【解析】云南省昭通市2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题

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云南省昭通市2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题

一、单选题

1．下列有关氮及其化合物说法正确的是（）

A．转化为NO属于氮的固定

B．溶于水的反应中氧化剂与还原剂质量之比为1：1

C．可以用溶液来区分、、、NaCl四种物质

D．利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜，可以变废为宝，既经济又环保

【答案】C

2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项事实结论

A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na>Mg

BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>Mg

CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>C

DBr2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q1；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2；Q1>Q2非金属性：Br>I

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

3．（2023高二下·唐山月考）分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有（）

A．2种B．4种C．5种D．6种

【答案】D

【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；乙酸的化学性质；酯的性质

【解析】【解答】能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，分子式为C4H8O2的羧酸为C3H7COOH，-C3H7有2种，即羧酸有2种；分子式为C4H8O2的酯可以是：C2H5COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOC3H7，-C3H7有2种，则HCOOC3H7有2种，羧酸和酯共有6种，

故答案为：D。

【分析】根据可以和NaOH溶液反应的物质可能是酯类，也可能是羧酸来确定物质的种类。

4．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变能明显加快化学反应速率的是（）

A．增加碳的量

B．保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大

C．升高温度

D．保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大

【答案】C

5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A．莽草酸分子式为C7H10O

B．莽草酸分子中含有两种官能团

C．一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应

D．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生中和反应

【答案】C

6．下列说法不正确的是（）

A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子

B．催化剂不参加反应，前后质量不变

C．升高温度，活化分子百分数增大

D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

【答案】B

7．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．M完全转化为QB．正反应速率等于零

C．Q和M的浓度相等D．各物质浓度均不再改变

【答案】D

8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．该反应的活化能为115.6kJ/mol

B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

【答案】D

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为NA

B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

C．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

D．在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同

【答案】D

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B．室温下，测得氯化铵溶液pH”“”“Mg

BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>Mg

CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>C

DBr2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q1；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2；Q1>Q2非金属性：Br>I

A．AB．BC．CD．D

3．（2023高二下·唐山月考）分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有（）

A．2种B．4种C．5种D．6种

4．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变能明显加快化学反应速率的是（）

A．增加碳的量

B．保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大

C．升高温度

D．保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大

5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A．莽草酸分子式为C7H10O

B．莽草酸分子中含有两种官能团

C．一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应

D．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生中和反应

6．下列说法不正确的是（）

A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子

B．催化剂不参加反应，前后质量不变

C．升高温度，活化分子百分数增大

D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

7．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．M完全转化为QB．正反应速率等于零

C．Q和M的浓度相等D．各物质浓度均不再改变

8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．该反应的活化能为115.6kJ/mol

B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为NA

B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

C．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

D．在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B．室温下，测得氯化铵溶液pH”“”“<”或“=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，的转化率最高的是(填字母)。

（5）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol和2mol，反应过程中对的浓度进行测定，得到的数据如表所示：

时间/min51015202530

0.080.140.180.200.200.20

①此条件下该反应的化学平衡常数。

②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入、和各4mol，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

（6）已知：

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式。

五、有机推断题

18．芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

（1）A的分子式为，C中官能团的名称是。

（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为。I的结构简式为。

（3）写出下列转化的化学方程式：

①E→H；②F→G。

（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。

①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；

②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应。

答案解析部分

1．【答案】C

2．【答案】C

3．【答案】D

【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；乙酸的化学性质；酯的性质

【解析】【解答】能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，分子式为C4H8O2的羧酸为C3H7COOH，-C3H7有2种，即羧酸有2种；分子式为C4H8O2的酯可以是：C2H5COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOC3H7，-C3H7有2种，则HCOOC3H7有2种，羧酸和酯共有6种，

故答案为：D。

【分析】根据可以和NaOH溶液反应的物质可能是酯类，也可能是羧酸来确定物质的种类。

4．【答案】C

5．【答案】C

6．【答案】B

7．【答案】D

8．【答案】D

9．【答案】D

10．【答案】B

11．【答案】B

12．【答案】A

13．【答案】D

14．【答案】C

15．【答案】（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大

（2）C

（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；干燥，吸收醚层中的水分

（4）除去花椒油中的水或干燥

（5）降低蒸馏温度，防止其在高温下被氧化；酚酞

16．【答案】（1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等

（2）醇（合理即可）

（3）2：1；耐火材料

（4）

（5）85.5%

【知识点】物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计

【解析】【解答】(1)加快硼精矿溶解速率的措施有：将硼精矿粉碎、搅拌、适当增大NaOH溶液浓度、加热等；（2）MgH2可与水反应，因此MgH2与偏硼酸钠反应必须在干燥环境中进行，则操作2是从滤液中获取干燥的偏硼酸钠晶体，故需将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，已知偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故可选择醇作洗涤剂，减少偏硼酸钠的溶解损耗，且醇易挥发；(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，化学方程式为：，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为2：1。反应1得到的副产物为氧化镁，熔点高达2800℃，故可用于耐火材料；(4)NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。则该反应的化学方程式为：；(5)根据题意，消耗该标准液的物质的量6×103mol，由反应，碘的物质的量为3×103mol，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为，与硼氢化钠反应的碘酸钾的物质的量为mol，则硼氢化钠的物质的量为1.125×103mol，样品中NaBH4质量分数为。

【分析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠和氯化钠和氢氧化铁，加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，故将滤液蒸发、结晶、过滤，由于偏硼