电离常数的相关计算

C2(H+)

C2(H+)

c(HX)—c(H+)HXH+ +X—起始/mol・L-1：c(HX)00平衡/mol・L-1：c(HX)—c(H+)c(H+)c(H+)1•依据电离平衡常数计算c(H+)的答题模板(以弱酸HX为例)则K=由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)—c(H+)~c(HX)。则K=CH|)或c(H+)=Tk・c(HX)。2•计算电离常数的思维方法根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度,最后代入平衡常数表达式计算。专题嶺⑥1.已知25€时，测得浓度为0.1mol・L-1的BOH溶液中，c(OH-)=1X10-3mol・L-1。TOC\o"1-5"\h\z写出BOH的电离方程式： 。BOH的电离度«= 。BOH的电离平衡常数Kb= 。答案(1)BOH B++OH—(2)1% (3)1X10—5解析因c(BOH)初捫=0.1mol・L-1,c(BOH)电离=c(B+)=c(OH-)=1X10-3mol・L-1,则电离度a1X101X10-3mol・L-10.1moLL-1X100%=1%；BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB++OH-;电离平衡时，c(BOH)平衡=0.1mol・L-1一1X10-3mol・L-1^0.1mol・L-1，则电离常数Kb=c(B+)・c(OH-) 1X10-3X1X10-3c(BOH)= 0! =1X10-50

2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5X10-5mol・L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO-+H+的电离常数K1=(已知:10-5.60=2.5则H2CO3 HCO-+H+的电离常数K1=(已知:10-5.60=2.5X10-6)。答案4.2X10-7解析由H2CO3 H++HCO—得=c(H+)・c(HCO—) 10-5.60X10-5.60K1=c(H2CO3)=1.5X10—53.(1)常温下，向amol・L-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol・L-1盐酸使溶液呈中性(不24.2X10—7。考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K=a(用含a和b的代数式(2)常温下，将amol・L-1的醋酸与bmol・L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),贝V该混合溶液中醋酸的电离常数K=3 a(用含a和b的代数式表示)。答案⑴更二严2b・10-7(2)a-2b解析⑴由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(C卜)+c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，所以c(CH3COOH)=c(C卜)。CH3COOH CH3COO—+H+10—710-7X(2-2)10-7(a—b)K—a⑵根据2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=bmol・L-1,所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。CH3COOHch3coo—+h+10—10—72b・10—7a—2ba—b10-7・bK=aa—b2b

下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O-、c2O4-三种微粒的物质的量分数(J与溶液pH的关系如图所示。pHj—HjCjOjpHj—HjCjOjHQO7C.Ot则常温下:(DKa产(2)Ka2= (3)pH=(3)pH=2.7时，溶液中c2(HC2O-)叫?。/佗02-)答案(1)10-1.2 (2)10-4.2(3)1000解析⑴由图像可以知道pH=1.2时，c(HC2O-)=c(H2C2O4),则Ka1=c(H+)=10-1.2。(2)pH=4.2时，c(HC2O-)=c(C2O2-)，贝UKa2=c(H+)=10-4.2。(3)由电离常数表达式可以知道10-1.210-4.2=103=1000。C2(HC2O-)占=叫10-1.210-4.2=103=1000。5.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。-11-11(1)写出亚磷酸电离的方程式： T⑵表示pH与ig器¥0彳的变化关系的曲线是 (填“I”或“II”)。(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1= 。答案(1)H3PO3 H2PO-+H+H2PO- HPO3-+H+答案(3)10-1.4解析PKa1=Tg表示pH解析PKa1=Tg表示pH与lgc(HPO?-)•c(H+)

呻0亍)c(HC?H3Pop)°3)=_igc(H+)—igCHP》，显然A对应的数值较大，故澤昌的变化关系的曲线为1。由于©二驾譲：