化学能与热能共张

第一节化学能与热能

化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。利用化学反应：一是制取新物质；二是利用反应中的能量.

1、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应小结化学能与热能的相互转化分组实验1：盐酸与铝片的反应

现象结论有气泡放出，温度升高。反应放出热量。分组实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

现象结论有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O提出问题：

为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

吸收能量放出能量例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。

？化学反应中能量变化的主要原因是什么？化学键的断裂和形成

一个化学反应到底是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小H····Cl··

：＋→Cl····：H··H2+Cl2==2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃/Δ思考：放热反应是不是就一定不吸收热量？结论：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。3.反应物的能量之和E反生成物的能量之和

E生若E反>E生，若E反<E生，放出能量。吸收能量。2..形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量放出能量形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量吸收能量><1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

；而形成生成物中的化学键要

。小结：放出能量吸收能量常见的放热反应和吸热反应放热反应燃烧反应中和反应金属与酸物质氧化吸热反应Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大部分分解反应C+CO2C+H2OH2+CuO科学视野1、生物体中的能量变化2、人类利用能源的三个阶段柴草时期。化石燃料的使用推动了工业革命的发展。多能源结构化学仍是主要角色之一。1、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生4.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生2.练习：如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

(2)产生上述现象的原因是

(3)写出有关反应的离子方程式

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)

镁片和盐酸的总能量.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是（）A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石不如石墨稳定C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热分组实验3：酸与碱的中和反应

反应物及其用量酸HCl

20mL1mol/LHNO320mL1mol