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第二节元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律莱芜四中吕荣海第二节第一课时莱芜四中吕荣海1现在使用的元素周期表：现在使用的元素周期表：2

元素在元素周期表中的序号。原子序数＝核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数原子序数：含义：数值：原子序数：含义：数值：31-18号元素1-18号元素4原子序数与最外层电子数的柱状图原子序数与最外层电子数的柱状图5123121818882周期性123121818882周期性6原子半径原子半径7原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图8逐渐减小逐渐减小周期性0.134nm—0.071nm0.154nm—0.099nm逐渐减小逐渐减小周期性0.134nm—0.071nm0.159元素化合价元素化合价10第二节元素周期律和元素周期表第一课时课件11＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性12结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半13

核电荷数电子层数核外电子数1.具有相同电子层数(即同周期）的不同原子，原子序数越大，原子半径越小（稀有气体除外）。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)2.最外层电子数相同（即同主族）的不同原子，电子层数越多（或原子序数增加），原子半径越大。例：r(F)＜r(Cl)＜r(Br);

相同价态的离子半径也如此。r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)3.核外电子排布相同的不同粒子，原子序数越大，半径越小。例：r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+）

微粒半径的大小判断方法：4、同种元素，价态越高，半径越小：例：r（阳离子）＜r（原子）＜r（阴离子）影响粒子半径因素知识应用：核电荷数电子层数核外电子数1.具有相同电子层数(即同周14【课堂练习】

1.下列元素的原子半径依次减小的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（）A.rCl/rFB.rI-/rIC.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-ABAB【课堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是（15A.原子半径：B.原子序数：C.离子半径：rB>rA>rC>rDa>b>d>crC3->rD->rB+>rA2+3.已知短周期与元素的离子：aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，请给以下各项排序：A.原子半径：B.原子序数：C.离子半径：rB>rA>rC>

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