2021年重庆市新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及参考答案

2021年重庆市新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及

参考答案

一、选择题：本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准,为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错

误的是（）

A.用明研作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂

C.用氯化钠作pH调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂

2.下列化学用语表述正确的是（）

A.S2CI2结构式为Cl-S-S-CI

B.S2.结构示意图为

C.PC13电子式为：CI：P：CI

D.丙烯的球棍模型为

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后产生H2的分子数为0.1NA

B.标准状况下22.4L02与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4NA

C.lLO.lmol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D.lLpH=13的Ba(0H)2溶液中Ba?+数目为O.INA

4.下列实验设计正确的是（）

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性

D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖

5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu—2Fe2++Ci?+

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：C12+OH—C1+HC10

3++

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：A1+4NH3*H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2+

D.氢氧化镁固体溶解于氯化镀溶液：Mg（0H）2+2H^=Mg+2H2O

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的核外电子数等于其主族序数,X的

单质在空气中含量最多,Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物,Z的最高正价与最低负

价代数和为4。下列说法错误的是（）

A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水

B.Y和Z可形成化合物Y2Z3

C.最外层电子数Z>X>Y>W

D.Y和Z的简单离子的电子层结构相同

7.下列实验操作错误的是（）

8.由下列实验操作及现象所得结论错误的是（）

实验操作及现象结论

A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性

B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变待测溶液中有I一存在

蓝

C向A12（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色A1（OH）3具有酸性

沉淀，后沉淀消失

D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀转化为黑色沉Ag2s溶解度小于AgCl

淀

9.山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确的是

（）

+

一定条件「?qH2OOi

«CHjCH=CHCHO»"。出=€=0—■士0—fH-CH「C士nCHjCH=CHCH=CHCOOH

Cn=CHCH3”

巴豆醛乙烯嗣聚磨山梨酸

A.反应1属于缩聚反应

B.反应2每生成Imol山梨酸需要消耗Imol水

C.可用酸性高铳酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛

D.山梨酸与K2c03溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾

10.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层

为水层，工作时水层中的H20解离成H+和0H,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。

如图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是（）

Na1so，溶液循环液NaBr溶液循环液Na1so,溶液

“YI

—r--

l-!,'

一

阳

j阴-V

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离r-H"

JI双

J-交

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.液

女.1.

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股-<

膜.

>

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I愎

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9

出

出

口3m

A.出口2的产物为HBr溶液

B.出口5的产物为硫酸溶液

C.B/可从盐室最终进入阳极液中

D.阴极电极反应式为2H++2e—H2t

11.已知△（g）+H2（g）-CH3cH2cH3（g）z^H=-157kJ/moL已知环丙烷（g）的燃烧热-

2092kJ/mol,丙烷（g）的燃烧热△?1=-2220kJ/mol,lmol液态水蒸发为气态水的焙变为AH

=+44kJ/mol«则2moi氢气完全燃烧生成气态水的△出口/0101）为（）

A.-658B.-482C.-329D.-285

12.连二亚硫酸钠(Na2s204)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法

制备保险粉的流程如图。下列说法错误的是()

so2件粉

II_______

流°、—T彳1一嚼"一丑件一'需4—4结晶脱水一保险粉

C02Zn(0H)2

A.反应1说明酸性：H2s03>H2c03

B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaC12溶液检验NaHS03是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.反应2最好在无氧条件下进行

13.草酸H2c2。4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2c2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液

调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的6(x)随pH变化曲线如图所示,

8(X)=---------------------&(X)——----------------^,x代表微粒H2c2。4、HC2O4一或C2O42

-2-

C(H2C2O4)+C(HC204)+C(C204)

pH

A.曲线I是HC2O4.的变化曲线

B.草酸H2c2。4的电离常数K=1.0X10122

C.在b^,c(C2O42')+2c(0H')=C(HC2O4')+c(H+)

D.在c点,c(HC204-)=0.06mol/L

14.MTP是一类重要的药物中间体,可以由TOME经环化后合成。其反应式为:

W

»

M

拿

ior>

1/

050100ISO200250300

反应时间

为了提高TOME的转化率,反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化

率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L,反应过程中的液体体积变

化忽略不计。下列说法错误的是()

A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=°-98a，Q-98amol/L

0.02a

D.190℃时,0〜150min之间的MTP的平均反应速率为2里亘mo1/(L,min)

150

二、非选择题:共58分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18〜19题为选

考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。

15.(14分)碳酸锯(SrCO3)是一种重要的工业原料,广泛用于生产锯铁氧体磁性材料。一种以菱

锢矿(含80-90%SrCO3,少量MgCOs.CaCO.3、BaCO3等)制备高纯碳酸锢的工艺流程如

图。

菱皆夕

Sr(OH)2在水中的溶解度

温度/℃10203040608090100

溶解度1.251.772.643.958.4220.244.591.2

/(g/100g)

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱锢矿、焦炭混合粉碎的目的是。

(3)“立窑煨烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为。进行帽烧反应的立窑衬

里应选择。(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2

和。

(5)“沉锢”中反应的化学方程式为。

(6)锢铁氧体是由锢和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锢铁氧体(xSrO，yFe2O3)中Sr

与Fe的质量比为0.13,则工为o(取整数)

x

16.(15分)四氯化锡(SnC14),常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备

四氯化锡，其过程如图所示。(夹持、加热及控温装置略)

「浓钛改c

戈mm

a离一%齿吨XKS

Q阿国乜?La,

MnOi3和食处水、砥就

ABC

硫渣的化学组成

物质SnCu2sPbAsSb其他杂质

质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

物质性质SnC14CuClPbC12AsChSbChS

熔点/℃-33426501-1873112

沸点/℃1141490951130221444

请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______,b瓶中的试剂是_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnC14浸没硫渣,通入氯气发生反应。

①生成SnC14的化学反应方程式为。

②其中冷凝水的入口是,e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因

是«

③实验中所得固体渣经过处理,可回收的主要金属有和O

(3)得到的粗产品经C装置提纯,应控制温度为℃。

(4)SnCU产品中含有少量ASC13杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000mol/L的KMnO4

标准溶液滴定，终点时消耗KMnCU标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有ASC13

+3H2O—H3ASO3+3HC1和5H3ASO3+2KMnO4+6HC1-5H3AsO4+2MnCh+2KC1+

3H20。该滴定实验的指示剂是，产品中SnC14的质量分数为%。(保留小数

点后一位)

17.(14分)内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。

(1)内酯可以通过有机竣酸异构化制得。某竣酸A在0.2mol/L盐酸中转化为内酯B的反应

可表示为A(aq)UB(aq),忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为

amol/L时,A的转化率随时间的变化如表所示。

t/min02136506580100

A的转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反应进行到lOOmin时,B的浓度为mol/Lo

②viF(t=50min)v.(t=8min)。(填或)

③增加A的起始浓度,A在t=8min时转化率将。(填“增大”、“减小”或“不

变”)

④该温度下，平衡常数K=；在相同条件下，若反应开始时只加入B,B的起始浓度

也为amol/L,平衡时B的转化率为。

⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度,反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原

因是。

(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，销电极为阴极,CH3CN作为溶

剂，UC1O4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下：

①产生H2的电极为（填“石墨电极”或“伯电极”）;通电一段时间后，溶液中向

钳电极迁移的离子为。

②写出石墨电极上的电极反应式o

（二）选考题:共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。［选修3:物质结构与性质］（15分）

18.（15分）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径,

其中单晶氧化镁负载银催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

（1）基态银原子的核外电子排布式为。

（2）氧化镁载体及银催化反应中涉及到CH4、CO2和CH30H等物质。元素Mg、0和C的

第一电离能由小到大排序为:在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其

他两种的是，立体构型为正四面体的分子是三种物质中沸点最高的是

CH3OH,其原因是o

⑶Ni与CO在60〜80℃时反应生成Ni（CO）4气体，在Ni（CO）4分子中与Ni形成配位键的

原子是,Ni（CO）4晶体类型是o

（4）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm,则

MgO的密度为g/cn?（保留小数点后一位）；相邻Mg2+之间的最短距离为

nm（已知&=1.414,遍=1.732；结果保留小数点后两位），每个Mg?,周围具有该距离的

Mg?一个数为。

［选修5：有机化学基础］（15分）

19.化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两

种合成路线如图。

尸\CHjCHO/=\(l)Cu(OH)j/^

010OHVA'V_/CH=SCHCH0(2)^0*

00

?(l)R3MgBr

Ri-C-Ro-----------[FRI-C-R

+2

(2)H30I

已知：i.R3(RI、R3为煌基,R2为H或煌基)

(l)R3HgBr

ii.R1COOR2+R20H(RI、R2、R3为煌基)

+

(2)H3O

回答下列问题:

(1)H的化学名称为,A-B所需的试剂是。

(2)D-E反应类型是,J含有的官能团名称是»

(3)G、M的结构简式分别为、o

(4)1与新制Cu(0H)2悬浊液发生反应的方程式为。

(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式、。(写出两种即可)

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：1：2：6。

(6)已知H2c=CH2-------工——『CH3CH0。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备

PbClz、CL£1Z/A

OH不超过五步的合成路线。(乙醛及其它无机试剂任选)

2021年重庆市新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及

参考答案

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.A.明矶加入水中可以形成氢氧化铝胶体,可用于净水；

B.重金属盐可以使藻类的叶绿体中毒而死亡；

C.氯化钠强酸强碱盐，为中性；

D.次氯酸钠具有强氧化性,可作消毒剂。

【试题解答】A.铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物并使之沉降,

可用明矶作净水剂，故A正确：

B.铜离子是重金属离子，它能够结合藻类植物叶绿体，导致叶绿体重金属中毒，失去光合作

用,导致藻类死亡，故B正确；

C.氯化钠溶液呈中性，不能作pH调节剂，故C错误；

D.次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂，故D正确；

故选：Co

【试题评价】本题考查常见试剂的应用，难度不大，熟悉各种试剂的性质和用途是解答的关

键，注意日常学习中的积累。

2.A.S最外层6个电子、CI最外层7个电子，则S2CI2分子内S共用2对电子对、C1共用1

对电子对；

B.硫离子核外18个电子；

C漏掉氯原子未成键电子对；

D.丙烯含碳碳双键。

【试题解答】A.S最外层6个电子、C1最外层7个电子，则S2c12分子内S共用2对电子

对、C1共用1对电子对，结构式为Cl-S-S-C1,故A正确；

^6）^6

B.硫离子的电子数为18,硫原子核电荷数与电子数均为16,S结构示意图/）），故B

错误；

C.PC13的电子式中P原子要达到8电子稳定结构，则PC13的电子式为，故C错

误；

D.丙烯含碳碳双键，尸-模型为丙烷的模型,不能代表丙烯，丙烯的球棍模型

为：b飞，故D错误。

故选：Ao

【试题评价】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、结

构式、球棍模型、电子式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则,试题侧重考查学生的

规范答题能力。

3.A.铁与硝酸反应，不能产生氢气；

占燃

B.依据O2+2H2二'小'2H20〜4e计算;

C.硫酸钠溶液中硫酸钠和水分子都含有氧原子；

D.pH=13的Ba(0H)2溶液，氢氧根离子浓度为O.lmol/L,氢氧根离子个数为钢离子个数2

倍。

【试题解答】A.硝酸是氧化性酸，与铁反应不产生H2,故A错误；

B.标准状况下22.4LO2的物质的量为22.叩_=1mol,与足量H2反应生成HzO,依据

22.4L/mol

占燃

方程式：O2+2H2-从、2H20〜4e，转移电子物质的量为4moi，转移的电子数为4NA,故

B正确；

C.lLO.lmol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA,故C错

误；

D.常温下pH=13的Ba(0H)2溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L,则1LpH=13的Ba(0H)2

溶液中氢氧根离子数目为0.1NA,Ba2+数目为0.05NA,故D错误。

故选：B。

【试题评价】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用,掌握有关物质的量的计算公式是解

题关键，注意硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不能产生氢气，题目难度不大。

4.A.乙醇与水互溶，不分层；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解；

C.乙醇和乙酸中分别加入钠，钠与乙醇反应比较缓慢,而钠与乙酸反应比较激烈；

D.碱性环境下，银氨溶液具有弱氧化性。

【试题解答】A.因为乙醇与水互溶，不分层,不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,

可用饱和碳酸钠溶液，故B错误；

C.乙酸中的竣基易发生电离，水溶液呈酸性，而乙醇中的羟基不活泼,可以向乙醇和乙酸中

分别加入钠，钠与乙醇反应比较缓慢，而钠与乙酸反应比较激烈，所以可以比较其官能团的

活泼性，故C正确；

D.碱性环境下，银氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中，应先加入氢氧化

钠中和稀硫酸，碱性环境下再加入少量银氨溶液，水浴加热，若出现银镜，反应生成了葡萄糖,

故D错误；

故选：Co

【试题评价】本题考查化学实验方案设计，涉及化学反应速率、化学平衡以及物质的性质

等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题

目难度不大。

5.A.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；

B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；

C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化氨：

D.氢氧化镁碱性大于一水合氨，二者反应生成氯化镁和一水合氨。

【试题解答】A.氯化铁溶液腐蚀铜箔，离子方程式：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,故A正确；

B.氢氧化钠溶液吸收氯气,离子方程式：C12+2OH—C1+C10'+H2O,故B错误；

氯化铝溶液与浓氨水混合反应离子方程式：3+故

C.Al+3NH3•H2O=A1(OH)3J+3NH4+,

C错误；

D.氯化铉溶液溶解少量氢氧化镁固体，氢氧化镁碱性大于一水合氨，反应生成一水合氨，反

应的离子方程式为：2NH4'+Mg(OH)2=Mg2'+2NH3・H2O,故D错误。

故选：Ao

【试题评价】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离

子方程式正误判断常用方法即可解答，题目难度不大。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的单质在空气中含量最多，则X为N

元素,W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素,Y的最高价氧化物的水化物是两性

化合物，则Y为A1元素,Z的最高正价与最低负价代数和为4,因为最高正价与最低负价的

绝对值之和为8,则最高正价为+6、最低负极为-2价，则Z为S元素。

【试题解答】A.W为H元素、X为N元素,二者形成的最简单化合物氨气极易溶于水，故

A正确；

B.Y为A1,Z为0元素，二者可形成化合物Al2s3,故B正确；

C.W、X、Y、Z分别为H、N、Ak0,原子最外层电子数依次为1、5、3、6,即最外层电

子数Z>X>Y>W,故C正确；

D.Y、Z的简单离子分别为A13+、S2,前者有10个电子，后者有18个电子，二者电子层结

构不相同，故D错误；

故选：D。

【试题评价】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键,注意掌握元素化合物

知识，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

7.A.NO不溶于水；

B.关闭止水夹，注入水观察长颈漏斗中液面差；

C.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊；

D.蒸发需要蒸发皿。

【试题解答】A.一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法收集，一氧化氮

不溶于水，因此用排水法收集，故A正确：

B.往长颈漏斗里加水至没过漏斗颈，夹住止水夹，继续加水，一段时间后，水柱稳定不下降，则

可证明气密性良好，故B正确；

C.乙酸滴入到碳酸钠溶液中产生气体，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，这可证明乙

酸的酸性大于碳酸，故C正确；

D.蒸发结晶应选蒸发皿，不能选用烟等，故D错误；

故选：D。

【试题评价】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气密性检验、

酸性比较、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

8.A.高镒酸钾可氧化过氧化氢;

B.氯水可氧化碘离子生成碘，淀粉遇碘变蓝；

C.A1(OH)3可溶于强碱生成盐和水；

D.AgCl悬浊液中，加入少量Na2s溶液，发生沉淀的转化。

【试题解答】A.有机色质褪色为漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而

使紫红色褪去，表明H2O2具有还原性，故A错误；

B.碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水,变蓝,

说明加入氯水后生成了碘单质，则原待测液中有I存在，故B正确；

向溶液中逐滴加入溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继

C.A12(SO4)3NaOH

续加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和

水,A1(OH)3具有酸性，故C正确；

向悬浊液中，加入少量溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即转变为

D.AgClNa2sAgClAg2S,

可推测Ag2s溶解度小于AgCl,故D正确；

故选：A»

【试题评价】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

沉淀转化、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析,

题目难度不大。

9.A.反应1属于加聚反应；

B.从组成上分析，聚酯转化为山梨酸不需要消耗水；

C.巴豆醛、山梨酸都含有碳碳双键；

D.竣基能与碳酸钾反应生成易溶的钾盐。

【试题解答】A.反应1没有小分子物质生成，属于加聚反应，故A错误；

B.从组成上分析，聚酯转化为山梨酸不需要消耗水，故B错误；

C.巴豆醛、山梨酸都含有碳碳双键，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，不能鉴别二者，故C

错误；

D.竣基酸性比碳酸强，山梨酸与K2c03溶液反应山梨酸钾，而钾盐易溶于水，故D正确；

故选：D。

【试题评价】本题考查有机物的结构与性质,注意理解常见有机反应类型，掌握官能团鉴别

与性质，题目侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。

10.A.电解时，溶液中的阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动；

B.电解时，溶液中的BN向阳极移动,与双极膜提供的氢离子结合，钠离子不能通过双极膜；

C.结合选项B,BJ不会从盐室最终进入阳极液中；

D.电解池阴极处，氢离子得电子生成氢气。

【试题解答】A.电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na,向阴

极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，故A错误；

B.电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br向阳极移动，与双

极膜提供的氢离子结合,故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜,故出口5不

是硫酸，故B错误；

C.结合选项B,出口4的产物为HBr溶液,Bd不会从盐室最终进入阳极液中，故C错误；

D.电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原,发生还原反应，水解离成H,和OH,

则在阴极处发生的反应为2H++2e一=H2t，故D正确；

故选：D。

【试题评价】本题综合考查了电解池的有关知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和

应用能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键,知道正负极与阴阳极电极反应式之

间的关系,注意把握电解池的工作原理，难度不大。

11.已知反应①△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)Z\H=-157kJ/mol,

反应②：A(g)+-^O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ/mol,

反应③：CH3CH2CH3(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH3=-2220kJ/mol,

变化④：H2O(l)=H2O(g)AH4=+44kJ/mol,

盖斯定律计算①-②+③+④得到H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH-AHi-AH2+AH3

2

十△H4,据此得到2moi氢气完全燃烧生成气态水的AH。

【试题解答】已知反应①△(g)+H2(gLCH3cH2cH3(g)z^H=-157kJ/mol,

反应②：△(g)+?O2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴冽2=-2092kJ/mol,

反应③：CH3cH2cH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ZXH3=-2220kJ/mol,

变化④：H2cxl)=H2O(g)Z\H4=+44kJ/mol,

盖斯定律计算①-②+③+④得到H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH=AHi-AH2+AH3

2

+AH4=-157kJ/moI-(-2092kJ/mol)-2220kJ/mol+44kJ/mol=-241kJ/mol,则2mol氢

气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)4H=-482kJ/mol,

故选：Bo

【试题评价】本题考查了热化学方程式书写、燃烧热概念的理解应用、盖斯定律的计算

等知识点,掌握基础是解题关键，题目难度不大。

12.Na2c03与SO2反应生成NaHSO3,NaHSO3与Zn粉反应生成连二亚硫酸钠(Na2s2O4),结晶

脱水为保险粉；

A.反应1为S02通入碳酸钠溶液生成NaHS03和C02；

B.溶液中的NaHS03溶液不与氯化钢反应，若加入可用盐酸酸化的BaC12溶液，出现白色沉

淀,说明沉淀为硫酸钢；

C.NaHSO3中硫化合价从+4下降到+3,锌的化合价从0升高到+2价；

D.连二亚硫酸钠(Na2s204)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。

【试题解答】A.反应I为S02通入碳酸钠溶液生成NaHS03和C02,则说明酸性：H2s03

>H2co3,故A正确；

B.反应1结束后，溶液中为NaHS03溶液，不与氯化钞【反应，若加入可用盐酸酸化的BaCh

溶液,出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钢,可证明NaHS03被氧化，故B正确；

C.反应2为2NaHSO3+Zn=Na2s2CM+Zn(OH)2,NaHSO3中硫化合价从+4下降到+3,还

原剂是锌，化合价从0升高到+2价,消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,故C

错误；

D.连二亚硫酸钠(Na2s204)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无

氧条件下进行，故D正确；

故选：Ao

【试题评价】本题考查物质准备工艺流程、陌生方程式的书写、物质的分离提纯等，为高

考常见题型,注意对题目信息的获取与迁移应用，是对学生综合能力的考查，难度中等。

13.A.当酸性越强时,8(H2c204)含量越大，碱性越强时溶液中8(C2O42-)含量越大；

C(HC?04~)+

B.在a点c(H2c2O4)=c(HC2O4)时，草酸H2c2。4的电离常K---T—Xc(H)=

c(H2c2O4)

c(H+)=10pH；

2

C.在b点,c(C2O42)=c(HC2O4)且溶液呈酸性，若c(C2O4')+2c(0H')=c(HC2O4-)+c(H

+),则2c(0H)=c(H+)；

D.在c点,HC2O4-的含量为0.15,而H2c204的物质的量为0.1LX0.40mol/L=0.04mol,则

n(HC204)=0.15X0.04mol=0.006mol,溶液体积为0.2L,c(HC2O4-)=寺。

【试题解答】A.当酸性越强时,6(H2c204)含量越大，碱性越强时溶液中6(C2O42-)含量越

大，所以曲线I、H、in分别是H2c204、HC2O4-、C2O42-的变化曲线，故A错误;

c(HC90d-)+

B.在a点c(H2c2O4)=c(HC2O4)时，草酸H2c2。4的电离常K---7~~&"、Xc(H)=

C(H2C2O4)

c(H，)=10.pH=[()-1.22,故B正确；

在点,C(C2O42)=C(HC2O4')且溶液呈酸性，若2一

C.bc(C2O4')+2c(0H)=c(HC2O4)+c(H

+),则2c(OH-)=c(H+),根据图知,c(OH)远远小于c(H",故C错误；

口.在©点,?《：204一的含量为0.15,而H2c2。4的物质的量为0.1LX0.40mol/L=0.04mol,则

n(HC2O4-)=0.15X0.04mol=0.006mol,溶液体积为0.2L.c(HC2O,)=旦=^^mol/L

V0.2

=0.03mol/L,故D错误；

故选：B«

【试题评价】本题考查弱电解质电离,侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒

成分关系、电离平衡常数计算方法等知识点是解本题关键,D为解答易错点，题目难度不

大。

14.A.由图知X、Y两点反应物的转化率相等；

B,由图知,X点曲线斜率大于Z点，在Z点转化率已达98%,反应物浓度极小；

C.反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度不等于

0.98amol,LI；

口.190℃时,0~150min之间的MTP的浓度减少了0.67mol・L7据此分析解答。

【试题解答】A.由图知X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等,A

正确；

B.由图知,X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z),因为Z点转

化率已达98%,反应物浓度极小，则反应速率下降,B正确；

C.由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度

不等于0.98amol/L,则反应的平衡常数K不等于"吐必迫',C错误；

0.02a

D.190C时,0〜150min之间的MTP的浓度减少了0.67mol・L1则平均反应速率为

♦67aJ.]•LLmin,D正确；

150

故选：Co

【试题评价】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学

生的分析能力、计算能力和图象信息提取能力,充分考查了学生对化学平衡等原理的掌握

情况，难度中等。

二、非选择题:共58分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18〜19题为选

考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。

15.菱锢矿(含80〜90%SrCO3,少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)与焦炭经过粉碎后立窑煨烧,

转化成Sr、氧化钙等物质，加入热水,将不溶于热水的氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后,

除去钢离子,结晶后析出了氢氧化锢晶体，氢氧化锢和碳酸氢镂反应最终转化成碳酸锅。

(1)与元素镁同族的锢元素，核电荷数为38,核外五个电子层,最外层2个电子；

(2)粉碎可增大接触面积，加快化学反应速率；

(3)“立窑煨烧”中SrCO3与焦炭反应生成Sr和CO；二氧化硅会与碳酸钙等物质反应；

(4)氢氧化锯的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要增大氢

氧化锯的浸取率,减少杂质氢氧化钙的溶解；氧化镁不与水反应；

(5)“沉锢”中,氢氧化锢和水，碳酸氢镂反应生成了碳酸锯；

(6)xSrO-yFe2O3中Sr与Fe的质量比为0.13,有三阳曲生一=0.13。

2yX56g/mol

【试题解答】(1)元素Sr原子序数为38,位于元素周期表第五周期第IIA族，

故答案为：五；1IA；

(2)菱锯矿、焦炭混合粉碎，可增大接触面积，加快反应速率,提高原料的转化率，

故答案为：增大接触面积，加快反应速率,提高原料的转化率；

吉洱

(3)“立窑煨烧"中SrCO3与焦炭反应生成Sr和CO,化学方程式为：SrCO3+2CSr

+3COt;石英砂砖中含有二氧化硅，会与碳酸钙等物质反应,所以进行燃烧反应的立窑衬

里应选择碱性耐火破，

古洱

故答案为：SrCO3+20^°°Sr+3COt；碱性耐火砖；

(4)由于氢氧化锢的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，为了

增大氢氧化锢的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解，“浸取”中用热水浸取；燃烧后得到

Sr,氧化钙，氧化镁，氧化钢等，加入热水后，氧化钙转化成氢氧化钙析出,氧化镁不与水反应,

所以滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO,

故答案为：为了增大氢氧化锢的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO；

(5)“沉锯”中，氢氧化锯和碳酸氢镂反应生成了碳酸锢、一水合氨和水，化学方程式为：

Sr(OH)2+NH4HCO3=SrC03+H2O+NH3•H2O,

故答案为：Sr(0H)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3•H2O；

(6)xSrO«yFe2O3中Sr与Fe的质量比为0.13,有三阳也©一=0.13,则工=6,

2yX56g/molx

故答案为：6«

【试题评价】本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中发生的化学反应

及物质分离方法为解答的关键,涉及氧化还原反应等，注意信息与所学知识的综合应用，综

合性较强，题目难度中等。

16.由图可知，装置A用于制备C12,饱和食盐水用于除去C12中的HCLB装置为反应装置，在

C12参与反应前要经过干燥，故饱和食盐水后为装有浓硫酸的洗气瓶，制备产品SnC14,装置

C为蒸播装置,用于分离提纯产品。

(1)恒压滴液漏斗内和压强和平衡烧瓶的压强相等，可使浓盐酸顺利流入烧瓶中,C12在参与

反应前要经过干燥，避免产物水解而变质；

(2)①硫渣中含Sn,与C12发生化合反应生成SnC14：

②冷凝水的流向是下进上出，可达到充分冷凝的目的,C12有毒,可与碱石灰反应而被吸收；

③硫渣中含量较多的金属元素为Cu和Pb,经过回收处理可得到金属Cu和Pb；

(3)由表中数据可知SnC14的沸点为114℃；

(4)KMnO4本身为紫色,无需另外滴加指示剂，滴定消耗的KMnO4的物质的量0.02mol/LX6

X10-3L=1.2X10-4mol,涉及反应为5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCh+

2KC1+3H2O,ASC13的物质的量aX1.2X104moi=3义104m质量为3X10'4molX

2

181.5g/mol=5.445X10'2g,进而计算质量分数。

【试题解答】(1)装置A中盛浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，其中a管的主要用于平衡烧瓶

和恒压滴液漏斗中的压强,使浓盐酸顺利流入烧瓶中