江苏省重点高中2018-2019年高考化学习题集

高三化学午间练习（一）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16AI-27Mn-55Ni-59Ag-108

单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题另有：个选项符合题意。）

1.我国科学家制得了SiC>2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是

A.SiCh与干冰的晶体结构相似

B.Si。?耐腐蚀，不与任何酸反应

C.工业上用Si。?制备粗硅

D.光纤主要成分是Si"，具有导电性

2.下列关于化学用语的H：d：c］：；5是

A.HCIO的电子式:

16c

5

B.中子数为16的硫原子：32

C.K+的结构示意图:

NO;

D.对硝基甲苯的结构简式:

3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.P2市）的溶液中:Na+、NH4+、NO?，CIO

c(OH)2

B.=10-1°的溶液中:K\Ba\N03\Cl

+3

C.0.1mol•「iNaAIOz溶液中：Na>Al\HCO3SO：

2

D.常温下，在c（H+）水•c（0H-）*=1026的溶液中：K\Fe\C「、N03

4.右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的吊((q+x(g)

A.由MgCI制取Mg是放热过程

27

O

E

・2

B.热稳定性:Mgl2>MgBr2>MgCI2>MgF2

C.常温下氧化性：F2<CI2<Br2<l2

D.由图可知此温度下MgBds)与Cb(g)反应的热化学方程式为:

1

MgBr2(s)+CI2(g)=MgCI2(s)+Br2(g),-HYkJ-mor

5.下列物质性质与应用对应关系不思碰的是

A.生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸

D.钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、错、铜等金属

6.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C.用装置内可证明Cl2的氧化性强于S

D.用装置丁可以完成“喷泉”实验

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6NA

B.常温下，9.2gNC)2和冲。4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C.常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0H一离子数目为0.1如

D.在反应KCIO3+6HCI=KCI+3CI2t+3H2O中，每生成3moic%转移的电子数为6A/A

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

-

A.酸性条件下,用出。2将「转化为国H2O2+2r=l2+2OH

3++

B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：AI+4NH3-H2O=AIO2-4-4NH4+2H2O

+

C.氨水溶解氯化银固体：AgCI+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

2

D.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO3+2C6H5OH―2C6H5O+C02t+H20

9.下列各组物质中，不熊满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲乙丙

物质

AH2sO4NH4HCO3Ba(OH)2

BHSNaOH

2so2

C

NH3NO2HNO3

DFeBr3Cl2Cu

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。丫的原

子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.元素X、丫只能形成一种化合物

C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答案包括两个选项时，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得。分。

11.下列有关说法正确的是

A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B.常温下，pH均为5的盐酸、氯化镂溶液中，水的电离程度相同

则该反应一定能自发进行

C.8NH3(g)+6NO(g)=7N2(g)+12H2O(g)AH<0,

D.对于乙酸乙酯的水解反应(△“>()),加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反

应速率和平衡常数均增大

12.羟氨革青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图而声。下列说法不匹颐的

.犯。

是—0>N—^COOH

O

A.羟氨苇青霉素在空气中不能稳定存在

B.每个羟氨年青霉素分子中含有3个手性碳原子

C.羟氨茶青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

D.lmol羟氨苦青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

用洁净的柏丝蘸取某食盐试样在酒

A火焰显黄色该食盐中不含有KIO3

精灯火焰上灼烧

将气体通入到溶液中生成白色沉淀此沉淀是

BS02Ba(NO3)2BaSO3

取久置的NaZ。?粉末，向其中滴加产生无色气体Na?，没有变质

C

过量的盐酸

在CuSCU溶液中加入KI溶液，再加有白色沉淀生白色沉淀可能为Cul

D

入苯，振荡、静置成，苯层呈紫色

B.c(F)>c(HF)时,溶液一定呈碱性

C.pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

D.pH=4时，溶液中:

c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH)<2amol-L1

15.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入l.OmolPCk，反应PCHg)-PCl3(g)+Cl2(g)经过

一段时间后达到平衡。测定各物质的物质的量的部分数据如下表。下列说法正确的是

PCIsPCI3CI2

反应时间/s

500.16

2500.2

3500.8

A.前50s反应的平均速率V(PCI3)=0.0016mol-L-ls—1

B.其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.09mo卜L—1,则反应的△H<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb和2.0molCI2,达到平衡时，PCb的转化

率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCb、0.20molPCI3ff0.20molCl2,反应

达到平衡前v(逆)>v(正)

16.。2分)Fe?+、Fe3+与02?一、CN-、厂、有机分子等形成的化合物具有广泛的呼用年

o

(1)C、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是._OII

CH,C

题16图一1

(2)Fe2+基态核外电子排布式为

乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题16图一1所示。QF

®K*

此物质中碳原子的杂化方式是.

题16图一2

(4)配合物K3Fe(CNk可用于电子传感器的制作。与配体互为

等电子体的一种分子的化学式为。已知(CN)2

是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中工键和。键的

个数比为_______________

(5)F不仅可与Fe3*形成［FeF丁-，还可以与Mg?*、Q形成

一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结

构如题21A图一2所示。该晶体的化学式为.

高三化学午间练习（二）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Pd-106

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题兄有：个选项符合题意。

L化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是

A.实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率

B.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径

C.垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

2.下列有关化学用语表示八\

A.CO2分子比例模型：B.S2一的结构示意图：

C.质子数为53,中子数为78的碘原子：D.过氧化氢的电子式：H

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2L乙醉中含有的碳氢键数为2.5NA

B.常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C.常温下，20LpH=12的Na2C03溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LC12与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

4.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A.在含有大量HCO3-的溶液中：Na\NO3'C「、AIO2

2-

B.加铝粉放出大量出的溶液中：K*、NH4\SO4,Br

C.含O.lmo卜L长03-的溶液：H*、Fe2\Mg2+sCl

2-

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na\NHj、SO4>NO3

5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溟蒸气

B.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C.氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl?管道是否泄漏

850℃

D.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCIKt+NaCI)

6.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元

素原子最外层电子数是内层电子总数的心。下列说法中正确的是

VV

A.原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W'

~Z|W|

B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D.Y最简单气态氢化物比丫相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

7.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.图1装置可以用于除去溶解在CCL中的Br2

B.实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和C02

C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CUSO45H2O晶体以除去结晶水

D.实验室常用图4装置制取少量氯气

8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.向明研［KAI(SOJ］溶液中逐滴加入Ba9H｝溶液至SCV-恰好沉淀完全：

31-22h

2AI+3SO4-+3Ba+6OH^2AI(OH)3I+3BaSO4I

B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4：

2+

3CI0+Fe(OH)3=FeO4+3CI+H2O+H

-2

C.向NaAIOz溶液中通入过量CO2制AI(OH)3：2AIO2+CO2+3H2O=2AI(OH)3I+CO3

2+

D.Ca(HCO3)2与过量Ca(0H)2溶液反应：Ca+HCO3-+OH=CaCO3I+H20

9.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号物质转化关系abcd

NONONHNO

/\223

。-1-

②Na2ONaz。？NaNaOH

Fe

③FeCI2FeCl3CuCI2

Al

④AI203NaAIO2AI(OH)3

A.①②③B.③④C.①③④D.②④

10.下列图示与对应的叙述相符的是

PH*

v能量/(kJ/mol)yk

10|:外正)=°'(逆)

20406080QI_______；___________►____________ImolCHQH(g)VL_______

P(盐酸)/mL〔o'反应过隹0

图5图6图7图8

A.图5表示盐酸滴加到0.1moll/i某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未

知浓度该碱时最好选取酚酥作指示剂。

B.图6表示已达平衡的某反应，在t。时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变

的条件一定是加入催化剂。

C.图7表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g).-CHjOHCg),该反应的

AH=-91kJ/molo

D.图8表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积

(V)与时间(t)的关系。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3一二城基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结

构单元一一苯并映喃(Z),W是中间产物(Ri、R2均为煌基)。则下列有关叙述不正确的是

A.反应①属于取代反应

B.仅使用漠水或FeCb溶液不能鉴别X和W

C.W中没有手性碳原子

D.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高镐酸钾褪色

12.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X

溶液中一定含有Fe2\

B.取少量卤代烽丫在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色

沉淀，说明卤代煌中含有氯原子。

C.向ImLl%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y,

加热后未出现砖红色沉淀，说明丫中不含有醛基。

D.向浓度均为0.101。卜「1的乂8(：12、3(：12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀,

说明Ksp[Cu(OH)2)>Ksp[Mg(OH)2]。

13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①NH4Hs。4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4cl溶液中，pH值

的大小关系：②〉①〉③

B.常温下，将CH3coONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：

++

c(Na)>(CH3COO)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

71

C.常温下，pH=6的NaHSCh溶液中：c(SOD-c(H2SO3)=9.9X10mol•L"

D.物质的量浓度之比为1:2的NaCIO、NaHCCb混合溶液中：

c(HC10)+c(C10)=2c(HC0；)+2c(H2co3)+2c(C0「)

14.全钿液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图

质子交换膜

9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。击V2+为紫色.V3+为绿色

VO”蓝色，V6*黄色

下列叙述正确的是

A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B.放电时，b极发生还原反应

++2+

C.充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e^=VO+H20

D.电池的总反应可表示为：图9

一电.

+2++2+3+

VO2+V+2H-WVO+V+H2O

15.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入

2moiA、2moiB和ImolA、ImolBo相同温度下,发生反应：

A(g)+B(g)=xC(g)AH<Oo

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图10所示。下列说法

正确的是

A.x不可能等于2

B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)

C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D.若向甲容器中再充入2molA、2moiB,则平衡时甲容器中0.78mol/L<c(A)<1.56mol/L

图10

16、(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层

电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能

级且每个能级上的电子数相同：A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数

等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：。QjQ

(2)A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是。心产

与该分子互为等电子体的阳离子为o

(3)比较E、F的第一电离能：EF。(选填">"或"V")

(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图11所示。该晶体的类型属于(选填"分

图11

子"、"原子"、"离子"或"金属")晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。

(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有［F(0H)4］生成，则［F(0H)4「中存

在。(填序号)a.共价键b.非极性键c.配位键d.。键e.冗键

高三化学午间练习(八)

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA

B.286gNa2CO310H20晶体中含有CtV一离子的数目为NA

C.0.2molCh溶解于足量的水中，转移电子数为0.2NA

D.在反应5NH4NO33第02HNO3+4N2t+9H2O中，每生成4molN2,转移电子数为15NA

2.25℃时，在含有大量Ba?*的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为

lxl012mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有

22-

A.Fe\Na\NO3B.K*、CH3co0，SO4

--22+

C.NHj、HCO3>SCND.CU\Mg>C]

3.下列离子方程式表达不正确的是

A.用SC)2水溶液吸收及2：SO2+Br2+2H2O=4H++SOj-+2Br

B.NaHSCU溶液和Ba(0H)2溶液充分反应后溶液呈中性：

2+2-

Ba+20H+2H卜+SO4=BaSO4I+2H2。

+2+

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Ch：MnO2+2H+2CI=^=CI2t+Mn+H20

2+

D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解硫酸铜溶液：2CU+2H2O2CuI+02t+4印

4.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

实验操作实验目的或结论

A常温下，反应C(s)+C02(g)=2co(g)不能自发进行该反应的AH〉。

氢气的燃烧热为

B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)sAH=-483.6kJ/mol241.8kJ/mol

C测量同浓度的Na2cCh溶液和Na2so3溶液的pH研究C和S的非金属性强弱

DAgCl饱和溶液中加入少量Nai溶液后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)VKsp(AgI)

5.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：

+2-

PbO2+Pb+4K+2SO4=2RbSO4+2H2O«下列有关说法正确的是

四PbQ2

A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能)10

B.K与N相接时，H+向Pb极区迁移

C.K与M连接时，所用电源的a极为负极

D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机

物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素,

元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A.原子半径：C>D>A>B

B.C和E的单质可通过电解饱和CE溶液获得

C.C与B可形成两种化学键类型完全相同的化合物

D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

7.钢铁"发蓝"的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到

130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：

@3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t

@6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3t+7NaOH

@Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列说法正确的是

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.该生产过程符合绿色化学思想

C.整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.3mol电子

D.反应①②中的氧化剂均为NaNCh

8.下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

\物质

c

ab

选项

A.AlAI(OH)3NaAIO2

B.HNO3NONO2

C.SiSiO2Na2SiO3

D.HCIOHCI

Cl2

9.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达

到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g)^=^CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol)

容器甲乙丙

反应物投入量lmolCO>2molH2lmolCH3OH2molCH3OH

CH30H的浓度

Clc2c3

反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

平衡时压强PiP2P3

反应物转化率«1«2«3

下列说法正确的是

A.2CI>C3B.a=bC.2P2Vp3D.ai+a3Vl

10.25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

+

c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

+2--

B.Na2cO3溶液中：2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

2++

C.O.lmolL1醋酸领［(CH3coe))2Ba］溶液：c(CH3COO)>c(Ba)>c(OH)>c(H)

D.pH相同的CH3coONa溶液、C6HsONa溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶液:

c(CH3cOONa)>c(Na2co3)>c(C6HsONa)>c(NaOH)

11.氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。

(1)NF3的沸点为一129℃,其分子的空间构型为,

-

(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H*和N3O

①固体叠氮酸属于晶体。

4

②叠氮化物、氟,化物都能与Fe2+、Cu2+及C<?+等形成配合物，如:[Fe(CN)6]>[Co(N3)(NH3)5]S04o

二价铁的基态原子核外电子排布式为;CIST中C原中车二

子的杂化类型是；[Co(N3)(NH3)s]sc)4中钻的配位数为oc

③NaN3与KN3的结构类似，则熔点：NaN3KN3,(填">"或"V")

(3)元素X与N形成的氮化物中，X*中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与

中一形成晶体的结构如右图所示。则x+符号是，每个/.与其距离最近的X卡有

个。

12.活性Zn。在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗Zn。(含FeO、CuO)制备

活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

HiO”缄水ZnNH4HCOJ

Fc(OH).CuA溶液

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀离子Fe21Fe3+Zn2"Cu2+

开始沉淀时pH6.341.486.25.2

完全沉淀时pH9.73.28.06.4

认真分析上述流程，请问答下列问题:

⑴步骤A是先加H2O2,后加氨水，请写出加入出。2时发生反应的离子方程式

是。

⑵加氨水控制溶液pH的范围是o

⑶A溶液中主要含有的溶质是。

（4）若经处理后的废水pH=8,此时Zr>2+的浓度为mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]

=1.2x10*。

13.煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤

气化（转变成CO和％）后再合成乙醇、二甲醛等多种能源。

⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量

侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极

反应式为___________________________________________________

1

②已知I：H2(g),CO(g)和CH3cH2。出1)的燃烧热分别为285.8kJ-mo「i、283.0kJ-moF1365.5

kJ-morXo

反应2CO(g)+4H2(g)=CH3cH20H(1)+力0(1)的△，=

（2）过二硫酸镀法是目前最流行的制备H2O2的方法。即电解

含耶。4的（NHJSO4溶液制取例出22。8，如右图所示，再加

热水解即可得和（NHJSCU。

①电解时，阳极电极方程式

②写出生成H2O2的反应的化学方程式:

1BD

2D

3C

4A

5C

6A

7D

8AC

9D

10AC

11、(1)三角锥形

(2)①分子；②[Ar]3d6sp杂化；6;③〉

⑶Cu+;6

2，3

12、(1)2Fe+H2O2+2H=2Fe'+2H2O

(2)3.2~5.2

(3)(NH4)2SO4

⑷0.78

13、

1

①@CH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H'②-343.7kJmol

⑵2SO/--2e-==S2O82-2H2O+(NH4)2S2O8==(NH4)2SO4+H2O2+H2SO4

高三化学午间练习(九)

注：每小题有一个或两个选项符合题意

1.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

3+2

A.c(「)=0.1moH_T的溶液中:Na+、Fe,SO4\Cl

12+

B.由水电离产生的c(OH-)=：Lxl0Tom。卜L的溶液中:Ba,K\NO3~,Cl-

C.0.2moRTNaHCzCU溶液中:Ca2+,Na+、OH，Cl

D.加入Al能放出出的溶液中：K\NH4\NO3，Cl

2.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现右图所示转化的是d

/\

a-------->*b

编号

abcd:\Z

①

Na2ONa2。？NaNaOH

AI2O3NaAIO2AlAI(OH)3

③

FeCI2FeCl3FeCuCI2

④NO

NO202HNO3

A.①②③B.②③④C.②③D.《

3+

3.有Fe?+、N03\Fe,NH/、H+和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的

反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.若有ImolNO3-发生氧化反应，则转移8mole

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—1=Fe3+

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃,pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为O.INA

B.0.15molN5与水完全反应时转移的电子数为O」NA

C.1LImol•「1的Na2cO3溶液中含有阴离子个数大于A/A

D.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，则转移的电子数为0.2项

图1图2图3图4

A.图1表示表示用O.lmol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和

醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=^3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

(注：纵坐标表示反应物A的体积分数)

C.图3中正极为铁，其电极反应式：2H*+2e=H2T

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则

NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

6.下列离子方程式表达正确的是

+2

A.将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2NH4+SO3

2

B.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S'+2H2O+20IP

C.Ca(HCC)3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

2+-_2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3I+CO3+H20

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

2

3CI0+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3CI+5H2O

7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的

器

A.该电池能够在局温下工作电

B.电池的负极反应为：C6Hl206+6H20-24e==6C02t+24H'

C.放电过程中，H’从负极区向正极区迁移

CM。

质子交换朕

D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准

叫

状况下co2气体6

8.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别

为同族元素。原子半径AVBVEVDVC,B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核

外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.原子电子层数：A<BB.气态氨化物的稳定性：B<E

C.简单离子半径：E<DD.最高价氧化物对应的水化物碱性：C<D

9.工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)^^CH30H(g)。图5表示反应中能量的变

化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol出和一定量的CO(g)后，

8(g)和CH30H(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

A.C。和H?合成CH30H的反应：△H<0,AS<0

B.图5中曲线b可表示使用了催化剂的育缰变化情况

C.图7中曲线可表示在不同压强Pi、P2(P1<P2)条件下甲醉百分含量随温度变化的情况

D.保持温度不变，再充入ImolC。和2mol”，反应达到新平衡时”(5。引/"(8)减小

10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

2+

A.O.lmol/LNaHS溶液：c(OH)+c(S)=c(H)+c(H2S)

B.常温下,pH=5.5的O.lmol/LNaHC?。/!溶液:

+2

c(Na)>c(HC2O4)>C(H2C2O4)>C(C2O4")

C.等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:

c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(O