔融状态下均能导电的化合物

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下本身能否电离

C．某物质不是电解质就是非电解质

D．电解质是可溶性盐类

点拨：电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，注意是“或”而不是“和”，二者具备其一即可；物质包括单质、化合物，也包括混合物；不是电解质的物质，也不一定是非电解质。B其水溶液中只有电离出的的阴、阳离子，不存在电解质分子。强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2

、KCl、FeSO4强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物一般来说是强电解质二、强电解质和弱电解质按在水溶液中电离程度分（CH3COO）2PbHgCl2

HgBr2

其水溶液中既有电离出的的阴、阳离子，又有电解质分子。弱酸、弱碱、水、极少数盐是弱电解质弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。CH3COOH（醋酸）、H2CO3、Cu(OH)2、NH3.H2O、H2O注意BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子）三、电解质的电离NaCl的电离电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-离子符号（代表水合离子）生成符号化学式1、电离：电解质在溶液中或在熔融状态下离解生了自由移动的离子的过程。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。书写电离方程式的注意事项(构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数）①生成符号两边各元素的原子个数相等(质量守恒定律）②生成符号右边离子所带的电荷总数为0③原子团不能分开写强电解质用“

”,弱电解质用“

”

请写出H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3在水中的电离方程式。H2SO4=2H++SO42-

KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CuSO4=Cu2++SO42-NaNO3=Na++NO3-马上行动请写出CH3COOH、H2CO3、H3PO4、NH3·H2O、

Cu（OH）2在水中的电离方程式CH3COOH

CH3COO-+H+

H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+H3PO4H2PO4-+H+

H2PO4-HPO42-+H+HPO2-PO43-+H+NH3·H2ONH4++OH-Cu（OH）2Cu+2OH-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3在水溶液中电离

NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4在水溶液中电离在熔融状态下NaHSO4的电离方程式又是怎样的？NaHSO4=Na++HSO4-3、判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。三、酸、碱、盐的定义从电离的角度给出酸的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3

、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度如何给出盐的定义？五、电解质与导电性的关系1．电解质溶液导电的原因——电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子，在外加电场的作用下发生定向移动，从而导电。2．决定导电能力强弱的因素——单位体积内离子数目及所带电荷的多少。[例3]把0.05molNaOH固体加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A．自来水

解析：溶液的导电能力变化最小，意味着溶液中自由移动离子的浓度基本保持不变。电解质溶液的导电能力，取决于在相同条件下单位体积内自由移动的离子数目及其所带电荷的多少。B1、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(

)A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖【解析】A中石墨能导电，但不是电解质，醋酸是弱电解质；液氨是非电解质，石灰水和稀硫酸能导电，但不是电解质，蔗糖是非电解质，所以正确的答案选C。CA．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质2、下列说法中一定正确的是(

)

C3、下列说法正确的是(

)

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H＋的化合物都是酸

③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同

⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥B．①④C．③⑤D．④⑤【解析】氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确；非电解质也必须是化合物，④不正确；溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，⑤正确；硫酸氢钠在熔融状态下，电离出的Na＋和HSO4－，⑥不正确，实验答案选C。C4、下列电离方程式的书写正确的是（

）

A．2H2O

H3O++OH－B．NaHCO3====Na++H++CO32-

C．NaHSO4

Na++H++SO42-

D．H2S

2H++S2-【解析】BCD都不正确，应该分别是NaHCO3=Na＋＋HCO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋=SO42－、H2S

HS－＋H＋，答案选A。A5、(1)下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。

①水银

②烧碱

③氨气

④NaCl

⑤盐酸

⑥蔗糖

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

KCl