2022高考冲刺专题汇编(21个专题)2022年2022年物质的量的计算高考模拟试题

2022——2022物质的量计算高考试题1、（2022年广东卷）下列有关溶液性质的叙述，正确的是A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加2．（2022年天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A. B.C. D.3．（2022上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布郎运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜4．（2022年上海）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比5．下列叙述正确的是A直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜6.（2022年北京卷）20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于 7、（2022年广东）下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极与在一定条件下反应达到平衡时，生成。C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。中含1mol氧原子8、（2022年天津卷）下列叙述正确的是A反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应B反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O仅涉及消去反应类型C10mLmol/LAgNO3溶液与10mLmol/LHCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）D10mLmol/LHCl溶液与10mLmol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）9、（2022年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为A、46：9B、32：9C、23：9D、16：910．（2022年广东）将钠、镁、铝各分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:111．下列叙述正确的是 （） A．反应Na2O2+2HC2NaCl+H2O2为氧化还原反应 B．仅涉及消去反应类型 C．10mLLAgNO3溶液与LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变） D．LHCl溶液与LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）12．(2022年江苏)配制100mLmol／LNa2C03 A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10. C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀13.（2022山东卷）一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．14．（2022年四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．B．C．D．15．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()16．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧碳来提供。设空气中O2体积分数为，N2为，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是()A． B．0.46 C． D．17．（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O18．（16分）（2022全国）O‖抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0①□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O②H2O2＋2＋2H+I2＋2H2OO‖③CH3C—O—OH＋2＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝________________________。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_______________（填是或否）19．（2022年广东）（14分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入LKMnO4溶液，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与LKMnO通过计算，分别求：⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。⑵化合物中草酸根的质量分数。⑶化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2MnO4—+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O20、（2022年上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2·XH2Oeq\o\ac(→,\s\up5(△))2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为，该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。21．(2022年广东卷)(14分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验： ①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液,用·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液。 ②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2(未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗·L-1Na2S2O3溶液。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液。相应反应式为：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓ 通过计算求： ⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。⑵该钴化合物的化学式。22、（2022年天津）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液mL。已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋Cr2O+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。⑵.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。⑶.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。23．(2022年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为·L－1则该样品中氮的质量分数为24．(2022年江苏(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。25．(2022年江苏(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2022年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6．62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O元素损失4％，计算每生产生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：计算硫酸溶液的物质的量浓度。③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)26．（2022年江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：27.（2022年上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOAUTOTEXT=加热>CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。⑴原混合气体中甲烷的物质的量是。⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）28.（2022年上海）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。⑴小苏打片每片含，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平片。⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸时开始产生CO2，加入盐酸至时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱式盐的化学式。29.（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOAUTOTEXT=加热>CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)30．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1）小苏打片每片含，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸时，开始产生CO2，加入盐酸至时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱式盐的化学式。答案：1、D2、A3、C4、A5、C6、D7、D8、C9、D10、C11、C12、D13、B14、C15、B16、AB17、A56852218．（1）□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O568522（2）淀粉溶液（3）（4）否19.(1)n(H2O)=(2)n(C2O42-)=mol·L-1×0.024L×m(C2O42-)=mol×88g·mol-1=0.264gω(C2O42-)=×100%=%(3)因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=mol·L-1×0.004L×5=mol1：y：z=mol：mol：mol=1：3：3则y=3，z=3根据电荷平衡有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O20、（1）（2）①n(CaO2)= n(Ca2+)= m(CaO)=0.056g ②n(H2O)= X=1/221答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3+HCl=NH4Cl溶液消耗·L-1NaOH。溶液中过量的HCl：n(HCl)=,100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=那么与NH3反应的n(HCl)=故0.5010g样品中n(NH3)=n(N)=［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反应用去·L-1Na2S2O3溶液，推算出：n(I2)=Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g59g·mol17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝·=即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-)=则有y:z=（mol）:=1:2同时还有：1：x:(y+z)=::=1:5:3解得：x=5y=1z=2带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3假设成立该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为%⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl222．（14分）⑴.％⑵.SO3（g）+H2O⑴==H2SO4⑴；△H==－kJ/mol（2分）⑶.×10615．43×10723答案：（1）①偏高②无影响③B④无粉红（或浅红）（2）％26、B27．（本题共5分）⑴⑵%28．（本题共11分）⑴⑵⑶n(OH－)：n(CO32－)=16：1⑷Al2Mg6(OH)16CO2·4H2O29解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)=EQ\f,16g/mol