2023学年完整公开课版常见的酸

8.2（1）

常见的酸教学目标：1、认识”三酸”的特性(重点掌握浓硫酸)和用途，2、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性，正确写出各反应的化学方程式和现象3、通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括等能力。教学重点：酸的通性教学难点：化学方程式的书写和现象含有果酸的水果含有柠檬酸的水果含有醋酸的食醋含有乳酸的酸奶实验室里常见的酸1、产生白雾的原因：挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴。2、浓盐酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。一、物理性质：盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；(浓盐酸瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，无挥发性，有吸水性，密度较大（1.84g/cm3）重要的酸酸化学式常见用途盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油一、稀酸的化学性质（酸的通性）酸跟指示剂的作用实验现象：紫色石蕊溶液变成红色

结论：性质１

酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。酸跟金属的反应反应现象：有大量气泡产生。浅绿色结论：性质2

酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气。（除过钾、钙、钠）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

盐：由金属离子的酸根离子组成的化合物请写出镁、铝、锌、铁分别与稀硫酸的反应。Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑浅绿色酸+活泼金属盐+氢气

酸跟金属氧化物的反应反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色。CuO+2HCl==CuCl2+H2O反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O+3+3黄色结论：性质3

酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸+金属氧化物盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+

3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==Fe2O3+

H2SO4==复习回顾实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸跟硝酸银的反应

现象

分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。这个反应可以用来检验盐酸。硝酸银是检验氯离子的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中产生Cl-离子的化合物（KCl、MgCl2等）补充：硫酸跟氯化钡的反应

现象

分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应可以用来检验硫酸。氯化钡是检验硫酸根离子的试剂，可用于检验硫酸和其他在溶液中产生SO42-离子的化合物（K2SO4、MgSO4等）。酸和盐的反应小结酸的通性性质1酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。性质2酸+活泼金属盐+氢气性质3酸+金属氧化物盐+水性质4酸+盐另一种盐+另一种酸小结：酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全部是氢离子(H+)。练习⒈

浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）

A.锌B.镁C.铜D.铝⒊下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A、浓硫酸有吸水性B、硫酸有酸性C、浓盐酸有挥发性D、食盐溶于水BCA⒋下列方程式书写完全正确的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

C.Al+HCl=AlCl3+H2↑

D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）

A.铜B.锌C.镁D.铁⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）

A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液

C.分别加入氯化钡溶液

D.用pH试纸分别测其溶液的pHACC7、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（）

A.脱水性B.酸性C.吸水性

D.强腐蚀性8、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是()CAA.浓盐酸B.浓硫酸,C.酒精,D.蒸馏水9将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_________________________，反应方程式为__________________________________，一段时间后，又看到_________________，反应的方程式为_________________________________。10.

现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：_________