2021-2022学年江西省模拟选科高一（上）联考化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年江西省模拟选科高一（上）联考化学试卷

1.化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与其主要成就对应的是（）

选项ABCD

科学家拉瓦锡门捷列夫屠呦呦阿伏加德罗

主要成就提出元素概念提出原子论提取青蒿素发现元素周期律

A.AB.BC.CD.D

2,分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。厨房中下列物质属于氧化

物的是（）

A.Na2cO3B.NaClC.NaHCO3D.H2O

3.据《科学》杂志最近报道：“绝缘纯水首次在实验室转成金属”。研究人员在一个

真空室内，将室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下，然后让水蒸气再

通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层。最后，电子和金属

阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。已知：钾的原子结构示意

图为同下列有关说法错误的是（）

A.相同条件下，钾与水反应比钠剧烈

B.钠、钾与稀硫酸反应中，钠和钾先与酸反应

C.“金属水”靠阳离子和自由移动的电子导电

D.“金属水”中Na+个数等于自由移动电子的个数

4.已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+

-3

O2T+2H20O煤油、锂（Li）的密度依次为0.8g•cm-3、0.534g-cm«下列类比正

确的是（）

A.CO2,SO2是酸性氧化物，可类推P2O5、NO?是酸性氧化物

B.Na2O.CaO是碱性氧化物，可类推Fez。?、Na?。?是碱性氧化物

C.Ca（HCC>3）2能与NaOH反应，可类推NaHCC）3也与NaOH反应

D.钠保存于煤油中，可类推活泼金属锂也可保存在煤油中

5.下列离子方程式正确的是（）

A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3coeT+H20

+-

B.ck通入足量的水中：ci2+H2O=2H+er+CIO

C.向C11SO4溶液中加入小块钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

2+

D.在石灰乳中滴少量的Na2cO3溶液：Ca+COg=CaCO3I

6.下列有关胶体的说法正确的是（）

A.丁达尔效应是胶体的本质特征

B.用物理方法不能区别FeCk溶液和Fe（OH）3胶体

C.明矶常用作净水剂，可以用于饮用水杀菌消毒

D.利用渗析可除去蛋白质胶体中NaCl等可溶性杂质

7.下列物质与水反应会生成两种化合物的是（）

A.NaB.Cl2C.Na2O2D.Na2O

8.84消毒液是生活中常用的消毒剂，制备原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,

已知实验室用二氧化锅和浓盐酸共热制备氯气。在实验室中制备84消毒液，不需要

的装置是（）

掖盐酸

饱和

食盐水

L浓硫酸L烧碱部液

9.下列各组离子中能大量共存的是（）

A.在新制的氯水中:Na+、Mg2+、HCOJ,SO"

B.pH=0的溶液中：NH］、Ba2+、C「、SO^

C.在碱性溶液中：Na+、K+、CIO-,C01-

D.无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、NO］、Cl-

10.下列做法与实验安全无关的是（）

A.漂白粉或漂粉精要密封贮存B.进行化学实验时佩戴护目镜

C.氯气相关实验在通风橱中进行D.钠和水反应实验在大烧杯中进行

11.AlCh是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178。&已知：实验室制备氯气常

用方法：2KM叫+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8出0。某小组设计实验

制备AlCb，如图所示。

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NaOH

溶液

下列说法正确的是（）

A.装置②和装置③的位置不能互换

B.先启动①中反应，当④中充满黄绿色时点燃酒精灯

C.上述实验方案只存在1处错误

D.如果用MnO2替代KMnOq也可以完成上述实验

12.已知钠和氯的相关反应如下：

△

①Na+A1+2H2二NaAlH4

@8Na+10HNO3=8NaNO3+NH4N03+3H2O

（3）5C12+I2+6H20=2HIO3+10HC1

@2Fe（OH）3+3NaC10+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

卜.列判断错误的是（）

A.反应①中，NaAlFLj既是氧化产物，又是还原产物

B.反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为8：1

C.反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂

D.反应④中，Na2Fe€）4的氧化性比NaClO的强

13.下列物质转化中，能实现的是（）

A.后会也如落Peg

B-NaHCO3ANa2cO3《a*Na0H

CuO3Cu会CuCfa

c.高温酬

D.Na圣NG2O瞥Ncos

常疯202

14.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选

操作现象结论

项

用清洁的粕丝蘸取某溶液做该溶液一定是氢氧化

A火焰呈黄色

焰色反应试验钠溶液

84消毒液具有碱性、

B向84消毒液中滴加酚配溶液溶液先变红，后褪色

漂白性

该液体一定是

C用红色激光笔照射某液体有一条明亮的“通路”

Fe(0H)3胶体

干燥的氯气依次通过湿润有湿润有色布条较快褪色、干

D证明Cl2具有漂白性

色布条、干燥有色布条燥有色布条缓慢褪色

A.AB.BC.CD.D

15.部分含氯的物质组成与分类如图所示。

已知：含氯的无机酸都是一元酸。

请回答下列问题：

(1)消毒剂c的化学式为。

(2)实验室常用二氧化镐和a的浓溶液制备b,写出离子方程式：。在该反应

中，a表现出来的性质是。

(3)h被誉为“酸王”,写出h在水中电离的方程式：o

(4)加热钠盐e发生分解反应生成钠盐g,写出化学方程式：。

(5)相同条件下,漂白能力：de(填或"=")o

(6)f、b的消毒能力之比为(保留3位有效数字)。(提示：消毒能力用单位质

量消毒剂得到电子数多少表示；含氯消毒剂的还原产物为最低价离子。)

+7

元

素

化

金

价

0

-1

氨化物总他气化也含仅酸含乳物质分类

酸盐

16.在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。

请回答下列问题：

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(1)双氧水是公认的绿色试剂，原因是双氧水本身对环境友好，其氧化产物是

,还原产物是，它们对环境都友好。

(2)标出反应①的电子转移数目和方向：。

(3)在反应②中氧化剂是o

(4)Fe3+、I?、H2()2(H+)的氧化性强弱排序为。

(5)向Fei2溶液中滴加少量酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。

(6)向Fei2溶液中通入足量。2，写出离子方程式：。

17.某学习小组探究Naz。2的性质：

(1)【观察】描述其颜色、状态：。

(2)【预测性质】从元素化合价来看，Naz。?中氧元素显价，它具有的性质

是(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(3)【设计实验】探究Naz。2和出0反应情况

取少量Na2()2粉末于试管，加入适量蒸储水，产生气泡，用一根带火星的木条放在

试管口，观察到木条复燃。振荡试管，使固体全部溶解，不再产生气泡时，将溶液

分装甲、乙两支试管。向甲试管中撒少量MnOz粉末，又产生气泡；向乙试管中滴

几滴酚醐溶液，溶液变红色，立即褪色。

①一般认为，Naz。?和出。反应过程分两步：

第一步，Na2O2+2H2O=2NaOH+H202；

第二步，(补充化学方程式)。

②为了进一步证明上述反应过程真实性，取少量粉末于试管，加入蒸储水，使固

体全部溶解，不再产生气泡时滴加几滴稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液，若(填

实验现象)，则证明结论成立。(已知：淀粉溶液遇％变蓝色。)

(4)【归纳总结】根据Naz。2和出0反应生成NaOH和。2，15.6gNa2()2完全反应，参

与反应的氧化剂质量为。

(5)【问题与讨论】通过上述探究，你认为实验室保存Na2()2注意什么问题？答：

18.某小组报探究NaHCC)3和Na2c。3性质：

【实验一】NaHCOs和Na2cO3的溶解性和水溶液的酸碱性

观察到的实验现

步骤实验操作象

Na2CO3NaHCO3

部分溶

全部溶

解，试管

在2支试管里分别加入lgNaHC()3和IgNa2c。3，各加入10mL解，得

①底部有

水，振荡到透明

少证固

溶液

体

将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴溶液变溶液变

②

加2滴酚献溶液红色浅红色

没有气产生少

③在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡

泡产生量气泡

根据上述实验现象，回答下列问题:

(1)常温下，NaHC03的溶解度(填“大于”“小于"或"等于")Na2c。3的

溶解度。

(2)下列推断正确的是(填字母)。

A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性

B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性

C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性

D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性

(3)Na2c。3溶液和少量盐酸反应生成NaHC03,离子方程式为

【实验二】NaHCC>3和Na2cO3的热稳定性

NaliCOj或

NajCO,

澄清石灰水

观察到实验现象如下表所示:

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物质装置B中现象装置C中现象

开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液

Na2c。3无明显变化

保持澄清

开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，

白色粉末变蓝色

NaHCO3

溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：

(4)加热Na2cO3时，装置C中产生气泡的原因是»

(5)实验结论是。

(6)加热NaHCC>3发生反应的化学方程式为。

【实验三】探究Na2cO3溶液、NaHCOs溶液分别与CaCk溶液反应。

步骤1：在2mlNa2cO3溶液、2mlNaHCC)3溶液分别滴加CaC%溶液，都产生白色沉淀，后

者有少量气泡。

步骤2：加热热饱和NaHC()3溶液，产生大量气泡。

(7)加热NaHCOs溶液产生气泡是(填化学式)；写出NaHCOs溶液和CaC12溶液反应

的离子方程式：。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.拉瓦锡主要成就是提出燃烧的氧化学说，故A错误；

B.门捷列夫发现元素周期律，并绘制第一张元素周期表，故B错误；

C.我国科学家屠呦呦因提取青蒿素而获得2015年生理学或医学诺贝尔奖，故C正确；

D.阿伏加德罗提出分子学说，故D错误；

故选：Co

根据各个科学家的成就进行分析解答。

本题考查化学史，题目难度不大，掌握相关化学史料是解题的关键，平时注意相关知识

的积累。

2.【答案】D

【解析】解：碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠都是盐，不是氧化物，出0由氢和氧两种元素

组成，属于氧化物，

故选：D。

由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素为氧化物。

本题考查了物质的分类，把握氧化物的组成和概念即可解答，题目简单。

3.【答案】D

【解析】解；A.根据钾的原子结构示意图，钾比钠多一个电子层，在金属活动顺序表中

钾排在钠之前，钾比钠活泼，故A正确；

B.钠和钾与水反应实质是钠、钾与水电离的H+反应，而稀硫酸中H2sO4电离的氢离子浓

度远大于水电离的氢离子浓度，故钾、钠先与硫酸反应，过量的钠和钾再与水反应，故

B正确；

C.依题意，钾、钠失去电子，金属阳离子、自由移动的电子进入水中形成“金属水”，

故C正确；

D.金属水中含Na+、K+和自由移动的电子，根据电荷守恒，可知Na+和K+的个数总和与

电子个数相同，故D错误；

故选：Do

A.金属原子中电子层数越多，原子半径越大，越容易失去电子；

B.氢离子浓度越大，反应越快，钠和钾与水反应实质是钠、钾与水电离的H+反应，而

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稀硫酸中H2s。4电离的氢离子浓度远大于水电离的氢离子浓；

C.电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”；

D.金属水中含Na+、K+和自由移动的电子，根据电荷守恒分析判断。

本题考查了金属元素的性质，准确把握题干信息，明确碱金属性质是解题关键，题目难

度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.二氧化氮与氢氧化钠反应得到硝酸钠、亚硝酸钠和水，不是酸性氧化物，

故A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应除了生成氯化钠和水,还生成氧气，不是碱性氧化物，故B错误；

C.碳酸氢钙为酸式盐，碳酸氢钠也是酸性盐，Ca(HC()3)2能与NaOH反应，可类推NaHCC)3

也与NaOH反应，故C正确；

D.钠的密度大于煤油，而锂的密度小于煤油，因而锂保存在石蜡油中，故D错误；

故选：Co

A.与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物；

B.与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；

C.碳酸氢钙为酸式盐，碳酸氢钠也是酸性盐；

D.锂密度小于煤油。

本题考查化学反应规律的探究，明确物质的结构组成，正确运用类推法是解题关键，注

意对酸性氧化物、碱性氧化物概念的理解，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解:A.醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为:CH3COOH+0f=CH3COO-+

H20,故A正确；

B©2通入足量的水中，离子方程式为：C12+H2O=H++C1-+HC1O,故B错误；

2++

C.向CUSO4溶液中加入钠：2Na+Cu+2H2。=Cu(OH)2I+2Na+&T，故C错误；

D.石灰乳中滴加少量Na2c。3溶液，离子方程式：Ca(OH)24-COg=CaCO3I+20HL

故D错误；

故选：A»

A.二者反应生成醋酸钠和水；

B.次氯酸为弱酸，应保留化学式；

C.不符合反应客观事实；

D.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意钠与

盐溶液反应实质钠先与水反应，生成氢氧化钠再与盐反应发生复分解反应，题目难度不

大。

6.【答案】D

【解析】解：A.胶体的本质特征是分散质的微粒直径介于1〜lOOnm之间，丁达尔效应

是胶体的性质，故A错误；

B.可以用丁达尔现象区别胶体和溶液，丁达尔效应是物理现象，故B错误；

C.明研只能净水，即水解生成氢氧化铝胶体粒子聚沉水中杂质，不能用于饮用水杀菌消

毒，故C错误；

D.蛋白质胶体粒子大于半透膜的孔隙，而氯化钠等可溶性杂质中离子、分子小于半透膜

的孔隙，利用渗析提纯胶体，故D正确；

故选：D。

A.丁达尔效应是胶体的性质，不是本质特征；

B.丁达尔效应是物理现象；

C.明研只能净水，不能用于饮用水杀菌消毒；

D.胶体可以不能透过半透膜。

本题考查了胶体的有关性质，涉及丁达尔效应、胶体的净水、胶体的电泳现象等，题目

难度不大，注意掌握胶体的性质和在生活中的用途是关键。

7.【答案】B

【解析】解：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是单质，故A错误；

B.氯气与水反应生成次氯酸、盐酸，生成的物质为两种化合物次氯酸和HQ,故B正确；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气是单质，故C错误；

D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，生成一种化合物，故D错误；

故选：Bo

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

B.氯气与水反应生成次氯酸、盐酸；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；

D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠。

本题考查了钠及其化合物性质的分析判断，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度不

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大。

8.【答案】C

【解析】解：A.A装置用于制备氯气，需要，故A正确；

B.B装置除去氯化氢，否则氯化氢消耗氢氧化钠，需要，故B正确；

C.C装置用于干燥氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气制备84消毒液，故氯气不必干燥，不需

要C装置，故C错误；

D.D装置用于制备84消毒液，需要，故D正确；

故选：Co

结合分析可知，用二氧化镒和浓盐酸共热制备氯气在装置A中进行，用B装置除去氯化

氢，否则氯化氢消耗氢氧化钠，D装置用于制备84消毒液，产生的氯气无需干燥，据此

分析回答问题。

本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键,

注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难

度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.在新制的氯水中含有较多的H+,H+、HCO］之间反应生成二氧化碳气体

和水，不能大量共存，故A错误；

B.pH=0的溶液呈酸性，Ba2+、SO：-之间反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故B

错误；

C.Na+、K+、CUT、CO/、OIT之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；

D.含有Fe3+的溶液呈黄色，不满足溶液无色的条件，故D错误；

故选:Co

A.新制氯水中含有较多氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；

B.该溶液呈酸性，馔离子与硫酸根离子生成硫酸钢沉淀；

C.四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

D.含有铁离子的溶液呈黄色。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反

应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析

与应用能力，题目难度不大。

10.【答案】A

【解析】解：A.漂白粉或漂白精有效成分是次氯酸钙，易吸收空气中水蒸气、二氧化碳

变质，密封保存主要是防变质失效，与安全没有关系，故A正确；

B.佩戴护目镜保护眼睛，从安全角度考虑，故B错误；

C.氯气有毒，在通风橱中进行氯气相关实验，防中毒，与安全有关，故C错误；

D.钠与水反应放大量热量，反应剧烈，不能在小试管等容积小的容器中进行，与安全有

关，故D错误；

故选：A»

A.漂白粉或漂粉精要密封贮存是为了防止漂白粉变质；

B.进行化学实验时佩戴护目镜是为了保护眼睛：

C.氯气有毒，需在通风橱中进行；

D.钠与水反应放大量热量，反应剧烈，不能在小容器中反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验操作、实验技能为

解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】AB

【解析】解：A.上述实验产生的氯气中含氯化氢、水蒸气，应先除氯化氢，后除水蒸气，

装置②和③的位置不能互换，故A正确；

B.先通入氯气排尽装置内空气，再进行氯气和铝反应，故B正确；

C.氯化铝易凝华，导出氯化铝的导管太细，易堵塞导管；氯化铝易潮解，装置⑥中NaOH

溶液中水易挥发进入装置⑤，使产品变质，共2处错误，故C错误；

D.二氧化镒与浓盐酸反应需要加热，而上述实验没有酒精灯，故D错误；

故选：AB。

在装置①中KMnCU与浓盐酸在室温下反应产生。2,经装置②除去杂质HCL然后经过

装置③干燥，得到纯净Ch，在装置④中与A1在加热条件下反应产生AlCb，产生的AlCb

收集在装置⑤中，多余的用氢氧化钠溶液进行尾气处理，然后排放，据此分析回答

问题。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综

合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力,

综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

12.【答案】D

第12页，共18页

【解析】解：A.反应①中只有一种产物，四氢铝钠既是氧化产物，又是还原产物，故A

正确；

B.10个HNO3参与反应，只有1个HNC>3作氧化剂，故还原剂、氧化剂的个数之比为8：1,

故B正确；

C.水中氢.氧元素化合价没有变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故C正确；

D.反应④中，Na2FeC>4是氧化产物，氧NaClO是氧化剂，故氧化性：NaClO>Na2FeO4,

故D错误；

故选：D。

A.元素化合价降低对应的产物是还原产物，元素化合价升高对应的产物是氧化产物；

B.硝酸中氮元素部分降低；

C.反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基

本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

13.【答案】BC

【解析】解：A.铁在氯气中燃烧生成FeC%，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，故A错

误；

B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液与石灰乳反应生成氢氧化钠，

B

NaHCO3ANa2cO3NaOH变化能实现，故正确；

C.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，

。皿$普eg能实现转化，故C正确；

D.Na与氧气不加热只能生成Na?。，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故D

错误；

故选：BC,

A.铁在氯气中燃烧生成FeCU;

B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液与石灰乳反应生成氢氧化钠；

C.一氧化碳高温还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，铜和氯气加热反应生成氯化铜；

D.Na与氧气常温下只能生成Na?。，加热反应生成过氧化钠。

本题考查了物质性质及其转化的分析应用，注意物质性质和反应条件的理解应用，题目

难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.钠元素的火焰呈黄色，只能证明该溶液含有Na+,可能为NaOH或钠盐溶

液，故A错误；

B.溶液变红色，说明该溶液显碱性，“褪色”说明84消毒液具有漂白性，故B正确；

C.所有胶体都能发生丁达尔现象，不能证明该液体一定是Fe(OH)3胶体，故C错误；

D.先通入湿润有色布条，氯气会带走水蒸气，实验不严谨，氯气没有漂白性，次氯酸具

有漂白性，则干燥的氯气应依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，可证明氯气与水反

应，故D错误；

故选:B»

A.钠元素的焰色为黄色；

B.84消毒液水解显碱性，且具有强氧化性；

C.丁达尔现象为胶体特有的性质；

D.应选通过干燥的有色布条，氯气与水反应生成的HC1O具有漂白性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

+2+

15.【答案】Ch。MnO2+4H+2Cr—Mn+Cl2T+2H2O还原性和酸性HC104=

A

+

H+CIO；3NaC10—NaC103+2NaCl>2.63

【解析】解：(l)C为+1价的氯的氧化物，其化学式为。2。，

故答案为：C12O；

(2)a为一1价的氯的氢化物，即HC1,b为氯元素的单质，即。2,实验室常用二氧化镒和a

+-2+

的浓溶液制备b,反应的离子方程式为：MnO2+4H+2C1—Mn+Cl2T+2H2O.

在该反应中，有2个Cl由-1价升高到0价，被氧化，做还原剂，有2个C1化合价不变，盐

酸表现为酸性，所以HC1表现出来的性质是还原性和酸性，

+2+

故答案为：MnO2+4H+2Cr—Mn+Cl21+2H2O;还原性和酸性；

(3)h为氯的+7价的含氧酸，即HCK)4,是一元强酸，在水中电离的方程式为：HC104=

H++C1OJ,

+

故答案为：HC104=H+C10；：

(4)根据分析可知，加热钠盐e发生分解反应生成钠盐g,根据化合价升降守恒、原子守

第14页，共18页

恒可得化学方程式为：SNaClO2NaC。+2NaCb

△

故答案为：3NaClO二NaCl()3+2NaCI;

(5)相同条件下，次氯酸的漂白能力大于次氯酸盐，则漂白能力：d>e,

故答案为：>；

(6)根据题意有关系式：CIO2〜C「〜5e'Cl2〜2C「〜2erf、b的消毒能力之比为

故答案为：2.63。

由图可知，a为一1价的氯的氢化物，即HCLb为氯元素的单质，即Cl2，c为+1价的氯的

氧化物，即CkO,d为+1价的含氧酸，BIJHC1O,e为+1价的含氧酸盐，如NaClO,f为+4价

的氯的氧化物，即CIO2,g为+5价的含氧酸盐，如NaClC)3,h为+7价的含氧酸，即HCIO4，

据此分析作答即可。

本题主要考查氯及其化合物之间的转化，同时考查学生价类二维图的思维，歧化反应,

消毒能力的计算，掌握氯及其化合物的性质是解决本题的关键，属于高频考点，难度中

等。

失去2c.

.【答案】。个

162H20Fe-H2O2(H+)>.->

+2+3+

I22r+H202+2H=Iz+2H2O2Fe+4I-+3C12=2Fe+2I2+6C1-

【解析】解：(1)双氧水中氧显-1价，被氧化生成。2,被还原生成电0，

故答案为：02；H2O；

3+

(2)反应①是2Fe2++2H++H2O2=2Fe+2H2O,标出反应的电子转移数目和方向为

失去2r.

ni.

+2H+2H,七二上当，

一得到2。

失去小T

故答案为：2Fr"+2H'+2H、O.=2i「+2H.O；

IT

2+

(3)反应②为2Fe3++21-=2Fe+I2,反应中Fe3+的化合价降低，故Fe3+是氧化剂，

故答案为：Fe3+；

(4)在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中也。2是氧化剂，Fe3+

氧化产物，则氧化性:出。2>Fe3+,②中Fe3+氧化剂是氧化产物，则氧化性:Fe3+>12,

+3+

故氧化性:H2O2(H)>Fe>I2,

+3+

故答案为：H2O2(H)>Fe>I2；

(5)双氧水少量时，由于还原性：=>Fe2+,只氧化碘离子，反应离子方程式为2r+

+

H2O2+2H=I2+2H2O,

故答案为：2「+出。2+211+=12+2&0;

(6)氯气过量，则亚铁离子、碘离子按物质的量1：2被氧化，反应离子方程式为2Fe2++

3+

4r+3C12=2Fe+2I2+6C1~,

3+

故答案为：2Fe2++41-+3C12=2Fe+2I2+6C「。

(1)双氧水中氧显-1价，被氧化生成。2，被还原生成电0;

3+

(2)反应①是2Fe2++2H++H2O2=2Fe+2H2O；

2+

(3)反应②为2Fe3++21-=2Fe+12,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；

(4)在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

(5)双氧水少量时，由于还原性：=>Fe2+,只氧化碘离子；

(6)氯气过量，则亚铁离子、碘离子按物质的量1：2被氧化。

本题考查氧化还原反应基本概念、电子转移表示、氧化性与还原性强弱比较、离子方程

式的书写等，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。

△

17.【答案】淡黄色粉末一1氧化性和还原性2H2O2二2H2O+O2T溶液变蓝

色7.8g隔绝空气、密封保存

【解析】解：(1)过氧化钠为淡黄色粉末状固体，

故答案为：淡黄色粉末；

(2)氧元素有-2价、0价，过氧化钠中氧元素显-1价，既可以升高，又可以降低，它具

有氧化性和还原性，

故答案为：-1；氧化性和还原性；

(3)①过氧化钠与水反应可分两步进行，第一步过氧化钠与水发生复分解反应生成氢氧