2021-2022学年河北省沧州市孟村回族自治县孟村镇中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年河北省沧州市孟村回族自治县孟村镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是A.已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2

可直接化合生成Cu3O4B.已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H2C.已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应D.已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应参考答案：CA、Fe与O2反应生成Fe3O4，Cu与O2反应生成CuO，故A错误；B、

AI与NaOH溶液反应产生H2，但铁与氢氧化钠不反应，故B错误；C、铁是活波金属，能把在金属活动性顺序表中位于其后的金属离子从其盐溶液置换出来，故C正确；D、Na在常温下能与H2O反应，但是铁与水在常温下不反应，故D错误；答案选C.2.下列说法或表示法正确的是(

)A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5kJ/molC.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol参考答案：C【详解】A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液是放热过程，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1，故D错误。故选C。

3.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是A．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末

B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C．将煤制成水煤气

D．将煤经过处理制成甲醇等参考答案：B略4.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．无法确定参考答案：A略5.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（

）。A.原子半径A>B>C

B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3C.非金属性A>B>C

D.阴离子还原性C3–>B2–>A–参考答案：A略6.运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．单质砹(At)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D7.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是

参考答案：C略8.如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键参考答案：B【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答．【解答】解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故B错误；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故D正确；故选B．9.现有三种粒子的结构示意图：

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似参考答案：D略10.甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（

）A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③

D．②③④⑤参考答案：C略11.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气D.从海水中提取钠单质只发生物理变化参考答案：A电解熔融的氯化镁生成镁单质和氯气，故A正确；从海水制食盐主要是通过蒸发海水完成，故B错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，不能电解氯化铝，故C错误；从海水中提取钠单质，需要电解熔融氯化钠，属于化学变化，故D错误。12.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－参考答案：C略13.下列说法正确的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性参考答案：B14.下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1molNa2SO4溶于1L水中C.可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应

D.1L溶液中含142gNa2SO4参考答案：D【详解】A.溶液体积未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，A错误；B.1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误；C.溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应，C错误；D.1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确；答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。15.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是：A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素只有一种为金属，则Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是

A．SO2和H2O

B．CO2和NaOH溶液C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液

D．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A．Cu与稀盐酸

B．Cu与稀硝酸

C．Cu与浓硫酸

D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是

上部烧瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。图Ⅱ是

下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①关闭活塞c，打开活塞a、b，再轻轻挤压胶头滴管，进入右侧烧瓶中少量的水，在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是

。②在①操作的基础上，若要在该装置中产生“双喷泉”现象，其操作方法是：

。参考答案：（1）AB

（2分）（2）B

（2分（3）减小；（1分）

增大（1分）（4）①产生大量的白烟

（2分）

②打开活塞c

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

19.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式__________________________