2021春沪教版九年级化学下册 第7章 背记手册+达标测试卷

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第1节溶液的酸碱性

一、认识溶液的酸碱性

1.溶液的酸碱性

(1)溶液的酸碱性是溶液的一种性质，与溶液溶质质量分数无关，可分为酸性溶液、碱性溶

液、中性溶液。

(2)白醋、稀盐酸、稀硫酸等物质和碳酸相似，也可以使紫色石蕊试液变红，均呈酸性.

(3)纯碱溶液、肥皂水、石灰水等物质和氨水相似，也可以使无色酚献试液变红，均呈碱性。

(4)食盐水、蔗糖水等溶液既不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酰试液变色，既不

具有酸性，也不具有碱性，呈中性。

2.酸碱指示剂

(1)酸碱指示剂：像紫色石蕊、无色酚配这样的能检验溶液酸碱性的试剂,称为酸碱指示剂。

(2)酸碱指示剂与酸性、中性及碱性溶液作用显示的颜色如下表：

酸碱性不同

酸性溶液(稀碱性溶液(石中性溶液(食

溶液

盐酸等)灰水等)盐水等)

指示剂

紫色石蕊试液红色蓝色紫色

无色酚配试液无色红色无色

3.石蕊试纸

(1)蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用来检验酸性溶液或气体；红色石蕊试纸遇碱性溶液变

蓝，用来检验碱性溶液或气体。

(2)测定方法：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察颜色变化。

注意：因为石蕊试纸是定性检测溶液酸碱性，所以如果试纸被蒸镯水润湿后不影响测定

结果。尤其在用试纸检测气体的酸碱性时，应该事先将试纸用水润湿然后再检测。

二、溶液酸碱性强弱——pH

1.不同酸性溶液的酸性强弱是不同的，同种酸性溶液因为溶质质量分数不同，酸性强弱也

是不同的。酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，无法衡量溶液酸碱性强弱程度，人们通常

用酸碱度，即pH来表示溶液酸碱性强弱程度。

2.溶液pH

(1)取值范围通常为0~14。

（2）溶液酸碱性与溶液pH的关系

酸性溶液pHg7,且pH越小，溶液酸性越强:

碱性溶液pH27,且pH越大，溶液碱性越强:

中性溶液pH三7。

,酸^喊性，

0714

<---------------------1----------------------►

中性

3.pH的测定方法

（l）pH试纸：pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。

（2）pH试纸的正确使用：将pH试纸放在洁净而干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取试

样溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，读出pH。

注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测液，以防污染待测液。

②pH试纸是定量测定溶液酸碱度，所以不能预先用水湿润。因为这样相当于待测液被

稀释。

③pH试纸只能粗略测定溶液酸碱度，读数应为整数。

（3）pH计•：pH计可以更精确地测定溶液的pH»

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

I.溶液酸碱性与人体健康

要保证人体健康，人体的体液必须维持在一定的pH范围内，如果体液pH超越正常范围，

会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。

人体中几种重要体液的正常pH范围

体液pH体液pH体液pH

血液7.35〜7.45胃液0.8〜1.5乳汁6.4〜6.7

唾液6.6〜7.1胆汁6.8〜7.4尿（排泄物）5.0〜7.0

2.溶液酸碱性与农业

不同的农作物要正常生长，对外界环境的酸碱性要求也不同，大多数农作物适宜在接近

中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的

土壤都不适宜作物的生长。

几种作物生长最适宜的pH范围

作物pH作物pH

水稻、小麦、玉米6.0〜7.0甘蔗、桑树、苹果树6.0〜8.0

番茄、西瓜6.0〜7.0松树、烟草5.0〜6.0

棉花6.0〜6.8柑橘树5.0〜7.0

大豆6.5〜7.5茶树5.0〜5.5

3.溶液酸碱性与环境

因为空气中有二氧化碳，所以正常雨水pH小于7,大约为5.6,所以，呈酸性的雨水不

一定是酸雨。只有当空气受到污染，二氧化硫或氮氧化物与雨水发生一系列反应生成硫

酸或硝酸，使雨水的酸性增强，pH小于5.6时，称为酸雨。

酸雨的危害极大，不但酸化河流湖泊、土壤，对植物的生长不利，而且还会破坏建筑物

等，甚至对人体健康造成严重的影响。

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第2节常见的酸和碱

第I课时常见的酸

一、常见的酸

1.认识儿种常见的酸

盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶（铅酸蓄

电池）中含有硫酸，酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%〜5%的醋酸。

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质对比

物理性质浓硫酸（溶质化学式H2s04）浓盐酸（溶质化学式HC1）

颜色无色无色（工业盐酸显黄色）

状态黏稠、油状液体液体

气味无有刺激性气味

密度1.84g/mL（98.3%的浓硫酸）1.18g/mL（37%的浓盐酸）

敞开试剂瓶口

无打开试剂瓶口，瓶口上方能看到白雾

发生的现象

其他溶于水放热,有吸水性挥发性强

长期溶液质

变大变小

敞口量变化

放置溶液溶

空气质质量变小变小

中分数变化

二、浓硫酸的特性和稀释

1.吸水性

浓硫酸可以吸收其他物质中的水分，因此可用作干燥剂，浓硫酸吸水属于物理变化,常

用于干燥02、H?、CO、CCh等，不能干燥NH3o干燥装置如图所示，注意长管进气，

短管出气。

2.强腐蚀性

浓硫酸具有脱水性,能使纸张、蔗糖炭化，把组成物质中的氢、氧元素的原子按2：1的

比例夺走，即生成水，同时剩下碳元素，属于化学变化。因此浓硫酸具有强腐蚀性。若

不慎滴到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上少量碳酸氢钠溶液。

3.溶解放热

(1)浓硫酸溶于水时放热显著。

(2)浓硫酸的稀释

要将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，使热量快速散失，不可将水倒入浓

硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸，防止产生的热量不能及时散失导致液体沸腾溅出伤

人。

记忆方法：酸入水，沿杯壁，勤搅拌。

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第2节常见的酸和碱

第2课时酸的化学性质

一、稀硫酸和稀盐酸的化学性质

1.与酸碱指示剂反应：稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酥变色。

2.与活泼金属反应

现象反应的化学方程式

金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

反应剧烈，产生大量

气泡，溶液仍为无色，

镁试管壁发热，生成的

Mg+2HCl=MgCh+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

气体能够燃烧，并且

产生淡蓝色火焰

反应比较剧烈，产生

大量气泡，溶液仍为

锌无色，生成的气体能

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

够燃烧，并且产生淡

蓝色火焰

反应缓慢，有气泡产

生，溶液由无色逐渐

铁变为浅绿色，生成的

Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

气体能够燃烧，并且

产生淡蓝色火焰

--------------------_

铜没有变化，不反应

一

3.与金属氧化物反应

实验现象化学方程式

铁锈和稀盐酸溶液由无色逐渐变成黄色，红

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

铁锈和稀硫酸棕色固体逐渐消失

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸

溶液由无色逐渐变成蓝色，黑CUO+2HC1=CUC12+H2O

氧化铜和稀硫酸色固体逐渐消失

CuO+H2so4=CuSO4+H20

4.与石灰石和碳酸钠反应

实验现象化学方程式

石灰石白色固体逐渐溶解，

CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2t+H2O

和稀盐酸产生气泡

碳酸钠

白色固体逐渐溶解Na2CO3+2HCl=2NaCl+C02t+H2O

和稀盐酸

消失，反应剧烈，产

碳酸钠

生气泡

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2t+H2O

和稀硫酸

注意：

(1)石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石表面阻碍反应的

进一步发生，因此实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳。

(2)组成中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质均可以和稀盐酸反应，产生可以使澄清石

灰水变浑浊的气体，因此可以据此检验碳酸根离子或碳酸氢根离子。

5.与碱反应(详见第4课时中和反应)

注意：酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中含有相同的阳离子——氢离子，但由于不同酸

含有的酸根离子不同，所以不同的酸可能存在化学性质的差异。

二、金属活动性顺序及其应用

1.金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、

~~金属活动性由强逐渐减弱*

2.金属活动性顺序的规律及应用

(1)判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,其活动性越强。

(2)判断金属与酸能否发生置换反应产生氢气：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能

置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。

(3)判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于前面的金

属(钾、钙、钠除外)能把位于其后面的金属从它们的金属化合物溶液中置换出来。

三、酸的用途

盐酸常用于金属表面除锈、制药等。

硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属表面除锈等。

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第2节常见的酸和碱

第3课时常见的碱

一、常见的碱

1.认识几种常见的碱

氢氧化钙、氢氧化钠、氨水是三种常见的碱，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，

氨水是液态。此外氢氧化铁、氢氧化钾也是易溶于水的碱，氢氧化铜是一种蓝色难溶性

碱，氢氧化铁是一种红褐色难溶性碱。

2.氢氧化钠、氢氧化钙和氨水对比

氢氧化钠氢氧化钙氨水

化学式NaOHCa(OH)?NH3H2O

颜色、状态白色固体白色粉末状固体无色液体

俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰无

\

易溶于水，溶解放热

溶解性微溶于水（溶液有滑腻感）

（溶液有滑腻感）

挥发出刺激性

其他易潮解不潮解

氨臭味

用于制人造丝、造纸、

用于建筑业、改良酸性土

用途炼油、纺织、印染与

壤、配制农药波尔多液

橡胶工业

注意事项：X

（l）NaOH的潮解是物理变化。

（2）NaOH溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性，使用时要防止溶液溅入

眼睛或沾在皮肤上。若不慎沾到皮肤上，应先用大量水清洗，再涂上少量硼酸。

二、碱的化学性质（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）

1.碱溶液可以与酸碱指示剂反应

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酷变红。

2.碱溶液可以与部分非金属氧化物反应

性质

NaOHCa(OH)2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+

与非金属氧化物反应

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O

反应的实际应用吸收二氧化碳，吸收二氧化硫检验二氧化碳

注意：

(1)由于NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又易与空气中的二氧化碳反应而变质,

故应密封保存。

(2)氢氧化钠溶液可以与玻璃中的二氧化硅反应，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶

塞，而不能用玻璃塞。

3.碱可以与酸反应(详见第4课时中和反应)

4.碱溶液可以与部分盐溶液反应

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3I

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)23(制农药波尔多液)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(工业制烧碱)

三、干燥剂

1.氢氧化钠：固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气，在固体表面形成潮湿溶液而邂解，

故氢氧化钠能用作干燥剂。氢氧化钠显碱性，可以和CO2、SO2>HC1等气体反应，所以

不能干燥这些气体，可以干燥02、E、CO、NH3等。

2.氧化钙：俗称生石灰，氧化钙可与水反应生成熟石灰，并放出大量热。生石灰具有强吸

水性，可用作干燥剂，并常用作食品干燥剂，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2,

可以干燥。2、比、CO、N%等。

四、复分解反应

1.定义：两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。

2.判断方法

(1)反应物和生成物均是化合物。

(2)反应过程遵循“交换成分”，即正价元素或原子团与正价元素或原子团相互交换位置。

AB+CD=AD+CBO

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第2节常见的酸和碱

第4课时中和反应

一、中和反应

1.定义

酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.判断方法

反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

二、中和反应验证实验

1.实验过程：

(1)在NaOH溶液中滴加几滴酚醐,溶液变红。

(2)用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。

(3)逐滴加入稀盐酸，过程中溶液仍呈红色，继续滴加稀盐酸，边加边搅拌，到恰好溶液红

色刚刚褪去，停止滴加稀盐酸。

(4)测量溶液温度，记录，并与步骤(2)温度对比。

2.结论：证明了NaOH溶液和稀盐酸确实发生了反应，且反应放热。

3.反应的化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4.中和反应属于复分解反应。

5.注意事项

(1)一般，酸碱中和反应的现象并不明显直观，因此为了证明氢氧化钠和盐酸发生反应，需

在NaOH溶液中滴加几滴酚儆，再逐滴加入稀盐酸直到溶液红色褪去，这个现象明显直

观。

(2)该方法是通过加入酚献证明反应物之一氢氧化钠逐渐在消耗，直到消耗完。酚酣不宜被

石蕊代替，因为颜色从蓝色到紫色变化不明显，不易观察。

(3)因为酚醐在酸性和中性溶液中均不变色，因此当溶液变成无色时，不一定是二者恰好完

全反应，可以采用回滴的方法，即在反应后的溶液中滴加一滴氢氧化钠溶液，如果溶液

立即变为红色，证明二者是恰好完全反应。

三、中和反应的实质

1.从微粒的角度看反应：氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，盐酸溶液中存在氢离

子和氯离子，氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子及新生成的水分子(前提均忽略溶液中的

溶剂水分子)。如图所示:

分析对比变化前后微粒的种类和数目可知，该变化过程中氢离子和氢氧根离子减少消失,

生成了水分子，而钠离子和氯离子无论种类还是数目都没有改变。所以中和反应的实质

是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。

2.特殊情况

当稀硫酸和氢氧化钢溶液反应时，不仅氢离子和氢氧根离子在减少消失，钢离子和硫酸

根离子也结合成硫酸钏沉淀从溶液中析出，四种微粒全部在变化。

四、中和反应的应用

酸碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，因此中和反应广泛应用于

农业、环保和医疗行业中。

1.改良土壤

(1)大多数作物适宜在接近中性的土壤里生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物生

长，因此可以利用中和反应原理调节土壤的酸碱性。

(2)施用熟石灰可以改良酸性土壤，但不能选择碱性和腐蚀性都很强的氢氧化钠。

2.处理工业废水，保护水资源

工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理任意排放往往造成环

境污染。利用中和反应原理，根据废水具体情况，加入合适物质，将废水处理达标。例

如：含有硫酸的废水中常加入氨水，不仅中和了酸性废水，而且还能得到一种氮肥(硫酸

镂)。

3.中和反应在医疗方面的应用

(1)蚊虫叮咬时，昆虫会分泌一种酸性物质进入人体肌肉，使肌肉酸痛，利用中和反应原理,

涂上稀氨水或肥皂水等弱碱性溶液可以止痛、消肿。

(2)人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多会引起胃溃疡等病症，因此利用中和反应原理，医

疗上常用能与酸反应的物质作为药品，降低胃液的酸度，使之达到正常范围。

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第3节几种重要的盐

第1课时认识几种重要的盐

一、盐的构成和分类

1.盐的构成：金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物。

2.盐的分类

（1）根据组成中含有相同的金属阳离子（或钱根离子），或是含有相同的酸根离子进行分类。

分类依据组成特点分类名称举例

金属阳离子（或镂KCkNaCkCaCb、FeCl2>

盐酸盐（氯化物）

根据根离子）+0一C11CI2、NH4CI

盐中金属阳离子（或镂K2co3、Na2co3、CaCC)3、

碳酸盐

的酸根离子）+CCV-BaCO3>(NHD2CO3

根离金属阳离子（或钱K2so4、Na2so4、CaSC)4、

硫酸盐

子相根离子）+SCU2-

BaSCU、(NH4)2SO4

同金属阳离子（或钱KNO3、Fe(NO3)2、CU(NO3)2、

硝酸盐

根离子）+N03—AgNC)3、Mg(NCh)2、NH4NO3

根据K++酸根

钾盐KChK2co3、K2so4、KN03

盐中离子

的金Na+十酸根

钠盐NaCKNa2co3、Na2so4、NaNO3

属阳离子

离子Ca2++酸根

钙盐CaCh>CaCCh、CaSCh、Ca(N0s)2

（或离子

钱根

NH4++酸根

NH4CI、(NH4)2CO3>

离子）镂盐

离子

NH4NO3、(NH4)2SO4

相同

（2）根据溶解性进行分类

易溶性盐：KC1、K2co3、NaCl、Na2co3、CaCb、NH4NO3、（NHQzSCU。

微溶性盐：MgCCh、CaS04o

难溶性盐：CaCCh、BaCCh、BaSO4o

二、常见盐、碱的溶解性

盐、碱的溶解性是盐、碱的重要物理性质，也是判断复分解反应能否发生的常用条件之

一，因此要熟记常见盐、碱的溶解性，为了便于记忆，可以按如下口诀记忆：

钾钠镀盐、硝酸盐，都能溶于水中间，

盐酸盐不溶氯化银，

硫酸盐不溶硫酸钢，

碳酸盐只能钾、钠、镂,

碱类溶五类：钾、钠、钱、钙（微溶）、钢。

三、几种常见盐的物理性质和用途

盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式NaClNa2c。3NaHCO?CaCO?

食盐的主要

俗称纯碱、苏打小苏打大理石的主要成分

成分

颜色、状态白色固体

溶解性

及水溶易溶，水溶易溶，水溶液呈

易溶，中性难溶

液的酸液呈碱性弱碱性

碱性

调味品，生理生产玻璃，发酵粉，治疗

用途建筑材料，补钙剂

盐水造纸，纺织胃酸过多

四、盐的化学性质

1.盐可能与酸反应。

2HC1+CaCO3=CaCl2+CO2t+H20

HCl+AgNO3=AgClI+HNO3

2.盐溶液可能与某些碱溶液反应。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3\+2NaOH

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2I

3.盐溶液可能与某些盐溶液反应。

CaCL+Na2co3-CaCO3I+2NaCl

Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4I+Cu(NO3)2

4.盐溶液可能与某些金属反应。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第3节几种重要的盐

第2课时复分解反应发生的条件

一、复分解反应发生的条件及判断

1.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。

2.复分解反应的判断：反应物是两种化合物，生成物是两种化合物，反应规律是“交换成

分”。例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20,该反应虽然反应物和生成物均是两种化

合物，但因为反应规律不是交换成分，所以该反应不是复分解反应。

二、复分解反应的常见类型

1.酸+金属氧化物一盐+水

2.酸+碱一盐+水

3.盐+酸一新盐+新酸

4.盐+碱一新盐+新碱

5.盐+盐一两种新盐

三、碳酸根离子、硫酸根离子的检验方法

2-2-

CO3SO4

组成里含有碳酸根离子的盐都能与组成里含有硫酸根离子的盐都能与钢离

检验盐酸反应生成C02气体，二氧化碳能子反应生成白色沉淀BaSCU，且此沉淀

原理使澄清的石灰水变浑浊2HC1+不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+

CaCO3=CaCl2+CO2t+H2ONa2SO4=BaSO4I+2NaNO3

所用

稀盐酸和澄清石灰水硝酸钢溶液和稀硝酸

试剂

向待测样品中加入稀盐酸，如生成气向待测液中加入Ba(NCh)2溶液，若产生

检验

体，将该气体通入澄清石灰水中，若白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，

方法

变浑浊，则该物质组成中含有碳酸根则证明该物质组成中含有硫酸根离子

离子

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第3节几种重要的盐

第3课时化学肥料

一、常见的化肥物理性质对比

化肥种类化学式物理性质

(NH4)2SO4

NH4NO3

NH4C1白色固体、

氮肥（含氮元

NH4HCO3易溶于水

素的肥料）

NaNO3

CO(NH2)2

NH3H2O无色液体、有刺激性气味

灰白色粉状固

磷肥（含磷元素的肥料）Ca3(PO4)2

体、难溶于水

KC1白色固体、

钾肥（含钾元素的肥料）

K2SO4易溶于水

复合肥（含两种或两种KNO

3白色固体、易溶于水

以上营养元素的肥料）NH4H2PO4

二、氮的固定

空气中含有78%的氮气，但由于氮气的化学性质稳定，所以一般作物很难直接吸收。

1.生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中不溶于水的氮气吸收并利用。

2.雷雨发庄稼：雷雨天时，空气中的少量氮气和氧气结合成氮的化合物，与雨水等物质发

生复杂的反应，供作物吸收利用。

3.工业合成氨：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的复杂条件下生成氨气。

三、化肥的简易鉴别

1.镂根离子的检验

方法一：将固体与熟石灰混合研磨,然后闻有无刺激性气味,如有，则说明含有钱根。

方法二：取样于试管中并加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

如果试纸变蓝,说明含有钱根。

以硫酸镂、硝酸钱为例，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH*=Na2SO4+2NH3t

+2H2O

△

NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3t+H2O

2.镀态氮肥施用时注意事项：钱盐勿与碱性物质（如熟石灰、草木灰等）混合施用。

第7章应用广泛的酸、碱、盐

基础实验7溶液的酸碱性

1.稀酸溶液（如稀硫酸、稀盐酸）呈酸性，pH<7,可使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚

献试液变色；稀碱溶液（如石灰水、稀氢氧化钠溶液）呈碱性，pH>7,可使紫色石蕊试液

变蓝色，无色酚儆试液变红色。

2.在表面皿上放一张pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的

颜色与标准比色卡对比，读取标准比色卡上与pH试纸最相近颜色对应的pH,定为待测

液的pH。

3.生活中常见溶液

食盐水、蔗糖溶液均呈中性，pH=7：

食醋、碳酸饮料均呈酸性，pHV7；

肥皂水呈碱性，pH>7o

第7章应用广泛的酸、碱、盐

基础实验8酸与碱的化学性质

1.常见酸的化学性质

（1）取三支试管，分别放入适量的镁条、锌粒与铜片，再各加入适量的稀硫酸（或稀盐酸），可

观察到的实验现象为镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片表面没有气泡产生。

（2）取两支试管，分别放入一枚生锈的铁钉、生锈铜制品，再加入适量的稀硫酸（或稀盐酸），

可观察的实验现象为铁钉和铜制品表面的锈蚀物逐渐溶解，放有生锈铁钉的试管中溶液

由无色变成黄色，放有生锈铜制品的试管中溶液由无色变成蓝色。

（3）取两支试管，分别放入适量的碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量的稀硫酸（或

稀盐酸），可观察到的实验现象为装有碳酸钠的试管内迅速冒出气泡，片刻后形成无色溶

液，反应放热。装有石灰石（或大理石）的试管内，若加入稀盐酸，固体颗粒逐渐变小，并

有气泡冒出，反应放热不明显；若加入稀硫酸，刚开始有少量气泡产生，很快反应便停

止了。

2.常见碱的化学性质

取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴滴加稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液由蓝色

逐渐变成无色，同时生成蓝色絮状沉淀。

3.酸碱中和反应

(1)在小烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加2〜3滴酚献试液，插入1支温度计，测量溶

液的温度，可观察到的实验现象为氢氧化钠溶液使酚酸试液变红。

(2)用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚

好变成无色时，停止滴加盐酸，可观察到实验现象为随着反应的进行溶液由红色变为无

色，并且可知溶液温度逐渐升高。

(3)取步骤(2)反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，可观察到

溶液由无色变成红色。

4.注意事项

(1)实验中滴加指示剂的量不要太多，一般1〜2滴即可，实验时NaOH溶液的浓度不能过大。

(2)酸碱有腐蚀性，实验时注意不要沾到皮肤和衣服上，特别不要溅到眼睛里•万一沾到皮

肤、衣服上或溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗。

(3)往滴有酚酬的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，要控制滴加酸的节奏，且不停搅拌或振荡，

使红色刚好消失，防止酸过量。

第7章应用广泛的酸、碱、盐

全章大归纳

酸性溶液和碱性溶液

加碱护〒剂聚酝蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝

-寒袈史尘独-£无泡筋猷：丽桂沼液示旗西，辿碱性溶液南红

PH>7：呈碱性

二与酸碱性的关系JPH=7：至年桂

;酸碱性3'rpH<7：'l^S

，实验用品：时试纸、玻璃棒、表面皿、标准比色卡

遒足/赛跖显松：布、菽k送

-与生命活动的关系

-------浓盐酸一挥发性

-迎迪暨佳」第加最破永桂「溶于水放热、脱水性、强腐蚀性

-‘-------:襁一筱入汞可，示薪薪舁

-与酸碱指示捕祚雨

-常见的酸:；金属+酸T盐+氢气

-________I

-：酸的通性|金属氧化物+酸T盐+水

j值+逐一讯汞

蠹痴二新在;新酸

应

；金属活动内容：柳丽程雨碌铁锡铅（氢）铜汞银钻金

用

[推顺唐一L匆燕府与赢巅：M±W,篦置菰—南见酸，稀盐酸，稀硫酸

广座用仔ij际藐与豆落菠双西：豆藜嬴iii；林丽,黄底灰

泛一」腐兔画J

在人氢氧化钠：易溶于水，溶于水放热，易潮解，强腐蚀性

的I酸和碱；i

型三T氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小

酸L------工部豆呈Z•薄永成反（醯工

、L常见的碱

碱与酸碱指示剂作用

目葭扃氟花扬+裱一盐+水

、

盐；碱的通性一愉+破一菰+汞

一&---------

穆海虹新编新城

概念：酸和碱作用生成盐和水的反应

1-史和区理1比质：冠茁的氢闻子与碱中的氢锢根离子结合生成水

;应甬：如面延石藏真融।蛀康

盐的分类根据阳离子分

-------1短据丽荷苏

金属+盐-新盐+新金属

盐的化学性质谑土虹新盘3噩…

,碱+盐f新隹+薪碱

雷土品三两频抵~

建金三眄种化食物酬燮盛金生则种新的偌翘的反座.

窃八MF7广，蒋豆豆殛，血示变

茎江壁旦旦丁藐友应扬:对于碱与盐、盐与盐的反应，反应物要全溶

；几种重;至血物：戢看沉痛，或有瓦体，戢看永

医的知一:实质：溶液中的国手髓结合我流速、线体或水

家化钠：调味剂，生产氯气、烧碱

几种常；派屐病：篦与前遢，曾甬于圣声玻璃、造纸、纺织和日用化学工业

见的盐口施暴硫；金马展友昌厂引麻及南就「范方白展豆3初战1…

[存在

:碳酸钙帮花：高温分解为生石灰

I禳被器的检验7篇我被和澄清石灰水

种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料

姥蛆一帙盘与熟石灰混合研磨

:鲤的检处T・专皂国传第漫巡恐

第7章达标测试卷

可能用到的相对原子质量：C：120：16Na：23Ca：40

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只

有1个符合题意）

1.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）

A.pH=7的溶液呈中性B.pH＞7的溶液一定呈碱性

C.pHV7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小，酸性越强

2.下列对物质的化学式、俗称和分类描述不正确的是（）

A.NaOH苛性钠碱类B.Na2c。3纯碱碱类

C.CaO生石灰氧化物D.Ca（OH）2熟石灰碱类

3.芋芳（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋芳在去皮时会出现一种白色的汁

液，汁液内含有一种碱性物质一一皂角贰，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中

的物质止痒效果最好的是（）

A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水

4.下列图示的实验操作，正确的是（）

稀盐酸

酚肽试液和

一氢氧化钠

溶液

A.稀释浓硫酸B.配制NaQ溶液C.测定溶液的pHD.酸碱中和

5.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是（）

A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B.NH4NO3是一种复合肥料

C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化

6.下列实验现象表述正确的是（）

A.向石灰石中滴加稀盐酸，产生红棕色气体

B.氯化钢溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀

C.向铁锈中滴加稀盐酸，铁锈溶解，溶液呈浅绿色

D.氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

7.有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同浓度的稀盐酸中，只有

丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生气泡的速率比丁快；再将乙投入到甲的

化合物溶液中，乙的表面有甲析出，则四种金属的活动性顺序正确的是（）

A.甲＞乙＞丙＞丁B.丙＞丁＞乙＞甲

C.丙＞丁＞甲＞乙D.乙＞甲＞丙〉丁

8.下列说法中，正确的是（）

A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应

B.CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂

C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

D.氢氧化钙、氢氧化钢都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白

色沉淀

9.食醋里通常含有3%〜5%的醋酸（CH3coOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄

清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）

A.产生的气体是二氧化碳

B.加水稀释食醋，溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出H+

D.不宜用铝制容器盛装食醋

10.实验室制备FeCb有多种方法，其中不可行的是（）

A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B.Fe（OH）3+3HCl=FeCh+3H2O

C.2Fe+6HCI=2FeCh+3H2t

D.Fe2（SO4）3+3BaC12=2FeCh+3BaSO4I

11.下列各组物质反应，所得溶液能使酚醐溶液变红的是（）

A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应

B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸

有剩余

C.将稀硫酸滴入氢氧化钢溶液中恰好完全反应

D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

12.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（）

选项实验目的所用试剂或方法

A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液AgNCh溶液

B鉴别氢氧化钠固体和硝酸镀固体水

C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶

D分离氯化钾固体与二氧化镐溶解、过滤

13.下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是（）

A.KN03、HCLCuSO4B.Na2so4、Zn（NO3）2>H2s。4

C.MgCh>NaOH、FeSChD.Na2co3、Ba（0H）2、K2so4

14.某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸PH1”

碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液\

pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）J

A.图中c点所不溶液呈碱性01-----------------7

t/s

B.