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第2讲：影响化学反应速率的因素东安一中高三化学组思考题：比较下列各组反应速率的快慢A.淀粉在浓硫酸作用下水解和单质碘与淀粉溶液反应。B.橡胶老化与乙烯和溴水溶液反应。C.4ml0.1mol/LKMnO4溶液与2ml0.1mol/L草酸和

2ml0.2mol/L草酸反应。D.将两支各放入5ml0.1mol/LNa2CO3溶液的试管分别置于冷水和热水中,分别加入5ml0.1mol/L的硫酸。E.5000C,将N2与H2置于密闭容器中,在1.0X106Pa和

1.0X107Pa压强下反应。F.在两只试管中各加入5%H2O2溶液5ml,一只加入少量

MnO2粉末,一只不加。G.在1mol/LHCl溶液中分别加入Zn粒和Zn粉。H.在合成氨反应中，用V(N2)=05mol/(L.S)和

V(H2)=1.2mol/(L.S)表示平均速率的快慢注意:

在上述影响化学反应速率的因素中，内因是主要，外因是次要。但是，在众多外因素中，升温和使用催化剂增大反应速率具有较好的实际应用价值。AD6.有效碰撞理论别释影响反应速率的外部因素：

使用催化剂（降低活化能）催化剂

降低温度

升高温度温度

减少压强

增大压强压强减少反应物浓度

增大反应物浓度浓度反应速率变化有效碰撞次数单位体积活化分子总数活化分子百分数改变方式影响因素【例题2】下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率DA1.在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（）

A提高设备强度，以便加压

B选择适宜的催化剂

C采用高温

D用块状反应物代替粉末状反应物2.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会

B降低反应物分子的能量

C增大活化分子的百分数

D以上说法均对【课堂练习】BC3.对于反应：N2＋O2＝2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）()A缩小体积使压力增大

B充入N2，保持压强不变

C体积不变充入稀有气体使压强增大

D减小压强使体积增大4.对于一个化学反应，下列说法正确的是（注ΔH表示等压条件下的化学反应的热效应，ΔH＜0，放热；ΔH＞0，吸热。()AΔH越负，其反应速率越快

BΔH越正，其反应速率越快

C只要有催化剂，那么反应肯定加速

D以上三种说法都不正确DA5.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分

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