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年东农秋无机与分析化学在线作业

东北农业秋《无机与分析化学》一、单选共20道洪50分。

:,它违反:,1,+1,,1,0,,2,1,,2,2,标准解:,1相同,径向波函数,相同,角度波函数0,6。

,小也与角度。

,。

有关标准解:=3的亚层中,最多能容纳的电子数是:依次为,1,,,,,+1,1,0,+1,2,1,+1,0,0,+2标准解:,而02为极性分子.[32]+配离子中的中心离子++不具有顺磁性标准解:,下列叙述中对的的是,,电子较稳定,故35的电子排布为[]、一特例得出的,能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布挨次问题,而洪特规章解决了电子在简并轨道中的排布问题标准解:,其第五电子层上的电子数为-32标准解::,金属性最强的是:=3,1=-3,=0,=0;=4,1=3,=-,=+12;=2,1=0,=—1,=-12;=3,1=2,=2,=+12;标准解:=3,1=-3,=0,==4,1=3,=-,=+=2,1=0,=-1,=—1=3,1=2,=2,=+12标准解:+=29[]30;+=26[]35;.=5612222632364231046524105662;.=40[]4252;标准解:、、量子数错误的是,2,-,0,,3,,4,-4标准解:::,铝,磷,***四种元素,随原子序数增长元素性质变化叙述对的的有;;;;标准解:平面四边形.[6]3-正八面体形32+角形-正四周体标准解:,其原子中有5个半布满的轨道,该元素是:东农秋《无机与分析化学》二、推断共20道,共50分。

,只有引入,,,四个量子数求得的波函数才有物理意义。

:。

:。

:,其轨道总数为16,该电子层电子的最大容量为32。

:,但它的核外电子的位置不拟定。

:。

:,有4,4,4,41四条轨道。

:,若用四个量子数表达22两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,-12和2,2,1,+12:,正离子的极化力量与电子构型的关系为:8电子构型离子18电子构型离子〈不规章电子构型离子18+2电子构型离子。

:,则每一个球形代表一条原子轨道。

:,外形、大小都相同,不同的是在空间的取向。

:,第一电离能越大的元素,其金属性越强。

:=5,=2的原子轨道可表达为5轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。

:,角量子数越大,轨道能级也越高。

:,所以它只有一条原子轨道。

:,疏密限度表达电子消失在该范围的机会大小。

:,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。

:,因此轨道必有两个不同

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