高中化学必修二知识点总结归纳实用(8篇)

第页共页最新高中化学必修二知识点总结归纳实用(8篇)高中化学必修二知识点总结归纳实用篇一1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来别离。混合物的物理别离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3nacl(h2o)固+固结晶溶解度差异大的溶质分开nacl(nano3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯i2(nacl)(1)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”nacl(caco3)①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取br2(4)蒸馏别离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管(7)气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出co2(hcl)液化沸点不同气分开u形管常用冰水no2(n2o4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法别离nacl和kno3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的别离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一程度线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体别分开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质别分开来，例如加热使碘升华，来别离i2和sio2的混合物。2、化学方法别离和提纯物质对物质的别离可一般先用化学方法对物质进展处理，然后再根据混合物的特点用恰当的别离方法(见化学根本操作)进展别离。用化学方法别离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被别离的物质或离子尽可能除净，需要参加过量的别离试剂，在多步别离过程中，后加的试剂应可以把前面所参加的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用以下方法进展别离和提纯：(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化复原法高中化学必修二知识点总结归纳实用篇二实验1-1【实验目的】：粗盐的提纯【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台(带铁圈)酒精灯火柴滤纸【实验药品】：粗盐蒸馏水【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。假设滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停顿加热。水分蒸发，逐渐析出固体。【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。实验1-2【实验目的】：的检验【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。【实验仪器】：试管胶头滴管【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中参加约2ml水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。【实验结论】：所取样品中含有。实验1-3【实验目的】：实验室制取蒸馏水【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。【实验仪器】：试管100ml烧瓶铁架台(带铁圈)酒精灯冷凝管锥形瓶沸石(或碎瓷片)【实验药品】：自来水稀硝酸agn溶液【实验步骤】：1.在试管中参加少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。2.在100ml烧瓶中参加约体积的自来水，再参加几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开场馏出的部分液体，用锥形瓶搜集约10ml液体，停顿加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中搜集到蒸馏水。3.取少量搜集到的液体参加到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。实验1-4【实验目的】：萃取【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台(带铁圈)烧杯【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳【实验步骤】：1.用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后翻开活塞，使漏斗内气体放出。3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞翻开，使下层液体渐渐沿烧杯壁留下。【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层;静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。【实验结论】：参加萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。实验1-5【实验目的】：配制100ml1.00nacl溶液【实验原理】：==【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平【实验药品】：nacl固体蒸馏水【实验步骤】：1.计算：计算所需nacl固体的质量为5.9g。2.称量：用托盘天平称取5.9gnacl固体。3.溶解：将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。假设溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，假设烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进展此步操作。6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。7.摇匀，装瓶。高中化学必修二知识点总结归纳实用篇三1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙3。1红色4。4黄色酚酞8。0无色10。0红色石蕊5。1红色8。0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极〔夺电子的才能〕：阳极〔失电子的才能〕：注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响〔pt、au除外〕4、双水解离子方程式的书写：〔1〕左边写出水解的离子，右边写出水解产物；〔2〕配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；〔3〕h、o不平那么在那边加水。例：当na2co3与alcl3溶液混和时：5、写电解总反响方程式的方法：〔1〕分析^p：反响物、生成物是什么；〔2〕配平。6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：〔1〕按电子得失写出二个半反响式；〔2〕再考虑反响时的环境〔酸性或碱性〕；〔3〕使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池〔放电〕时的电极反响。写出二个半反响：pb–2e—→pbso4pbo2+2e—→pbso4分析^p：在酸性环境中，补满其它原子。应为：负极：pb+so42——2e—=pbso4正极：pbo2+4h++so42—+2e—=pbso4+2h2o注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转，为：阴极：pbso4+2e—=pb+so42—阳极：pbso4+2h2o—2e—=pbo2+4h++so42—7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。〔非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化复原反响：电子守恒用得多〕8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为根据的：金刚石sicsi〔因为原子半径：sico〕。10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno4—cl2br2fe3+i2s=4〔+4价的s〕例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水〔乙醇溶液一样〕的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1。84g/cm3。16、离子是否共存：〔1〕是否有沉淀生成、气体放出；〔2〕是否有弱电解质生成；〔3〕是否发生氧化复原反响；〔5〕是否发生双水解。18、熔点最低的金属是hg〔—38。9℃〕，；熔点最高的是w〔钨3410℃〕；密度最小〔常见〕的是k；密度最大〔常见〕是pt。19、雨水的ph值小于5。6时就成为了酸雨。21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔与水互溶〕，那么可用水。23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2〔密度大于水〕，烃、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水〕]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反响的有：26、胶体的聚沉方法：〔1〕参加电解质；〔2〕参加电性相反的胶体；〔3〕加热。常见的胶体：液溶胶：fe〔oh〕3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温〔20℃〕时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0。01克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的`2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。31、生铁的含c量在：2%~4。3%钢的含c量在：0。03%~2%。粗盐：是nacl中含有m____l2和cacl2，因为m____l2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。高中化学必修二知识点总结归纳实用篇四第一章物质构造元素周期律一、原子构造质子〔z个〕原子核注意：中子〔n个〕质量数(a)＝质子数(z)＋中子数(n)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多包容的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个〔k层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一〔能量最低〕二三四五六七对应表示符号：klmnopq3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。主族序数＝原子最外层电子数2.构造特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素〔1〕金属性强〔弱〕——①单质与水或酸反响生成氢气容易〔难〕；②氢氧化物碱性强〔弱〕；③互相置换反响〔强迫弱〕fe＋cuso4＝feso4＋cu。〔ⅲ〕〔2〕电子层数一样时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。〔一定有离子键，可能有共价键〕共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。〔只有共价键〕非极性共价键〔简称非极性键〕：由同种原子形成，a－a型，如，cl－cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不同点：〔1〕电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的构造不能标电荷。〔2〕[]〔方括号〕：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章化学反响与能量第一节化学能与热能1原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反响物总能量＞e生成物总能量，为放热反响。e反响物总能量＜e生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。④大多数化合反响〔特殊：c＋co2△2co是吸热反响〕。△常见的吸热反响：①以c、h2、co为复原剂的氧化复原反响如：c(s)＋h2o(g)③大多数分解反响如kclo3、kmno4、caco3的分解等。co(g)＋h2(g)。都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如c＋o2＝co2的反响是放热反响，但需要加热，只是反响开场后不再需要加热，反响放出的热量可以使反响继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反响是吸热反响，但反响并不需要加热。第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理〔1〕概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。〔3〕构成原电池的条件：〔1〕电极为导体且活泼性不同；〔2〕两个电极接触〔导线连接或直接接触〕；〔3〕两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。〔4〕电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，－电极反响式：较活泼金属－ne＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。〔5〕原电池正负极的判断方法：①根据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极〔k、ca、na太活泼，不能作电极〕；较不活泼金属或可导电非金属〔石墨〕、氧化物〔mno2〕等作正极。负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。〔6〕原电池电极反响的书写方法：①写出总反响方程式。②把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。〔ii〕原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：cu－zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如h2、ch4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂〔koh等〕。第三节化学反响的速率和限度1、化学反响的速率?c(b)?t＝?n(b)v-t①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)②b为溶液或气体，假设b为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。②催化剂：一般加快反响速率〔正催化剂〕③浓度：增加c反响物的浓度，增大速率〔溶液或气体才有浓度可言〕④压强：增大压强，增大速率〔适用于有气体参加的反响〕反响速率。2、化学反响的限度——化学平衡〔1〕在一定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反响速率，对化学平衡无影响。在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展到底，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质〔反响物和生成物〕的物质的量都不可能为0。〔2〕化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。③借助颜色不变判断〔有一种物质是有颜色的〕zc，x＋y≠z〕绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像co、co2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因此一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃→烷烃〔如：甲烷〕脂肪烃(链状)不饱和烃→烯烃〔如：乙烯〕芳香烃(含有苯环)〔如：苯〕3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：1.高中化学必修2知识点总结归纳2.高中化学必修2知识点总结3.高中化学必修2重点知识点归纳4.高中必修2化学知识点归纳5.必修2政治知识点归纳6.必修2化学知识点归纳7.高中化学必修二知识点归纳总结大全8.高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修二知识点总结归纳实用篇五1如何取用化学试剂1.固体试剂的取用规那么取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。(1)要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或外表皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。(5)有毒的药品要在老师的指导下处理。2.液体试剂的取用规那么取用很少量液体时可用胶头滴管汲取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，那么需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着干净的试管壁流入试管或沿着干净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。(3)在试管里进展某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒。2如何存放试剂(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(2)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(3)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。(6)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。高中化学必修二知识点总结归纳实用篇六①同一周期中的元素电子层数一样，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数一样、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。②质子数决定元素的种类。③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的上下决定电子运动区域间隔原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。④大多数化合反响(特殊：是吸热反响)。常见的吸热反响：①以c、h2、co为复原剂的氧化复原反响如：③大多数分解反响如kclo3、kmno4、caco3的分解等。3、能的分类：【考虑】一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不需要加热，吸热反响都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。点拔：这种说法不对。如c+o2=co2的反响是放热反响，但需要加热，只是反响开场后不再需要加热，反响放出的热量可以使反响继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反响是吸热反响，但反响并不需要加热。高中化学必修二知识点总结归纳实用篇七草酸：乙二酸hooc—cooh使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。高中化学必修二知识点总结归纳实用篇八1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来别离。混合物的物理别离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3nacl(h2o)固+固结晶溶解度差异大的溶质分开nacl(nano3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯i2(nacl)(1)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”nacl(caco3)(2)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质别离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取br2(3)分液别离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和na2co3溶液(4)蒸馏别离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4(5)渗析别离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与nacl(6)盐析参加某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、