【课件】氧化剂和还原剂课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节

氧化还原反应第三课时氧化剂和还原剂第一章

物质及其变化00学习目标一二三会判断常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性和还原性的强弱。认识氧化还原反应的实际应用。通过对“氧化剂和还原剂”的学习，培养证据推理与模型认知能力。01氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂011.氧化还原反应中的四种物质氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）的物质还原剂：所含元素化合价升高（失电子）的物质氧化剂和还原剂01氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后的生成物还原产物：氧化剂得电子（被还原）后的生成物2.两种性质氧化性：得电子的性质（氧化剂的性质）还原性：失电子的性质（还原剂的性质）氧化剂和还原剂01相应关系氧化剂和还原剂01思考与交流

金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？

非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电子数目的多少无关。金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na＞Al；非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl＞S。氧化剂和还原剂013.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂a.某些非金属单质，如O2、Cl2、Br2等；b.某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等；c.含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等。氧化剂和还原剂013.常见的氧化剂和还原剂（2）常见的还原剂a.活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等；b.某些非金属单质：C、H2等；c.含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。氧化还原反应的规律021.强弱律——判断氧化性和还原性强弱（1）利用氧化还原反应进行判断一般：氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物氧化还原反应的规律02（2）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强氧化还原反应的规律02（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。例如：前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2氧化还原反应的规律022.价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一张性质。氧化还原反应的规律023.转化律——只适用于一种元素发生发生化合价改变的反应同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。氧化还原反应的规律024.守恒律氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到电子总数相等。一般应用于有关计算。归纳总结03归纳总结03氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，表现为化合价升降总数相等。②质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。③电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等，主要针对离子方程式。归纳总结03(2)配平步骤(以C与HNO3反应为例)归纳总结03(3)氧化还原离子方程式的配平氧化还原离子方程式的配平与其化学方程式的配平基本原理相同，都遵循得失电子守恒，但由于阴阳离子的存在，氧化还原离子方程式还要遵循电荷守恒。归纳总结03归纳总结03氧化还原反应的计算(1)计算方法在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。(2)计算步骤①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。③根据题中物质的系数和得失电子守恒列出等式。氧化剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。随堂训练04下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (

)A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．作氧化剂的物质不能是还原剂B

随堂训练042．在含有Cu(NO2)、Mg(NO3)、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 (

)A．Mg B．CuC．Ag D．H2C

随堂训练043．单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。随堂训练043.下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是(

)A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低A

随堂训练04D

随堂训练045.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。AsH3

Br2

随堂训练04(3)根据上述反应可推知__________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3a、c

随堂训练04(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______________________________随堂训练046.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，__________具有氧化性，__________的氧化性更强。Fe

Ag＋

Cl2、H＋

Cl2

随堂训练047.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (

)A．2

3 B．3

2C．4

5 D．5

6A

随堂训练04D

随堂训练049.针对二氧化硫的以下反应说法不正确的是 (

)①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③