2021年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（一）

2021年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（一）

一、选择题（本大题共60分，每小题3分.每小题只有一个选项符合题意）

1.2017年5月，中国科学院发布了115号元素的部分信息如图所示，有关该元素的说法

正确的是（）

A.镁原子的电子数为288B.镁元素的质子数为115

C.馍元素的相对原子质量为288gD.馍原子的中子数为173

2.工业上用黄铁矿（Fes2）制取硫酸（“25。4），工业流程为：①4Fe52+

高温…催化剂-

110====2FeO+85。2；（2）2SO+。？=====2SO；（?）SO+HO=

2232△332

==H2S040下列有关判断正确的是（）

A.①反应属于置换反应

B.S的化合价在三个反应中都发生了改变

C.②反应中使用的催化剂需要经常更换

D.尾气未经处理直接排放会形成酸雨

3.小金对C。还原C"。的实验进行了改进，装置如图所示（夹持仪器等略），已知

热浓硫酸一

HCOOH====H2O+COT,有关说法不正确的是（）

A.实验优势之一，所需的CO可现制现用

B.气球能收集尾气，防止污染空气

C.为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热

D.此实验B中黑色粉末变为红色，C中石灰水变浑浊

4.四个实验小组同学分别取不同质量的NaG,FC时逐渐加入到各盛有80g水的烧杯中,

不断搅拌直到不再溶解为止（温度不变），然后分别称量剩余NaC7的质量，记录数据

如表所示，则下列说法不正确的是（）

实验小组第一组第二组第三组第四组

水的质量（g）80808080

所取NaG的质量（g）25303540

剩余NaG的质量（g）02712

A.第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和

B.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7:20

C.第二、三、四组均为NaC，的饱和溶液且溶液质量相等

D.t。。时，80gNaC7饱和溶液中含有28gNaC7

5.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。氢氧化镁是一种常见的阻燃剂,

在380。。时分解成水和耐高温的氧化镁，碳酸镁（受热分解类似碳酸钙）也是一种阻燃

剂。下列有关说法错误的是（）

高温

A.氢氧化镁分解的化学方程式是Mg（OH）2====MgO4-H2O

B.氢氧化镁分解生成的水汽化能吸热降温

局温

C.碳酸镁分解的化学方程式是MgCO3====MgO+CO2T

D.碳酸镁分解生成的氧化镁可以降低可燃物的着火点

6.实验中有些变化虽然是"<"或"〉"的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（）

A.铜丝的质量为nig,在火焰上灼烧后的质量为ng,则rn<n

B.木炭的质量为mg,在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为ng,则m>n

C.浓盐酸的质量为mg,敞口放置于空气中一段时间后质量为ng,则m>n

D.氢氧化钠溶液的质量为mg,敞口放置于空气中一段时间后质量为ng,则m<n

二、填空题（本大题共26分）

利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学分

别倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间

的变化如图。

时间

试卷第2页，总11页

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：«

（2）图中曲线（填序号）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。

（3）对比分析（填字母）点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应

速率更快。

（4）某同学判断碳酸钙粉末产生的。。2质量多，你认为正确与否，理由是

废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如图所示。

（1）提取Mn（?2，方法：取内层填充物（MnOz+C）溶于水，过滤，洗涤，得到

（填颜色）不溶物，再经过处理。

（2）制得其他有用的物质方法：取外层填充物糊状物质4溶于水，过滤得到的滤液，

分为两份，一份加入4gN03溶液，产生白色沉淀；滴加稀HN%沉淀不溶解；另一份加

入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7,且常用作化

肥，推知/物质的化学式为,由此可制得化学式为的物质。

一铜帽

一石墨

一锌皮

一MnO：X：

—糊状物质A和水

三、实验探究题（本大题共42分）

某混合气体可能有。。2、CO、%中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体

的组成，设计了如图实验（夹持装置己省略）。实验中4、尸装置中出现的现象及在反

应前后测得C、D装置的质量均记录在表中。

在反应前后对C.。装置进行了质量的测量，测量结果如表：

装置现象反应前的质量反应后的质量

A溶液变浑浊//

C黑色变红色aC

D白色变蓝色bd

E有水流入烧杯//

(必须画一长一短);

(3)该小组测得的数据满足(a-c)>8呼，则原混合气体是，

Fe(0H)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气

氧化为Fe(0H)3,氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。现

用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(0H)2,装置如图。

(1)检查气密性。关闭阀门4和B,让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发

生的反应的化学方程式是o

(2)容器2中充满氢气后，打开阀门4关闭阀门B,应出现的现象是o

(3)实验完毕，关闭阀门4和B,制得的Fe(0H)2在容器(选填"3"或"4")中。

试卷第4页，总11页

（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是。

四、解答题（本大题共32分）

菱镁矿的主要成分是某兴趣小组取15g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的也5。4

溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中

的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。

加入“2$。4溶液的质量（。）50100150200

Na。”溶液增加的质量（g）2.24.45.55.5

（1）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是

（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量。

2014年以来，机动车"双限"政策出台、全民参与“五水共治”等，一项项举措正在使杭

州的天更蓝、水更清、路更畅。请回答：

反应前反应后

（1）雾霾中的有毒颗粒物主要来自汽车尾气，汽车尾气中含有氮的氧化物，是雾霾的

主要成分。现在能利用科技手段处理有效减少污染。如图是某种汽车尾气处理装置中

发生化学反应的微观示意图，请据图写出发生反应的化学方程式：（反应条

件省略）。

（2）雾霾天气时光照严重不足，接近大气底层的紫外线明显减弱，使得大气中的细菌

很难被杀死，从而使通过空气、飞沫传播的（填传染病的类型）的发病率大

大增加。人们利用空气净化器来净化室内空气，它能够吸附、分解或转化各种空气污

染物（一般包括粉尘、花粉、异味、甲醛、细菌等），净化的过程是一个（选

填"物理""化学"或"物理和化学"）变化的过程。

参考答案与试题解析

2021年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（一）

一、选择题（本大题共60分，每小题3分.每小题只有一个选项符合题意）

1.

【答案】

D

【考点】

元素周期表的特点及其应用

【解析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素

的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分

析判断即可。

【解答】

由图可知，镁元素为第115号元素，则馍原子的质子数为115,电子数为115,相对原

子质量为288,根据相对原子质量=质子数+中子数可得，其中子数为173。

2.

【答案】

B

【考点】

物质的相互转化和制备

酸雨的产生、危害及防治

反应类型的判定

【解析】

4、根据置换反应的特点分析判断；

B、根据化合价原则分析元素的化合价的变化；

C、根据催化剂的特点分析；

。、根据尾气中含有二氧化硫分析。

【解答】

解析：4、反应的生成物中无单质，不属于置换反应，故4错误；

B、①中反应前后S的化合价由-1价变为+4价，②中反应前后S的化合价由+4价变为

+6价，③中反应前后S的化合价均为+6价，所以，硫的化合价在①②中发生了改变,

在③中没有发生变化，故B错误；

C、催化剂在反应前后性质和质量均不变，不需要经常更换，故C错误；

D、由于尾气中含有SO2,SO2是造成酸雨的气体之一，故。正确。

3.

【答案】

C

【考点】

一氧化碳的化学性质

【解析】

根据装置特点、药品用量以及发生反应的过程、注意事项等来分析回答有关的问题。

【解答】

儿实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故

正确；

试卷第6页，总11页

B.气球在装置的后面，能收集尾气，防止污染空气，故正确；

C.为保证实验成功，应先将HCO。//加入热浓硫酸中，使产生的C。排尽装置中的空气,

再点燃酒精灯进行加热，故错误；

D.此实验B中，一氧化碳在加热时还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，在C中二氧化碳

与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以在B处黑色粉末变为红色，C中石灰水变浑浊,

故正确。

4.

【答案】

D

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液

【解析】

根据饱和溶液的定义可以判断t°C时，NaG固体的溶解度是35g,结合溶质质量分数的

计算公式和溶液的组成进行分析解答即可。

【解答】

由表格中的数据分析知，第一组中的25gNaU在t。。时固体全部溶解，而第二、三、四

组的NaC,固体，在时80g水中均溶解了28g,所以t。。时，NaS固体的溶解度是35g,

4、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不跑和溶液变成饱和溶液，故说法正确；

B、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为28:80=7:20,故说法正确；

C、第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为NaC/的饱和溶液且溶液质量，

故说法正确；

D、t°C时，80gNaCl饱和溶液中含有20.7gNaC1,故说法错误；

5.

【答案】

D

【考点】

灭火的原理和方法

【解析】

根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，

（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。

【解答】

4、氢氧化镁分解的化学方程式是Mg（OH）2”9。+”2。，正确；

B、氢氧化镁分解生成的水汽化能吸热降温，正确；

C、碳酸镁分解的化学方程式是MgCO3MgO+CGT，正确；

。、着火点是物质的固有属性，不能降低。错误；

6.

【答案】

C

【考点】

质量守恒定律及其应用

【解析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质

的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】

4、铜丝在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成Ciz。黑色固体，质量增加，m<

n,符合质量守恒定律；

B、木炭在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成CO2气体，灰烬的质量九<优，

符合质量守恒定律；

C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间后质量会减小，则没有发

生化学反应，其质量变化与质量守恒定律无关；

0、氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可以吸收空气中的二氧化碳使质量增加，则m<n,

符合质量守恒定律。

二、填空题（本大题共26分）

【答案】

CaC03+2HCl^CaCl2+H20+C02T

②

cd

不正确，形状只影响反应的快慢，碳酸钙质量相同，产生的二氧化碳的质量是相同的

【考点】

盐的化学性质

【解析】

（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。

（2）根据反应物的接触面积越大，反应速率越快，进行分析解答。

（3）根据题意，比较的是相同的气压时，反应速率的快慢，进行分析解答。

（4）根据碳酸钙的质量相等，进行分析解答。

【解答】

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaC03+

2HCl=CaCl2+H20+C02?（.

反应物的接触面积越大，反应速率越快，故曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。

由题意，比较的是相同的气压时，反应速率的快慢，应对比分析cd点。

说法是错误的，形状只影响反应的快慢，由于碳酸钙的质量相等，产生的二氧化碳的

质量是相同的。

【答案】

黑色，灼烧

NH4Cl,NH3

【考点】

混合物的分离方法

【解析】

（1）根据物质的性质来分析解答；

（2）镀盐能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体氨气，氨气的水溶液显碱性,

氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀。

【解答】

二氧化镒和碳是不溶于水的黑色固体，灼烧可以除去二氧化镒中的碳。故填：黑色；

灼烧。

取外层填充物糊状物质4溶于水，过滤得到的滤液，分为两份，一份加入AgNOs溶液,

产生白色沉淀，滴加稀HN/沉淀不溶解，说明其中含有氯离子；另一份加人烧碱溶液,

加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液p">7,且常用作化肥，这种气体

是氨气，即其中含有筱根离子，所以4物质是氯化钱，可以制得氨气；故填：NH4Cl；

NH3.

试卷第8页，总11页

三、实验探究题(本大题共42分)

【答案】

C02+Ba(0H)2=BaCO3I+H20

一氧化碳、二氧化碳和氢气

【考点】

常见气体的检验与除杂方法

实验方案的评价

【解析】

(1)根据二氧化碳和氢氧化领反应生成碳酸根沉淀和水进行分析；

(2)根据一氧化碳难溶于水进行分析；

(3)根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可结合氧元素的质量判断是否含

一氧化碳进行分析。

【解答】

二氧化碳和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=

BaCO3I+H20；

一氧化碳难溶于水，所以F装置中倒置的集气瓶瓶口两根玻璃导管的长短情况是：

4中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；C中固体由黑色变红色，且。中固

体由白色变蓝色，说明一定含有氢气，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量,

D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为(d-6)x^x100%=叟守，

loV

(a-c)和泸，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原

混合气体中有C。存在。

【答案】

Fe+2HCI=FeCl2+//2T

容器2中液体被压入容器3,容器3中出现白色沉淀

3

防止Fe(0")2被氧化

【考点】

物质的相互转化和制备

【解析】

根据药品的性质和装置的特点分析，由所给的药品可知，该实验中利用铁片和盐酸反

应制得氯化亚铁，再使氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化亚铁，因此分液漏斗

中加入稀盐酸，容器2中加入铁片，容器3中加入氢氧化钠溶液，利用铁与稀盐酸反应

生成的氢气可将容器2中的氯化亚铁溶液压入容器3中与氢氧化钠溶液反应，因此制得

的氢氧化亚铁在容器3中，据此分析回答有关的出问题。

【解答】

检查气密性。关闭阀门4和B,让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置是铁与稀盐

酸反应制取氯化亚铁的，发生的反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2K

容器2中充满氢气后，打开阀门4关闭阀门8,应出现的现象是容器2中液体被压入容

器3,容器3中出现白色沉淀。

由上述分析可知，实验完毕，关闭阀门4和B,制得的Fe(0")2在容器3中。

由于水中溶有少量的氧气，空气中含有氧气，所以本实验中所有配制溶液的水需煮沸,

容器2、3均密闭，其主要原因是防止尸e(0H)2被氧化。

四、解答题(本大题共