2020年高考化学真题及模拟题汇编：化学实验（附答案解析）

2020年高考化学真题及模拟题汇编：化学实验

1.（2020•青浦区二模）某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。

（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有;

（2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因,检验是否含有氯化钠杂质的

方法为;

（3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有;

（4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，

溶解，用lmol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A

点溶液呈碱性的原因,计算该工业纯碱样品的质量分数。（计算结果保留

两位小数）

2.（2020•杨浦区二模）为测定苏打中Na2c03的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了

如下三个实验方案。

方案I

①称量：仪器X的质量为ag；

②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；

③加热；

④冷却；

⑤称量：仪器X和残余物的质量为eg；

⑥重复操作，直至恒重，质量为dg。

（1）仪器*是（填名称），方案I的实验原理是：（用化学方程式表示）。

（2）请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。

（3）计算Na2c03的质量分数要用到的数据是：（选填a、b、c、d）。

方案II称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（4）为提高测定准确性，应选用发生装置_______（选填"A”或"B”）和量气装置D；

装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。

（5）检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止

水夹F,打开活塞E,发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，

并说明理由：o

方案H1称量0.2570g样品，置于锥形瓶中,加适量水溶解，滴2滴酚醐试液，用O.lOOOmol/L

盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：

Na2co3+HCl-NaHCO3+NaCL重复上述操作两次。

（6）用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制IL0.1000mol/L稀盐酸，所

需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。

滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是o（选填序号）

Y.检漏

Z.用蒸镭水洗涤

W.用待装液润洗

（7）根据表数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。

滴定次样品的质稀盐酸的体积/mL

数量/g滴定前读数滴定后读数

10.25701.0021.01

20.25700.5020.49

30.25701.2021.20

3.（2020•崇明区二模）工业制取皮革加工中的糅化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应

制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al（NO3）3-nH2O,

已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO2+HNO3+H2O-NaNO3+Al（OH）3I

生产流程如图:

反过反

铝灰一仲一滤

应

mA产品

完成下列填空：

（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编

号）_______

Q

八

A.

说出流程中产生的滤渣的一种用途是«制作一个过滤器需要。流程中操

作x的名称是。

（2）反应n加入的硝酸必须适量，原因是。反应ni加入的硝酸要稍过量，原因

是。

（3）从反应III所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，,过滤，,

低温烘干。

为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg,溶于水配成500mL溶液，从中取出

25.00mL,加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行

测定。通过计算便可得出产品的纯度。

（4）上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个

是,该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与的刻度值。

（5）任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：o

4.（2020•奉贤区二模）氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应

2KMnO4+16HCl（浓）-2KCl+2MnC12+5Cl2t+8H2O,制备CI2,并在实验室模拟工业制

备盐酸，请回答下列问题：

（1）甲组同学用下列装置制取H2和C12。

①实验室常用NaCl+H2s04（浓）-NaHS04+HCl!反应制备HC1气体，该反应利用了

浓硫酸的性。

②用工业级锌粒（主要成分Zn,含少量FeS、Pb、Cu等杂质）作原料，装置I、II均

可以制取H2,但装置I比装置H更好，理由；检验氯气所用的试纸是o

（2）乙组同学拟用甲组的装置I、III及下列装置（可以重复选用）模拟工业上制取盐酸。

①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……，其中装置V的作用是,制

取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序（用玻璃接口表示）为c-

②装置VH中仪器X的名称是，合成HC1时需控制H2的体积略大于C12的体积,

其目的是；装置VII末端接抽气水泵的目的是。

（3）设计实验证明HC1极易溶于水且水溶液呈酸性：。

5.（2020•浙江模拟）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热

分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如图：

请回答：

（1）仪器a的作用是

（2）指出该同学设计的实验装置存在的缺陷。

（3）设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全_______o

6.（2020•秦州区校级模拟）次磷酸钠（NaH2P02）是有机合成的常用还原剂，一般制备方

法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3,PH3是一种无色、

有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开Ki,通入N2一段时间，关闭Ki,打开磁力加

热搅拌器，滴加烧碱溶液。

①仪器a的名称是,已知NaH2P02能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则

次磷酸（H3P02）是元弱酸。

②反应开始时，首先打开Ki,通入N2一段时间，其目的是。

③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是,a

中反应的化学方程式为。

（2）装置c中生成NaH2P02和NaCL相关物质溶解度（S）如下，通过的方法

可分离出NaH2PO2固体。

S(25℃)S(100℃)

NaCl3739

NaH2P02100667

（3）产品纯度测定：

取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用O.Olmol/LKMnCU标准溶液

滴定至终点（氧化产物是PO43-）,达到滴定终点时消耗VimLKMnO4标准溶液，产品

纯度为_______

7.（2020•祥云县校级一模）银及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃

的NiO催化剂(含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni2O3的实验流程如

图1：

H2so

lIH()2NaF

H2S2NaCl

含银酸浸

一|操作A|->|操作B|—画诃一|电解NOH

催化剂过滤

ICuS、sii)调pHN>2O3

在渣cei

图1

=2.7X10”,Ksp(CuS)=1.0X1036：Fe?+不能氧化Ni2卡。

已知：常温时Ksp(CaF2)

有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如表所示:

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

开始沉淀的pH1.56.57.7

完全沉淀的pH3.79.79.2

(1)调节pH最低值为

(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)。

(3)“电解”制备NiOOH时阳极的电极反应式为o

(4)加入NaF的目的是除去Ca2+,当c(F)=0.001mol«Ll时，c(Ca2+)=mol

,LL

(5)为了探究操作A中发生的反应，设计如图2实验：

①写出B中反应的离子方程式：

②为了检验B中生成了FeC12,取少量B中溶液于试管，滴加下列试剂(填字母)。

A.酸化的双氧水

B.酸性高镒酸钾溶液

C.K3[Fe(CN)6]溶液

D.加入氯水、KSCN溶液

③有人认为用燃烧法处理尾气，你是否同意？答：(填“同意”或“不同意”),

简述理由：。

④如果C中盛装100mL0.05moKL/iCuSCU溶液，通入H2s恰好完全反应，产生黑色

沉淀。过滤，得到滤液的pH为(不考虑体积变化)。

8.(2020•樊城区校级模拟)某小组以亚硝酸钠(NaNCh)溶液为研究对象，探究NCh-的

性质。

实验试剂编号及现象

•滴管试管

1%酚酸溶液।NaNCh溶实验I：溶液变为浅

液红色，微热后红色加

2m0L_______j深

lmol・L“NaNO2溶液0.1mol・l7】KMnC)4溶实验II：开始无变化,

液向溶液中滴加稀硫酸

后紫色褪去

KSCN溶液ImokL^FeSCU溶液实验HI：无明显变化

(pH=0.5)

ImokLNaNO2溶液ImorL^FeSCM溶液实验IV：溶液变黄，

(pH=0.5)后迅速变为红色，滴

加溶液变红

资料：［Fe(NO)产+在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因；

(2)实验II证明NO2-具有性；

(3)实验IV证明NO2一具有性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方

程式;

(4)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe?+而非与Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请

补齐实验方案。

实验溶液a现象

:1Q器；lmol/LFeSO4溶液（pH=溶液由________色迅速变为一

s

-T1c*一

泰、0.5）色

治溶液*无明显变化

A

②加热实验W中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中

有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因。

9.（2020•道里区校级模拟）一次性筷子是直接接触食品的餐具，厂商在生产过程中常用工

业硫磺对其进行熏蒸，若处理不当可能会导致SO2残留，对人体产生危害。某实验小组

对市场购入的一次性筷子进行了如下实验。

（1）装置D为恒压滴液漏斗，其支管a的作用为

（2）装置A中盛装酸性高镒酸钾溶液，用于吸收空气中的微量还原性气体。装置B中

盛装焦性没食子酸（）溶液，用于除去空气中的（填化学式）。

（3）实验前，需要进行的操作是o然后蒸出并吸收SO2的实验步骤如下，正确

的先后顺序为（填序号）。

①载入适量空气，排尽装置内的原有气体。

②称取10.00g一次性筷子，剪成小段，和其他药品一起加入相应装置中。

③停止加热，再通入一段时间的空气，结束实验。

④打开电热器，设置合适温度，开始蒸储。

⑤先开冷凝水，再打开分液漏斗活塞，加入适量磷酸。

（4）实验结束前，通入空气的目的是o

（5）F用于吸收SO2,装有20mL0.01000mol/L的碘标准液（按匕计算，足量），发生

的离子反应为。将F中溶液及其洗涤液一并转移至容量瓶中,加水稀释至250mL,

取25.00mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，再调至合适pH.用0.01000mol/L

Na2s2O3标准溶液滴定（发生反应2s2。32一+12—S4O62+2I）,消耗3.20mL,终点的颜

色变化为,则该一次性筷子中的SO2含量为mg/kg。

10.（2020•深圳二模）某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了

下图装置。回答下列问题：

（1）C中发生反应的化学方程式是,B装置的名称是,关于该套装置说

法正确的是（填标号）。

a.组装仪器、加入药品后检查气密性

b.实验开始和最后时均需要通入空气

c.利用A、B装置是为了减小实验误差

d.F、G中的碱石灰可以换为无水CaC12

（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。

乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为

浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：

第一步：Fe3++SO2+H2O—Fe（HSO3）2+（棕红色）+H+（快反应）

第二步：Fe3++Fe（HSO3）2++H2O—SO?'+2Fe2++3H+（慢反应）

如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的

实验现象是o

（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaC12

溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为mig,F的质量差为m2g,C中产生SO2

的体积（标准状况下）为L.该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因

是。

11.（2020•潍坊模拟）硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3・5H2O）俗名"大苏打”。已知它易溶于水,

难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱

法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中

要控制S02生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是。

（3）装置丙中，将Na2s和Na2c03以2：1的物质的量之比配成溶液再通入S02,便可

制得Na2s203和C02,反应的化学方程式为：。

（4）本实验所用的Na2c03中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。（试

验中供选用的试剂及仪器：CaC12溶液、Ca（OH）2溶液、酚献溶液、蒸储水、pH计、

烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，

生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3FH2O的含量，采

用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液

不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol・L/iKMnCU溶液（加适量稀硫酸酸化）

滴定，当溶液中S2O42一全部被氧化为SCU2一时，消耗高镭酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2s2O3FH2O的质量分数为（保留小数点后一位）。

12.（2020•青羊区校级模拟）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料，.实

验室可用苯甲醛和乙酸醉、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油

状液体。

已知:

0无水

r<=>pCHOCH3aoC&COONa《CH=CHCOOH

&CH3ct150-170"C〃+CH3COOH

（肉桂酸）

0酸酊）

苯甲醛乙酸好肉桂酸乙酸

溶解度（25C,g/lOOg水）0.3遇热以水解成0.04互溶

乙酸

沸点（℃）179.6138.6300118

相对分子质量10610214860

填空:

I.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛

和5.6g乙酸酎，振荡使之混合均匀。在150〜170℃加热1小时，保持微沸状态。

（1）仪器A的名称为。

（2）空气冷凝管的作用是,该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，

会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是。

（3）不能把无水CH3coONa换成CH3coONa・3H2。的原因是。

II.粗品精制：已知水蒸气蒸储是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的

有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸憎出来，从而达到分离提纯的目的。

将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

a、在搅拌下，向反应液中加入20mL水

b、再慢慢加入碳酸钠溶液

c、然后进行水蒸气蒸储

d、待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤,

干燥。

（4）饱和Na2c03溶液的作用有o水蒸气蒸馈可除去的杂质是；如何判

断蒸储终点。

（5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用可得到纯度更高的产品。

（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是（保留两位有效数字）。

13.(2020•洪洞县校级一模)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位,

180-200℃

—

常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)50-^80℃

Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdC12+H2O—C02+PdI(黑色)+2HC1；Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43'C,

60℃以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-20℃,沸点103℃«

回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标

号)。

(3)实验过程)中为了防止，必须先观察。

(4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是(填标号)。

A.分液

B.蒸储

C.过滤

D.重结晶

（5）利用“封管实验”原理可获得（高纯银。如图所示的石英）玻璃封管中充有CO气

体，则高纯银粉在封管的_______温度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

（6）实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g（设杂质不参加反应），E装

置中盛有PdCh溶

液100mL,则PdC12溶液的物质的量浓度至少为mold（填实验现象再加热

C装置）。

（广L'HT'H—C（X）H）

14.（2020•眉山模拟）肉桂酸D是制备感光树脂的重要原料，某

肉桂酸粗产品中含有苯甲醛及聚苯乙烯，各物质性质如下表。

名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）水中溶解度（25（）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1〜105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题:

通入水蒸气蒸锚冷却后加州y%NaOH40ml过滤

2g粗产品和30ml热水的混合物--滤液

①②

浓盐酸过滤洗涤瞭干

（1）装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述

装置中两处需要加热的仪器是（用字母A、B、C、D回答）.

（2）仪器X的名称是______,该装置中冷水应从一______口（填a或b）通入。

（3）步骤②中，10%NaOH溶液的作用是______,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是______若产品中还混有少量NaCL进一

步提纯获得肉桂酸晶体方法为。

（5）若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称

重得到产品0.6g,若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为%（结果精确至

0.1%）o

15.（2020•河西区模拟）苯甲醛在碱性条件下可发生反应：2c6H5cHO+NaOH-

C6H5cH2OH+C6H5coONa.相关物质的物理性质如表:

苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯

溶解性水中微溶微溶温度溶解不

度溶

17℃0.21g

25℃0.34g

100℃5.9g

有机溶剂易溶易溶易溶易溶

中

密度（20°0/g»cm31.01.01.30.9

沸点//p>

熔点/℃26-151225.4

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如

图1：

（2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、。

（3）第③步采用沸水浴加热蒸储，收集到的储分为；再进行第④步，操作如图

3所示。图3中有一处明显错误，正确的应改为。

（4）第⑤步反应的离子方程式为；冷水洗涤沉淀X的优点是；检验沉

淀X洗涤干净与否的操作：。

（5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取0.2440g苯甲

酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸储水溶解，再用O.lOOOmol-L1的标准NaOH溶液进行

滴定，经平行实验，测得消耗NaOH溶液的平均值为19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为

（质量百分数）。

16.（2020•樊城区校级模拟）工业上乙醛可用于制造无烟火药。实验室合成乙醛的原理如下:

浓硫酸

主反应2cH3cH20H-CH3cH20cH2cH3+H2O

140℃

浓硫酸

副反应CH3cH20H-CH2=CH2t+H2O

170℃

【乙醛的制备】

实验装置如图所示（夹持装置和加热装置略）

A.干燥器

B.直形冷凝管

C.玻璃管

D.安全瓶

（2）实验操作的正确排序为（填字母），取出乙醛后立即密闭保存。

a.组装实验仪器

b.加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物

c.检查装置气密性

d.熄灭酒精灯

e.点燃酒精灯

f.通冷却水

g.控制滴加乙醉的速率与产物储出的速率相等

h.弃去前储分

i.拆除装置

(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是；若滴入乙醇的速率显

著超过产物储出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是。

【乙醛的提纯】

(4)用15%NaOH溶液洗涤粗乙醛的原因是；无水氯化镁的作用是。

(5)操作a的名称是；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与

制备实验中将尾接管支管接室外相同，均为。

17.(2020•汉中模拟)硫代硫酸钠(Na2s203)是一种解毒药，用于氟化物、碑、汞、铅、

锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环

境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，

实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是。b中利用质量分数为70%-80%

的H2s04溶液与Na2s03固体反应制备SO2反应的化学方程式为°C中试剂

为o

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。

实验II.探究Na2s203与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32^Fe(S2O3)33一(紫黑色)

装置试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,

Fe2(S04)3溶液

0JmL

0.1后溶液几乎变为无色

X溶液

2mb

0.1

NaSjO,溶液

（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32一还原为Fe?+,通过,（填操

作、试剂和现象），进一步证实生成了Fe2+.从化学反应速率和平衡的角度解释实验II

的现象:

实验H1.标定Na2s203溶液的浓度

（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘址法标定该溶液的浓度:

用分析天平准确称取基准物质K2CF2O7（摩尔质量为294g）0.5880g平均分成3

份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应:

61+CF2O72+14H+—3l2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2。3溶液

滴定，发生反应I2+2S2O32=21+S4O62'，三次消耗Na2s203溶液的平均体积为25.00mL,

则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol*L

18.（2020•眉山模拟）闪锌精矿（含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质），钛白废液（含H2sCU

约20%,还有少量Fe2\TiO2+）o利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程

简化如下:

85〜90c

钛白废液空气石灰乳

闪锌精矿滤液Y—ZnS<)4・7HQ

气体滤液XFc(OH),.H2TiOj

回答下列问题:

（1）在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是,滤

渣X的主

要成分是.

（2）氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是,生成H2TQ3的相关离子反应方程

式为，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是。

(3)常温下,滤液Y中锌离子浓度约为6moi/L,若Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,Ksp[Zn

(OH)2]=6.0X1018.据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过,此时溶液

中还有的杂质阳离子为H+和。

(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶[含[Zn(OH)4]2+]制备单质锌，其阴极

的电极反应式为。

19.(2020•德阳模拟)某科研课题小组研究利用含H+、Zn2+>Mn2+>Fe2+>Fe3+,Cl、SO42

一的工业废液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程：

双氧水NaOH溶液NaOH溶液MnSNa3so，溶液

己知：①氢氧化锌沉淀呈白色

②氢氧化镐难溶于水

③溶液中金属离子沉淀完全时，其浓度X105moi/L

回答下列问题：

(1)向工业废液中加入双氧水，可能观察到的现象有：溶液的颜色发生变化和,

其中引起溶液颜色变化的离子方程式为。

(2)第一次调pH的目的是沉淀Fe3+.检验Fe3+是否完全沉淀的操作：取少量滤液于

洁净试管中，最好加入下列试剂中的(填标号)，并观察实验现象。

a.稀氨水

b.KSCN溶液

c.K3Fe(CN)6溶液

(3)第二次调pH前，科研小组成员在室温下分析此时的溶液，得到相关数据见下表：

浓度(mol/L)氢氧化物的KSP开始沉淀的pH完全沉淀的pH

Zn2+0.121.2X10176.08.1

Mr?+0.104.0X10-147.89.8

为防止Mt?+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7.5,则此时溶液中

Zn2+的沉淀率为o(第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)

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(4)已知常温下，KSp(MnS)=3.0X10-14,Ksp(ZnS)=1.5X10-.在除锌时发生

沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)#ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常数K=。

(5)沉锦反应在酸性条件下完成，写出反应的离子方程式。

(6)下列关于沉镒制备高纯MnO2的说法中，不正确的是(填标号)。

a.若沉镒反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO2的产率将降低

b.若沉锦后进行过滤操作，为了加快过滤速率，不断用玻璃棒搅拌

c.若除锌时加入MnS质量为xg,沉镐反应中钵元素无损失，MnO2的产量将增加xg

20.(2020•汉中模拟)ZnSO4・7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、

镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4・7H2O并回收Cu、Cd的工艺

流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol-L1

计算)：

氢氧化物Fe(OH)3Cd(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀的pH1.97.46.2

完全沉淀的pH3.29.58.2

请回答下列问题：

(1)滤渣1中含有(填化学式)。

(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式：。

(3)pH的调控范围是,试剂Y可选用(填字母)。

A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3

(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在(填“阴”或“阳”)

极析出，阳极的电极反应式为。

(5)操作I包括的操作是及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入(填“酸

浸”或“氧化”)步骤循环利用。

21.(2020•安徽模拟)一种以NH4cl酸性蚀铜废液［含NH4C1、Cu(NH3)4c12、CuCl、CuSO4

及盐酸等］为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图:

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racMO一|-HIp—Ha*---------［过词—T及一？卜—M««Mx

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，・GK<)H),

回答下列问题：

(1)“反应1”中，NaCI、Cu、CuSO4反应的离子方程式为;生产中常将“过滤

1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是。

(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCL原因是(结合离子方程

式，从平衡角度分析)。

(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3C1,该反应的化学方程式为；

“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是。

(4)“反应2”需加入的试剂X是「'吹脱”出来的NH3可用于生产碳钱化肥，

主要反应的化学方程式为。

(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeC13溶液,

待溶解后用邻非罗琳作指示剂，立刻用cmol/L的Ce(S04)2标准溶液滴定到终点，消

耗标准溶液VmL.则产品中CuCl的质量分数为(已知滴定反应为Ce4++Fe2+

=Ce3++Fe3+,列出计算式)。

22.(2020•江苏一模)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2*

H2O的实验流程如下：

IWCI.

I：的CC1血液3-转化］分隔］.水层…―C*IO、b・HQ

Ctl.

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫

红色接近褪去时，停止通入氯气。

图1图2

①转化时发生反应的离子方程式为。

②转化过程中CC14的作用是o

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是。

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、。除去HI03水溶液中少量12单质

的实验操作为,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(103)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(103)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(103)2田2。的实验方案：向水层中。［实

验中必须使用的试剂：Ca(0H)2粉末、AgN03溶液］。

23.(2020•南昌一模)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有

下列成分：

2+

H2c2。4Cocr

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

一彩断

A次氯酸的

4T温电炉

计

Utt杆器

7-三口烧灰