《元酸和碱》知识点总结

1/6第十单元 酸和碱一、酸碱指示剂：指遇到酸性或碱性溶液会显现不同颜色的试剂。1、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液2、指示剂的变色状况遇酸性溶液变红 遇酸性溶液不变色紫色石蕊试液遇中性溶液不变〔2〕无色酚酞试液遇中性溶液不变色遇碱性溶液变蓝 遇碱性溶液变红二、酸、碱、盐全部是氢离子〔H+〕的化合物。HCl=H++Cl-HSO=2H++SO2-2 4 4〔即：以“酸”字结尾〕如：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸水、H2O2〔过氧化氢〕外，但凡以氢元素〔H〕开头的化合物都是酸。如：HCl、HSOHCO2 4 2 3注：酸解离时产生的阴离子叫酸根离子。如：Cl-

2-

碳酸根离子4 3全部是氢氧根离子〔OH-〕的化合物。氢氧化钠解离：NaOH=Na++OH-如：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化钙OH结尾的化合物都是碱。如：NaOHKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2注：氨水——NH3.H2O也是碱NH4+〕和酸根离子形成的化合物。如：CuSO4、AgNO3、(NH4)2SO4、CaCl2注：氯离子Cl-也是酸根离子。课题1 常见的酸和碱一、常见的酸1、几种常见的酸〔HCl〕——氯化氢气体的水溶液，是混合物。①盐酸的物理性质：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发。〔于物理变化，因此必需密封保存。b、翻开盛放浓盐酸的瓶盖时，会在瓶口观察白雾，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气里，再次形成盐酸小液滴。②用途：盐酸是重要的化工产品，用于金属外表除锈，制造药物等。人体胃液中含有的盐酸可以帮助消化。〔H2SO4〕炼石油和金属除锈等。在试验室中浓硫酸常用作枯燥剂。浓度减小〔属于物理变化。因此必需密封保存。b、由于浓硫酸具有吸水性，因此常用于枯燥中性和一些酸性气体。C、浓硫酸不能枯燥碱性气体。2常见的酸性气体：CO2

、SO

、SO

、HCl、HS等322常见的碱性气体：NH3——氨气322常见的中性气体：H2、O2、N2、CO、CH4等浓硫酸的特性——腐蚀性〔又叫脱水性：浓硫酸能将皮肤、衣服、木条、纸张等有机物中的氢、氧元素按原子个数比〔又叫脱水性。肤上，应马上用大量的水冲洗，再涂上3℅—5℅的碳酸氢钠溶液。4④稀释浓硫酸〔2O：将浓硫酸沿容器内壁渐渐注入水中，并用玻璃杯不4断搅拌。切不行把水倒入浓硫酸中。2、酸的化学性质无色酚酞试液不变色；2 2 4 4 酸能与活泼金属反响：酸+活泼金属 盐+氢气如：2HCl+Fe=FeCl2+H↑ 2 2 4 4 ①铁参与的置换反响，生成物中铁元素显+2〔；②不活泼的金属不能与酸反响，如：铜，银不能与稀盐酸、稀硫酸反响。③酸不包括浓硫酸和硝酸。酸能与某些金属氧化物反响：酸+金属氧化物 盐+水如：6HCl+FeO23

=2FeCl

+3HO用于除去铁外表的锈3 2用于除去铁外表的锈3HSO2

+FeO4 23

=Fe

(SO2

)+3HO43 2现象：铁锈渐渐溶解，溶液由无色变为黄色。①酸与金属氧化物反响，反响前后元素和原子团的化合价都不变。〔包括大多数金属氧化物。二、常见的碱1、几种常见的碱氢氧化钠——NaOH①俗名：烧碱、火碱、苛性钠②物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。于物理变化。因此氢氧化钠常用作枯燥剂。注：氢氧化钠只能用于枯燥中性和碱性气体，不能枯燥酸性气体。纺织和印染等工业，用于去除油污的炉具清洁剂也含氢氧化钠。大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。2氢氧化钙——Ca(OH)2①俗名：熟石灰、消石灰②物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。铜混合配制农药波尔多液；工业上用于生产氢氧化钠等。④制取氢氧化钙的方法：用氧化钙〔俗名生石灰〕与水反响制取反响的化学方程式：CaO+HO=Ca(OH)该反响会放出大量的热。2 2生石灰 熟石灰2、碱的化学性质〔1〕碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。注：难容性碱不能使指示剂变色。〔2〕碱溶液能与酸性氧化物反响：碱+酸性氧化物 盐+水如： Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO——空气中石灰水变质的反响2 2 3 22NaOH+CONaCO+2HO——氢氧化钠在空气中变质的反响2 2 3 2注：①难容性碱不能与酸性氧化物反响；CO

、SO2

、SO2 32氧化碳而变质，因此必需密封保存H不同的碱具有相像的化学性质,〔OH-。课题2 酸和碱的中和反响一、中和反响HCl+NaOH=NaCl+HO2注：①中和反响中，反响前后各元素的化合价不变。应。如：6HCl+FeO=2FeCl+3HO 2NaOH+CO=NaCO+2HO23 3 2 2 2 3 2中和反响。2、中和反的实质：是酸中的氢离子结合碱中的氢氧根离子生成水的过程。即： H++OH-=HO2如：HCl+NaOH=NaCl+HO HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO23、中和反响的运用

2 4 2 4 2农业上，用于改进土壤的酸碱性。如：用熟石灰改进酸性土壤。工业上，用于处理污水。如：用熟石灰处理硫酸厂排出的废水。HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO2 4 2 4 2医疗上，用于治疗胃酸过多。如：用氢氧化铝中和胃酸。6HCl+Al(OH)=AlCl+3HO3 3 2二、溶液酸碱度的表示方法—pH、pH：pH0-141 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314 酸性增加 中性 2、溶液酸碱性与酸碱度之间的关系pH＜7pHpH=7pH＞7pHpHpH。pH7；pH7；p