《难溶电解质的沉淀溶解平衡》上课课件

二轮复习——击破重难点二轮复习——击破重难点0102了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。考纲要求02理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。0102了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。考纲要求02理解溶度积01溶解度(s)与溶度积(Ksp)的相互转化PARTONE01溶解度(s)与溶度积(Ksp)的PARTONE问题一：溶解度(s)与溶度积(Ksp)的相互转化溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在室温20℃时某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质对于组成为AmBn的难溶电解质，饱和溶液中存在平衡

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)溶度积常数Ksp的表达式：Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-)Ksp只与温度有关Ksp=1.8×10－10即时练习：已知常温下AgCl的溶解度是1.5×10-4g,求AgCl的溶度积。问题一：溶解度(s)与溶度积(Ksp)的相互转化溶解度：在一资料卡片：几种电解质的溶解度和溶度积(25℃)化学式溶解度/g溶度积AgCl1.5×10-41.8×10－10AgBr8.4×10-64.9×10－13化学式溶解度/g溶度积Ag2CrO44.5×10-39.62×10－12Ag2S1.3×10-166.3×10－50发现规律：对于组成形式相同的难溶物质来说，Ksp

越小，物质越难溶或溶解度越小。资料卡片：几种电解质的溶解度和溶度积(25℃)化学式溶解度/02离子沉淀的前后顺序问题PARTTWO02离子沉淀的前后顺序问题PARTTWO问题二：离子沉淀的前后顺序问题

课本资料选修五P61：溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一；选修五P61：生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物的溶解度小。判断依据：

离子生成沉淀时优先生成溶解度更小的物质。问题二：离子沉淀的前后顺序问题课本资料选修五P61：溶液中问题二：离子沉淀的前后顺序问题

即时应用已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、CrO42-和SO42－的浓度均为0.01mol·L－1，向该溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）Cl－、SO42－、CrO42-B.CrO42-、SO42－、Cl－

C.Cl－、CrO42-、SO42－D.SO42－、CrO42-、Cl－C问题二：离子沉淀的前后顺序问题即时应用已知Ksp(AgCl03关于难溶物的相互转化问题PARTTHREE03关于难溶物的相互转化问题PARTTHREE问题三：关于难溶物的相互转化问题

课本资料选修五P65：一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；两者的差别越大，转化越容易。发现规律：溶度积规则

即时应用1.溶度积越小，越先沉淀（）2.可以通过控制离子浓度，由溶解度较小的物质生成溶解度较大的物质（）×√

当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出当Qc<Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出问题三：关于难溶物的相互转化问题课本资料选修五P65：一般问题三：关于难溶物的相互转化问题1.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，Ksp(AgI)＝1.5×10－16（1）欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则C(NaCl)至少为多少？（2）欲用1LNaCl溶液将0.01molAgI完全转化为AgCl，则C(NaCl)至少为多少？（3）欲用1LNaI溶液将0.01molAgCl完全转化为AgI，

则C(NaI)至少为多少？3.61mol/L1.2×104mol/L0.01mol/L发现规律：

组成形式相同的难溶电解质，Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀，但当二者Ksp相差不大时，反过来也可转化；其他情况则需要通过计算才能确定。问题三：关于难溶物的相互转化问题1.已知：Ksp(AgC问题三：关于难溶物的相互转化问题活学活用3.向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)（）1.向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，产生黑色沉淀，证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S（）2.在相同温度下，向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，说明溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3（）×√

×问题三：关于难溶物的相互转化问题活学活用3.向BaSO4饱和04关于Ksp的图像和计算问题PARTFOUR04关于Ksp的图像和计算问题PARTFOUR问题四：关于Ksp的图像和计算问题典例精析：在25℃和100℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法正确的是()

A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)△H<0DB.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点D.25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10－9问题四：关于Ksp的图像和计算问题典例精析：在25℃和100问题四：关于Ksp的图像和计算问题即时应用：T

℃时，可用Na2S沉淀X2＋、Y2＋、Z2＋离子(用M2＋表示)，所需S2－最低浓度的对数值lg

c(S2－)与lg

c

(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ksp(XS)最小，约为1×10－20B.将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，再加入少量水振荡，固体量减小，可以得出c(S2－)增大C.YCl2溶液中混有少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，即可除去D.在c(X2＋)=c(Z2＋)=c(Y2＋)=1×10－5

mol/L混合溶液中逐滴加入1×l0－4

mol/L的Na2S溶液，最先沉淀的是YSC问题四：关于Ksp的图像和计算问题即时应用：T

℃时，可用N已知Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10－12,溶液中离子浓度小于等于10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，若溶液中C（Mg2+）=0.01mol/L,为使其沉淀完全，需加入等体积的NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少？

关于Ksp的计算已知Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10－12,溶液中离05Ksp的综合应用PARTFIVE05Ksp的综合应用PARTFIVE1.已知：Ksp(FeS)=6.3×10－18,Ksp(CuS)=6.3×10－36,Ksp(Cu2S)=2.5×10－48。下列说法错误的是（）

A.在饱和FeS和CuS的混合溶液中c(Fe2+)/c(Cu2+)=1.0×1018B.向FeS悬浊液中滴加浓CuCl2溶液，发生反应的

离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+C.测得某矿物浸出液中C(Fe2+)=1.26×10－16mol/L，

加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度大于0.05mol/LD.可以用Ksp(CuS)与Ksp(Cu2S)的大小直接比较CuS

与Cu2S的溶解能力

关于Ksp的综合应用D1.已知：Ksp(FeS)=6.3×10－18,Ksp(Cu2.硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc(Sr2+)与lgc(SO42-)之间的关系，下列有