分子的立体结构(配位键)“衡水赛”一等奖

选修3《物质结构与性质》第二节分子的立体构型第二章分子结构与性质复习：

孤对电子

和带正电荷的阳离子靠近

原子分子杂化杂化轨道轨道重叠形成共价键（共用电子对）

NH3的杂化轨道数和Ｎ－Ｈ共价键数是否相同？为什么？Ｎ原子的杂化轨道

单电子↓

→

Ｈ原子σ键

（3个N-H）（3个）（１对）（4个）固体药品和颜色①CuSO4②CuCl2·2H2O③CuBr2④NaCl白色⑤K2SO4白色⑥KBr白色溶液颜色中的离子[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。天蓝色

天蓝色

天蓝色

无色

无色

无色

SO42-SO42-Cl-Cl-Br-Br-天蓝色和

无关，和

有关。

溶液白色绿色深褐色H2OCu2+和H2O以什么形式结合才使得溶液呈现天蓝色？还有H2O和天蓝色有关。Cu2+Cu2+Cu2+Na+K+K+SO42-Cl-Br-Na+K+Cu2+相互靠近，H2OCu2+

孤对电子对空轨道

[Cu(H2O)4]2+

天蓝色↓空轨道↙孤对电子

轨道重叠，形成共用电子对共价键H2OCu2+

孤对电子对空轨道

在[Cu(H20)4]2+中，铜离子与水分子之间的是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“键”被称为。配位键的形成条件：电子对给予体接受体含有孤对电子对的分子或离子含有空轨道的原子或离子↓－－－－－形成配位键配位键〔〕2+↑H2O→H2O←OH2CuH2O↓配位键的表示方法：

Ａ→Ｂ含义：表明由Ａ提供电子对，B接受电子对而形成的配位键相互靠近，轨道重叠，形成共用电子对电子对给予体接受体如：H2O→Cu2+

化学键电子对给予—接受配位键和Ｈ－Ｈ共价键有什么区别？共价键H2OCu2+

孤对电子对空轨道

配位键相互靠近，轨道重叠，形成共用电子对除水外是否有其它电子对给予体？

［实验２－２］向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到

；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出

。深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O深蓝色溶液为含[Cu（NH3）4]2＋的溶液电子对给予体接受体［］2+NH3H3N←NH3↑→CuNH3↓深蓝色的透明溶液H2OCu2+

孤对电子对空轨道

配位键相互靠近，轨道重叠，形成共用电子对除水外是否有其它电子对给予体？电子对给予体接受体CuNH3↓H3N→NH3←NH3↑2+孤对电子↖［］电子对给予体↓NH3NH3H2OCu2+

孤对电子对空轨道

配位键相互靠近，轨道重叠，形成共用电子对电子对给予体接受体NH3

在[Cu（NH3）4]2＋里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2＋接受电子对，以配位键形成了[Cu（NH3）4]2＋，该离子在水中电离程度很小．Cu（OH）2+4NH3

=

[Cu（NH3）4]2＋+2OH－Cu2＋+2NH3·H2O

=

Cu（OH）2↓+

2NH4＋请写出实验中的离子方程式：→蓝色沉淀天蓝色溶液深蓝色溶液→蓝色沉淀化学方程式：

Cu（OH）2+4NH3

=

Cu（NH3）4（OH）２

H2OCu2+

孤对电子对空轨道

配位键相互靠近，轨道重叠，形成共用电子对电子对给予体接受体NH3对比H20和NH3

，那一个分子和Cu２＋形成的配位键强度更大？[Cu(H20)4]2+和[Cu（NH3）4]2＋那一个离子更稳定？

电子对给予体形成配位键的能力：NH3

>

H2OH+

＞过渡金属

＞主族金属

接受体形成配位键的能力：H+H+H2OCu2+

孤对电子对空轨道

配位键相互靠近，轨道重叠，形成共用电子对电子对给予体接受体NH3属于那一类化合物？

通常把(或原子)与某些或离子(称为配体)以结合形成的称为，简称。金属离子

配位键

分子配位化合物化合物)4NH3SO4[Cu](2+2－2+2－SO4配位化合物

配合物电子对给予体接受体H+（ＮＨ４）２ＳＯ４

是不是配合物？为什么？

配合物的接受体必须是金属离子或原子，所以硫酸铵不是配合物。2+H2OCu2+

孤对电子对空轨道

配位键相互靠近，轨道重叠，形成共用电子对电子对给予体接受体NH3)

NH3[Cu](2+2－SO4配位化合物

电子对给予体接受体∣外界内界

配位体中心原子

4

含空轨道的金属离子或原子提供电子对的分子或离子配位数配位键的数目内界内两部分电离程度﹍﹍

←配位键H+外界与内界间电离程度﹍﹍

大小通常把(或原子)与某些或离子(称为配体)以结合形成的称为配位化合物，简称配合物。配合物的组成：

配合物的定义：

１.配合物溶于水后外界与内界间电离程度

，内界内两部分电离程度

。配合物的性质：

２.配合物中，配位键越强，配合物越稳定。

金属离子

配位键

中心原子形成配位键的能力：

过渡金属

＞主族金属

配位体形成配位键的能力：NH3

H2O

分子配合物不一定含有外界含配位键的化合物不一定就是配合物配位数不一定等于配体的数目注意①②③大小小结：

[内界外界[中心原子配位体(配位数)配合物孤对电子

空轨道化合物↓H+NH4+不是配合物←共用电子对>H+＞[CuCl4]2-[Cu(H2O)4]2++4H2O+4Cl-黄色天蓝色绿色混合成分为：［例题］：

D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]

C.[Co(NH3)6]Cl3

B

现有下列各种离子或分子①NH4Cl，②[Co(NH3)5Cl]Cl2

③

[Cu(H20)4]SO4，④

CO2，⑤

[Cu（NH3）4]Cl2，

⑥

Ag(NH3)2OH，⑦H3O+

请回答：含有配位键的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿属于配合物的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿①②③②⑦⑥⑤③⑥⑤［例题］：

［实验２－３］向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3＋的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。看到试管里溶液的颜色跟血液极为相似。实验现象：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3离子方程式：配合物Fe(SCN)3

的中心原子，配位体，配位数，内界和外界是什么？思考：

配合物不一定含有外界。[Cu（NH3）4]2＋等称为

Fe(SCN)3等称为配合离子