2021年广东省茂名市山和中学高二化学月考试卷含解析

2021年广东省茂名市山和中学高二化学月考试卷含解析A

略

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

3.在pH=O的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液

已知氨气完全燃烧生成水蒸气时放出热量且氧气中键完全断裂时吸

I.1g121kJ,1mol0=0显

收热量496kJ,水蒸气中1molII—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断

裂时吸收热量为A.紫色B.红色C.蓝

色D.无色

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

参考答案：

参考答案：

B

C对滴有酚猷试液的下列溶液，操作后红色变深的是（），

A.AlCh溶液中再溶入AlCbB.CH3coONa溶液加热〃

略

4.C.氨水中加入少UNHCl固体」）.留酸溶液加热"

2.常温下，用0.100。W。//£丽。凡溶液滴定20.00切£0.1000海。"27元7溶液，滴定曲线如下图所参考答案：

示，下列说法正确的是B

略

5.某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氧气为2.24L,该醇可氧化

成醛，则其结构可能有几种

A.2种B.3利।C.4

种D.5种

参考答案：

A.a=20.00

A

6.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）

B.滴定过程中，不可能存在：*1）＞。依）＞/加+）”（。//）

A.蛋白质溶液里加入（NHSSO,溶液可提纯蛋白质

B.重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“锁餐”会引起中毒

C.若用酚醐作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

C.温度越高，酶对某些反应的催化效率越高

D.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到尸巴=7时，，"＞20.00D.任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色

参考答案：

参考答案:

A

（NH/SO」溶液使蛋白质溶液发生盐析，多次进行盐析和可提纯蛋白质,A正确;檄餐”主要成分是BaSOs,BD

难溶于水利酸.溶液中重金属离子浓度非常低,不会使蛋白质变性,B错误;酶是蛋白质，加热变性后失去催

略

化作用,C错误;只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,D错误。

7.下列实验操作中，正确的10.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）

是A.硫酸B.氢氧化钾C.硝酸银D.硫酸钠

参考答案：

A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体

B

B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁考点：电解原理.

专题：电化学专题.

C.使用PH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H，离子放电，可为活泼金属的盐.

D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放祛码解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合：

参考答案：

B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；

DC、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不符合：

8.实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNOj溶液；②加NaOH溶液；③加热：④加催化剂MnO?：⑤加

D、硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变，故D不符合；

蒸储水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣：⑦用HNOs酸化。如要鉴定.1一氯内烷中的氯元素，从中选择

故选B.

合适的操作步骤是

点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试

A.③©⑦©B.②®⑦①C.②⑤©①

题.试题综合性强，注重解题的灵活性.该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判

D.④②©①

断、应用即可.

参考答案：

11.下列各组物质中，肯定互为同系物的是

B

什CH,0H

9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO^<»某温度下，向pH=6的蒸

A.与B.C3H6与C4H8

懦水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不

C.CH3cH2coOH与HCOOHD.CH30H与HOCH2cH20H

正确的是（）

参考答案：

A.该温度高于25cC

略

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0x10,2molL1

12.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于

C.NaHSCM晶体的加入抑制了水的电离

A.消去反应B.水解反应C.取代反应D.聚合反应

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

参考答案：

参考答案:B

13.NaOH>Na2c03、NaCkNa2s04可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是③向沉淀c中滴加0.1mol?L*1溶液，沉淀变为黄色.

（）下列分析不正确的是（）

A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）一Ag+（aq）+C1（aq）

参考答案：B.滤液b中不含有Ag，

BC.③中颜色变化说明AgCl转化为Agl

14.有关电解质的下列叙述正确的是（）D.实验可以证明Agl比AgCl更难溶

A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸参考答案：

B

B.氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

C.强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键【分析】A.根据沉淀的溶解平衡：

B.根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；

D.某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

C.根据AgCl为白色沉淀，Agl为黄色沉淀；

D.根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；

参考答案：

【解答】解：A.浊液a中含有AgCL存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）-Ag+（aq）+C1（叫），

D

故A正确；

本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱B.滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+,故B错误；

C.向AgCl中滴力口O.Imol?L溶液，白色AgQ沉淀变为黄色Agl沉淀，故C正确；

酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶

D.向AgCl中滴加0.1mol?LW溶液，白色AgCl沉淀变为黄色Agl沉淀，实验证明Agl比AgCl更

液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的无数相同时，可以比较溶液的导电

难溶，故D正确；

性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它

故选：B.

在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共

价键，如HF,H—F键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离16.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液浓度。

子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。（1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测

定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用

15.实验：0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：

①0.1mol?L"gNCh溶液和01mol?LZaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀

c；V(NaOH)/mL0.0()10.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00

溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50

②向滤液b中滴加0.1mol?LK1溶液，出现浑浊:

(2)氯磺酸钠230°C分解生成Na2s2O7、NaCKS02.Cl2

根据上表数据绘制O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液的滴

定曲线。

(3)400°CNa2s2O7和NaCl反应生成Na2so八SO2、Cl2

(4)总反应式

参考答案：

S03+NaCl=NaS03Cl

3NaSO3cl=Na2s2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2s2O7+2NaCl=Na2S04+S02+Cl2

根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是o

2NaCl+2S03=Na2soi+S02+Cl2

③下列指示剂中适合于本实验的是一o

18.仔细分析如图装置，完成下面的填空。

A.甲基橙B.石蕊C.酚猷

（2）可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时,

要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操

作o

（3）滴定过程中，眼睛应重点观察。

参考答案：

⑴一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有产生。与Zn棒相连

（1）①略②7.74〜9.70③酚献