2023年化学的教学设计

2023年化学的教学设计化学的教学设计1

［引言］我们都听说过“真金不怕火炼”，这说明金子即使在高温下也不与氧气发生反应。而有些金属如铁、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气猛烈反应，甚至燃烧。是不是全部的金属都能在空气中稳定存在呢？

［板书］一、金属与非金属的反应

［探究试验3-1］钠能在空气中稳定存在吗？

［学生探究］用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面煤油(留意，不行用手接触)，放在玻璃片上，用小刀切割，请细致视察其断面处的改变。

［师］描述你们所看到的现象。

(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后渐渐变暗)

［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家依据上述试验现象并结合课文总结出钠的物理性质。

［板书］

1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

［问］钠的光泽为什么很快变暗？

(钠却与空气充分接触，与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)

［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

［板书］2、钠与氧气的反应：

(1)常温下：4Na＋O2＝＝2Na2O(白色)

［问］为什么要将钠保存在煤油或者石蜡油中？

(为了隔绝空气，防止钠被氧化。)

［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生改变，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。那么，假如加热，钠又会发生什么改变呢？还会生成Na2O吗？

［资料卡］氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)都是钠的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黄色的固体。

［探究试验3-2］钠在空气中加热生成的是Na2O还是Na2O2？

［学生探究］取黄豆大小的一块金属钠，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化层，放在坩埚里，加热至钠块燃烧。

［讲］试验时应留意，钠起先燃烧后马上撤掉酒精灯。

试验现象：可视察到钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最终生成淡黄色固体。

结论：钠的熔点较低，在空气中燃烧生成了Na2O2。

［板书］(2)加热时：2Na+O2===Na2O2(淡黄色)

［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被接着氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更简单些。铝的'状况如何呢？

［探究试验3-3］未打磨的铝箔和打磨过的铝箔加热现象会有不同吗？

探究步骤：剪一小块铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。视察现象。另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的爱护膜，再加热至熔化，视察现象。

试验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落

［问］熔化的铝为什么不滴落？

［现象说明］铝表面的氧化膜爱护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为20xx℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

［讲］正因为铝表面简单形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻挡内部铝被氧化，所以铝成为一种应用广泛的金属材料。

［生活小常识］尽量不要运用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。

［小结］本节课我们主要学习了金属钠在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应状况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。

［课堂检测］略

化学的教学设计2

1、学习任务分析

学习任务分析即学习须要分析，这是教学设计模式中首先要进行的内容，它是指学习者目前的学习状态（教学问题的起始状态）水平与期望达到的学习状态（教学问题的终态）水平之间的差距分析。期望达到的学习状态主要是由教学大纲和学习内容所确定的。老师通过从学问与技能、过程与方法、情感看法与价值观等方面对教学大纲进行分析，以明确某一学问点的学习任务，即学生学什么。

2、教材内容分析

教材内容是老师完成教学任务、实现教学目标的主要载体，教材内容的分析是教学设计的基础。对教材内容的分析，就是要明确老师教什么、所教内容在整个化学教学中的地位与作用、这部分学问发生、发展的过程、与其他学问之间的联系、在社会生活、生产和科学技术中的应用、培育和提高学生的科学素养所具有的功能和价值、学问教学的深度、广度、重点、难点以及可以利用的.教学资源（照实验条件、课件、习题）等进行分析。

3、学生特征分析

学生特征分析主要是指学生在学习化学新内容之前的生活阅历和经验。这些阅历和经验将影响学生的化学学习，甚至在学习过程中会出现一些学习迁移现象。学生特征分析包括：了解学生原有的学问基础、现有的学习实力、学习看法等。在教学设计中要坚持以学生为学习的中心，满意学生的学习要求，从自己所教学生的实际动身分析，不仅要了解学生具有哪些影响学生学习的一般因素，具有哪些学习新学问所须要的初始学问技能，而且还要分析学生用原有的认知结构将会怎样地去相识新的学问和对新内容的情感看法，了解学生在学习过程中哪些学生能适应，哪些学生不能适应，学生“应当做什么”、“能够做什么”和“怎样做”等。

4、教学目标设计

教学目标设计是要解决教什么（或学什么）、达到什么水平的问题，它是在学习任务分析、教材内容分析和学生特征分析基础上，分析教材内容中的学习结构与学生原有的学习结构之间的差距，提出教学过程中所要解决的详细问题。它为教学内容与教学方法的选择供应了依据，也为教学的组织、教学的评价供应了依据。教学目标应当从学问与技能、过程与方法、情感看法与价值观这三个方面来制定，突出综合性。

5、教学策略设计

教学策略是为完成特定的教学目标而设计的教学模式，是教学设计的中心环节。在教学设计过程中，要体现教学策略的敏捷性，即同一教学内容，可以有不同的处理方式，我们可以依照新课程理念、依据学生和教学内容的特点，选择最适合的教学组织形式、教学方法、学法指导等

化学的教学设计3

一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。其次节《离子反应》从有无离子参与的角度相识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离状况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的探讨。其次课时从概念动身，结合探究试验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础。

二、学情分析

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、复分解反应的概念等学问已有肯定的相识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，电离理论初步接触，因此本节学问对学生来说具有肯定的难度。

学生正处在15、16岁的年龄阶段，新奇心较强，爱好不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在学问学习上仍需借助感性材料的支持。

依据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的`教学目标、重难点和教学方法如下：

三、教学目标

（一）学问与技能

1、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。

2、通过试验事实相识离子反应及其发生的条件。

3、使学生驾驭简洁的离子反应方程式的书写方法。

（二）过程与方法

通过沟通、发言、试验等培育学生的思维实力、语言表达实力、动手实力，视察实力、自学实力及分析问题、解决问题的实力，教给学生科学的方法，加深对所学学问的理解。

（三）情感看法与价值观

1、学生通过试验，体验了试验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2、培育学生对科学的新奇心与求知欲，使之擅长视察，敢于实践。

3、通过探讨与沟通等活动，培育学生与他人进行沟通与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。

教学重点与难点

重点离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。

难点：试验现象的分析、离子反应方程式的书写。

四、教学方法

试验探究；计算机协助教学

难点突破：

1、细心设计试验：将教材试验设计为4个学生为一组的学生试验，培育学生的动手实力、合作精神。使每个学生参加到获得学问的过程中，能共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。

2、利用计算机软件的动画模拟试验，引导学生进行全面视察，理解微观本质，使抽象学问变得更形象，便于学生理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，突破难点。

3、离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让学生按书写步骤进行训练。其次步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。学生的主要错误是不熟识，不知道也不熟识哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导学生复习酸、碱、盐的溶解性（课本第110页）。采纳自学、反馈练习、订正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到刚好的订正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。

五、学习方法

采纳试验探究与沟通活动相结合，熬炼学生的思维实力、动手实力，培育学生沟通的习惯。

六、、教学打算

1、试验仪器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。

2、试验药品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。

3、学生打算：4人一组进行试验。

七、教学过程

总体构思：

教学序：创设情境→提出问题→引导探究→试验探讨→引导分析→引导归纳→巩固练习

学习序：明确问题→试验探讨→分析现象→形成概念→理解应用

化学的教学设计4

[教学目标]

1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究爱好，培育严谨求实的科学看法。

[教学重点]

1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]

1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区分。

[教学方法]试验探究法。

[教学用品]试验仪器、药品、用品，教学媒体等

[教学过程]

一、新课导入

由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1溶液的形成一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）

1.学生试验：向试验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（老师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：

（1）学生描述试验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消逝”的`缘由。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计试验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：

（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系

（板书：1.溶质+溶剂溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生驾驭溶质溶剂推断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）

硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水

碘酒碘（固体）酒精

稀硫酸硫酸（液体）水

稀盐酸氯化氢（气体）水

5.师生活动4：

引导学生发觉——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液

体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动2（探究溶解的影响因素）

1.学生试验：在1、2、3号试管中做三个小试验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。

2.学生汇报试验结果。

3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个试验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解状况不同。

4.老师试验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。

5.师生活动2：对比学生试验和老师演示试验（媒体）。

溶质溶剂溶解状况

碘水碘难溶于水

碘汽油碘溶于汽油

高锰酸钾水高锰酸钾溶于水

高锰酸钾汽油高锰酸钾难溶于汽油

植物油水植物油难溶于水

植物油汽油植物油能溶于汽油

总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解状况不同。

[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]

四、探究活动3（酒精能否溶于水？）

1.学生依据生活阅历回答。

2.要求学生在所做过的三个试验的基础上，设计试验验证。

3.学生沟通设计方案。

4.学生试验（在试验前提示学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡；要留心视察振荡前后的现象）。

5.老师总结：假如作进一步的探讨，我们还会发觉酒精和水这两种物质能以随意比互溶。

五、探究活动4（乳浊液及乳化现象）

1.学生试验：视察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。

2.学生试验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，根据振荡前、振荡后，静置后的依次细致视察试验现象。

3.比较浑浊液体1和浑浊液体2（媒体）。

4.建立乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。[板书：

3.乳浊液]

5.学生试验：比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净程度。

6.分析洗涤剂的去污原理：

化学的教学设计5

从学问结构来说：空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，而学生们在生活中可以从不同的途径获得有关空气的学问，因此本课题教学是很简单引起学生学习爱好。选择以空气为主题，起先这一单元的教学活动，是符合“从学生熟识的事物入手，进行科学教化”的原则。

从实力培育来说：从看图了解拉瓦锡探讨空气成分起先，到做仿照试验来测定空气里O2的含量，再到学生自主设计试验，可以说教材深化浅出，为以后的学习供应一个合理的思维方式。

从感情培育来说：通过本课题的学习，让学生充分体验到探究的乐趣，对化学学习充溢爱好。

初中的学习要求学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应留意主动引导学生应用已驾驭的基础学问，通过理论分析和推理推断来获得新学问，发展抽象思维实力。当然在此过程仍须要以一些感性相识作为依托，可以借助试验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和驾驭。因此做好每一个演示试验和调动好学生的主动性，不断供应动脑的问题情景，供应动手的练习机会，让每个学生参加到学习中来。

1、学问与技能

(1)了解空气的主要成分;

(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;

(3)初步相识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。

2、过程与方法

(1)通过对“测定空气里氧气含量”试验的操作、视察、分析，培育学生能够设计和完成简洁化学试验的实力;

(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念;

(3)通过对空气污染状况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简洁的防治方法。

3、情感、看法与价值观

(1)产生对化学学科的酷爱，培育学生实事求是的科学看法，感受科学发觉的过程和所运用的方法，发展相互沟通，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。

(2)养成关注环境、酷爱自然的情感。

新的课程改革提倡从学生和社会的发展须要动身，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经验来体验获得学问的过程，初步形成科学探究的方法。

所以本节课我以学生自主解决“测定空气中氧气含量”的试验问题为中心绽开学习，把本课分为以下几个环节：

1、目的：创设和谐、轻松的学习氛围，培育学生学习化学的爱好。

内容：引导学生从日常生活阅历和第一单元的学问动身，先是让学生用多种方式感知空

气的存在，接着由学生举实例证明空气含有的多种物质，进而提出探究空气中多种成分(主要是氧气)含量的任务。这样就创设了一个生动而真实的问题情境。

2、目的：通过抢答，巩固旧学问，为新学问的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，通过学

生自主试验调动学生的主动性。

内容：讲解并描述空气的发觉史，然后出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡探讨空气成分所用装置的图片，并讲解并描述拉瓦锡发觉空气组成的故事。从而提出问题：拉瓦锡试验的原理?

仿照拉瓦锡试验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。

展示试验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：

(1)有关仪器的名称;

(2)集气瓶中有物质吗?

(3)谁能说出空气的成分有哪些?

要求学生按教材中图2-3连接装置并试验，适时指导学生视察试验现象、记录试验结果。

3、目的：让学生在视察与探讨中发觉问题、提出问题、解决问题，从中培育科学视察、规

范表达和分析问题的实力。树立实事求是、严谨务实的科学看法。

内容：同组探讨：试验过程中视察到什么现象?分析缘由?引导学生从两方面来分析：

(1)试验胜利，描述现象;

(2)试验失败，找寻缘由。

小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

4、目的：对试验现象作进一步的'分析、探究，培育学生的探究精神。

内容：探讨与思索：为什么要用红磷?能否用木炭或硫粉?

然后进行分组试验：两组同学分别用木炭和硫粉重复上述试验，比较两次试验的不同，分析缘由。并自由发言。

5、目的：引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培育学生的规范表达实力。

内容：在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：

由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。

6、目的：拓宽学生的创新思维，扩高校生自主探究的空间。

内容：引导学生对以上试验进行回顾与反思，并思索对本试验是否有改进方法。对较好的改进方案赐予充分的确定和激励。刚好供应其试验设备，让学生利用自己所设计的方案完成试验。

7、目的：让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清楚地驾驭概念。

内容：比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，从而得出混合物和纯净物的概念。

化学的教学设计6

一、教材分析

化学对于学生来说是一门全新的课程。本课题是学生学习化学的起始课，对学生今后学习化学有着肯定的影响和激励作用。本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非学问性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的学问和阅历，从生活走向化学，激发学生的学习爱好，这就为老师创设了较大的教学空间和教学自由度。

二、学情分析

学生刚接触化学，充溢了新奇，抓住学生的心理特点，从学生感爱好的问题入手，结合学生的生活实际和社会热点设置问题情境，带领学生走进化学殿堂，去探究化学世界的奇妙。使学生感受到化学的奇妙魅力，产生持续地学习化学的爱好。

三、设计思路

本课题主要想解决的问题就是带领学生简洁相识化学，让学生感受到化学的奇异，并且尽可能的调动学生的主动爱好，使他们自主的参加进来。所以在打算本节课前我在学生中做了一个调查。

1.你对化学这门新学科有哪些了解？

2．你最希望在这门学科中了解哪些问题？

针对问卷调查的.反馈和我的理解，我确立了如下教学目标。

1、教学目标

（1）学问与技能：了解化学是探讨物质的组成、结构、性质以及改变规律的自然科学。

（2）过程与方法：通过自主探究，合作沟通，培育学生良好的学习方法和主动的学习热忱。

（3）情感看法价值观：激发学生对化学的新奇心和求知欲；体会化学与人类进步和社会发展的亲密关系，体会化学是有用的、好玩的，培育学生亲近化学、酷爱化学，渴望了解化学的情感。

2、教学重点、难点

本课题的重点是对学生进行化学学习情感、看法和价值观等方面的熏陶和培育，使学生体验化学与人类生活和社会发展的亲密关系。难点是正确理解化学的定义。

3、教学方法

本课题从学生的实际动身，提出了很多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到很多美妙的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的才智和辛勤劳动逐步实现的，由此产生了希望了解化学的剧烈愿望。我抓住这种情感，渐渐导出问题，并以丰富多彩的图片和语言，概述了人类相识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值。我利用多媒体技术手段和化学试验，激励学生合作沟通，自主探究，调动了学生的学习热忱，从而实现教学目标。

4、学法指导

视察、试验、思索、沟通、质疑、总结。

化学的教学设计7

教学目标

1、理解化学反应中能量改变的主要缘由——化学键的断裂和形成。

2、知道化学反应中的能量改变和物质具有的能量之间的关系。

3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。

1、宏观辨识：理解化学反应中能量的改变取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。

2、微观探析：从化学键的断裂和形成上相识化学能量与化学改变的本质。

二、教学重难点

重点：化学反应中能量改变的本质；

难点：化学键断裂和形成简洁计算放热反应和吸热反应。

三、课前打算

多媒体、镁条、盐酸、八水合氢氧化钡、氯化铵等

四、教学过程

我们都知道水是用来灭火的，但是今日老师准却打算用水来取火，请观看魔术——滴水点灯。

1、水为什么可以点燃酒精灯？

燃烧的条件有哪些？

须要达到着火点，说明白往酒精灯上滴水的这过程中产生了什么？

在你熟识的物质中那些可以与水反应且释放热量？

老师提前在酒精灯上放置了一小块金属钠，这个就是本次滴水点灯试验胜利的奇妙之处。

从前我们学习一个化学反应只关注生成了什么，从今日起先我们还要关注能量的改变，那么化学反应当中能量改变可以体现为什么形式？（光能，热能）主要体现的形式为热能。今日我们就来学习《化学反应与热能》这一节课。

化学是一门以试验为基础的学科，接下来我们就通过试验来体会化学反应当中化学能与热能之间的相互关系。

任务一：现象感知

试验一：镁片与盐酸试验二：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应

湿棉花要先穿过牙签盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。

视察试验是否产生了气泡？体会温度的改变？棉花颜色？

试验一：镁片表面产生了大量气泡，触摸试管管壁稍许发热

结论：镁与盐酸反应放出热量，使环境温度上升，反应放热。

试验二：少许刺激性气味气体逸出，滴有酚酞的湿棉花变红，杯壁冰凉。

结论：有氨气生成，反应吸热。

湿棉花的作用是什么？

处理尾气。防止空气污染。

任务二：归纳常见的吸热和放热反应

请依据试验现象与生活阅历，推断并归纳以下哪些是放热反应？哪些是吸热反应？

预料学生对HCl与NaHCO3反应为吸热反应，推断不精确

HCl与NaHCO3反应究竟是吸热还是放热的呢？试验找答案

请学生来演示HCl与NaHCO3反应

任务三：探究能量改变缘由

宏观角度

化学反应都伴随着能量的改变，能量的改变形式主要体现为热量的改变，那么在这个改变的过程当中，为什么会产生热量的改变呢？比如说放热反应中放出的热量是从哪来的？吸热反应汲取的热量又去哪了？思索这样一个问题，请回到我们今日的课题《化学反应与热能》，从试验，我们知道化学能与热能是可以相互转换的，热能发生转换也就是有了能量的转化，能量在转换过程当中肯定会遵循着一个定律——能量守恒定律。

我们先从一个物理过程回顾一下能量守恒定律，比如说水从高处流向低处的过程当中，须要释放能量，也就是说水在高处时，它的重力势能比较高，水在低处时，重力势能比较低。再看一个过程，水从低处抽向高处时，须要汲取肯定的能量，也就是说水在低处时重力势能比较低，高处时重力势能比较高，而这个能量是由电能转换过来的。

请大家通过类比的方法，来思索化学反应中反应物的`总能量和生成物的总能量在什么位置的时候会发生放热？又在什么位置的时候须要汲取热量？

反应物总能量高于生成物总能量，放热

反应物总能量低于生成物总能量，吸热

放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，在这个改变过程当中，反应体系向环境释放能量，此时化学能转化为热能。而吸热反应呢？反应物总能量低于生成物总能量，化学反应汲取能量，此时又将热能转换成了化学能给储存起来。

一个化学反应是放出能量还是汲取能量的确定因素是什么？

取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

依据能量守恒定律，放热反应当中，反应物的总能量应当等于生成物总能量与向环境释放出的热量之和；对于吸热反应来说，反应物总能量与向环境当中汲取的热量之和等于生成物的总能量。

微观角度

以上我们从宏观角度，从能量守恒、能量的改变分析了化学能与热能之间的相互转换关系，那么我们再进一步从定量的角度来分析。肯定量的物质发生化学反应时，放出或汲取的热量原委是多少呢？可以通过什么方法来计算呢？

化学改变的宏观过程就是反应物到生成物的过程，那么化学改变过程的微观本质又是什么呢？

旧键断裂，新键形成

这个反应的过程跟能量的改变又有什么样的关系呢？

旧键断裂——汲取能量

新键形成——释放能量

我们生活中的例子来说明，断键这个过程可以看成是：你和你的同桌原来在同一个班级里面学习，然而这个学期你们却在了不同的班级，这是学校的一个教学手段，须要供应了外部力气才能把你们两给分开。成键的过程可以看成是：到了新的班级，你有了新的同桌，因为不熟识，大家都很兴奋，会相互介绍自己是以前是哪个班的，然后不断的释放自己的能量。等到熟识以后才会稳定下来。所以旧键断裂——汲取能量，新键形成——释放能量。

接着从微观角度说明这一现象，这是一个氢气分子和氯气分子反应，生成两个氯化氢分子。反应前，氢气分子当中含有H—H共价键，氯气分子当中含Cl—Cl共价键，怎样才能将分子变成原子呢？须要断开H—H键，Cl—Cl键汲取能量。而形成H—Cl键则须要放出能量。

该反应究竟是吸热反应还是放热反应？请通过数据计算

一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？

取决于全部断键汲取的总能量与全部形成新键放出的总能量的相对大小

什么时候放热？什么时候吸热？

断键汲取的总能量形成新键放出的总能量吸热

图像说明

刚才我们已经从微观角度和宏观角度，来说明放热反应和吸热反应的区分，接下来我们接着将从图像介绍。用横坐标表示反应进程，纵坐标表示能量的凹凸，对放热反应来说，反应物总能量和生成物总能量哪个更高？所以在这个反应过程当中应当会（释放能量）。相反对于吸热反应，反应物总能量和生成物总能量哪个更高？所以反应过程当中将会（汲取能量）。

从键的角度来说，氢气分子和氯气分子先会断键变成氢原子和氯原子，此过程当中会汲取热量，当原子结合生成新的分子过程中将会成键释放出热量。两者相比，成键释放出热量和断键汲取的热量，哪个更高？

来看另一个断键汲取的能量和成键释放出热量哪个更高？

我们从图像又总结了我们今日所学的内容，结合我们今日所学的内容请推断以下几个问题是否是正确的？并说明缘由

1、吸热反应都须要加热后才能发生吗？

2、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应？

3、放热反应肯定不须要任何条件就能发生吗？

任务四：实践应用

化学能源创建美妙生活。我们今日要用所学学问来说明生活中的一些现象，生活中的化学能转换成热能的例子，大家知道吗？

PPT展示暖宝宝。

撕开包装时就起先渐渐变热了，这是什么原理？

PPT展示自嗨锅。

加热剂是什么？

随着科学水平的不断发展，人们对能源的需求与日俱增，回顾人类利用能源的两大时期，柴草时期和化石能源时期，在这两个时期当中，化学反应将能源转化为人类所需的能源过程当中起着关键作用，但在化石燃料的利用过程当中，我们仍需面临着一些严峻的问题，我们应当如何有效利用能源呢？

请大家阅读书本，第34页到第35页回答以下问题。

化石燃料的利用过程中面临什么问题？

怎样才能更有效地利用能源？

可以开发利用的新能源有哪些？

新能源的利用代表着多能源结构时期的到来。在这一时期可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。

中国又是如何兑现绿色发展承诺的呢？请观看视频。

绿色高效的化学能源，仍是21世纪的化学梦，要靠大同学来实现，将来美妙的生活，要靠大家来创建。

板书设计

化学的教学设计8

学问目标

使学生了解化学反应中的能量改变，理解放热反应和吸热反应;

介绍燃料充分燃烧的条件，培育学生节约能源和爱护环境意识;

通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发;

通过布置探讨性课题，进一步相识化学与生产、科学探讨及生活的紧密联系。

实力目标

通过对化学反应中的能量改变的学习，培育学生综合运用学问发觉问题及解决问题的实力，提高自学实力和创新实力。

情感目标

在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培育学生学会学问的迁移、扩展是很难得的。留意科学开发与爱护环境的关系。

教学建议

教材分析

本节是第一章第三节《化学反应中的能量改变》。可以讲是中学化学理论联系实际的开篇，它起着连接初中学化学的.纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量改变等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性相识中对学问深化和总结，同时提高自身的综合实力。

教法建议

以探究学习为主。老师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材支配的两个演示试验改为课上的分组试验，内容不多，打算便利。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的主动性，又能培育学生的实际操作技能。老师不能用化学课件代替化学试验，学生亲身试验所得试验现象最具劝服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量改变→学生试验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→探讨燃料充分燃烧的条件和爱护环境→能源的展望和人类的进步→布置探讨学习和自学内容。

教学设计方案

课题：化学反应中的能量改变

教学重点：化学反应中的能量改变，吸热反应和放热反应。

教学难点：化学反应中的能量改变的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

教学过程：

[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

[过渡]北京猿人遗址中发觉用火后的炭层，表明人类运用能源的历史已特别久远。

[板书]化学反应中的能量改变

一、化学反应中的能量改变

[过渡]化学反应中能量是怎样改变的?

[学生分组试验]请学生留意①操作方法;②细致视察试验现象;③总牢固验结论;④写出化学方程式。

(1)反应产生大量气泡，同时试管温度上升，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2)混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应汲取了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

化学的教学设计9

●教学目标

1.使学生驾驭乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

3.使学生了解羧酸的简洁分类、主要性质和用途；

4.培育学生的视察试验实力、归纳思维实力及分析思维实力；

5.通过酯化反应的教学，培育学生勇于探究、勇于创新的科学精神。

●教学重点

乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

●教学难点

1.酯化反应的概念、特点及本质；

2.酯化与酯的水解的条件差异。

●课时支配

一课时

●教学方法

1.采纳乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步相识乙酸的分子结构及其物理性质；

2.采纳复习回忆法及试验验证法学习乙酸的酸性；

3.利用试验探究、设疑、启发、诱导、讲解并描述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

●教学用具

乙酸分子的比例模型、投影仪；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；

试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

●教学过程

［引言］

为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特殊鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

［板书］第六节乙酸羧酸

一、乙酸

［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

［板书］1.分子结构

［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

［生］分子式：C2H4O2

结构简式：CH3COOH

官能团：—COOH(羧基)

［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

［师］展示乙酸样品，让学生视察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学学问概括出乙酸的重要物理性质及用途。

［板书］2.物理性质及用途

［生］乙酸是一种有剧烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调整人体的新陈代谢。

［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生视察现象。

［现象］纯乙酸马上变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显改变。

［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝聚成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)确定。

［板书］3.化学性质

［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

［生］具有酸的通性。

［板书］(1)酸的通性

CH3COOHCH3COO－+H+

［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

［生］①使酸碱指示剂变色。

②和活动性依次表中H前金属发生置换反应生成H2。

③和碱、碱性氧化物反应。

④和盐反应。

［师］下面我们用试验证明醋酸是否具有这些性质。

［演示］1.取一支试管，加入1mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后视察现象。

2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，视察现象。(水垢溶解，有气泡)

［探讨］通过以上试验得出什么结论？

［生］醋酸显酸性，依据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

［师］依据此试验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［师］请大家写出下列方程式

［投影练习］写出下列反应的离子方程式

1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应

2.乙酸与CaO反应

3.将锌粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

［板书］(2)酯化反应

［演示试验］P168试验6—10

［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透亮的油状液体产生，并可闻到香味。

［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透亮、不溶于水、有香味的油状液体。

［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。依据本试验，请同学们分组探讨，并选代表回答投影中的问题。

［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？

2.加热的目的是什么？

3.为什么用饱和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化时，羧酸是供应H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，简单分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。

4.采纳同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。依据：

CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的.氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。

5.酯化反应又属于取代反应。

［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影练习］写出下列反应的化学方程式

［师］请依据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板书］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烃基跟羧基干脆相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［师］羧酸是如何分类的？

［板书］2.分类

［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相像？有哪些重要的化学性质？

［生］相像，都有酸性，都能发生酯化反应。

［板书］3.化学性质

酸的通性酯化反应

［师］请同学们写出最简洁的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？

［板书］

三、酯

［师］依据酯化反应概括酯的概念。

［板书］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

［师］依据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明白什么?

［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

［板书］2.化学性质

［演示］P168试验6—11

［师］请大家依据试验现象探讨以下问题。

［投影显示］

1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？

2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

［学生探讨后回答］

1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

［板书］水解反应

［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

［投影显示］

酯化反应与酯水解反应的比较

酯化水解

反应关系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液

催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热

反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应

［问］甲酸酯()有什么重要的化学性质？

［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。

［师］依据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

［板书］3.物理性质、存在及用途

［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？

［师］不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。

［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

［作业］1.阅读P170选学内容

2.P172四、五、六、七

●板书设计

第六节乙酸羧酸

一、乙酸

1.分子结构

2.物理性质及用途

3.化学性质

(1)酸的通性

(2)酯化反应

二、羧酸

1.概念及通式

2.分类

3.化学性质

酸的通性酯化反应

三、酯

1.概念

2.化学性质

水解反应

RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH

3.物理性质、存在及用途

●教学说明

乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中常常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条学问主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的学问体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个学问网络。

●参考练习

1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT

答案：C

2.确定乙酸是弱酸的依据是

A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性

C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

答案：B

3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

C.H218OD.H2O

答案：BD

4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOH

答案：CD

5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

A.CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.CH3CH2CHO

答案：B

化学的教学设计10

学问目标

使学生驾驭试验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解试验室制备试验的一般思路和方法;

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步推断反应类型;

依据气体的性质，学会推断气体收集的方法。

实力目标

培育学生的视察实力，通过视察了解启普发生器的工作原理，并依据其原理，用易得廉价的简洁试验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，须要进行验纯的必要性，加强对学生进行平安教化。

教学建议

本节课是元素化合物的基础学问课，难度虽不大，但学问面广，这些学问是后续教学的基础。

1.精确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的试验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些学问的形成过程进行教学活动。因此教学目标应详细、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视实力培育和养成教化。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关学问起先，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过试验，师生共同探讨，建立置换反应的概念，同时简介原子团的学问。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，依据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计试验，一可培育学生的动手、动脑的实力，二可增加他们学习爱好，三可巩固已学学问。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是试验探究法，以试验为前提，通过试验视察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集试验、探讨、讲解并描述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以试验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的.教学原则。

4.重视实力培育，留意养成教化

本节教学应敏捷运用多媒体教学手段，通过试验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习爱好，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培育和发展学生视察、操作、思维与自学等多种技能和多种实力。同时，教学中每一个学问点都是以已有学问或化学事实、探究性问题起先，通过试验视察、引导思索、探讨、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发觉史和制氢发生装置的分析探讨，以及学问的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义相识论和科学看法、科学方法的教化，这些都有利于对学生进行素养教化。

化学的教学设计11

一、启发谈话，引入新课

二年级时我们学习了《空气》这一课，谁来说说空气是什么样的物体？你知道哪些地方有空气？

这节课，我们要在驾驭了空气的上述性质的基础上，学习探讨空气的另一条性质，这条性质须要通过同学们视察、试验自己探究出来。

二、视察试验，学习新知

师：（出示空文具盒）问：文具盒里有文具吗？师讲解并描述：文具盒里没有文具，这块空着的地方叫做空间。

师：将铅笔放满文具盒，问：同学们看一看现在谁占据了文具盒的空间？

师：（出示书包并装满文具）同学们再看一样你们熟识的东西，问：“书包里有什么？谁占据着什么？”（找三个学生说，然后赐予评价）

师：同学们看老师在干什么？（老师往烧杯里倒满水）师讲解并描述：铅笔、学习用具、水占据空间，其实在日常生活中还有许多许多的物体占据着空间，你能举几个例子吗？（学生说完后，赐予激励）

师问：以上的`事实说明白什么？（学生回答，老师板书：物体都要占据空间）

师：（出示一块板擦，一个砝码）问：它们所占据空间的大小一样吗？

师讲解并描述：所以精确地说应是物体都要占据肯定的空间。这个“肯定”指物体的大小，物体占据空间的大小叫体积。（将上述板书补充完整）师：现在你们自己亲自做个试验，用试验来验证：“物体都要占据肯定的空间”这一结论。请同学们看试验步骤。

１、试验步骤：（挂出小黑板）。

（１）把烧杯放在盘子里。

（２）往烧杯里倒满水。

（３）用手提着拴着砝码的线。

（４）把砝码渐渐放入装满水的烧杯中。

２、找一名学生大声朗读试验步骤，老师提示学生，水要倒满，放砝码时要慢。

３、要求：带着问题进行试验，出示视察思索题：

（１）试验中，你看到了什么现象？

（２）你怎么说明这种现象？

４、汇报试验结果。师导引：由上面的视察试验，我们知道了固体形态的砝码和液体形态的水都要占据肯定的空间，那么气体形态的空气是不是也要占据肯定的空间呢？现在我们就带着这个问题做几个好玩的试验。

１、挂出小黑板，出示试验步骤：

试验一：

①把纸团紧紧塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立竖直压入水槽里。

③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外围。视察，你看到了什么现象？

２、找一名学生朗读试验步骤。

３、老师进行演示试验。

４、学生分组试验。

５、学生汇报试验结果：纸团没湿。下面请同学们再做一个试验，请看小黑板：

试验二：

①把纸团紧紧塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立竖直压入水槽里。

③把杯子渐渐倾斜。学生汇报试验结果：把纸团紧紧塞压玻璃杯底部，把玻璃杯倒立竖直压入水槽里，然后把杯子渐渐倾斜时，看到有气泡冒出，纸团湿了。

师：下面请同学们探讨小黑板上的问题：

①你怎么说明这两种现象？

②试验说明白什么？学生汇报探讨结果：第一次把玻璃杯倒立竖直压入水槽里，把杯子提出水面，发觉纸团没湿，说明水没有进到杯子里去。空气占据了玻璃杯的空间。其次次把玻璃杯倒立压入水槽里，把杯子倾斜时，发觉纸团湿了，还有气泡从杯子里跑出来，说明水进到杯子里去了，空气让出了部分空间。这两个试验说明白“空气占据空间”。师：通过这个试验，我们知道了空气占据杯子的空间，下面我们再做一个试验，验证这个结论。

试验三：

①拿一只瓶子。

②瓶口塞紧带漏斗的塞子。

③把水倒进漏斗里。

学生汇报视察结果：发觉水没进到瓶子里。

师点拨：把塞子塞紧时看到水没进到瓶子里，下面把塞子松一松，试一试结果会怎样呢？同时思索为什么会出现这种现象呢？学生汇报试验结果：当把塞子松动后，水流进瓶子里去了。瓶口塞紧时，空气跑不出来，水流不进去，说明空气占据瓶子的空间。瓶塞松动后，空气跑了出来，让出了一部分空间，水流进去了，也说明空气占据瓶子的空间。

师小结：我们通过视察、试验得出了“空气占据空间”这一结论。

现在我们用所学的学问解决课文中的思索题。老师出示粉笔问：粉笔内有空间吗？粉笔内的空间被什么物体占据着？你能设计一个试验来证明你的想法吗？试验说明白什么？让学生回答，然后叫一位同学到讲台上做一做，说说自己的想法，然后予以评价。

小结：“空气占据空间”这条重要性质是同学们自己通过试验、视察、归纳概括出来的，每个同学都圆满地完成了这节课的学习任务。老师庆贺你们！

化学的教学设计12

教学目标

学问与技能

①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

②通过对1mol物质质量的探讨，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；

④通过对1mol物质体积的探讨，理解气体摩尔体积的概念；

⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；

⑥理解物质的量浓度的概念，驾驭与物质的量浓度有关的计算、分析方法；

⑦通过活动探究，使学生驾驭肯定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；

⑧通过沟通探讨，让学生从物质的量的角度相识化学反应。

过程与方法

①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去相识物质，体会定量探讨方法对探讨和学习化学的重要作用；

②通过配制肯定物质的量浓度的溶液，体验以试验为基础的实例探讨方法，能独立地与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，并对试验结果进行探讨探讨。

情感看法与价值观

①通过亲自试验配制溶液，体验化学试验的严谨性，培育端正耐性的学习看法和实事求是的科学精神；

②通过对试验结果的分析探讨，培育学生敬重科学、求真务实的科学看法；

③在探究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。

教学重点与难点

教学重点：

①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：

①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。

教学方式

本节课属于概念教学课，依据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，驾驭概念，并敏捷应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习爱好，所以应当激发学生的学习主动性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中肯定要留意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的留意力。

学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的学问基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应中学的化学学习，所以老师应留意从学生相识基础动身，加强直观性教学，采纳设问、类比启发、重点讲解并辅以探讨的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中驾驭新学问。在试验课中，要注意让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

第一课时：物质的量的单位——摩尔

引入

老师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不便利，一斤就是很多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较便利，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？

我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有肯定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：

2H2+O22H2O

微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子

宏观角度：4g32g36g

从上述方程式我们可以看到什么呢?

学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。

老师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，假如一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不行能数出肯定个数的氢分子和肯定个数的氧分子进行反应，而依据初中我们学习的学问也知道，从宏观上4g的氢气和32g的氧气完全反应生成36g的水，所以我们知道，4g的氢气所含的氢分子数必是32g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又便利地知道肯定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里须要一个“桥梁”，须要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

(采纳实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的主动性。)

老师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

物质的量及摩尔

(投影)

物理量单位名称单位符号

长度米m

质量千克(公斤)kg

时间秒S

电流安[培]A

热力学温度开[尔文]K

物质的量摩[尔]mol

发光强度坎[德拉]cd

我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。

老师：在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的`呢?

(对于这个问题，学生一起先经常会毫不思索地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家发觉这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)

老师：国际计量组织规定光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1mol。1mol就像我们平常所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。

(投影)集体一个体×规定的较大数目

1打＝1个×12；1令＝1张×500；1mol＝1个×6．02×1023

(高一学生思维实力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟识的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生简单理解，激发了学习的爱好。)

老师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。

阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为

NA＝6.02×1023mol—1。

1mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请依据上述说明回答下列问题：

(1)1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________；

(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

(3)1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

依据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?

学生：沟通探讨，得出：。

老师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为()

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D、6∶3∶2

学生：探讨得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。

(学生普遍觉得特别困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必需

过两道关：(1)知道相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；依据n＝N／NA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)

老师：最终，让我们一起来感受一下：

(1)假如把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

(2)假如把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

(学生特别惊异，更加意识到运用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的

量去描述宏观物质。)

物质的量的运用留意事项

老师：下列说法是否正确：

1mol人1mol细菌1mol氧气分子1mol质子

学生：探讨并回答，1mol人确定是错的，1mol细菌、1mol质子、1mol氧气分子是对的。

(“1mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌许多学生会认为细菌是很小的，

是微观的，所以这种说法应当是正确的，所以借此要澄清学生的相识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应当是微观的物质粒子才行。)

老师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应留意以下几个问题：

(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：lmol人、1mol大豆都是错误的。

(2)运用物质的量单位——摩尔时必需指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说：lmol氧分子或1mol氧原子。

(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

作业设计

1．“物质的量”是指()

A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是()

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

3．在．1molH2O中()

A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1mol下列气体中所含原子数最多的是()

A．H2B．CO2C．CH4D．O2

6．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()

A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()

A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol

8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A．1molN2和1molCO所含的分子数都是NA

B．1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA

C．1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA

D．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量

之比为_______。

答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D

10．1：12：3

化学的教学设计13

随着教学改革的不断深化，那种依靠增加课时来完成教学任务，提高教学质量的做法，明显是违反了教学规律，不利于学生的全面发展，阻碍提高全民族素养这一总目标的实现。减轻学生的课业负担，提高教学质量，必需以提高课堂教学效率和质量为中心。

课堂教学是整个教学工作的核心，课堂教学应当抓好每一个环节。

一、教学目的、任务明确详细

初中化学教学是化学教化的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素养，要以化学基础学问教化学生，培育学生的基本技能和实