初中化学必背知识点归纳

专题1:物质的分类【知识清单】盐(如食盐、纯碱、硫酸铜等)有机物(如甲烷、酒精、淀粉、蛋白质、维生素、油脂等)纯金属(如铜、铝、金、银等)合金(如生铁、钢、不锈钢、黄铜、武德合金等)无机非金属材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)合成纤维(如涤纶、锦纶、尼龙等)复合材料(如钢筋混凝土、机动车的轮胎、玻璃钢、碳纤维复合材料等)混合物(由不同分子构成)纯净物(由同种分子构成)专题2:物质的变化和性质【知识清单】化学变化物理性质：不需要通过化学变化就能够表现出来的性质例：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、专题3:物质构成的奥秘【知识清单】入入2.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。氢原子中没有中子。3相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/1;表达式：Ar()=其他原子的质量/(碳-12+中子数4.元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。5.地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元7.元素符号表示的意义：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。例如：2H:表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素8.物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。物质由微粒(分子、原子、离子)构离子11.离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子),如：Mg²*——表示镁离子(一个镁离子)(1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数；(2)离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在OH氢氧根离子NH₄铵根离子13.化学式的书写A.单质的化学式(1)双原子分子的化学式，如：氢气——H₂,氧气——02,氮气——N₂,氯气——Cl₂。(2)稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。14.化学式的涵义(以CO₂为例说明)表示一种物质：表示二氧化碳。(1)宏观上表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。(2)微观上表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。15.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号的右上角。16元素化合价的一般规律一般来说，在金属化合物中，金属元素为正价，非金属元素为负价；在非金属氧化物中，非金属为正价；在化合物中，正、负化合价的代数和为零；在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价钾、钠、氢、银钡、镁、钙、锌铝-1氯-2氧铁常见原子团的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价-1-1-2-2-317.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和18.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比19.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量20.计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数专题4:化学与社会发展(能源、环境、材料、安全)【知识清单】塑料种类聚乙烯聚氯乙烯组成元素有无毒性没有毒，可用来包装食品有毒，不能用来包装食品区别方法能燃烧，无刺激性气味能燃烧，有刺激性气味料。1.空气污染：酸雨、温室效应、臭氧层破坏等环境问题都与空气污染有关。颗粒物(大气中直径小于等于2.5μm的颗粒PM(2)酸雨(pH小于5.6的降水)形成过程：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。)②在空气中尘埃的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫：2SO₂+0₂—2SO₃(实验室中常用NaOH溶液吸收SO₂,而工业上一般用Ca(OH)₂溶液吸收SO₂较经济。)(3)酸雨的危害：导致鱼类死亡，影响水生生物的生长与繁殖；使土壤酸化，导致矿物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长；使桥梁、艺术品、建筑物和机器等腐蚀损坏；会危害人体健康。(4)大气污染的防治措施：提倡使用脱硫煤；化石燃料的除硫方法；经济高效回收二氧化硫；给汽车安装尾气净化装置；植树造林；开发新能源等。2.水污染(1)水污染来源：工业三废，流失的农药化肥和生活污水的任意排放。(2)“赤潮”、"水华"形成的原因：水体中N、P、K营养物质含量过高，导致藻类植物生长、繁殖，水质恶化，导致鱼类死亡。(3)水污染的防治措施：研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产；研制无污染的化肥和农药；研制无磷洗涤剂；研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综3.固体废弃物(垃圾)污染(1)垃圾对环境的影响：垃圾分解产生的有毒气体会污染空气；埋入土壤的垃圾会破坏土壤；倾入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物。(2)"白色污染"解决方法：减少使用塑料制品；回收废旧塑料；研制和推广使用在自然条件下容易降解的新型塑料。(3)一般垃圾的处理方法：分类回收、填埋和高温堆肥等；对于含可燃物较多的垃圾，用来燃烧供热发电；垃圾还可以生产煤气、乙醇和甲醇等燃料。1.使用化学药品要遵守“三不”原则：不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品2.使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心。如不慎将较多量的酸(或碱)液干。如只是少量酸(或碱)液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。冲洗),再涂上碳酸氢钠溶液(3%～5%)。若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上洗(切不可用手揉眼睛),必要时请医生治疗。一氧化碳、氢气)之前也一定要检验纯度。豆浆。禁止吸烟禁止放鞭炮禁止带火种禁止烟火当心火专题5:常见化学知识归类【知识清单】纯净物混合物纯净物混合物化学名称：氧化钙化学名称：氢氧化钠化学名称：氢氧化钙化学名称：碳酸钠化学名称：乙醇化学名称：碳酸氢钠化学名称：氯化氢气体的水溶液(氢氯酸)俗名：盐酸石灰水、石灰乳石灰石大理石天然气、沼气铁锈、赤铁矿主要成分的化学名称：氢氧化钙主要成分的化学名称：碳酸钙主要成分的化学名称：甲烷主要成分的化学名称：氧化铁主要成分的化学名称：碳酸钾1、红色固体：铜，氧化铁(铁锈)2、绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放7、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).13、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移19、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.20、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.21、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.22、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.24、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.25、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.1、相对分子质量最小的物质、新型无污染的燃料2、使带火星的木条复燃的气体：氧气(O2)3、电工测电笔充的，航空航海的指示灯中充的Ne6、有强的吸附性的单质是：活性炭(C)10、人体中含量最多的物质、相对分子质量最小的氧化物是：水24、肥猪肉富含的营养物质是：脂肪25、水果、蔬菜富含的营养物质是：维生素SO2SO2SO2SO2金属材料：纯金属和合金合成材料：合成塑料(聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃)、合成橡胶、合成纤维(如氨纶、涤纶)复合材料：碳纤维、大型机动车轮胎、钢筋混凝土、玻璃钢2、合金(如：18K黄金)的熔点<纯金属(如：24K黄金)的熔点3、合金(如：18K黄金)的硬度>纯金属(如：24K黄金)的硬度4、溶解度：氢氧化钙氢氧化钠5、含铁量：生铁钢含碳量：生铁>钢6、油脂的组成元素种类淀粉的组成元素种类8、50ml水和50ml酒精混合的体积100ml9、质量分数：20℃氢氧化钠饱和溶液20℃氢氧化钠不饱和溶液10、质量分数：20℃氢氧化钙饱和溶液60℃氢氧化钙饱和溶液专题6:气体的制备【考点清单】实验室制取气体的一般设计思路和方法。1.药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制2.实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简(1)发生装置的选择依据固体和固体反应：如：2KMnO₄===K₂MnO₄+固体和固体反应：如：2KMnO₄===K₂MnO₄+MnO₂+O₂…如：2H₂O₂=====2H₂O+O₂反应条件(是否需要加热、加催化剂等)1.药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 3.实验装置：包括发生装置和收集装置(见右图)(2)将药品装入试管中，试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管盖在大理石(或石灰石)的表面，阻止反应的进行；(3)不能用Na₂CO₃或CaCO₃代替大理石(或石灰石),因为Na₂CO₃与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3.发生装置：固+液不加热型4.收集装置：只用向上排空气法(因为CO2能溶于水，密度比空气大)专题7:简单实验(含简单物质的检验、混合物分离等)一、几种常见物质的检验方法及现象(一)区别以下七种无色气体：检验步骤、方法、现象结论：分别用点燃的木条伸入瓶中，木条燃烧更旺的证明是氧气；木条火焰没有明显变化的是空气；木条火焰熄灭的是二氧化碳或氮气；木条火焰熄灭气体燃烧的是氢气或一氧化碳或甲烷；在木条火焰熄灭的两集气瓶中倒入澄清的石灰水振荡石灰水变浑浊的证明是二氧化碳，不变浑浊的是氮气；在木条火焰熄灭，气体燃烧的三种气体火焰上方罩一个干而冷的小烧杯没有水珠的是一氧化碳，有水珠的是氢气或甲烷；继续在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，若变模糊(浑浊)则是甲烷，不变模糊则是氢气。(二)淀粉和葡萄糖的检验1、淀粉：取样，向其中或者其表面滴加3-4滴碘水(或碘酒),若表面变蓝，则样品中一定含淀粉2、葡萄糖：向新制的氢氧化铜中加入待测物，加热至沸腾，如果有红色沉淀(氧化亚铜Cu₂O),则原样品中一定含葡萄糖。3、蛋白质的检验：取样灼烧若有烧焦羽毛的臭味则含有蛋白质性质：①向蛋白质中加入饱和硫酸铵(NH4)₂SO₄溶液、硫酸钠(Na₂SO₄)溶液，溶解性降低，发生盐析是物理变化②向蛋白质中加入甲醛(也叫福尔马林)、浓硝酸、重金属盐(如乙酸铅和铜离子、钡离子、银离子等溶液),发生变性是化学变化二、常用物质的分离和提纯方法方法举例物理方法有铁存在，则可分离铁铁粉和铜粉的混合物(用磁铁分过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯(只去除不溶性杂质);水的净化结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同KNO₃中混有少量的NaCl化学方法化气法与杂质反应生成气体而除Na₂SO₄中Na₂CO₃,可加适量稀H₂SO₄至无气泡为止：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂个+H₂O将杂质转化为沉淀过滤除去NaCl中的Na₂SO₄,可加适量的BaCl₂至无沉淀为将杂质通过置换反应而除FeSO₄中的CuSO₄,可加过量的铁粉，再过滤：溶解法将杂质溶于某种试剂而除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：杂质受热易分解除CaO中的CaCO₃可加热：CaCO高温Ca0+CO2转化法将杂质用化学反应转为主分除CO₂中的CO,可将气体通过灼热的CuO:除杂的基本原则：①不增：在除去杂质的同时，不增加新杂质；②不减：在除去杂质的同时，不减少被提纯物，或者说被提纯物不能变成其他物质；③易分：通过操作后，各成分易于分离(如可以通过过滤，除去多余的杂质)。四、常见气体的检验和吸收气体检验吸收O₂O带火星的木条灼热的铜网无水硫酸铜浓硫酸澄清石灰水氢氧化钠浓溶液硝酸银溶液NaOH,Na₂CO₃,NaHCO₃等碱性溶液湿润的红色石蕊试纸酸溶液(最好)五、常见离子的检验1、CO₃²-的检验：取样于一支试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则原样品中一定含CO₃²-离子。2、NH₄+离子(铵盐)的检验：取样于试管中，向其中加入适量碱溶液(常为氢氧化钠溶液),微热，将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则原样品中一定含NH4+离子。3、H+或者酸性溶液的检验：取样，向其中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则原样品中一定含H+或者酸。(或PH试纸，对照标准比色卡PH<7;或活泼金属，产生气体>4、OH⁻或者碱性溶液的检验：取样，向其中加入无色酚酞试液，若无色酚酞变为红色，则原样品中一定含OH⁻或者碱溶液。(同样，也可以用紫色石蕊试液或者PH试纸)六、常用物质检验的方法举例含有NaCl.向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是SO七、物质的除杂举例2、CO(CO₂):通过足量的氢氧化钠溶液3、H₂(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物7、FeSO₄(CuSO₄):加入足量的铁粉8、NaCl(Na₂CO₃):加入足量的盐酸10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂专题8：化学中的排序问题【知识清单】1.地壳中元素的含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙。空气中含量最多的元素为氮元素其次为氧元素。2.溶液的PH由小到大的顺序为酸性、中性、碱性。如碳酸钙）。熟悉物质溶解性的表格规律。4.金属的活动性顺序由强到弱为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。5.溶于水放出热量由多到少的顺序为放热（例如氢氧化钠）、不变（例如氯化钠）、吸热6.同种元素在不同种物质中的化合价高低顺序问题，需要会计算化合价，主要利用在化合物中，正、负化合价的代数和为零；在单质中元素的化合价为零的原则。7.同种元素在不同种化合物中的质量分数高低顺序问题，需要会计算元素的质量分数，物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量8.原子的序数由小到大的顺序，熟记前20号元素符号。专题9:重要基本操作及实验现象【知识清单】3.液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加给试管中药品加热，要先预热，后对着药品加热不能直接放在托盘上，两盘各放一张等质量的纸。易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(如烧杯)里称量。11.过滤：分离不溶性固体和液体的混合物。要点是“一贴二低三靠”:一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。12.浓酸浓碱的使用较多酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。较多碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦酸液沾皮肤——较多水冲洗——涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。浓硫酸沾皮肤——迅速用大量水冲洗——涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。碱液沾皮肤——较多水冲洗——涂硼酸溶液。再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。15.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或橡皮管时，先将玻璃管待插入一端用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。16.蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。当蒸发皿倒)并不断搅拌。二、物质性质及重要实验现象热。3.与水有关的的实验(2)生石灰与水:白色块状固体变成粉末，放出大量热。4.与金属有关的实验6.指示剂与酸、碱性溶液的反应紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸酸性溶液变红无色变红碱性溶液(如碱溶液、碳酸钠溶液等)变蓝变红变蓝氨气能使湿润的红色紫色石蕊试纸变蓝。7.与酸有关的实验(1)打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，敞口放置一段时(5)碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与稀盐酸：有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰8.与碱有关的实验(3)氢氧化钠或Ca(OH)₂溶液与硫酸铜溶液：有蓝色(絮状)沉淀生成。(4)NH₄C1、(NH₄)₂SO₄等铵盐与NaOH或Ca(OH)₂混合，微热，生成有刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9.与盐有关的实验10.与有机物有关的实验(3)鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，变浑浊(析出白色固体)。(7)聚乙烯灼烧时闻到燃烧蜡烛的气味，聚氯乙烯灼烧时闻到刺激性气味有黑烟。闻到特殊气味。11.物质溶于水后的相关变化溶于水放热：浓硫酸、氢氧化钠固体形成紫红色溶液：高锰酸钾溶于水吸热：硝酸铵形成蓝色溶液：硫酸铜专题10:重要化学方程式【知识清单】一、重要的化学反应规律1.常见的化合反应规律(3)高炉中制取还原剂CO:CO₂+C点燃2C0(2)一氧化碳燃烧：2C0+0₂点(3)高炉中制取还原剂CO:CO₂+C点燃2C0(4)金属生锈：4Fe+30₂+2xH₂O—2Fe₂O₃·xH₂O2Cu+0₂+H₂0+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃(5)人工固氮(合成氨):(6)部分金属氧化物+H₂O→可溶性碱(7)部分非金属氧化物+H₂O→含氧酸2.常见的分解反应规律(1)氧化物的分解：2H₂O₂o22H₂O+O₂2H₂O2H₂个+02个3.常见的置换反应规律注：在金属活动性顺序表中，位于H前面的金属可以和酸溶液反应产生氢气。注：①在金属活动性顺序表中，前面的金属可以将后面的金属从它的盐溶液中置换出来(除金属钾、钙、钠);②反应物中的盐必须可溶。金属单质+CO₂(或H₂O)Fe₂O₃+3H₂高温2Fe+3H₂O4.常见的复分解反应规律Fe₂O₃+6HC1=2FeCl₃+3H₂0CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O注：酸和碱的反应是中和反应，中和反应是放热反应，反应类型是复分解反应。Na0H+HCl===NaClOAlHClCl注：若该盐为碳酸盐，则新酸是H₂CO₃,而H₂CO₃不稳定，所以化学方程式中应写成H₂O+CO₂个，该反应类型仍是复分解反应。注：①两种反应物都必须可溶；②生成物中至少有一种是沉淀。若该盐为铵盐，则新碱是NH₃·H₂O,化学方程式中应写成H₂O+NH3个，该反应类型仍是复分解反应。注：①两种反应物都必须可溶；②生成物中至少有一种是沉淀。NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃Na₂SO₄+BaNOBaSONaNO5.不属于四种基本反应类型的化学反应规律(1)金属氧化物+还原剂(CO)→金属单质+CO₂(3)含碳化合物燃烧：(4)呼吸作用和光合作用：二、正确书写化学方程式的依据专题11:物质的俗称及化学式、常见物质的用途【知识清单】一、物质的俗称名称俗称名称俗称氢氯酸HCl盐酸碳酸氢钠NaHCO;小苏打氢氧化钙Ca(OH)₂熟石灰消石灰硫酸铜晶体CuSO₄·5H₂O胆矾、蓝矾生石灰硫酸钡BaSO₄重晶石氢氧化钙水溶液石灰水汞Hg水银火碱、烧碱、苛性钠固态二氧化碳CO₂干冰氯化钠NaCl食盐醋酸碳酸钠Na₂CO₃纯碱酒精过氧化氢H₂O₂双氧水1、氧气O₂:呼吸(潜水、医疗急救)、燃烧、炼钢、气焊或气割、化工生产、宇宙航行2、氮气N₂:保护气、制硝酸和化肥、液氮冷冻麻醉3、稀有气体：保护气、用于霓虹灯(通电时会产生各种有颜色的光)、氦气可用于制造低温环境或氦气填充探空气球、氙气用于医疗麻醉4、碳单质的用途：作燃料、冶炼金属等(1)、金刚石C:用于机械工业上，切削硬质合金、采矿工业用作钻头、精密仪器的轴承、装饰品(2)、石墨C:铅笔芯、电极，坩埚、润滑剂(用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁头)(3)、焦炭C:冶炼金属、作燃料(4)、活性炭C:净化水，防毒面具，除去冰箱中的异味(5)、炭黑C:橡胶工业中的填充剂，墨汁，油墨6、金属：导线、炊具、首饰医疗器械、汽车的交通工具、保险丝、机器零件。(2)硬铝：飞机材料(3)不锈钢：餐具，医疗器材(4)汞Hg:温度计中指示温度高低(5)武德合金：保险丝7、红磷P:军事上做燃烧弹、烟雾弹8、水H₂O:常用的溶剂，在工业上、农业上和生活中都有广泛的用途，重要的资源9、一氧化碳CO:作燃料、冶炼金属等10、二氧化碳CO₂:做致冷剂，保存食品和人工降雨；做灭火剂；做气体肥料，促进光合作用；做化工原料，制纯碱、汽水11、氧化钙CaO:作食品干燥剂、某些气体的干燥剂12、甲烷CH₄:是一种重要化工原料、作燃料13、酒精C₂H₆O:消毒、作燃料、溶剂、化工原料、饮用酒等乙醇汽油14、乙酸C₂H₄O₂:调味品、喷漆、香料、染料、医药、醋酸纤维等15、盐酸HCL:电镀、食品、化工生产、药品、胃酸中帮助消化等16、硫酸H₂SO₄:车用电池、化肥、农药、精炼石油、浓硫酸可做某些气体的干燥剂等18、氢氧化钙Ca(OH)₂:建筑材料、漂白粉、处理污水、改良酸性土壤、配制波尔多液等19、氢氧化钠NaOH:制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、固体某些气体的干燥剂3：造纸、纺织、洗涤剂、制玻璃、发酵粉、治胃酸过多21、食盐NaCl：化工原料、医用生理盐水、调味品、防腐剂、融雪剂、农业上选种等22、碳酸钙CaCO3：建筑材料、首饰、炼钢或炼铁、制造水泥、治胃酸过多、补钙剂、牙膏中的摩擦剂24、硫酸铜CuSO4：电镀、冶炼铜、消毒、配制波尔多液等27、蛋白质：构成人体细胞的基础物质28、淀粉：人们食用最多、最主要的糖类29、脂肪：作为人体储备能源的有机物：光合作用的有机产物、能给人体提供能量O：误食后能使人失明甚至死亡的工业酒精中含有的物质33、聚乙烯：包装食品的无毒塑料：【知识清单】初中化学中的"一定"和"不一定"1、有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。2、有刺激性气味的气体不一定是二氧化硫（氨气、氯化氢,及许多气体都有刺激性气味）3、无色透明的液体不一定是水，双氧水、酒精都是无色透明的液体4、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。5、在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。（如铁丝）6、物质燃烧不一定都有火焰（碳和铁燃烧只发光）7、冰水混合物一定不是混合物8、二氧化碳不一定能用于所有物质的灭火（如金属镁燃烧）9、氢气燃烧一定能产生水;燃烧产生水的物质不一定是氢气10、物质和氧气发生的反应一定是氧化反应11、氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。12、分解反应的反应物一定是化合物13、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。14、热胀冷缩一定不是微粒本身大小改变而是间隙改变15、分子是构成物质的微粒;构成物质的微粒不一定是分子（还有原子、离子等）16、质子、中子、电子构成了原子;原子不一定由质子、中子、