新教材高中化学化学反应的热效应章末素能提升课件新人教版选择性必修

第一章化学反响的热效应章末素能提升专题归纳知识网络真题体验知识网络专题归纳1．反响类型与反响条件,热化学反响类型与条件无必然联系。吸热反响，不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合反响是吸热反响，但在常温下可以进行；燃烧反响一般需要点燃，但它们都是放热反响。2．反响热与反响条件,反响热大小由反响物和生成物的总能量的相对大小决定，改变反响条件，不影响同一反响的反响热。专题1能量变化中概念辨析的六大陷阱3．键能、总能量与反响热的关系,键能是指常温常压下，将1molAB分子断裂为气态原子A和B所需要的能量。键能越大，物质稳定性越强。而物质总能量是指物质处于一定状态下所具有的内能，能量越大，物质越不稳定；故二者不是同一概念。从键能的角度看，ΔH＝反响物总键能－生成物总键能；,从总能量角度看，ΔH＝生成物总能量－反响物总能量。4．反响热和放出的热量,对于放热反响，假设比较反响热，既要考虑数值又要考虑负号，绝对值越大，负值越小，放热越多；假设比较放出热量的大小，只考虑数值，不考虑负号，数值越大，放热越多。5．热化学方程式中反响热的单位与数值,热化学方程式中反响热的数值与各物质的物质的量成正比，单位都是kJ·mol－1。在热化学方程式中，“kJ·mol－1〞中mol不表示反响物的物质的量为1mol。6．中和热与中和反响,(1)中和热与中和反响：强酸、弱酸与强碱、弱碱发生中和反响都有中和热，但现在研究的中和热一般是强酸、强碱反响的中和热。(2)测中和热时，中和热的数值大小与酸、碱的用量无关，与酸碱强弱、浓稀有关。(3)中和热数值与57．3kJ·mol－1：只有强酸与强碱在稀溶液中发生中和反响的中和热数值为57．3kJ·mol－1；氢氧化钠固体、浓硫酸参加反响，会额外放出热量；弱酸或弱碱发生中和反响时，因电离要吸收局部热量；稀硫酸和氢氧化钡溶液反响，因生成沉淀会放出热量。1．根据反响物的本性比较等物质的量的不同物质与同一物质反响时，性质不同，其反响热不同。如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反响，金属或非金属越活泼，反响越容易发生，放出的热量就越多，ΔH就越小。专题2ΔH大小比较面面观2．利用状态，迅速比较反响热的大小物质的气、液、固三态的变化与反响热的关系。(1)假设反响为放热反响，当反响物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)假设反响为放热反响，当反响物状态不同，生成物状态相同时，固体反响物放热最少，气体反响物放热最多。3．根据反响进行的程度进行比较(1)对于多步进行的放热反响，当反响物和生成物的状态相同时，参加反响物质的量越多，ΔH就越小。对于可逆反响，假设正反响是放热反响，反响程度越大，反响放出的热量越多；假设正反响是吸热反响，反响程度越大，反响吸收的热量越多。4．根据反响规律和影响ΔH大小的因素直接比较依据规律、经验和常识可直接判断反响的ΔH的大小。(1)吸热反响的ΔH肯定比放热反响的大(前者大于0，后者小于0);(2)2molH2燃烧放出的热量肯定比1molH2燃烧放出的热量多；(3)等量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO放出的热量多；(4)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反响比强酸和弱碱(或弱酸和强碱)的稀溶液反响放出的热量多。5．盖斯定律法依据盖斯定律，化学反响的反响热只与始态和终态有关，而与化学反响进行的途径无关。热化学方程式像代数式一样，可进行移项、合并和加、减、乘、除等数学运算。依据进行数学运算后所得新反响的ΔH可以比较运算前各反响的ΔH的大小，这种方法称为盖斯定律。1．运用盖斯定律计算计算反响热最根本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反响热，此时可应用盖斯定律进行计算。专题3反响热的计算方法3．根据化学方程式计算计算依据：对于相同的反响，反响热与反响物参加反响的物质的量成正比。假设题目给出了相应的热化学方程式，那么按照化学计量数与ΔH的关系计算反响热。假设没有给出热化学方程式，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所表达的物质与物质间、物质与反响热间的关系直接或间接求算物质的质量或反响热。4．根据反响物和生成物的能量计算(1)根据公式：ΔH＝生成物的总能量－反响物的总能量。(2)根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反响物的量为“1mol〞，生成物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。真题体验1．(2021·重庆，11)△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1。环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092kJ·mol－1，丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220kJ·mol－1，1mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44kJ·mol－1。那么2mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为 ()A．－658 B．－482C．－329 D．－285B

C

3．(2021·浙江1月，24)在298.15K、100kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为、和35.6J·K－1·mol－1。一定压强下，1mol反响中，反响物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 ()B

解析：该反响为放热反响，反响物的总能量大于生成物的总能量，排除C、D选项；根据Q＝cmΔT，由于1mol反响中反响物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]质量不变且N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为、和35.6J·K－1·mol－1，ΔH＝Q(生成物)－Q(反响物)＝(2×－－3×28.9)J·K－1·mol－1×mΔT＝－44.6J·K－1·mol－1×mΔT，温度升高，ΔH减小，即ΔH2＜ΔH1，应选B。4．(2021·湖南卷，16节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且平安、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法Ⅰ．氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键N≡N

H—H

N—H键能E/(kJ·mol－1)94