晶体类型与性质

高考第一轮复习第15讲晶体类型与性质一、离子晶体一、离子晶体一、离子晶体6一、离子晶体66一、离子晶体66一、离子晶体66正八面体一、离子晶体66正八面体一、离子晶体66正八面体4一、离子晶体66正八面体412一、离子晶体一、离子晶体一、离子晶体8一、离子晶体88一、离子晶体88立方体一、离子晶体88立方体1一、离子晶体88立方体11一、离子晶体88立方体116一、离子晶体88立方体116正八面体一、离子晶体1.概念：一、离子晶体1.概念：由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。一、离子晶体1.概念：2.结构特点一、离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。1.概念：（1）阴阳离子有规则的排列（2）在晶体中，不存在单个分子（3）阴阳离子有确定的个数比2.结构特点一、离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。1.概念：2.结构特点3.共同的物理性质：一、离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。（1）阴阳离子有规则的排列（2）在晶体中，不存在单个分子（3）阴阳离子有确定的个数比1.概念：2.结构特点3.共同的物理性质：一、离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。（1）阴阳离子有规则的排列（2）在晶体中，不存在单个分子（3）阴阳离子有确定的个数比具有较高的熔点和沸点，晶体熔融后能导电，质地略硬而脆。1.概念：具有较高的熔点和沸点，晶体熔融后能导电，质地略硬而脆。2.结构特点3.共同的物理性质：4.物质类别：一、离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。（1）阴阳离子有规则的排列（2）在晶体中，不存在单个分子（3）阴阳离子有确定的个数比1.概念：大部分的盐、可溶性强碱、某些金属氧化物都形成离子晶体。具有较高的熔点和沸点，晶体熔融后能导电，质地略硬而脆。2.结构特点3.共同的物理性质：4.物质类别：一、离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。（1）阴阳离子有规则的排列（2）在晶体中，不存在单个分子（3）阴阳离子有确定的个数比二、分子晶体二、分子晶体二氧化碳晶体特点二、分子晶体二氧化碳晶体特点1.CO2晶体为面心立方结构二、分子晶体二氧化碳晶体特点1.CO2晶体为面心立方结构二、分子晶体二氧化碳晶体特点121.CO2晶体为面心立方结构二、分子晶体1.概念：二、分子晶体1.概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体。二、分子晶体1.概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体。2.结构特点：二、分子晶体1.概念：（1）在晶体中存在单个分子（2）分子有规则地排列（3）分子之间作用力较弱分子间以分子间作用力相结合的晶体。2.结构特点：二、分子晶体3.共同的物理性质：一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。但有的极性分子的晶体溶于水电离，溶液导电。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性。3.共同的物理性质：3.共同的物理性质：4.物质类别：一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。但有的极性分子的晶体溶于水电离，溶液导电。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性。3.共同的物理性质：4.物质类别：一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。但有的极性分子的晶体溶于水电离，溶液导电。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性。5.分子间作用力（范德瓦耳斯力）5.分子间作用力（范德瓦耳斯力）概念：存在于分子之间的微弱作用力。5.分子间作用力（范德瓦耳斯力）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高概念：存在于分子之间的微弱作用力。5.分子间作用力（范德瓦耳斯力）影响因素：意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高概念：存在于分子之间的微弱作用力。5.分子间作用力（范德瓦耳斯力）组成和结构相似：相对分子质量越大，力越大影响因素：意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高概念：存在于分子之间的微弱作用力。5.分子间作用力（范德瓦耳斯力）组成和结构相似：相对分子质量越大，力越大影响因素：意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高概念：存在于分子之间的微弱作用力。如熔沸点CF4<CCl4<CBr4<CI45.分子间作用力（范德瓦耳斯力）组成和结构相似：相对分子质量越大，力越大影响因素：意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高概念：存在于分子之间的微弱作用力。同分异构体：支链越多，力越小如熔沸点CF4<CCl4<CBr4<CI45.分子间作用力（范德瓦耳斯力）组成和结构相似：相对分子质量越大，力越大影响因素：意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高概念：存在于分子之间的微弱作用力。如熔沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷同分异构体：支链越多，力越小如熔沸点CF4<CCl4<CBr4<CI4与化学键的比较化学键分子间作用力概念范围强弱性质影响与化学键的比较化学键分子间作用力概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围强弱性质影响与化学键的比较化学键分子间作用力概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子间强弱性质影响与化学键的比较化学键分子间作用力概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子间强弱键能一般为120~800kJ/mol约几个~十几个kJ/mol性质影响与化学键的比较化学键分子间作用力概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子间强弱键能一般为120~800kJ/mol约几个~十几个kJ/mol性质影响影响物质的化学性质和原子、离子、金属晶体的物理性质影响物质的物理性质0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点6、氢键6.氢键6、氢键6.氢键三、原子晶体金刚石晶体结构特点三、原子晶体共价键金刚石晶体结构特点三、原子晶体共价键金刚石晶体结构特点三、原子晶体共价键金刚石晶体结构特点三、原子晶体共价键六元环金刚石晶体结构特点三、原子晶体共价键六元环1∶(4×1/2)=1∶2金刚石晶体结构特点SiO2的晶体结构特点三、原子晶体SiO2的晶体结构特点四个O原子三、原子晶体SiO2的晶体结构特点四个O原子2个硅原子三、原子晶体SiO2的晶体结构特点四个O原子2个硅原子1∶2三、原子晶体SiO2的晶体结构特点四个O原子2个硅原子1∶21∶4三、原子晶体SiO2的晶体结构特点四个O原子2个硅原子1∶21∶412元环三、原子晶体1.概念：三、原子晶体1.概念：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。三、原子晶体1.概念：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。三、原子晶体2.结构特点：1.概念：（1）在晶体中，不存在单个分子（2）原子通过共价键形成空间网状结构相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。2.结构特点：三、原子晶体3.共同的物理性质：三、原子晶体很高的熔、沸点，不导电，硬度大，难溶于常见溶剂。3.共同的物理性质：三、原子晶体很高的熔、沸点，不导电，硬度大，难溶于常见溶剂。3.共同的物理性质：三、原子晶体4.物质类别：一些特殊的单质（碳、硅等）和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶体。很高的熔、沸点，不导电，硬度大，难溶于常见溶剂。3.共同的物理性质：三、原子晶体4.物质类别：石墨的晶体结构石墨的晶体结构分子间石墨的晶体结构分子间共价键石墨的晶体结构石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体分子间共价键石墨的晶体结构石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体分子间共价键2石墨的晶体结构石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体分子间共价键23石墨的晶体结构

石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体分子间共价键232∶3石墨的晶体结构四、金属晶体四、金属晶体1.概念：四、金属晶体1.概念：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。四、金属晶体1.概念：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。金属键：四、金属晶体1.概念：在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。金属键：四、金属晶体1.概念：在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。金属键：2.结构特点：四、金属晶体1.概念：（1）在晶体中，不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。金属键：2.结构特点：3.共同的物理性质：四、金属晶体导电性、导热性、延展性。在金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔点越高。3.共同的物理性质：四、金属晶体4.物质类别：金属单质都是金属晶体。导电性、导热性、延展性。在金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔点越高。3.共同的物理性质：四、金属晶体小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键金属键小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键金属键破坏离子键小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键金属键破坏离子键只削弱分子间作用力或氢键，不破坏分子内部的化学键小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键金属键破坏离子键只削弱分子间作用力或氢键，不破坏分子内部的化学键破坏共价键小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或气化时克服的作用阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键金属键破坏离子键只削弱分子间作用力或氢键，不破坏分子内部的化学键破坏共价键破坏金属键五、晶体类型的判断五、晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：以上皆否定，则多数是分子晶体。是否为含有金属离子的化合物

(或是否为铵盐）？（有：离子晶体）是否属于“四种原子晶体”（金刚石，硅，二氧化硅，碳化硅）？五、晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：（能导电：离子晶体或金属晶体）熔融状态的导电性。（较高：原子晶体或离子晶体；低：分子晶体）熔沸点和硬度；从性质上判断：以上皆否定，则多数是分子晶体。（有：离子晶体）是否属于“四种原子晶体”（金刚石，硅，二氧化硅，碳化硅）？是否为含有金属离子的化合物

(或是否为铵盐）？BCDFGHBCDFGHA、IBCDFGHA、IE、JBCDFGHA、IE、JIBCDFGHA、IE、JIDBCDFGHA、IE、JIDBCFGH小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

（2）同类晶体一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

a.原子晶体：（2）同类晶体一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

原子半径越小，键长越小，共价键越强，熔沸点越高a.原子晶体：（2）同类晶体一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

b.分子晶体：原子半径越小，键长越小，共价键越强，熔沸点越高a.原子晶体：（2）同类晶体一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高。b.分子晶体：原子半径越小，键长越小，共价键越强，熔沸点越高a.原子晶体：（2）同类晶体一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

②分子间形成氢键时，熔沸点反常偏高。①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高。b.分子晶体：原子半径越小，键长越小，共价键越强，熔沸点越高a.原子晶体：（2）同类晶体一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

c.离子晶体：②分子间形成氢键时，熔沸点反常偏高。①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高。b.分子晶体：原子半径越小，键长越小，共价键越强，熔沸点越高a.原子晶体：（2）同类晶体一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。小结2：晶体熔沸点高低的判断（1）异类晶体

离子半径越小，所带的电荷越多，相互作用就越大，熔点就会相应升高。c.离子晶体：②分子间形成氢键时，熔沸点反常偏高。①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高。b.分子晶体：原子半径越小，键长越小，共价键越强，熔沸点越高a.原子晶体：（2）同类晶体一般情况下熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分