电解质和离子反应

电解质和离子反应第1页，课件共23页，创作于2023年2月一、化学反应的分类方法（一）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（二）根据反应中是否有电子的转移（三）根据反应中是否有离子参加置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应氧化还原反应、非氧化还原反应离子反应、分子间的反应第2页，课件共23页，创作于2023年2月铜线实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动的带电粒子（电子）灯泡发光第3页，课件共23页，创作于2023年2月蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。无明显现象第4页，课件共23页，创作于2023年2月NaClNa+

Cl－

NaCl固体

由阳离子和阴离子构成的离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象第5页，课件共23页，创作于2023年2月NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaClNa+

Cl－

由阳离子和阴离子构成的离子化合物灯泡发光第6页，课件共23页，创作于2023年2月二、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物1、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗？注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物是____，非金属氧化物，大部分有机物为____。(3)将SO3溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解质？第7页，课件共23页，创作于2023年2月在水分子作用下或受热融化时，电解质会电离出自由移动的阴阳离子，存在自由移动的阴阳离子就是电解质导电的原因。离子浓度和所带电荷的高低是决定导电能力大小的原因。2、电解质溶液导电的原因及导电能力第8页，课件共23页，创作于2023年2月讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？第9页，课件共23页，创作于2023年2月三、溶液的导电性溶液导电示意图定向运动自由移动的离子电解质溶液电离外电场导电第10页，课件共23页，创作于2023年2月NaCl加入水中Na+

Cl－

HOHNaClH2O水分子与NaCl晶体作用NaCl

溶解并电离第11页，课件共23页，创作于2023年2月判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX第12页，课件共23页，创作于2023年2月盐酸NaCl溶液CH3COOH溶液氨水实验结果表明：上述溶液均能导电，但在同样条件下的导电能力是不相同的。第13页，课件共23页，创作于2023年2月四、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质强酸如强碱如大多数盐如弱酸如弱碱如水HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4Ca(OH)2CaCO3——电离程度的大小HClO4HIHBr第14页，课件共23页，创作于2023年2月讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？第15页，课件共23页，创作于2023年2月五、电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，用“”（2）弱电解质——部分电离，用“”练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3、

NH3·H2O、

KCl、Na2SO4、CO2、H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、第16页，课件共23页，创作于2023年2月Cl－Na+Cl－Na+反应前溶液中大量存在四种离子（Na+、Cl－、Ag+、NO3－）Ag+NO3－Ag+Ag+NO3－NO3－

由于Ag+

与Cl－结合成难溶于水的

AgCl沉淀Cl－Na+Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Na++Cl－+Ag++NO3－AgCl↓+Na++NO3－

使得溶液中的Ag+和Cl－迅速减少，反应向右进行。第17页，课件共23页，创作于2023年2月六、离子反应1、概念：2、判断依据：3、发生的条件：电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）（1）沉淀（2）气体（3）难电离物质(弱电解质)（4）氧化还原反应4、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。电解质在溶液中的反应第18页，课件共23页，创作于2023年2月物质化合物单质强酸强碱盐弱酸弱碱水可溶微溶难溶离子化学式强电解质弱电解质第19页，课件共23页，创作于2023年2月离子方程式的书写（1）写（2）改（3）删（4）查写出化学方程式①易溶于水、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）——写离子形式②难溶于水、难电离物质（弱电解质）——写化学式③单质、气体、氧化物——写化学式删去方程式两边不参加反应的离子查原子个数、查电荷数离子反应方程式的意义：（1）表示所有同一类型的离子反应。（2）判断离子能否共存第20页，课件共23页，创作于2023年2月离子反应的类型：1、生成难溶物质硝酸银和盐酸反应氯化钡和硫酸钠反应2、生成挥发性物质盐酸和碳酸钠反应盐酸和碳酸钙反应3、生成弱电解质的反应盐酸和氢氧化钠反应次氯酸和氢氧化钠反应第21页，课件共23页，创作于2023年2月错例分析：1、不能臆造不符合实际的反应2、不符合原子守恒3、不符合离子电荷守恒4、任意取出系数约简5、没有将未反应的离子除去6、错写物质的化学式或离子形式第