狂做27 元素性质的周期性变化规律高一化学小题狂做（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第四章物质结构元素周期律狂做27元素性质的周期性变化规律1．已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是A． B．C． D．2．下列关于离子半径的比较不正确的是（）A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+3．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强4．下列元素中，非金属性最强的是A．F B．Cl C．Br D．I5．下列物质中，酸性最强的是A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO36．下列叙述中，正确的是A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱7．不能说明钠的金属性比镁强的事实是A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2B．的碱性比强C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D．在熔化状态下，钠可以从中置换出镁8．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物fg2中，g的化合价为价C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价D．g的氢化物可以制出f的氢化物9．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A．原子半径： B．还原性：C．酸性： D．非金属性：10．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B．原子半径r∶r(Cl)>r(S)>r(Na)C．Cl2得到电子的能力比S的弱D．原子的最外层电子数∶n(Cl)>n(S)>n(Mg)11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOH B．酸性：H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．非金属性：Cl＞S12．镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（）A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同14．下列叙述中，不正确的是A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱15．（2022·陕西渭南·高一期末）根据元素周期律分析，下列推断正确的是A．砹()是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀B．由可类推出氟元素也存在C．硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体D．在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂16．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO417．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是A．R元素可以形成型氧化物B．R元素是较活泼的非金属元素C．具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为价18．下列实验不能作为判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱19．（2022·四川巴中·高一期末）“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是A．空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到B．溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成C．为两性氢氧化物，则也为两性氢氧化物D．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO20．不能说明金属性的是A．碱性B．相对原子质量C．阳离子的氧化性D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈21．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C22．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是()A．金属性：X>YB．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)223．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是A．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y阴离子的半径比Z阴离子半径小C．Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强24．a，b，c，d为原子序数依