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文档简介

I影响内、外轨构型配合物的原因…r中心原子的d电子数W3时，空轨道数32,易形成内轨型配合物.中心原子中心原子的d电子数8-10时，无空。(n-l)d轨道，易形成外轨型配合物”中心原子的d电子数4-7时，与配体配“能力强弱有关弱场配体：配位原子电负性较大，难给出孤对电子，对中心原子影响不大，易形成外轨型配合物。如XLHZO.配体场.强场配体：配位原子电负性较小，易给出孤对电子，中心原子的(n-l)d电子被强行配对，空出部分(n-l)d轨道与ns,np轨道杂化，易形成内轨型配合物°如：CM,NO?'计算含配离子电对的电极电势.⑴配离子电对中有一个是零价金属的：。根据Nernst方程：加入配位剂L-,形成配合物MLn［ML」K稳•「£-"0.0592峪［ML」

K&-丁这个电势代表了电极反应的平衡电势［ML」+ne=M+nE令［MLn］和［£］均为标准浓度时，则：伊"顼=膈-//M /M0.0592 1因此，配位作用总是使电极电位降低，表示配离子比相应的金属离子的氧化能力降低，难被还原为金属，而相应的金属易失去电子被氧化成配离子。.⑵同一金属不同价态的配离子电对°Co3-+eCo2-O’*T・92『当加入氨水后，上两种离子都形成相应的配合物Co3++6NH3^［Co(7W/3)6］3+,灼=1.6x1035C02++6MZ3=［顷鸿)6『，瓦=13乂1。5溶液中Ch’+和唇2+的浓度分别为：带入Netnst方程:Co2+]即:平衡时，令(NH3)6]2~U[Co(NH.)6和［应珞］浓度均为标准浓度=1.92+0.0591g?因此，同一金属不同价态的配离子电对的标准电极电

势与K2/K1的比值有关。K2/K1<1,则配离子电对的电

极电势小于相应金属离子电对的电极电势，即形成配合物后增加了低价离子的还原能力，降低了它的稳定关于磁矩的测定:.rnMiigncl极电势小于相应金属离子电对的电极电势，即形成配合物后增加了低价离子的还原能力，降低了它的稳定关于磁矩的测定:.rnMiigncl.NomagneticlieldBalance——Glasstubing/Sampletu

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