2021届上海市松江区高三化学等级考一模试卷含答案

松江区2020学年度第一学期期末质量监控试卷

高三化学

（满分100分，完卷时间60分钟）2020.12

考生注意：

1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在

试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必

须写在答题纸上与试题号对应的位置。

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是

A.石器B.铝制品C.电池D.高分子材料

2.关于锄的稳定同位素Rb的说法正确的是

A.质子数是85B.中子数是48C.质量数是37D.电子数为48

3.下列属于物理变化的是

A.煤的气化B.天然气的燃烧C.炫的裂解D.石油的分储

4.含有共价键的离子化合物是

A.Na2O2B.H2SO4C.CaChD.SiC

5.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A.分子个数B,温度C.压强D.分子直径

6.下列变化属于固氮的是

A.N2和比在一定条件下反应生成NH3B.NO与。2反应生成NO?

C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和（NH。2s。4

7.与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是

A.滨水B.品红溶液C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚醐的氢氧化钠溶液

8.与久置氯水相比，新制氯水

A.酸性强B.氧化性强C.颜色浅D.微粒种类少

9.下列有关苯的说法，错误的是

A.能发生取代反应B.分子中所有原子共平面

C.不能发生加成反应D.分子中无碳碳双键、碳碳单键

10.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

11.铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是

A.硫粉B.氯气C.硫酸铜D.稀硫酸

12.硫酸工业生产中，为有利于SO2的转化且充分利用能量。在

接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是

A.a处B.b处C.c处D.d处

13.关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是

A.反应物是乙醇与3moi/L硫酸B.温度计插入反应液中,控制温度140℃

C.烧瓶中应加入少许碎瓷片D.反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管

14.Cr(OH)3具有两性，下列推断中错误的是

A.CrCb水溶液显酸性

B.CrCN6H2O加热脱水可得无水CrCb

C.用CrCl3制备Cr(OH)3需控制NaOH用量

D.Cr(OH)3与盐酸反应生成CrCb

15.草莓酸的结构简式为CH3cH2cH=C(CH3)COOH,以下叙述正确的是

A.草莓酸的分子式为C6Hl2O2

B.草莓酸能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.一定条件下1mol草莓酸能和2m0IH2发生反应

D.一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应

16.在汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量

变化如图所示。下列说法正确的是

A.升高温度，平衡正向移动

B.改变压强，反应速率不变

C.反应过程中吸收的热量小于放出的热量

D.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

17.关于侯氏制碱法，下列说法错误的是

A.在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳

B.析出NaHCCh固体后的母液为碳酸氢钠和氯化镂的饱和溶液

C.母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化镀

D.原料NaCI利用率比较高

18.在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是

A.a极上发生还原反应

B.d为阴极，发生的反应为：Fe-2e—Fe?+

C.铁片腐蚀速率：乙〉甲

D.b极上发生的反应为：C»2+2H2O+4e—4OH

19.用下列实验器材(省略夹持装置)，能完成相应实验的是

实验器材相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制().5mol/L的溶液

C烧杯、胶头滴管、分液漏斗用澳水和CC14除去NaBr溶液中的少量Nai

D烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸钢

20.25℃,相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。①VimLpH=9的氨水;

②V2mLpH=10的氨水；③V3mLpH=10的NaOH溶液。下列叙述正确的是

A.V,<10V2

B.①和②中eg1比值：①(②

GNHs-HX))

C.①、②、③中水的电离度：②二③〉①

D.分别与盐酸完全中和后溶液的pH:③>①>②

（一）（本题14分）

用C12生产含氯有机物时会产生HC1。利用反应：4HCl（g）+O2（g）W2c12（g）+2H2O（g）可

实现氯的循环利用。

完成下列填空：

21.上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为。

与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为o

22.判断氯、浪非金属性强弱的依据是（选填序号）。

a.熔点：Cl2<Br2b.氧化性：Cl2>Br2

c.热稳定性：HCl>HBrd.酸性：HCKHBr

23.若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是（选填序号）。

a.2v（HCI）,i=v（Ch）iS!b.体系压强不再改变

c.混合气体密度不变d.c：（Ck）.=长

c*（HQ）.c（Ch）

24.若反应容器容积为2L,4moiHC1与ImolCh混合气体反应至8min时，恢复至原来温度,

测得容器内气体压强减小了10%,则用HC1表示该反应的化学反应速率为。

25.如右图是在2种不同投料比［型纹=1,6］下，温度对HC1平衡转化率影响的曲线。

n（O2）

①曲线a对应的投料比喏=__。g

畏UY）

②使曲线a达到曲线b相同的HO平衡转化率，不改变投充99a0一一

料比，可采取的措施有

70

60

（二）（本题共16分）3«03K4»440464

亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内反应温度/：：c

作为肉制品发色剂或防腐剂。

已知：①亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。

2

②稀溶液中氧化性：NO2>SO4'

③酸性:H2s。3>HNO2>CH3COOH

完成下列填空：

26.在酸性KMnCU溶液中滴入NaNCh溶液，溶液褪色。

写出该反应的离子方程式。被氧化的元素是。

27.往冷NaNCh溶液中加入或通入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是—（选填序号）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸

28.NaNCh溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

常温下，等浓度的NaNCh溶液与CH3COONa溶液pH（选填"前者大”、"后者

大”或“相等。若使两者pH相等，可采取的措施是（选填序号）。

a.向NaNCh溶液中加适量水b.向NaNCh溶液中力口适量NaOH

c.向CH3coONa溶液中加适量水d.向CH3coONa溶液中加适量NaOH

29.已知：NO+NO2+2NaOH->2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH-^NaNO2+NaNO3+H2O»

用HNO3溶液和SO2气体为原料，得到硫酸溶液及NO与NO2混合气体，同时将所得混

合气体通入NaOH溶液生产NaNCh。

①若得到的盐全部为NaNO2,则原料HNO.,和SO2的物质的量之比为。

②生产中，若硝酸浓度过高，NaNCh产率,若硝酸浓度过低，NaNCh产率

（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

（三）（本题共15分）

环扃桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示:

0/Cu

c2H2H302cl―►H0CHC00H2

A①B②2C3

OH

O-CH-C00HF-

加⑤UOY

E环扁桃酯

完成下列填空：

30.写出A的官能团_________;①的反应类型_________________；

反应②所需试剂和条件。

31.写出反应③的化学方程式。

32.反应⑤中另一反应物F的结构简式为。

33.检验D是否已经完全转化为E的操作是________________________________________

34.满足下列条件，写出一种E的同分异构体的结构简式。

i,能发生水解反应ii.苯环上的一嗅代物只有两种

35.写出由乙苯（OYH「CH,）合成聚苯乙烯（｛fi-CH土）的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A朝邈LB反应试利日?产物）

反应条件反应条件

（四）（本题共15分）

为测定Na2cO3JOH2O、NaHCCh的混合物中NaHCCh的含量，设计如下实验：取一定质

量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCCh的质量分数。

①②③

完成下列问题：

36.U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为、、（选填编号）。

a.碱石灰b.无水氯化钙c.无水硫酸铜

U型管③吸收的气体为。

37.干燥管中无水硫酸铜的作用是o

实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用。

38.实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是。

39.再设计一种测定上述混合物中NaHCCh含量的方案，并注明需要测定的物理量。

松江区2020学年度第一学期等级考质量监控

高三化学参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

12345678910

ABDADABBCA

11121314151617181920

BACBBCBDCD

二、综合题（共60分）

（一）（本题14分）2s2P

21.C1>O>H（2分）[j]|口市|T|（2分）

22.be（2分）

23.bd（2分）

24.0.125mol/L-min（2分）

25.①6（2分）

②降低温度、移去H2O、增大压强等.（答1点正确得1分，共2分）

（二）（本题16分）

26.5NO2-+2MnO/+6H+-5NO3-+2Mn\3H2。（2分）+3价的氮元素（2分）

27.a（2分）

++

28.[Na]>[NO2-]>[OH-]>[H]（2分）

后者大（2分）be（2分）

29