九年级化学复习教学知识点归纳总结,期末测试试题习题大全

九年级化学复习教学知识点归纳总结,期末测试

试题习题大全

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、

硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐

上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体

积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没

有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气

为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳

为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和

氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气

体污染物较多是SO2、CO、N02,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧

和工厂的废气。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡

蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧

化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸

氧气的化学性质①（黑色）C和02反应的现象是：在氧气中比

在空气中更旺，发出白光。化学方程式

为：

②（淡黄色）S和02反应现象：空气中火焰，氧气

中的火焰，生成气味的气体S02。化学方程式

为：

③（红色或白色）P和02反应现象：产生大量，（用

于发令枪）化学方程式

为：

④（银白色）Mg和02现象：放出大量热，发出耀眼的光，

生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式

为：

⑤（银白色）Fe和02反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生

成黑色固体Fe304,注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔

化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式

为：

⑥氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式

⑦一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式

⑧甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式

_____________________⑨酒精燃

烧

（水）

1、水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使

水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产

活动等造成损失和威胁的情况。.水体污染的来源主要有工业污染、

农业污染和生活污染.

2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物

的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使

用农家肥。合理使用化肥、农药。生活污水也应逐步实现集中处理和

排放。

3、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分

子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀

H2s04和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式

为：电解水实验可证

明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原

子，而原子却不能再分。

4、硬水指的是含有较多

的和的水，我们可以使用肥皂

水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及

C60o金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具

有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高

温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

活性炭和木炭具有很强的能力，因此可以用来除去异

味和吸附色素。

化学性质：在常温下碳的化学性质①可燃性：木炭在氧

气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为

当氧气不充足时，其反应方程式为

②还原性:木炭高温下还原氧化铜反应

方程式为_________

现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。木炭高温下

还原氧化铁,反应方程式为_______________________________

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降

温易变为固体“干冰”用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于

致冷和人工降雨，化工原料

化学性质：（1）通常情况下，C02不支持燃烧，也不能燃烧。

（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20H2C03

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变—色，因为（写方程

式）;加热又变为—色，因为碳酸H2c03不稳

定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式

（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定C02）

二氧化碳通入澄清的石灰水（写方程式）

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质：可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳（写

方程式）__________________________

①还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

（写方程式）__________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化

碳还原氧化铁（写方程式）__________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须

把未反应的C0燃烧转变成无污染的C02

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血

红蛋白的输氧能力

CO和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（常见的金属）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展

性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要

成分是（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界

年产量的1/4o

3、防止铁制品生绣的方法：（1）保持铁制品表面的洁净和干燥,

（2）在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②

在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁

制品的表面生成致密的氧化膜。）（3）制成合金，

除去铁锈的方法：①及时地打磨②用稀酸洗，如

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H20

4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或

非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生

铁和钢（混合物）。生铁的含碳量在之

间，钢的含碳量在之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出

来。如使用一氧化碳还原氧化铁（写方程式）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气

或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉

渣而除去。

几种矿石：磁铁矿（）赤铁矿

（）、菱铁矿（）黄铁矿

（）铝土矿（）

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的

反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被

氧化。该反应的化学方程式为：__________________________________

一、化学用语

兀素

一、知识点

1、元素又称化学元素，是具有相

同（即

）的一类原子的总称。

注意：①同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如

Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。

②同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨

（称为同素异形体）等。

2、元素符号的意义：宏观:表

微观:表

示

O

特别注意：元素符号前面的除1以外的数字只能表

不O

如：2H表示。

3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金

属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区

分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金属）的性质。

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素（“车”旁，常温下是固态，汞除外）

<4

易失去最外层电子以达到2电子或8电子稳定结构

较易发生化学反应

元素的化学性质与原子的最外层电子数有关

非金属元素（“）”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下是

液态、固杰和气态）

24（氢为1）

易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构

稀有气体元素（“气”旁表示其单质在通常状态下是气态）

=8（He为2个）

难得失电子

难发生化学反应

二、练习

1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：

①2N、②

Fe2+、

③6Mg、

④4个氧原子、⑤二个氢氧根离

子、⑥氯元

素。

2、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量

最多的元素组成的一种化合物的化学式

为。

3、在①MgO、CuO、CaO、S02；②C、Fe、S、P；③ZnC12、BaCO3、

HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不

同，它们分别是、、。

4、（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定

的是（）

+12

2

8

2

+8

2

6

+10

2

8

+17

2

8

7

A、B、

C、D、

（2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其

化学式：。

5、某物质只含一种元素，则这种物质（)

A、可能是单质或化合

物B、可能是纯净物或混合物

C、一定是纯净

物D、一定是一种单质

6、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列

分析不可能的是（）

A.有一种单质B.有两种单

质C.是混合物D.是纯净物

7、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是

（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全

相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定

A、①④⑤B、（D®⑤

⑥C、①④⑤⑥D、②③④

8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5,

则该气体可能是（）

A、由CO或C02单独组成的纯净物B、由CO

或C02共同组成的混合物

C、由CO或02共同组成的混合物D、由C02

或02共同组成的混合物

9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指

A、分子B、原

子C、元素D、

单质

10、某些室内装饰材料含有甲醛（化学式为CH20）,是室内污

染源之一，下列关于甲醛的叙述正确的是（）

A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成

B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1

C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16

D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的

11、在由C02和02组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数

为20%,则混合气体中C02和02的质量比为（）

A.2：1B.1：

2C.11：

4D.11：7

12、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是

（）

A、一种元素的原子和另一种元素的离子B、同

种元素的原子和离子

C、两种不同元素的原

子D、两种元素的

离子

13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出

现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的（）

A、铁原子B、碘元

素C、钙离

子D、氧分子

14、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应

后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是

（）

A.质量比为1：8的H2和02B.质量比为3：

9的C和02

C.质量比为1：4的CH4和02D.质量

比为7：2的C0和02

15、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）

A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.“雪

山牌”矿泉水，真正的纯水

C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿

色”食品

D.食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病

16、从H、0、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素

组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每

空只填一种物质）。

（1）相对分子质量最小的氧化物是；（2）酸性氧化

物是；（3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构

的是；（4）农业上作为氮肥的是；

（5）厨房用的酸性调味品是；（6）含四种元

素的酸式盐是。（7）铁锈的主要成分

是；（8）能作燃料的是（写三

种）、、

O

17、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘

盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KI03）o1000g碘盐中

约含0.02g碘。（相对原子质量：K—391—1270—16）

（1）g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3

位）；（2）成人每天约需1.5X10—4g碘，假设这些碘是从碘盐中

摄取的，成人每天需要食用碘盐go

18、有下列三组物质：（1）H2、N2、02、CH4；（2）Na20、CaO、

C02、CuO；（3）HC1、NaOH、H2s04、HN03o按照不同的分类方法，

每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物

质依次

是、、

O

名称：硫酸钾

化学式：K2S04

纯度：95%

19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下

图所示。为确定该化肥纯度（即K2s04的质量分数）是否符合标准。

小莹同学称取10g样品，

加入适量水溶解后，与足量的BaC12溶液充分反应。过滤、洗涤、

烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度

是否

符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaC12溶液反应）

化学式

一、知识点

1、元素符号：指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般

用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳C。如果几种

元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上

元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯C1。常用元素

符号记忆口诀：

氧0氢H金Au银Ag,硫S碳C铜Cu铁Fe；钙Ca碘I钠Na镁

Mg,氯Cl氮N钾K磷是P；

领Ba镀Be汞是Hg,铝Al硅Si氨氛H、N加e；镒Mn锲Ni锡

Sn箱Pt,碑As谟Br硒硫S、T加e；

氢Ar锐V镣Ga错Ge,锌Zn碳At镯铅S、P加b。（氟F和锂

Li很好记忆，未未列入口诀中）

2、用表

示的式子叫化学式（包括实验式一最简

式、分子式、结构式、示性式、电子式等）。每种都

有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。没有

固定的组成，故无化学式。

3、化学式表示的意义：

微观意义①表

示、②表

示、

宏观意义③表

示、④表

不O

化合物的化学式写法与读法歌诀：

二、练习

1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：

①

H20

、②

3S02

③液态氢、④2个氮分

子、⑤凝

气、

⑥氧化铁、⑦5个二氧化硫分

子、⑧

铜、

⑨金刚石、⑩硫酸

铝、口氧化

铝、

12氢氧根离子、13硫酸根离

子、14碳酸根离子、

15硝酸银、16链根离

子、17氨气。

2、由C、H、0、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能

与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学

式、、

、O

3、从H、0、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列

要求的物质，并用化学式填空：⑴具有还原性的单质

是；⑵能使带火星的木条复燃的气体单质

是；⑶常温下是液体的有毒化合物

是;⑷能使紫色石蕊试液变红的酸

是；⑸炼铁过程中用作还原剂的

是；⑹能作燃料的化合物

是。

4、从给定化合价的Na+1、AgO、0-2,N+5、H+、Cl-1六种元素

中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单

质；含氧酸盐；无氧

酸。

5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种

元素的是（）

A、

2CB、CC、

HD、H2

6、物质的化学式书写正确的是（）

A、氧化铝[A10]B、氧化铁[03Fe2]C、

硫酸钠[Na2s04]D、氯酸钾[KC03]

7、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼

煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生

了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成

了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3C00C2H5），下列有关说法正确的是

()

A.乙酸乙酯是一种混合

物B.乙酸是由碳、

氢、氧三种元素组成的

C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1D.乙酸

乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物

8、2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中

含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”

的化学式为C16H12N20o下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的

是（）

A.“苏丹红一号”属于氧化

物B.“苏丹红一号”由

30个原子构成

C.“苏丹红一号”的相对分子质量为

248D.“苏丹红一号”属于有机高分子化合物

9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16,则此氧化物

中氮元素的化合价为（）

A、+1B、

+2C、+4D、+3

10、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元

素组成的化合物的化学式可能是（）

A、XYZB、X2YZ3C、

X2YZ4D、X3YZ4

11、有5.8g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8

g水，此铁的氧化物化学式为：()

A.FeOB.Fe2O3

C.Fe304D.无

法判断

12、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存

在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理

为：5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2,试推测X的化学式

为()

A.KIB.K20C.KI0

D.KOH

13、下列由硝酸的化学式HNO3得到的信息中，正确的是

()

A、硝酸中氮元素呈+5价B、硝酸由氢

气、氮气和氧气组成

C、硝酸根离子可表示为N03—D、硝酸钠的化

学式可表示为Na2N03

14、过氧化氢(H202)的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种

方法制取氧气。请回答下列问题。

(1)方法一和方法二中的Mn02都作为反应的

o比较两种方法，方法二的主要优点

是

(2)现有500g双氧水，日202的质量分数为3.4%。请计算

500g该溶液中含H202多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？

化合价

一、知识点

1、化合价口诀：一价氯、谟、碘、氟、氢，再加金属钾、钠、

银；二价氧、硫、钢、钙、镁、还有镒、银、铜、汞、锌；三价睇、

铝、辂、铁、金，四碳、硅、锡、五氮、磷；铁、硫、碳、氮多变价,

正价负价各记清。

2、化合价的判定

①离子化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原

子的数目，化合价的正、负价

与。

②共价化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他

元素的原子形成的数目，化合价的正、负

价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价，偏离的原子就

是正价。

3、常见化合价规律：

①在化合物里，氧通常显价，氢通常

显价。②在单质里，元素化合价为

③在化合物里，元素的正负化合价的代数

和。（化合价原则）

④书写化学式时一般是正价写，负价

写。

⑤原子团的化合价：组成原子团的各元素的化合价的代数和为

几，则该原子团的化合价就为几。

二、练习

1.标出下列各物质中各元素的化合价

①N2②N02③

NO④N205⑤NH3

⑥N20

⑦K2MnO4⑧KC1O3

⑨

KMnO4⑨HNO3⑩Na2SO3

11NH4N0312H3PO4

13HC1O14NaC10315CH4

2.在下列化合物中根(原子团)下方划一短线，并标出根的化合

价

①KOH②Na2CO3③Ba

S04(4)NH4C1⑤AgNO3

(6)KMnO4⑦NH4N03⑧

Cu2(0H)2C03(9)KC103⑩

K2MnO4

3.下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是

()

A、KMnO4、K2MnO4B、NH4C1、

HN03C、P205、Ca3(P04)2D、C12、CaC12

4.下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是

()

A.A1C13B.HC10

C.NaC103D.PC15

5.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中

碘元素显+5价，它的化学式是()

A.NaI04B.

NaI03C.

NaI02D.Nai

6、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列：

①KC1②C12③HC10④X⑤NaC103。则根据这

种排列规律，X可能是()

A、AgClB、

C120C、HC102D、KC104

7、新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是

8、从H、0、S、Na四种元素中，选择适当元素按下列要求写出

物质的化学式：

(1)金属氧化物;(2)酸性

氧化物

(3)酸

9、依据下列化学符号，填写相应空格。

①H②C③N@02-⑤Na+⑥Cl-

(1)原子核外电子数相同的微粒是(填写序

。(2)在人体生理活动中不可缺少且由两种元

素的离子构成的物质的化学式是o(3)写两种由

三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式

是、

。(4)由上述元素组成的最简单有机物的化学式

是o(5)由两种元素组成且能除去铁

锈（主要成分是Fe203）的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程

式。

（6）氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化

学方程式（只写一个）：

O

10、元素周期表中，钾元素和钠元素同在一个纵行里，它们的原

子结构示意图如右所示，则钾与钠的化学性质（填相似

或不相似），理由是

11、中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后

一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整

理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本B、烂苹果C、易拉

罐瓶D、霉变了的饼干E、生锈的铁钉

（1）你应放入“可回收垃圾箱”的

是（填序号）；

（2）你用盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe203）,以重

新使用，请写出除锈的化学方程式;

（3）请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语：

12、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠

的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为

3.36%：②用碳酸钠来测定杂质氯化钢的质量时，得到0.985g沉淀。

(反应的化学方程式

(工业盐)

氯化钠(%)295.5

水分(%)<3.46

氯化领(%)<1.04

为BaC12+Na2C03=BaC03I+2NaCl)0

求：(1)100g该工业盐中含氯化钢的质量。

(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产

品质量指标？

质量守恒定律

一、知识点

1、质量守恒定律(又叫物质不灭定律)：参加化学反应的各物

质的等于反应后生成的各物质

的。

2、注意：①“参加”和“质量总和”的含义；②

适用一切化学变化；

③在化学反应中常使用“完全反应”或“充分反应”两组词。“完

全反应”通常指反应物全部参加了反应；“充分反应”通常指反应不

再进行了，至少有一种反应物没有了；也可以说反应物不能同时有剩

余；④五个不变，两个一定变，一个可能变。

宏观：化学反应前后不变。

质量守恒的原因原

子不变。三不变导致反

（五个不变）微观：原子不

变。应前后物质的

原子不

变。质量总和不变。

二个变：的种类和种类要

改变。

一个可能变：可能改变。

注意：这些理论仅适用于普通的化学反应，如在释放能量特别大

的核反应中，就会有质量的亏损，要用到爱因斯坦提出的质能关系：

E=mc2,其中E是能量，m为质量，c为真空中的光速。

二、练习：

1、在化学反应前后，原子的种类，元素的种

类，物质的种类，原子的数

目，元素的质量，原子的质

量，分子的种类，分子

的总数。

2、在一密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其

充分反应，最多可以生成二氧化碳克。

3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量为

()

A、等于(m+n)gB、大于(m+n)gC、

小于(m+n)gD、小于或等于(m+n)g

4、下列叙述中正确的是()

A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒B、反应

物质量总和等于生成物质量总和

C、反应后生成了新物质，不是生成新元素D、

反应前后原子数目没有变，原子种类发生了变化

5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是()

A.电子B.质子C.

分子D.原子

6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究

金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的

实验。

实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐

酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个

相同的气球分别套在各试管口上。

［实验预测与分析］

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：

(2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号)。

(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气

的主要原因是

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组

成员之间应该：

(5)该实验能否进行质量守恒定律的探

究。

7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室

只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的

是合金。

(2)小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定,

产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数

据是(填序号)。

A.参加反应的合金质量；B.参加反应的稀盐酸的质量；C.产生

气体的质量

化学方程式

一、知识点

1、概念：

用来表示

化学反应的式子。

2、书写原则：

①

②。

3、表示的意义：如：C+02点

燃C02

12

3244

①

、

②

二、化学方程式的配平

1、观察法：

三大还原性物质的反应：H2+Fe203-

Fe+H20C+Fe203fFe+C02

co

+Fe203fFe+C02CO+Fe304f

Fe+C02

有机物的燃烧的反应：CH4+02f

C02+H20C2H60+02-C02+H20

2、奇变偶法（适用于大多数的化学反应）

如：P+02f

P205Fe+02fFe304

KC103-KC1+02

tH20fH2t+02t

三、全书化学方程式汇集

12、Zn+H2s04（稀）=ZnS04+H2t（实验室制氢

气）13、Zn+2HC1（稀）=ZnC12+H2t（制氢气）

14、Fe+2HC1（稀）=FeC12+H2t（制氢气）15、

Fe+H2S04（稀）=FeS04+H2f（制氢气）

16、Mg+2HC1（稀）=MgC12+H2t（制氢气）17、

Mg+H2S04（稀）=MgS04+H2t（制氢气）

18、CuS04+2NaOH=Cu（0H）2I

+Na2S0419、C02+H20=H2C03

20、H2C03C02t+H20（碳酸不稳定性）21、

C02+Ca（0H）2CaC03l+H20（C02的鉴定）

22、Fe+CuS04=FeS04+Cu(曾青得铁则化

为铜、湿法炼铜、湿法冶金)

23、Zn+2HC1=ZnC12+H2t24、

Fe203+6HC1=2FeC13+3H20

25、HC1+AgN03=AgCll+HN0326、Fe203+

3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

27、Cu(0H)2+H2S04=CuS04+

2H2028、H2S04+BaC12=BaS04I+

2HC1

29、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2030、Mg(OH)2+2HN03=

Mg(N03)2+2H20

31、CuO+H2S04=CuS04+

H2032、2NaOH+C02=

Na2CO3+H20

33、2NaOH+S02=Na2S03+

H2034、2NaOH+

H2S04=Na2S04+2H20

35、NaOH+HN03=NaN03+

H2036、CuS04+2NaOH=Na2SO4+

Cu(0H)2I

37、CaO+

H2O=Ca(0H)238、

FeC13+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I

39、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH40、

CuS04+Zn=ZnS04+Cu

41、Hg(N03)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg42、

BaC12+H2S04=BaS04I+2HC1

43、AgNO3+HCl=AgClI+HN0344、

BaC12+Na2S04=BaS04I+2NaCl

45、AgNO3+KCl=AgClI+KN0346、

Na2CO3+2HC1=2NaCl+C02t+H20（泡沫灭火器原理）

47、CaC03+2HC1=CaC12+C02t+H20（实验室制

C02）48、NaOH+HCl=NaCl+H20

四、练习

1、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,

已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.IgD,则在此反应中B

和C的质量比为

（）A.2:1B.3:4C.12:1

1D.1:1

2、对化学方程式CuO+H2Cu+H20,提供的信息理解错

误的是（)

A、表示CuO和H2在加热条件下反应生成

Cu和H20

B、表示1个CuO分子与1个H2分子反应生成1

个铜原子和1个水分子

C、表示CuO、H2、Cu和H20的质量比为

40:1:32:9D、表示CuO、H2、Cu和H20的体积比为1：1：1：1

3、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是

()

A.验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeC13=ZnC13+FeB.吸

收H2中含有的少量HC1气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2S04=CuS04+H2tD.用盐

酸除去铁锈Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。

图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是

()

5、根据下列条件，写出有关反应的化学方程式：

⑴有单质和化合物参加的化合反

应

9

⑵有三种不同类别的物质生成的分解反

应

⑶有单质铜参加的置换反

应

⑷有酸生成的复分解反

应

⑸有相对分子质量最小的氧化物生成的还原反

应

9

6、现有下列五种物质：锌、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶

液、氢氧化钠溶液，从中选择适当物质，按下列要求写出反应的化学

方程式(所选物质只能用一次)。

(1)反应前后溶液的质量不

变

*

9

(2)反应后溶液的质量增

大

7、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的:

(1)排在金属活动性顺序氢前面的金属，才能发生置换反应。

(2)原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发

生变化。O

8、如右图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六

种相互转化的可能。请回答下列问题：

(D不可能实现的转化关系是：。(填序

号)

(2)反应③可选择反应：H2S+CuS04==H2S04+CuS来实现。依

据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性

是、

O

(3)其余可实现的转化关系有(填序号)，

可通过(填反应类型)来实现。理由

是：

9、过氧化钠(Na202)是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是

一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是

2Na202+2C02=02t+2X,则Na202中氧元素化合价为,X

的化学式为，反应后固体粉末变为色。

甲

乙

丙

烧杯+稀硫酸

200g

150g

150g

加入的铁样品

9g

9g

14g

充分反应后，烧杯+剩余物

208.7g

158.7g

163.7g

10、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水,

也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验,

其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据

如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好

完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应

后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g）

二、物质的组成与结构

一、知识点：

1、分子是保持物质的一种微

粒。

2、原子是化学变化中的微粒。原子得失

电子变成。相对原子质量是以的质

量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是这种

原子的相对原子质量。

相对原子质

量=+。相对

分子质量是指化学式中各原子

的的总和。如C0(NH2)2相对

分子质量=12+16+(14+1X2)X2=60o

3、直接由原子构成的物质

有、

、0

4、分子和原子的特征：①分子和原子都很小，但都有一定

的和；②分子和原子总是在不断

地；③分子和原子间有一定

的；④同种物质的分子或原子性

质不同种物质的分子或原子性

质

5、原子与分子的本质区别和联系：在化学变化中，分子可

以，而原子是

由构成的。

6、离子是带电

的或。分

为离子和离子。

7、构成物质的三大微粒：分子、原子、离子。如：金刚石、铁、

氨气等是由构成；

氧气、甲烷、二氧化碳等是由构成；氯化钠等

是由构成。

8、在化学反应过程中，分子发生改变，原

子发生改变，离子发生改变。

如：KC103-KC1+02t中,“C103-”发生了改变；而NaCl

+AgN03-AgCl!+NaN03,四种离子均未发生改变。

9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有

相同质子数的微粒就一定是同种元素，因为微粒可以是分子、原子、

离子。现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：1同一元

素的原子和离子.如F和F-质子数都是9；2分子和原子，如Ne、

H20的质子数都是10；3不同的分子，如H2O、NH3、CH4的质子数

都是10；4原子和原子团，如Na和NH+4的质子数都是11；5

不同的离子，如F-和OH-的质子数都是9。

二、练习

1、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是

()

A、它们都是电中性的粒

子B、它们都是保持物质化学性质的粒子

C、它们都能直接构成物

质D、它们都在不停地运动

2、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是

()

A、它们结合其他原子的个数相同B、

它们质子数不同

C、它们最外层电子数相同D、它们的核外电子

数不同

3、从已知资料获悉，目前人工合成的最重原子，是118号元素

的一种原子，其相对原子质量为293。该原子里的电子数比中子数少

()