内蒙集宁2023年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总

L-L试电

反应为：2NaFePOF+Na3Ti（PO4）3^=i2NaFePO4F+NaTi（PO4）3

42充电22

Na3Ti2po

NaFePOdF£Zj](^

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePChF电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2（PC）4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变

2、下列仪器名称为“烧杯”的是（）

，口*卜6

3、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示:

蒸

播

水

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

4、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

_

C(CH3COO)_.

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(Na+)

+

B0.()5molNaHSC>4固体c(CH3coO)+c(CH3COOH)=C(Na)-c(SO?)

C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大

DSOmLHiO由水电离出的c(H+)-c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

5、下列中国制造的产品主体用料不曷金属材料的是

世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

A.AB.BC.CD.D

6、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NHz)2],原理如图，下列有关说法不正确的是()

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B-右侧惰性电极，左侧惰性电极-A

D.阳极室中发生的反应依次为2c「、CO(NH2)2+3Cl2+H2O—N2+CO2+6HC1

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元

素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

8、在K2O2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是()

阴

微阳

离

生，离

子

子

物交

交NaCI溶液

换

换

膜

膜

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCI溶液浓度减小

+

C.M极电极反应式为：,/\+HH2O-23e=6CO2+23H

D.处理ImolCoCV一时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

9、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+

AK?、Na"、HCO；、SiO,过量HC12H+SiO^=H,SiO3^

3++

BNH；、43+、BL、SO：过量H2sFe+H2S=FeS4+2H

+3+2+

CHC1O,Na,Fe,SO^过量CaCUCa+SO；=CaSO3J

2过量NaNO6F+2N0；+8H+=2N0T+4HO+3I

DI、Cl、H+、SO4-322

A.AB.BC.CD.D

10、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

11、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

12、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的3mol」2sO4溶液

B.控制反应液温度在140°C

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

13、CuSth溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无

色。下列说法不正确的是（）

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物

B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D.上述实验条件下，物质的氧化性：CM+>I2>SO2

14、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）

A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应

C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素

D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

15、下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人CHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.02与03互为同素异形体，5、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H6。有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

16、其他条件不变，C的物质的量分数（C）和温度。）或压强（P）关系如图，其中满足关系图的是（)

A.3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)—iC(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)^2c(g)+D(g)：AH>0

D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH>0

二、非选择题(本题包括5小题)

17、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

(仍饱和F溶液)

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

口6口

分散质微粒的直径(皿)

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：_________________

18、洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为。

(4)K2c。3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目夕

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH.COOHSOChCHjCOCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、CICH2COOCH2CH3,K2c6,为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

19、某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量［111(凡0)］来

测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ag。

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是.

(2)甲同学按B-A-E-CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是。

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H?O)会偏高，理由是,你认为该如何改进?

⑸若实验中测得m(H2(3)=bg,则Cu的相对原子质量为o(用含a,b的代数式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,则该实验测定结果。(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

20、某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该

小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2„

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol»LfFeSCh溶液中滴加O.lmolL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

,NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的_性

(3)实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测(填“正确”或

“不正确”)o

n.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moiirNaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀（带有较

逐滴加入O.lmolirFeSCh溶液

实验3多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰

（两溶液中均先加几滴维生素C

绿色沉淀变为白色

溶液）

向10mL8moi•L「NaOH溶液中

逐滴加入（MmokL-iFeSCh溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素c色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为一。

IH.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为o

（7）该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

21、党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018

年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大1（）级少年班现年仅21岁的曹原。曹

原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂

巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如

图乙）。

图甲石墨熔结构图乙氧化石壁烯结构黑丙

（1）图乙中1号C与相邻C有无形成汗键__________（填“有”、或“无

（2）图甲中1号C的杂化方式。该C与相邻C形成的键角（填或“="）120°,

（3）我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原

因是。

（4）石墨烯可转化为富勒烯（Co），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的

棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为»

（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳

原子的空间占有率为（用含7T的代数式表示）。

（6）一定条件下,CH,、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CW与H2O

形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

不&X甲烷分？

W「水好

可藏*CO2水飘

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是；

②有科学家提出用C（h置换CBU的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的

角度分析，该设想能否实现：（填“能”、或“否

可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是。

参数

分子直径1

/nm分子与H2O的结合能E/（kJ-mol）

分子

CH40.43616.40

CO20.51229.91

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

该电

2NaFePOF+Na3Ti2（PO4）3F=^2NaFePO4F+NaTi（PO4）3

4充电22

分析方程式得出NaFePChF变为NazFePChF,Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，NasTiMPOS变为

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【详解】

A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti在失去电子，故B错误；

C选项，阴极主要是NaTi2（PO4）3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,故C

正确；

D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。

2、A

【解析】

A.仪器的名称是烧杯，故A正确；B的名称是分液漏斗，故B错误；C.仪器

的名称是容量瓶，故C错误;D.仪器的名称是猊瓶，ittD借谀；答案为A.

3、B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化锚催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2—^f2CH3CHO+2H2（）,故C正确;

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确;

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

4、A

【解析】

室温下，将().()5molCH3(XX)Na固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

O.OSmolCH^COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CH3coCT的水解程度变小，故"ClhCOO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和0.05molCH3coONa

反应生成().5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2sCh的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

+2-

-)+c(CH3COOH)=0.5moVL,TOc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3coO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正确；C、加入O.OSmolNHKl固体后，和ClhCOONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H*)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

5、D

【解析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为D。

6、A

【解析】

根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极

室反应为6c「-6e-=3CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,阴极反应式为2H20+2底32t+20丁，电子从负极流向阴

极、阳极流向正极；

【详解】

A.通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；

B.电解过程中，阴极反应式为2HQ+2e-=H"+20H-,溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，

阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；

C.电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B-右侧惰性电极、左侧惰性电极一A,C正确；

D.通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2C「-2e-=Cbt、CO(NHz)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCbD正确；

答案为A。

7、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2(h可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s的酸性比HC1O4的弱，选项D错误；

答案选C。

8、B

【解析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，02()72-转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

+

反应式为人+HH2O-28e=6CO2+28H,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

0

2--

Cr2O7+6e-+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OIT与H+反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确：

2

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为升高到+4价。lmol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

OH

(-1)]=28mol,则其电极反应式为+UH2O-28e=6CO2+28H+,C错误；

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【点睛】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCI的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OIT的移

动反应来判断。

9、D

【解析】

A.HCCh-与SKV-反应生成HzSiCh和CO3*,通入过量HC1,发生反应的离子方程式为2H++SiO3*=H2SK)3I、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合题意；

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S,发生反应的离子方程式为2F*+H2s=2Fe2++SI+2H+,故B不符合题

意；

C.HC1O与SO3?•因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6r+2NCh-+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合题意。

故答案选D。

10、A

【解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A.

11,B

【解析】

假设质子都有14mo1,贝IJCO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、ImokImoL

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D错误。

答案选B。

12、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170℃,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3moi/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140℃时，生成的是乙醛，170C时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，

反应温度在140C时，生成的是乙酸，170C时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

13、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CUSO4+4KI-2K2so4+2CUII+I2,反应中Cu元素的化合价降低，I

元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL该反应中S

元素的化合价升高，I元素的化合价降低。

【详解】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则Cui是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUI1+L、SO2+2H2O+l2=H2so4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错

误；

D、2CuS(h+4KI=2K2so4+2CuU+L反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，L是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧

2+

化产物的氧化性，所以物质的氧化性：CU>I2>SO2+2H2O+I262so4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，L是

氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性L>SO2,所以氧化性CiP+>l2>S(h,故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利

用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

14>D

【解析】

A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”

指的是某些金属元素的焰色反应，A正确：

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；

C.一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；

D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，

由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

15、A

【解析】

A.乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1

个CH2原子团，为同系物，故A错误；

B.02和03是氧元素的不同单质，互为同素异形体；1H、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元

素的三种不同的核素，故B正确；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛两种同分异构体；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷，在2号C

含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；

D.氨基酸分子中均含有短基(-COOH)和氨基(-NH2),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确；

故选A.

16、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：，，先拐先平数值大，，的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大''的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、FeS2112Fe"+Fe=3Fe?+:匕型巨|叫。匚迳J.分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2,H常温下为无色无味的液体，则H为出0；E常用作

红色油漆和涂料，故E为Fe2(h,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeSz,再结合流程图可

推知甲为02,C为Sth,D为H2sCh乙由E(Fe2(h)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2SO4)+E(FezCh)-F,则F为Fez(SC>4)3,G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+UO2忘I2Fe2Oj+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,转移电子为44mo1,即每反应1mol的A(FeS2)

转移的电子为Umol,故答案为.：FeS2;11。

⑵由转化关系图可知F为Fe2(SO03,丁为Fe,G为FeSCh,则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量饱和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，

形成浊液；加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即①Fe2(S()4)3、③Fe(OH)3胶体、②Fe(OH)3沉淀，故答案

为:呼匕三」,分散质微粒的直径(nm)：

溶液胶体浊液

⑷化合物M与H(小0)组成元素相同，则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSOa)氧化为F[Fez(SO03]的离子方程

+2+J++2+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe«

取代反应埃基、碳碳双键C9HliO2N

+《a”HjO

吸收反应生成的HC1,提高反应转化率

n

NO;

OHOCIhCOOClhCHxOCMOOHoai,coa

CKIUCXXIIjCIltI>NAOH溶液son，

2cl和HCL

与ar在K2cCh作用下反应产生D,D结构简式是,D与CH3CN在NaNHz作用下发生取

【详解】

(1)A是-CHs,名称为甲苯，A与C12光照反应产生H2cl和HC1,反应方程式为:

8HiCl+HCl；

(2)D与CH3CN在NaNHh作用下反应产生E：被-CH2CN取代产生，故反应类型为

取代反应；

F分子中的?、II与H2发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为埃基、碳

—c——c=u—

碳双键；

(3)C结构简式为|,可知C的分子式为C9HUO2N；C分子中含有竣基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，竣基脱去羟基，二者结合形成H2O,其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为:

o

COOH

•定条件

+（不”HQ

(4)K2cO3是强碱弱酸盐，CO.,?•水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCL溶液中OIT消耗HC1电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率;

(5)C结构简式是；,'，分子式为C9H1Q2N,C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代

基数目W2；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1,则X可能的结构为

(6)2,6-二甲基苯酚()与CICH2COOCH2cH3在K2cCh作用下发生取代反应产生,该物质与

【点睛】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

+

19、氨水中存在平衡NH3+H2O-NH3.H2O=^NH4+OH,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平

衡向左移动，从而得到氨气不可行C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量吸

收未反应的N%,防止空气中的水蒸气进入装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高可在装置B和A

1

之间增加装置D1-16偏大

b

【解析】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度

增大抑制一水合氨电离；

⑵甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收；

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果；

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干

燥的氨气再和氧化铜反应；

⑸2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2。，结合化学方程式定量关系计算；

(6)若CuO中混有Cu,氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。

【详解】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越

低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生

石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NHrH2O=NH4++OH-,生

石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气；

+

答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2O=^NH4+OH,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH均能

使平衡向左移动，从而得到氨气；

(2)甲同学按B-A-E-CD的顺序连接装置，该方案不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成

水的质量；

答案是：不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是:吸收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入；

答案是：吸收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入；

(4)丙同学认为乙同学