【高中化学】原电池的工作原理+课件+高二上学期化学鲁科版

蜕变高一绽放高二收拾心情整装待发比较难，原理性的内容较多，知识点比高一的会更复杂，需要理解的内容更多总体难度难度分界岭化学平衡状态及平衡图像分析盖斯定律溶解平衡电化学基础盐类水解电离平衡收拾心情整装待发难点，较抽象难理解，但规律性比较强，其知识点具有一定的连贯性和系统性总体难度难度分界岭构造原理价层电子对互斥模型杂化轨道理论晶胞晶体模型配合物收拾心情整装待发总体难度难度分界岭有机化学入门最难，其规律性更强，一旦摸准了规律，学起来还是比无机轻松些的，有机化学里物质多、结构比较复杂，学时要按照体系来，烷烃，烯烃，卤代烃，醇和酚，醛和酮，羧酸，酯，记住它们的结构和官能团的特性，记住结构决定性质，一半的有机就已经可以掌握了烃同分异构卤代烃等效氢醇和酚波普分析醛和酮羧酸酯高聚物实验复习周期：课后复习、单元复习、章节复习复习方法：复述、默写、找联系多记忆：基本概念和原理，化学方程式以及其他知识通览课本；课前预习：精读新课内容，标记不懂，做课本上的练习；带着疑问、难点，听课课本为主线，吃透课本；课前预读、课后细读、经常选读(边读边思考)认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟学习建议预习标记复习记忆吃透课本重视实验一切由开始从实现1.2.1原电池的工作原理1.2化学能转化为电能——电池①两极：一般为两种活泼性不同的导体

（或一种金属与非金属导体，石墨）②一液：电解质溶液或熔融电解质

（酒精、蔗糖、CCl4不是电解质）③一线：用导线相连（或直接接触），

形成闭合回路④一反应：自发的氧化还原反应1、定义：将化学能直接转化为电能的装置。2、构成条件：知识回顾——原电池

负极：较活泼的金属

正极：较不活泼的金属、石墨等【课堂练习】1、以下哪些装置可以形成原电池？CuSO4溶液ZnCuA

稀硫酸FeFeBNaOH溶液MgAlE稀硫酸稀硫酸ZnCuF

纯酒精FeCGKOH溶液DH2O2PtPtNaCl溶液FeCCe-e-正极负极外电路内电路H+H+锌片：Zn－2e－

=Zn2+铜片：2H+＋2e－

=H2↑失电子，氧化反应得电子，还原反应电子流向：负极→正极离子移动：阳离子(+)：向正极，阴离子(-):向负极。电子不下水离子不上岸总反应：

Zn＋2H+

=Zn2+＋H2↑一、原电池的工作原理电流方向：正极→负极1、Cu-H2SO4(aq)-Zn原电池（必修-单液池）2、在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(

)①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④ZnCu硫酸溶液A【课堂练习】

【思考1】该装置能量转化率低的原因是什么？如何解决？还原剂Zn与氧化剂CuSO4不直接接触解决问题的关键：二、双液电池与盐桥两个溶液间缺少离子导体，无法形成闭合回路。盐桥：装有含KCl（或NH4NO3）饱和溶液的琼胶K+和Cl－可在其中自由移动且盐桥中离子浓度大，离子只出不进。二、双液电池与盐桥

【思考2】为什么没有电流？该如何解决？科学视野溶液的导电能力与离子的迁移速率有关阴阳离子的迁移速率接近可以提高导电能力298.15K时一些离子在水溶液中的离子迁移率U(m2•S-1

•V-1)阳离子离子迁移率阴离子离子迁移率H+36.30OH-20.52K+7.62SO42-8.27Ba2+6.59Cl-7.91Na+5.19NO3-7.40Li+4.01HCO3-4.61二、双液电池与盐桥二、双液电池与盐桥1、工作原理负极氧化反应正极还原反应Cl-K+2、盐桥作用①沟通内电路，形成闭合回路②平衡电荷③避免电极与电解质溶液直接反应氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应。电流大小：电流稳定性：转化效率：较小稳定高电流大小：电流稳定性：转化效率：较大衰减快低二、双液电池与盐桥改进?增大电流呢？缩短盐桥的长度，增大盐桥的横截面积能否用一张薄薄的隔膜代替盐桥呢？【思考】双液原电池电流弱的原因？1.离子运动的距离长2.离子运动的通道窄3.离子容量小Cu三、膜电池离子交换膜一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。三、膜电池电池的正负极的判断四、电极方程式的书写判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。

先写出总反应：拆成离子方程式：根据化合价升降判断正负极1、简单原电池电极方程式的写法CuCFeCl3溶液四、电极方程式的书写负极：正极：负极：正极：总反应－负极反应离子方程式根据化合价升降判断正负极NaOH溶液Mg

Al2、复杂原电池电极方程式的书写四、电极方程式的书写五、原电池原理的应用应用：A、B两种金属用导线连接后插入电解质溶液形成原电池，若A极溶解，B极上冒气泡或增重，则金属活泼性：A＞B。01比较金属的活泼性强弱一般金属活泼性规律：

负极金属＞正极金属02加快氧化还原反应的进行在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌或滴加少量CuSO4溶液。五、原电池原理的应用03用于金属的防护通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分装有一定数量的锌块，请解释原因原因：轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。利用原电池原理，将金属作为正极保护起来利用Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu，设计一个原电池FeSO4FeCuCuSO4ACuSO4FeCu负极：Fe－2e-＝Fe2+（氧化反应）正极：Cu2+＋2e-＝Cu（还原反应）五、原电池原理的应用04设计原电池把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为()

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞aB将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量