河北省张家口市榆林中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省张家口市榆林中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是

A．S2－的原子结构示意图为

B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为

D．NaCl的分子式为NaCl参考答案：C略2.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

A、碘升华

B、溴蒸气被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水参考答案：D略3.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列说法不正确的是A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧化性比较：S2O82－＞MnO4－C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol参考答案：C试题分析：A、若溶液中存在锰离子，则加入过二硫酸铵后溶液变为紫红色，可以用来检验锰离子，正确；B、该反应中的氧化剂是过二硫酸铵，氧化产物是高锰酸根离子，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，正确；C、该反应中的酸性介质不能是盐酸，因为盐酸中的氯离子被高锰酸钾氧化，又被还原为锰离子，相当于过二硫酸铵氧化氯离子，错误；D、若有0.1mol高锰酸根离子生成，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，正确，答案选C。4.下列离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略5.下列关于层析实验中点样的说法正确的是Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察参考答案：C略6.头孢羟氨苄（结构如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（

）

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在参考答案：B略7.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略8.（2005·上海卷）18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ参考答案：D本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。D3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为10，中子数（2－1）×3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2；OD－中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH－中电子数为10，质子数为9，中子数为8。故本题答案为D。9.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略10.

下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A

①

B

④

C

②③④

D

①②③参考答案：答案：C11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①

②

③④

A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的参考答案：C【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是

CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C错误；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，则，所以D选项是正确的。

所以答案选C。12.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

（

）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥参考答案：A略13.将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60参考答案：CD略14.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：BD此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。15.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．FeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2:

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。（1）A中盛有的深色固体试剂a是

，分液漏斗中试剂b是

（2）B中盛有液体c是

，C中的液体d是

（3）D中所发生反应的化学方程式是

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是

（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是

，用这些不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：

(1)高锰酸钾(1分)

浓盐酸(1分)

(2)饱和食盐水(1分)

浓硫酸(1分)

(3)2HgO+2Cl2→Cl2O+HgO·HgCl2

(2分)

(4)液态空气(1分)

液态Cl2（1分）

(5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分）

Cl2O遇有机物易爆炸（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修3—物质结构与性质](15分)

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。

(1)AY2是一种常用的溶剂，是

(填极性分子或非极性分子)，分子中存在_________个σ键。

(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。

(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________(用元素符号作答)。

(4)Z的基态原子核外电子排布式为_____________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是___________(填序号)。

①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2,

④1molZ参加反应有1mol电子发生转移(5)已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________。Y原子的杂化轨道类型是________。参考答案：【知识点】物质结构与性质、晶体结构、计算、杂化轨道E5N3N4【答案解析】(1)非极性分子(1分) 2

(1分)(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)

(2分)原子晶体(1分) 分子间形成氢键

(1分)(3)O>N>Al

(2分)(4)[Ar]3d104s1或1s22s23S23p63d104s1 (2分) ③ (1分)(5)(2分) 正四面体(1分)，sp3杂化(1分)解析：A元素可形成自然界硬度最大的单质，是C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，是N元素；X原子的第四电离能剧增，表现+3价，则为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，是S元素；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，质子数为29，是Cu元素（1）AY2化学式是CS2，其结构式S=C=S，直线型，是非极性分子，存在2个σ键；

(2)X是Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)；XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化；（3）Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，由大到小顺序为：O>N>Al；（4）Z是29号Cu元素，基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1或1s22s23S23p63d104s1 ；?O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，故正确，不选；?HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，正确，不选；③还原产物是HO2,故错误；④1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，正确，不选；

（5）铜原子位于顶点和面心：数目为8×1/8+6×1/2=4，即该晶胞实际拥有4个铜原子,晶胞中含有4个铜原子，则晶胞质量为(4×64/NA

)g，该晶胞体积为a3cm3，则密度ρ=4×64/NAa3=256/a3NA=9.00g/cm3，则a=；SO42-中中心原子S的价层电子对为（6+2）/2=4，孤电子对数为(6+2-2×4)/2=0，其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为sp3。【思路点拨】本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电离能、化学键、晶胞结构及计算等，难度中等，推断元素是解题关键，注意利用均摊法进行晶胞的有关计算。18.【化学选修5：有机化学基础】(15分)

某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃

类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取

代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）高（1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式

。（2）写出X的结构简式 ；J中所含的含氧官能团的名称为_________。（3）E与H反应的化学方程式是

；该反应类型是

。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是

。高☆考♂资♀源€（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有

种。①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构

。参考答案：19.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1已知：CaSiO3的熔点比SiO2低．写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式

．（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体

（写化学式）．（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在

之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9

lg6.3≈0.8

lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

（用离子方程式表示）．（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．参考答案：（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）PH3；（3）2.1～7.2；3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；（4）3mol．

【考点】磷；离子方程式的书写；氧化还原反应；反应热和焓变．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式；（2）歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物；（3）H3PO4H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；H2PO4﹣H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8；HPO42﹣H++HPO43﹣K3=4.2×10﹣13；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；为获得尽可能纯的NaH2PO4，需H2PO4﹣浓度最大，根据K1、K2、以及pH=﹣lgc（H+）计算；若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液显示酸性；（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．【解答】解：（1）①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+Si