九年级化学探究题

2013中考化学试题分类汇编专题五探究题

一、基本考点

考点1.实验探究

（1）学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以发

现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。（2）实验探究的步骤：实验探究

观察记录现象或数据,结果得出结论。

（3）观察艰鬻的基本要领是：①关注物萧蹄事

质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点等；②关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化

前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较分析，得出正确可靠的结论。

考点2.对蜡烛及其燃烧的探究

（1）对蜡烛及其燃烧现象的探究。①点燃前：蜡烛是圆柱形的白色固体，有气味，易折断，不

溶于水，密度比水小。②燃烧时：蜡烛在空气中燃烧，产生黄色的光亮火焰，火焰共分三层，外焰

最亮，焰心处最暗，放出热量，稍后有黑烟产生。③熄灭后：熄灭蜡烛时有白烟产生，用火柴去点

燃刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧。

（2）对蜡烛燃烧生成物的探究，见表1-3-2：

表「3-2

实验操作实验现象实验结论

在蜡烛火焰的上方罩•个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液体生蜡烛燃烧有水生成

成

将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳

澄清石灰水，振荡生成

二、能力与综合考点

考点3.化学实验报告及填写（拓展考点）

（1）化学实验报告的格式。

实验名称。实验目的

表1-3-5

实验的内容和装置图观察到的现象结论、解释和化学方程式

（2）化学实验报告的填写。①根据实验现象，做好记录，认真填写实验报告，养成良好习惯和

实事求是的科学态度；②填写时要注意实验现象，实验结论或解释的不同。

（3）解答这类题目的一般思路是：实验名称一实验目的一实验原理（或实验假设）一实验步骤、

装置一实验现象一实验现象分析、解释和实验结论。

考点4.科学探究（探究性考点）

（1）科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式；科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、

“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。（2）

化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公

正性。科学探究是一个合作过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。

三、创新考点

考点5.化学实验设计（渗透新课标理念考点）

（1）化学实验设计的原则:①科学性原则;②可行性原则;③安全性、节约性原则；④效果明显。（2）

化学实验设计的内容：①实验目的；②实验原理；③实验用品；④实验装置和操作步骤；⑤实验注

意事项；⑥实验记录；⑦实验结果与讨论。

四、探究题类型

1、过程方法类探究

该类题型的特点是先结合一定的情境提出探究课题，然后针对课题呈现出过程或方法中的一部

分，让学生结合自己所学知识，来完善过程或方法中的另一部分。解答时要在充分考虑探究课题的

基础上，根据呈现出的部分过程或方法去加以完善。

2、过程方法类探究

该类题型的特点是先结合一定的情境提出探究课题，然后针对课题呈现出过程或方法中的一部

分，让学生结合自己所学知识，来完善过程或方法中的另一部分。解答时要在充分考虑探究课题的

基础上，根据呈现出的部分过程或方法去加以完善。

3、全过程类探究

该类试题的特点是对科学探究基本过程进行全方位考察，体现探究学习的全过程。解答时，要

注意结合实践经验和亲自体验，始终围绕提出的问题，用观察到的现象和纪录的数据、事实进行推

理和判断，思维要具有开放性。

4、时事类、信息给予类探究

一、选择题：

1.（2013北京市）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（D）

选项实验操作现象结论

A向醋酸中加入/氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应

向溶质的质量分数为5。。的过氧

B仃大量气泡产生氧化铜起催:化作用

化泡济液中加入少量氧化铜

将两根铁纥分别仲入硫成铜溶两根铁丝卜.均有固体附金属的活动性顺序为

C

液和硝根银溶液中着Fc>Cu>Ag

用导管分别对准浸没在热水和热水中的白碱燃烧,冷燃烧的条件之一是温

D

冷水中的白碱通气水中的白磷不燃烧度达到着火点

2.（2013广东省）科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（B）

改

进

后

实

验

防止燃烧产物污不用酒精灯点燃，使

目的防止尾气对大气的污染现象更明显

染空气测定结果更精确

温度升高，分子运动

加快

D干

燥

空

铁生锈需要氧气和水

气

4.（2013佛山市）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均

塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如

放置一段时间后，以下说法错误的是

A,植物油用于隔绝氧气和水

B.两支试管中的铁片均被腐蚀

C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高

D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高

5.（2013百色市）下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确

A.图1中的热水只是起提高温度的作用

B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C.图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低

D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

6.（2013邵阳市）小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1,但实验所

得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1.针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）

A.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水

B.反复多次实验查找原因

C.查找实验装置是否漏气

D.实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功

7.（2013株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的

A.ZnSOa溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSCU溶液

8.（2013株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是

实验操作实验现象实验结论

用带火星的木条伸入盛有某无色

A木条复燃该无色气体为0

气体的集气瓶中2

将某气体燃烧，在火焰上方罩一烧杯内壁有水

B该气体一定为H

个冷而干燥的烧杯珠生成2

该无色溶液中一定含

C向某无色溶液中滴加BaCk溶液产生白色沉淀

有H2s

浓硫酸溶于水放出热

D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫

量

9.（2013吉林省）下列实验设计方案合理的是（）

A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质

C.用氢氧化根溶液区分硫酸铉、硫酸镁和硫酸钠

D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气

10.（2013镇江市）按下列装置实验，不能达到对应目的的曷

CO(CO2)

A.收集H2B.O2验满C.配制20%的Ca（OH）2溶液D.除去CO中的CO?

11.（2013泰州市）下列实验方案设计中，正确的是

A.除去NaCl中少量的Na2c03杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶

B.检验可燃性气体中是否含有氧元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C.实验

测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化

D.实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

12.（2013苏州市）食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。若

要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合军的是

A.干燥B.密封后高温或低温冷藏

C.用盐腌渍D.加浓盐酸

13.（2013苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图

2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体

是

A.蒸储水B.稀盐酸

C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液

14.（2013沈阳市）下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实睑的反应原理为FeO+CO高温Fe+CO：,

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

15.（2013日照市）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水

蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪

种情况

A.A处下降，B处上升

B.A、B两处都下降

C.A处上升，B处下降

D.A、B两处都不变

16.（2013济宁市）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程:

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是

A.①稀硫酸②硫酸铜B.①稀盐酸②硫酸锌

C.①稀盐酸②硫酸亚铁D.①稀硫酸②氯化镁

17.（2013青岛市）控制变量法是实验探究的市:要方法.利用如图所示的实验不能实现的探究目的

心

故

是

A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C.乙M探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

18.（2013雅安市）蜡烛（足量）在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量

的变化如下右图所示。下列判断正确的是氧-

气\

A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气体9

积8

B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧分

数7

C.过程中瓶内物质总质量不断减少

(%)6

D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

5

19.（2013天津市）某研究性学习小组为了探究氢氧

一O

化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量50100150反

应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实时间（s）

验.下列选项错误的是（BD）

选项所用试剂现象和结论

A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量

B氯化钢溶液出现白色沉淀，则硫酸过量

C锌粒有气泡产生，则硫酸过量

D无色酚儆溶液溶液不变色，则恰好完全反应

20.（2013昆明市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示

的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是

A.①③B.②④C.④⑤D.②③

21.（2013迪庆州）实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件.下列说法错误的是（）

A.烧杯中的热水只起到加热作用

B.水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触

C.对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧

D.铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点

二、填空与简答:

22.（2013北京市）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下:

实验装置实验步骤及操作实验现象

2-丁一①将注射器1中的溶液推入

气球鼓起

充有COz的瓶中

*M水

②……无明显现象

③将注射器2中的溶液推入溶液中有气泡产生，气球变

瓶中

二氧化碳-U限二，一小气球

④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是o

（2）步骤②中的操作是,其目的是。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。

（4）本实验的结论是。

＜1＞、a＜＞1I溶液吭收＜：＜＞一发五内压性变小.、二战上；

（2）向叶扫■注织容3.证明步联1中饕无内g＜：＜）.已,完.生吸收；

（3）（X：＜1+11=0

（4）＜：（＞能和、反应

23.（2013北京市）四硫化钠（\u,）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为:

2Na.S4+（）.+2H.O-XS+4Na（）H:。

【实验资料】

①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（NazSzO、）可溶于水，常温下与溶液不反应。

【实验过程】

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），

缶惜Na2s4,反应为4N4W+12S+42Nq§+2冲§Q+4Cq,,x的化学式

为，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是

，忸SitiNaOHn_

Zz溶液的棉花’二百

W—Na,COrS的混合物"-----U_

图2

②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测

量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据%（如图2所示）

③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到,塞紧橡胶塞。将试管取出，

倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2,理论上瓦力2=

（1）<>.文和、a、，爻储产生的布维W体112、.

（2）试告内表面上升.行e因体产生

（3）4:5

（4）若夫就贪一我时间.姑果特f场小，原因早笫一次反应小托了试管中空飞

中妁《》,若不，，竟冢二小反应中（）含量心低.则测堂结系g小

24.（2013安徽省）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气

泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。

探究•：该气体的成分。---------------1

【猜想与假设】小华说：该气体可能是C02、。2、维生素C（C6H4）\|—CO、

碳酸氢钠

出、N2»

（NaHCO）

小明说：不可能含有N2,因为33

柠檬酸（C6H8。7）

小芳说：不可能含有CO和H2,因为从药品安全

考虑，出易燃易爆，CO___________________________________________________

该小组同学认为：该气体可能含有C02、。2中的一种或两种。

【进行实验】

实验编号实验操作实验现象

将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊

将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有，写出该反应的化学方程式

____________________________________________________O

（2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是

_____________________________________________________________________________O

探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。

向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。

根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。

有毒。

（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2Oo

（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。

酸。

25.“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

硫酸的质量分数(均取氢气的体积(mL)(均收集

实验编号锌的形状(均取1g)

20mL)3分钟)

①20%锌粒31.7

②20%锌片50.9

③20%锌粒61.7

④30%锌片79.9

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式o

(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气

应从________(填e或f或g)管通入。g

【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影e==M==fF响应

选择的实验编号是。

［得出结论］(4)结论是_________________________________/水

【评价与反思】(注意：若答对(5)(6)两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)

(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟

H,的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t。

(2)根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。

(3)①③或②④。

(4)硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。

(5)由慢到快然后逐渐减慢；随着反质的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。

(6)温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数

相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要考生有控制变量的意识即可)

26.(2013厦门市)用Y形管或Y形导管完成以下实验。

(1)图9中Y形管左侧管中加入无色酚献试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察

到的现象：,用分子的观点解释这一现象：

（2）图10中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；,用

化学方程式解释结论：;若把Y形导管固定在铁架台上（如图

11）,a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管

明显，原因：»

（1）无色酚酷变红色，分子的不断运动。

（2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO,：二氧化

碳的密度比空气大，主要从b管中通过。

27.（2013厦门市）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验1回收填料中的二氧化铳和氯化钱T滤法”睥:,・供干'期5•"化能

再溶解、操作1

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二填料---------L氯化彼晶体

.函灯।装发后部分给晶

氧化镒、炭粉、氯化锭和氯化锌等，其中氯H-------1~操作2

化钱、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们

设计回收物质的流程如图12所示。图12

（1）操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是o

（2）灼烧滤渣］的目的是o

（3）己知滤液1中氯化馁和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化镀晶

体先析出，说明该温度下氯化铉溶解度氯化锌的溶解度（填”或">”）。

实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶丁•水，提供装置如图13o

①应选择：发生装置为一（填编号），排空气法收集装置为一（填编号）。

②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口—（填“a”或"b”）

进：选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是。

（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较

反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验实试剂前10min内产生

弓编不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸的氢气体积（mL）

a纯锌30mL30%564.3

b含杂质的锌301nL30%634.7

c纯锌30mL20%449.3

d纯锌40mL30%602.8

①比较实验a和实验b,可以得到的结论是。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验（填编号）。

③控制其他条件相同，需控制的条件是（例举一种条件即可）。

（1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）<o（4）①B,D«②b,量筒。

（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。

②a和d。③温度（或锌粒形状大小）。

28.(2013福州市)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含

FeSOi和少量ZnSO,、MgSOO,进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

(1)25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表3。

Zn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀的pH5.77.610.4

沉淀完全的pH8.09.612.4

表3

(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。

(3)制备Fe；Q,的实验流程如下：

固

体加足改加足量一通入一定量

画2

=%粗化忸空*1

体加过"氢汽化M操作a

1£pK>10.S"""J-溶

揄氯N化*1一憬作2液

至州a6.一丽-2

液

I

【回答问题】

(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写一个即可)。

(2)操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒

在此操作中的主要作用是o

(3)溶液1所含溶质有(至少写两种)；溶液3所含溶质的主要成分

为。

(4)该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g,则原废液中硫酸亚铁溶质的质量

分数不低于(精确到0.01%)。

(D2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2I+Na2SO4【或2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2I+Na2so4(2)过;虑、

漏斗、引流(搅拌)⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁(两种即可)、硫酸

29.(2013泉州市)我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制

碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分

数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：

I,碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

II.浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

［方案一］样品与氯化钙溶液反应，测定Na2c。3的质量分数

(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应)：

实验操作实验现象实验结论

取一定量纯碱样品配成溶液反应的化学方程式：

后，滴加过掌的CaCb溶液。产生白色沉淀

（2）分析滴加的CaCE溶液要过堇的原因：；

（3）将反应后的混合物进行过藁;把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算

Na2cCh的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为

［方案二］样品与稀盐酸反应，测定Na2cCh的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的C02气体

的质量，计算Na2cCh的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都

是完全的）。

（4）打开止水夹K,先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气-会儿，以排尽装置A和

B中含有的,再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学

方程式为。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO?的空气一会

儿。根据定律，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生

CO2的质量，由此计算出该样品中Na2cCh的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果

（选填“偏大”或“偏小”）。

（1）Na2co3+CaC12=CaCC>31+2NaCI（2）与碳酸钠充分反应

（3）不洗涤/酸钙套面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的

质量增大

（4）:氧化碳

（5）Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

（6）质量守恒定律C偏大

30.（2013龙岩市）实验与探究是化学学习的重要方法和内容。

（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别

氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2co3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”。

①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤现象记录反应的化学方程式

取两支试管，分别往样品1：无明显现象_______________________

试管中加入2mL样品1、

2,再往其中滴入盐酸样品2：溶液中出现气泡—

②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：

（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别

这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适

量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动:

步骤一：分别滴加步骤二：把溶液C分别

2、3滴酚醺试液加入到A、B中

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；

步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。

①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是、.

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚儆试液时，溶液颜色

先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液羊虐迎木造成的。接着，老

师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，/咳溶液中含有

的溶质主要是（酚酰除外）。

（1）①样品1:NaOH+HCl=NaCl+H2O

样品2:Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

②用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸匕把试纸呈现的颜色

与标准比色卡对照①碳酸钠溶液稀盐酸

②氯化钠、氢氧化钠

31.（2013兰州市）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验

员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸储水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸储水，理由是。

（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作实验现象实验结论

步骤一：取该液体适量于试管中，向该液体不是过氧

没有气泡产生。

其中加入少量______________粉末。化氢溶液。

步骤二：取该液体适量于试管中，向

该液体是稀硫酸。

其中滴加少量氯化钢溶液。

【反思交流】

（1）大家认为标签受损的原因可能是

（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为

（1）由标签知该液体是混合物，而蒸储水为纯净物（合理答案均可）

（2）二氧化镒（或MnO?）（合理答案均可）产生白色沉淀

【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可）

(2)2H2O22H2O+O2t

32.（2013广东省）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究:

（1）操作③用玻棒搅拌的目的是

蕨讪7现象in有敏:的刺激性气味

：1服闻

样品

现象］——出小（八）,溶液、稀”\（）

③水r无色④一现象in

搅拌溶液\小。1溶液、稀IN%

------------------------->现象A

（2）请完成下表（已知AgCl和BaSOi是难溶于水和酸的白色固体）:

假设和现象判断和化学方程式

a若现象I为无氨味。则样品中不含—_______________（填名称）。

b由操作②现象判断。该样品一定含有一___________离子O

c若现象m为白色沉淀，现象w为无则样品中含有一______________（写名称），该反应的

沉淀。化学方程式为—______________________________O

d若现象山为“无沉淀”，现象IV为白则样品中含有一______________（写化学式），该反应

色沉淀。的化学方程式为一0

（3）若现象m、W都无现象，则该氮肥可能是（写化学式）；若操作②现象为无气味、

现象ni、w无现象，则该氮肥可能是（只写一种）。

（1）加速溶解

（2）a.碳酸氢馁b.钱根（或钱、或N"：）

c.硫酸铉（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4I+ZNHjNCh

d.NH4CINH4CI+AgNO3=AgClI+NH4NO3

（3）NH4NO3尿素（或硝酸钾、硝酸钠等）

33.（2013广州市）某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊

不清的无色溶液，已知这瓶溶液是一下5瓶溶液中的•种：HNO3溶液、

Mg（NO3）2溶液、Ba（NCh）2溶液、Cu（NC>3）2溶液、NaNCh溶液。

（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和

溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。

（2）为了进…步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实

验操作、预期现象与结论。

限用试剂：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2cCh溶液、酚酰溶液

实验操作预期现象与结论

(1)HNO3CU(N03)

(2)

实验操作预期现象与结论

（1）取少量溶液「试管中，加入适量的若出现白色沉淀，则原溶液为Mg（N0j溶液

若无明显现象，则原溶液为Ba（NO3溶液或NaN0：1

NaOH溶液，振荡，观察（2分）

（2分）

（2）另取少量溶液于试管中，加入适量的若出现白色沉淀，则原溶液为Ba（N0）：溶液

稀也SO,，振荡,观察若无明显现象，则原溶液为NaNCh溶液

（2分）（2分）

（其他答案合理亦可）

34.（2013广州市）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习

小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2cCh；假设3：只含K2c。3

（1）成分中可能含有K2cO3的原因是（用化学方程式回答）。

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到,说明假设2或假设

3成立。

（3）进•步探究的过程如下:

水足早CaCI：溶液l固体A

史新取样~~d反应I於作】!一

一溶液B

①“操作1”的名称是检验

②