化学小高考必背知识点汇总

必修一主题1化学试验基础学问(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H、COCH等)或用f、CO还原CuOFaQ之前，要2(2)防暴沸：蒸馏(加沸石或碎瓷片)。(3)防中毒：制取有毒气体(如Cl、CO时，应在通风橱中进行。适用范围举例过滤从固液混合物中分别出不溶的固体物质的方法除去NaCl溶液中的泥沙蒸馏适用于分别互溶但沸点不同的液态混合物酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、自来水制取蒸馏水混合物分液漏斗、烧杯溶质在互不相溶的溶剂中溶解度有较大的差异分液漏斗、烧杯用CCI,提取碘水中的1.右图是制取少量蒸馏水的试验装置图，留意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管□四周，冷却水的流向下进上出，力口入碎瓷片的目的防止暴沸。2.萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。3.蒸发时，不能将水分完全蒸干三、常见离子检验离子原理淀，再加BaC1。溶液+取少许溶液先加BaCO溶先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊取少许溶液先加稀硝取少许溶液滴加NaOHJ焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈素的性质)。步骤：洗(用稀盐酸洗)、烧、蘸、烧、观。钠的焰色反应：黄色；钾的焰色反应：紫色(透过监色钻玻璃);学变化。(焰色反应是元必修一主题2基本概念1物质的量(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02X1023个尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。(1)打算物质体积大小的因素：①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离定于粒子间的距离，而粒子间的距离又打算于温度和压强。(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。二、物质的量在化学试验中的应用1、物质的量浓度物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：严C=B(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(肯定规格)、胶头滴管(2)步骤：①计算m=cv·M②称量③溶解(冷却)④转移(洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶)和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签留意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。3、溶液稀释的计算三、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2HO=2NaOH+H,表示2molNa与2molHO完全反应，生成2molNaOH和ImolHk四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设M为阿伏加德罗常数的值1、常温、常压下，1.06gN&CO含有的N6数为O.OIN应为0.02N,明确化学式中2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g;22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N应为0.2N电子，依据反应产物4、0.5mol/L的MgC溶液中，含有CI个数为12当溶液体积为1L时5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为22氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，女口Cl、Q(臭氧)等6、18gNH+中所含电子数为11M应为102,明确各粒子数计算方法L混合物女口：空气、氯水、氨水等氧化物(酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧纯洁物有机化合物如乙醇、CCl等(1)分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系分散系溶液浊液分散质粒子直径能否透过滤纸台七月七能不能稳定较稳定(介稳不稳定①常见的胶体：Fe(OH)胶体、豆浆、烟、云、雾等；②胶体与其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直径在1nm-100nm之间；③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为NaHC小苏打粉Na2CO-—纯碱、苏打粉CaCO3——石灰石、大理石NHHC碳铵CaO-—生石灰Ca(OH)--熟石灰、消石灰NaOH烧碱、火碱、苛性钠FeSO·7"绿矶CO干冰KAl(so)·12HO明矶Ca(ClO)和CaCb——漂白粉CuSO·5HO胆矶、蓝矶42F&Q--磁铁矿Al和Fe--铝热剂(一)物质变化的分类1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：女口4Fe(OH)+Q+2f0=4Fe(OH3Fe+2OFeC既是化合反应又是氧化还原反应；SQ+HG^HSONaO+HO=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。2KMnOKMnQ+MnQ+QT既是分解反应又是氧化还原反应；2Fe(OH)FeQ+3HO是分解反应但不是氧化还原反应。(二)离子反应(3)盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。女口：KCI、N&SO、CaCI、(2)书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式元素的原子个数和电荷数是否相等)。”(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆碳酸氢盐：全部(女口NaHCOKHCO)硫酸盐：除BaSO外(2)检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。5、离子共存：在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。(1)有沉淀生成，如Bf和SO2、Ag和Cl、Fe3+和OH等因生成沉淀而不能大量共存(2)有气体生成，如C&、HCO与H+因生成气体而不能大量共存6、常见离子反应(1)铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH+2fO=2AIO+3HT(2)金属钠与水反应2Na+2HO=2Na+2OH+HT三)氧化还原反应价22价Ba、Zn+2价Al+3价Fe+2、+3价。价。2、氧化还原反应的特征(推断依据):反应前后有化合价升降。3、氧化还原反应的本质：有电子的转移(得失或偏移)升(化合价)--失(电子)--氧(氧化反5、表示方法：双线桥和单线桥法2必修一主题3金属及其化合物4Na+0=2NaO(白色粉末),2Na+OqNaO(黄色火焰，生成淡黄色固体);NaHCO溶液也能与石灰水反应生成CaCO白色沉淀。b.碳酸钠溶液中通入CO:NaCO+CO+HO=2NaHCO白色沉淀产生的为N₆CO。(不能用石灰水来区分)铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。a.与氧气反应：4Al+302Al(铝片耐腐蚀，缘由是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)2b.与盐酸反应2Al+6HCl=2AICI+3HT,2Al+6H+=2A|3++3H4;2c.遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻挡反应连续进行。d.与碱溶液反应2Al+2NaOH+2HO=2NaAIG+3Hd,2Al+2OH+2fO=2AIQ-+3H4AlO+2NaOH=2NaAIOfOAl2Q+20H==2AIQ+HO2Al(OH)受热分解：2Al(OH).OAl2Q+3HO1铁和铜的单质(1)物理性质：铁一银白色金属，硬度大，密度大；铜一紫红色金属，良好的导电性。1)铁在纯氧中点燃3Fe+2OFeC₄2)铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H0(g)__Fe33)铁与稀硫酸反应2、铁和铜的氧化物氧化铁:碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分；2—CuSO+2NaOH=Cu(OH+SO(1)不溶性碱受热分解FeOHFeHOCuOHCuO浅绿色生成红褐色沉淀溶液颜色变红(Fe3+的特征反应)(2)Fe2+、Fe₃+的转化：(1)Fe2转化为Fe3+,需通入氯气或滴加氯水2FeCl+Cl=2FeCl,2Fe₂++Cl=2Fe3++2Cl-;(2)Fe3+转化为Fe2+,需加入铁粉或铜粉物质(混合物)。必修一主题4非金属及其化合物a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等):2Na+Cl2"2NaCl2Fe+3Cl2"2FeCbCu+d.与碱的反应：2NaOH+G=NaCl+NaClO+HO(20片+Cl=Cl+ClO+H0)(用于多余氯气的吸Ca(CIO),+CQ+HbO==CaCO+2HCIQ2HCIO—2HCI+QT(写两个)e.与盐溶液反应：Cb+2NaBr==2NaCl+Bra.试验室制少量氯气b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。2、含氯重要化合物：次氯酸使之褪色。二、硅及硅的化合物硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大，硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的2、SiO(俗名：石英、水晶)化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀(1)不与酸(除HF)反应(SiO+4HF==SiF4+2HO)不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃璃塞(1)吸水性：浓硫酸能吸取附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水，是一种液体干燥剂，不能干燥碱性气体NH2①反应原理：铵盐与碱共热制取常用反应2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NHf+2f02③氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝④液氨与氨水的区分：液氨：是氨气的液体状态，属于纯洁物；3、铵盐铵盐易溶解于水(通性)3不都生成氨气NH+检验：取少量待测液，加入NaOH容液，加热，在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明待测液中有NH+存在(三)硝酸的性质1、物理性质：密度比水大，易溶于水，纯洁的硝酸无色，工业硝酸常因溶有少量NO而略呈黄Fe+4HNO(稀)==Fe(NQ)+NOT+2HO(硝酸足量)3Fe+8HNO(稀)==3Fe(NQ)+2NO?+4HO(铁粉足量) HCl+HaO14.二氧化硫与氧气反应15.酸雨的形成16.浓硫酸与铜反应17.浓硫酸与碳反应18.亚硫酸钠被空气中氧气氧化二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SQ+2NaOH=N&SO+HOCPHEO斗銀〕二=C0:1-2SOtNHNO3NHQ斗Nr-OjAAANONH+HCl=NHCICU+4HNO浓)=Cu(NO)+2NoT+2HO3CU+8HN◎稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO⑥⑥Na⑦④⑤Na2O2②③①NaHCOs(六)铝元素单质及其化合物相互转化：④3①A3.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液4.氯化铝溶液中滴加氨水TT25.氧化铝溶于氢氧化钠溶液8.铝与氧化铁反应(七)铁单质及含铁化合物相互转化：2.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl+Fe=3FeCb3.氯化亚铁溶液中滴加氯水4.铁和水蒸气在高温条件下反应铁在氧气中燃烧7.四氧化三铁在加热条件下通入一氧化碳气体210.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液必修二主题1物质结构元素周期律1、(1)核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。①两同：质子数相同、同一元素②两不同：中子数不同、质量数不同③属于同一种元素的不同(3)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N(4)原子序数=核电核数=质子数=核外电子数2)写出质子数为&中子数为10的核素符号为：2、原子核外电子的排布规律(118号元素)(1)每个电子层最多容纳的电子数是2n?(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个);(3)电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外依次排布(各电子层能量由低到高的顺4、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径渐渐减小；元素的金属性渐渐减弱；非金属性渐渐增加。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al(OH);最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCIC。最高正化合价=最外层电子数=主族序数3最高正化合价+1最低负化合价l"周期：7个(共七个横行)L千短周期(第1、2、3周期)(元素种类：2、8、8)长周期(第4、5、6、7周期)(元素种类：18、族：16个(共18个纵行)第皿族1个(3个纵行)零族(1个)稀有气体元素6、周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数7、同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失电子的力量渐渐增加，得电子的力量减弱，即金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。8、元素周期表和元素周期律的指导作用离子①在周期表中查找新的农药：磷、硫、氯等非金属元素。离子②在周期表中查找半导体材料：金属与非金属分界线四周。③在周期表中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：过渡元素中。9、化学键的概念：分子中相邻原子(或离子)之间猛烈的相互作用。10、带相反电荷的两种离子通过静电作用结合在一起，这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。OCO等OCO等大多数盐：如NGCQBaSQ铵盐：如NHCI简单离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐推断：1)离子化合物中肯定含有离子键；2)共价化合物中肯定含有共价键；3)含有离子键的化合物肯定是离子化合物4)含有共价键的化合物肯定是共价化其中1)2)3)句话正确；第4)句话错误。13、在元素符号四周用小黑点(或X)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。①阳离子：如Na+、Mg+等①离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式如口：育1迫:ci:d:\:N;:N:②某些非金属单质：如：::…③共价化合物：如：加、如必等必修二主题2化学物质及其变化1化学反应的两大基本特征：物质变化和能量变化。物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反应完成后的结果到底是吸取能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应释放能量；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸取能量。2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热能的变化：吸热或者放热，有些反应是吸热反应，指的是反应物的总热量小于生成物的总热量；有些反应是放热反应，指的是反应物的总热量大于生成物的总热3、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、C与CO的反应、碳酸钙高温分解的反应为吸热反应；酸碱中和反应、燃烧、活泼金属与酸、生石灰与水的反应为放热反应。推断：1)放热反应均不需加热，吸热反应均需加热。错误2)需持续加热的化学反应，则肯定是吸热反应。正确4、直接从自然界取得的能源称为一次能源。如风能、水能、地热、石油等化石燃料；由一次能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源，如电能等。5、把化学能转化为电能的装置叫做原电池，其中电子流出的一极是负极，为较活泼的金属电极，发生氧化反应，电子流入的一极是正极，发生还原反应，原电池的反应本质是氧化还原反应。Zn片，Cu片和稀HSQ组成的原电池装置中：负极为Zn,电极反应式Zn—2e=Zn2+,正极为Cu,电极反应式为2H+2e=Hf,电子由负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，随着反应的进行溶液的pH值将渐渐增大。6、提高燃料的燃烧效率的措施可归纳为两个方面：尽可能使燃料充分的燃烧，提高能量的转化率；尽可能充分的利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上从多方面把握铅蓄电池属于充电电池，又称为二次电池；笔记本电脑，移动电话等主流电池为锂离子电池；氢氧燃料电池优点：1)可以持续供电；2)产物无污染；3)能量转化率高。7、一个具体的化学反应应用于实际时，要考虑两个方面的问题：反应的快慢即化学反应的速率问题和反应进行的程度即化学反应的限度问题。影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的本身性质打算；外因有：当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越大；使用催化剂一般能提高化学反应速率；反应体系中物质的浓度越大，化学反应速率越大，固体的表面积越大，反应物的颗粒越小，接触越充分，化学反应速率越大。8、任何可逆反应在给定条件下的进行都有肯定的限度，只是不同反应的限度不同。9、在生产和生活中，人们期望利用有利的化学反应，把握有害的化学反应如：工业上合成氨，米用高温、高压、催化剂的条件以加快生成氨气的速率。食品在低温下的保存，以减缓食物腐败的速率。必修二主题3有机化合物1、煤、石油、自然 气不仅是能源，也是重要的化工原料。2、甲烷的分子式为CH。甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，不溶于水3、甲烷是自然 气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。在通常状况下，甲烷性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在特定条件下也能发生某些反应。(1)氧化反应(燃烧):甲烷是一种优良的气体燃料，燃烧时能放出大量的热，化学方程式为：CH+2Q—CO+2HO;现象：淡蓝色火焰。(2)取代反应：甲烷与氯气、溴蒸气在光照条件下发生取代反应；其中甲烷中的氢原子能被氯原子逐个取代分别生成：CHCI、CHCI、CHC和CCb,它们都不溶于水。甲烷主要用途：是一种清洁能源，也是4、乙烯的分子结构：CH,结构简式为CH=CH,含有碳碳双键。5、工业上通过石油裂解以制得乙烯，乙烯的年产量可以作为衡量一个国家的石油化工进展水平的标志。通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，不溶于水，密度比空气略小。乙烯的化学性质：(1)氧化反应：a:在空气中燃烧，火焰光明且伴有黑烟，同时放出大量热。b:乙烯能成反应：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是由于乙烯与溴发生了加成反应，乙烯还能与H₂、Cl、HCI、HzO等发生加成反应。乙烯还能发生加聚反应生成聚乙烯。乙烯的主要用途：是一种重要的化工原料，可以用于合成聚乙烯等化工产品，也是一种植物生长调整6、苯的分子式为Of,苯分子中六个碳碳键完全相同，且是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。7、苯的来源：可以从煤中提取或从石油加工得到，通常状况下，苯是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。苯的化学性质：(1)燃烧：在空气中燃烧时发出光明的火焰并伴有浓烟。但不能被酸性高锰酸钾溶液(2)易发生取代反应：在铁或溴化铁的催化下与液溴发生取代反应生成不溶于水的液体溴苯。也能在苯的化学性质(概括):易取代、能加成、难氧化。8、乙醇的分子式为CFO,结构简式为CHCHOH含有的官能团的名称为羟基。化学性质：(CHCHOOc:乙醇还能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，直接生成乙酸。(2)与钠反应：钠与乙醇反应比与水反应缓慢，生成乙醇钠和氢气。(3)与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应。用途：重要的有机溶剂。作为燃料。75%勺酒精溶液作为消毒剂。制白酒。是重要的化工原料。9、乙酸的分子式为C,HO,结构简式为CHCOOH含有官能团名称为羧基。物理性质：具有性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应，酸性比碳酸强，能与碳酸钙发生反应。(2)与乙醇发生酯化反应。用途：既是调味品又是重要的化工原料。10、生疏糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用，糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源。糖类含有C、HO三种元素，单糖中葡萄糖、果糖的化学式为CHC,但结构不同。它们互为同分异构体。葡萄糖的特征反应：在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应得到银镜；也可以与新制氢氧化铜悬蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖。多糖：淀粉的化应可以检验淀粉的存在。纤维素的化学式与淀粉同，是自然 高分子化合物，棉花的主要成分是纤维素。油脂中含有C、H、0三种元素，为高级脂肪酸甘油酯。油是指植物油，通常为液态，是由于分子结构中含有不饱和的碳碳双键。脂是指动物脂肪，通常为固态。油脂在酸、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油，而在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。蛋白质含有元素有CH、ON等，羊毛、蚕丝的主要成分都为蛋白质，蛋白质是自然 高分子化合物。必修二主题4化学与自然资源的开发利用5、不活泼金属如汞、银，冶炼方法为热分解法。主要有：蒸馏法(属于物理方法)等7、所谓化石燃料就是指不行再生燃料，通常是指：石油、煤、自然 气8、煤是由无机物和有机物组成的简单混合物，其组成以碳为主。通过煤的干馏、程叫做分馏；分馏是物理变化过程。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、重油等，催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量。裂解的目的是：为了乙烯、丙烯11、我们生疏的塑料、合成橡胶、合成纤维主要是以石油为原料生产的。聚氯乙烯。12、形成酸雨的主要物质是SQ、NO;含磷的大量污水任意排放会消灭赤潮、水华等水体污染问题。绿色化学的核心就是利用化学方法从源头上消退工业生产对环境的污染，按绿色化学的原则，最抱负的"原子经济"就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。符合绿色化学要求的无机反应类型有化合反应；有机反应类型有加成反应和加聚反应选修一主题1关注养分平衡①糖类是绿色植物光合作用的产物，是人和大多数动物最基本也是最廉价的能量来源。②糖类也叫碳水化合物，大多数通式为④葡萄糖的检验：a、与新制G,(QH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀b、与银氨溶液水浴加热产生光亮的Ag(银镜反应)。①油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯，油脂属于酯类。自然 油脂属于混合物。②油脂的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。甘油，作为人体的养分。脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其养分价值越高。在必需脂基酸。氨基酸被人体吸取后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。2、人体新陈代谢过程中的几个生化反应：GHGH+606(3)油脂在体内的消化过程：二氧化碳++热量水酶+抵基Bft器二It辔窘需壶点廣3、氨基酸、蛋白质的组成、结构及性质：高分子化合物。有些蛋白质能溶于水，有些蛋白质难溶于水。(—NH)和酸性基一一羧基(一COOH)氨基酸呈两性。a、两性：蛋白质分子中也含有碱性基——氨基和酸性基——羧基，所以具有两性。b、水解：在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终转化为氨基酸。c、盐析：向蛋白质溶液中加入等溶液，会析出蛋白质沉淀，这种作用叫做盐析，具有可逆性，属于物理变化。d、变性：蛋白质在受热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅铜汞等重金属的盐类和甲醛、酒精等有机物的作用下，发生的不行逆的凝固，叫做变性。蛋白质变性后，不仅丢失了原有的可溶性，同时也失去了生命活性。4、人体中共有20多种氨基酸，其中属于必需氨基酸的有8种。这种水溶性维生素易溶于水维生素A、DE、K等维生素C和维生素B族新颖蔬菜和水果7、维生素C的组成、结构和重要性质微量元素是指含量在0.01%以下的元素，女口Fe、Cu、Zn、MnCoMoSe、I、Li、小症，碘过量易患甲亢；补碘可吃加碘食盐KIo3选修一主题2促进身心健康1合理选择饮食即平衡膳食要留意两点：第一，膳食中应当有多样化的食物；其次，膳食中各种食物的比2、食品添加剂：①着色剂：食用自然 色素和食用人工合成色素，常见的着色剂有：胡萝卜①阿司匹林一解热镇痛药。②青霉素是重要的抗生素即抗菌消炎药。③抗酸药是一类治疗的药物，能中和胃里过多的，缓解胃部不适。抗酸药中通常含有一种CaCQMgCOAl(OH)等。分别写出MgCOAl(OH)或几种能中和盐酸的化学物质，如4、大部分药物都有毒副作用，应当在医生指导下使用。OTC表示非处方药。毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依靠性即成瘾性的药品。常见的毒品有海洛因、冰毒等。选修一主题3探究生活材料1居室装修中所用的材料，既有金属材料，又有硅酸盐材料；既有自然 材料，又有合成材料。地面多用复合地板、实木地板或瓷砖，主要作用是装饰、防潮和耐磨等，会有甲醛释放；墙面、顶棚多用涂料，主要作用是装修、爱护墙面，挥发性的有机溶剂，颜料中的重金属会对人体造成危害；卫生间多用陶瓷(硅酸盐),用于装修、防水，可能产生放射性；厨房多用自然 大理石(碳酸钙)、PVC板(聚氯乙烯),大理石可能产生放射性；门窗主要是塑钢和玻璃等，装饰、密封和透光等作用。(船体嵌锌块)(船体嵌锌块)2、合金：由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金与各成分金属相比，具有很多的物理、化学或机械性能。如：合金的硬度较大，合金的熔点比各组分金属3、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。(2)铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬子失去电子而被氧化的过程。电化学腐蚀不纯的金属(或合金)与电解质溶液接触时质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流金属单质较活泼的金属实例金属与Cl,Q等物质直接反应4)钢铁腐蚀：负极Fe-2e-=Fe5、金属防腐的方法：制成不锈钢，在金属表面涂油漆，电化学爱护法6、常用的硅酸盐材料：水泥、玻璃和陶瓷陶瓷玻璃水泥(1)一般玻璃与钢化玻璃的关系：一般玻璃通过加工得钢化玻璃，两者成分相同专业.整理(2)随着科学技术的进展，人们研制出了很多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、生物陶瓷等，使陶瓷(2)塑料的主要成分是合成树脂，还含有增塑剂和防老化剂等添加剂·热塑性塑料具有线型结构，如聚乙烯；热固性塑料具有体形结构，如酚醛树脂。(3)自然 纤维如棉花、羊毛、蚕丝、麻