2021年中考训练三　信息迁移题

专题训练三信息迁移题

A组

1J2020•泰安］从“中国成语大会”到“中国诗词大会”，中国传统文化大放异彩池多成语、诗词中蕴含着丰富的科

学道理。下列叙述错误的是()

A.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同

B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件

2J2020•鄂尔多斯］2020年世界海洋日的主题是“保护红树林，保护海洋生态”。“红树”本是绿色的，当其树干、树

枝断裂后，其中所含的单宁酸(C76H52。46)就被氧化变红，故称“红树下列有关单宁酸的说法正确的是()

A.单宁酸中(C76H52。46)三种元素的质量比为76：52：46

B.由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C.化学性质稳定，不需要密封保存

D.是一种有机化合物

3.［2015•柳州节选］某校老师和学生在交流中发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性,强酸与弱碱反应生成

的盐溶液显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液显碱性。Na2cCh溶液可以看成是强碱与弱酸反应生成的盐溶液,

所以显碱性。由此可推出NH4C1溶液显性,KNCh溶液显性。

4.［2018•柳州节选］某校化学兴趣小组将Cu块加入盛稀硫酸的试管中,Cu块不溶解，不发生化学反应;再向此试

管中加入KNCh溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块

完全溶解，变成蓝色溶液。从复分解反应的角度分析,H2sCU和KNCh(填“能''或”不能”)发生化学反应。

Cu块是如何与稀硝酸发生化学反应的呢?他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们:H2s04溶液解离出H+

和SCU:KNCh溶液解离出，可以间接地看成有HNCh。老师还告诉大家:Ag也能与稀硝酸反应。请写

出将Ag粉加入HC1和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象:。

5.［2020•毕节］黄曲霉素AFTB(化学式为G7Hl2。6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素,人类特殊基因在黄曲

霉素的作用下发生突变，继而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是,156mg黄曲霉素中所含氢元素

的质量是mg。

6.［2019•益阳］材料一:人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如:乙氨

酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H1Q2N)等。

材料二:乙氨酸的化学式也可写成NH2cH2co0H。乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。

已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CHsCOOH+NaOH-CH3COONa+H2O,

(1)根据材料一，推测出丙氨酸的化学式X为。

(2)根据材料二,写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式:

7.银(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池，硫酸银溶液显绿色，氢氧化银为难溶于水的绿色固

体,在这些化合物中镁元素都显+2价。

(1)氢氧化镁的化学式为。

(2)将硫酸银溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。

①反应的化学方程式为0

②预测反应现象:o

8.[2020•泸州]新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利

于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天

然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前,开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向

地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强减小，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被

抽回地面,形成返排液。

(1)页岩气中主要成分的化学式是，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是。

(2)页岩气中还可能含有乙烷(C2H6),写出乙烷完全燃烧的化学方程式:。

(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是;下表是某返排液

中水溶液的主要成分及其含量,质量分数最高的金属离子是，这些离子的含量远高于自然水。

离子K+Ca2+Mg2+cr

HCO3-

含量(mg/L)31049112947026.1

⑷结合上文分析简答:开采时可能产生的主要环保问题是(写一点)，你的解决建议

是o

B组

1.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O—Ca(OH)2+2H2t，NaH与CaH2的化学性质相似,

则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()

A.NaOH和H2B.NaOH和NaCl

C.NaOH、用和NaClD.NaCl和H2

2.[2020•扬州](双选)超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰

上灼烧，表面会沉积一层黑色物质(见图4-3-2),该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正

确的是)

图4-3-2

A.黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成

B.黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生

C.黑色物质不能与02发生燃烧反应

D.铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀

3J2020・益阳］海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧,

因此要设法增加水中的氧气含量。

材料一已知过氧化钠(Na2C)2)与水较快反应，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+C>2T，过氧化钙

(CaCh)与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。

材料二20口时,NaOH的溶解度为109g,Ca(OH)2的溶解度为0.165go

⑴试写出CaO2与H20反应的化学方程式:0

(2)长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是

(写出一条即可)。

4.［2020•苏州］阅读下面的科普短文，回答相关问题。

氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年,弗里茨・哈伯成功地

利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图4-3-3甲所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体

积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)测得氨的含量分别与温度和压

强的关系如图乙所不。

T1

衡

■rj>Hi3001c

时

氨

的00Sit

80

V含60

氧气T合.塔液态氨ft40

/%2O0

LZJ100200300400500

氮气和氢气压强汰气压

甲

图4-3-3

1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解

了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

(1)工业上可用方法获得合成氨的原料N2O

(2)甲烷和H20高温下反应得到CO和原料气出,该反应的化学方程式为o

(3)从“合成塔”中出来的气体是(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是。

(5)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是(填序号)。

a.200大气压、300□b.200大气压、500□

c.400大气压、300口d.400大气压、500口

C组

1.[2020•雅安]明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载:“炉甘石(注:主要成分是碳

酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼(注:反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火燃红，冷淀，毁罐取

出，即倭铅也下列说法错误的是()

A.煤炭中起作用的主要成分是C

高

B.冶炼Zn的化学方程式为ZnCCh+2C==Zn+3cOf

C.该冶炼锌的反应属于置换反应

D.倭铅是指金属锌和铅的混合物

资料卡片

碱式碳酸铜的化学式

为Cu2(OHbCO3浅绿色细

小颗粒状固体，不溶于水，

有毒，在200。分解成黑色

氧化铜，能溶于酸并形成相

应的铜盐。

图4-3-4

2.[2014・柳州节选]某学习小组收集到一些铜绿(碱式碳酸铜)，他们拟通过化学反应获得铜,根据图4-3-4所示资

料，回答下列问题。

(1)碱式碳酸铜的物理性质之一是。

(2)用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜,反应的化学方程式是。

3.在化学反应中，有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

(1)根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)。

1MnOz

A.2Mg+O2-2MgOB.CaO4-H2O^=Ca(OH)2C.2KC1O3△2KC1+3O2T

高温△

D.CaCO3-CaO+CO2TE.H2+CuO-Cu+H2OF.HCl+NaOH-NaCl+H2O

(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯

化亚铁。该反应的化学方程式可表示为。

4.[2020•广州]中国科学院张青莲院士对钢、钺、错等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。错是重要的半导

体材料，由错精矿(含GeCh、GeS2、AS2O3等)制备金属信的步骤如下:①焙烧,GeS?转化为GeCh,然后用盐酸溶解

得至ijGeCL；②用C12将杂质转化为不易挥发的H3ASO4；③加热混合溶液使GeCL,气化,再冷凝为液态，经过一系

列转化得到GeO2；④用也将GeCh还原为Ge洞时比转化为H20»

(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为o

(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCb+4H2O+C12^H3ASC)4+5。

(3)步骤③分离GeCl4的方法是(填序号)。

A.过滤B.蒸谯C.升华D.蒸发

(4)步骤④消耗比和生成Ge的质量之比为o

5.[2020・威海]认识消毒剂过氧乙酸:过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效绿色的消毒剂。

请回答下列问题。

(1)下列有关过氧乙酸的说法，正确的是(填序号)。

A.是一种氧化物B.由三种元素组成

C.分子中含有臭氧(03)分子D.氧元素的质量分数最大

⑵凡是含有“一O-O-”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现,过氧乙酸分子结构中也含有

--0—0-“结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于(填序

号)推理。

A.归纳B.演绎C.类比

(3)过氧乙酸具有如下性质：

A.无色易挥发液体B.有酸性

C.有很强的腐蚀性D.易溶于水和乙醇

E.不稳定，易分解放出氧气F.有毒性

其中属于化学性质的有.(填序号)。

(4)醋酸(C2H4。2)与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氯乙酸和水，写出该反应的化学方程

式:。

(5)配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品:水、溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液、

量筒(规格分别为1000mL、50mL)、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。

①需要20%的过氧乙酸溶液mL(计算时，水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3)«

②戴好防护用品，用mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌

后，盖好桶盖备用。

③请你根据(3)中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是o

6.[2020•潍坊]航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究

成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性,对于新型轻质高温结构材料

的发展和应用具有非常重要的意义。“PSTTiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合,持久寿命优于已经成功应用

于GEnx发动机的4822合金1~2个数量级,有望将目前TiAl合金的使用温度从650人7501提高到9000以上,

其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。

(1)关于TiAl合金单晶的说法错误的是(填序号)。

A.TiAl合金属于单质

B."PSTTiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强

C/TSTTiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金

D.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等

(2)工业上常用铝土矿(主要成分为AI2O3,含Fe2C>3杂质)为原料冶炼铝，工艺流程如图4-3-5所示。请回答下列问

题。

已知:氧化铝与酸、碱都能发生反应;氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH-

2NaAlO2+H2Oo

-

铝

土试剂X

通过■*|AI（OH）3

矿I.过滤7洛港I过量c02

_

TNaHCO]

图4-3-5

①试剂x是(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)，反应口后过滤所得的沉淀是

②口中反应的化学方程式是________________________________________________

③列举产物NaHCO3的一种用途:。

④电解氧化铝的化学方程式是

答案

A组

1.A［解析］“百炼成钢”涉及化学变化，“沙里淘金”不涉及化学变化，二者涉及的变化不同;“十里稻花香”是因为

构成花香的分子在不断运动;“真金不怕火炼”说明黄金在火中不会发生化学变化,化学性质非常稳定;“釜底抽薪”

是把木柴从锅底抽掉，可以灭火,说明燃烧需要可燃物，“钻木取火”可以实现摩擦生热，温度达到可燃物的着火点

后，可燃物会燃烧,这两个成语都体现了燃烧的条件。

2.D［解析］单宁酸是含碳化合物，属于有机物，该物质是由分子构成的，每个分子中含有76个碳原子、52个氢原

子和46个氧原子，其中C、H、0元素的质量比为(12x76)：(1x52)：(16x46)=228：13：184;单宁酸化学性质不

稳定，容易被氧化变红，需要密封保存。

3.酸中

4.不能K+、N0&银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀

［解析］从复分解反应的角度分析,H2s04和KN03在溶液中交换成分后，既没有气体生成，也没有水或沉淀生成，

所以不能发生化学反应;H2sCM溶液解离出H+和SO么KN03溶液解离出钾离子和硝酸根离子;将Ag粉加入HC1

和NaNCh混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气生成N02,变成了红棕

色,而硝酸银中的银离子可以与溶液中的氯离子结合生成氯化银白色沉淀，所以观察到的现象是银粉溶解，有无

色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀。

5.3126

［解析］黄曲霉素的相对分子质量是12xl7+lxl2+16x6=312o156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是156

mgx^yx100%=6mgo

6.(1)C3H7O2N(或NH2cH2cH2coOH)

(2)NH2cH2COOH+NaOH-NH2cH2coONa+M

［解析］(1)根据题目中的信息，找出规律，乙氨酸、丙氨酸、丁氨酸、戊氨酸对应的碳原子数目分别为2、3、4、

5,氢原子数为碳原子数的2倍加1,氧原子数为2,氮原子数为1,所以丙氨酸的化学式为C3H7O2N。(2)乙氨酸的

某些性质与醋酸类似，醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CEhCOOH+NaOH-CH3coONa+HzO,乙氨酸

与NaOH溶液反应的化学方程式为NH2cH2coOH+NaOH—NH2cH2coONa+HaO。

7.(l)Ni(OH)2

(2)©NiSO4+2NaOH—Ni(OH)21+Na2SO4

②有绿色沉淀生成,溶液由绿色变成无色

8.(1)CH4气体溶解度随压强减小而减小

⑵2c2H6+702---4CO2+6H2O

(3)过滤Ca2+

(4)水体污染对返排液集中净化处理

［解析］(1)页岩气为天然气，其主要成分的化学式为CH,；气体溶解度随压强减小而减小，使溶解在石油中的页岩

气逸出。(2)乙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式为2C2H6+7O2—4CO2+6H2O»⑶

从返排液中分离出沙是固液分离的过程,该实验操作是过滤。由表可知，金属离子中钙离子的含量最高,可推出

钙离子是返排液中质量分数最高的金属离子。(4)返排液中含较多钙镁离子，会增加水的硬度;返排液中含有石油

等物质，不处理也会产生水体污染。为减少对水体的污染，要对返排液集中净化处理。

B组

1.D［解析］某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的

稀盐酸反应生成氯化钠和水。

2.BD［解析］将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质，黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生的，不

是石蜡蒸气冷凝而成的,因为石蜡是白色的;黑色物质是没有燃烧的碳，能与02发生燃烧反应;铁质输水管的内

壁若采用超疏水性材料,就能够防止与水接触，能防锈蚀。

3.(l)2CaO2+2H2O=—2Ca(OH)2+O2t

(2)过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性(合理即可)

［解析］(1)过氧化钙与Na2O2性质相似，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O—

2Ca(OH)2+O2T»(2)过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以人们选择CaCh而不选择Na2O2

作增氧剂。

4.(1)分离液态空气(合理答案均可)

高温

(2)CH4+H2O-C0+3H2(3)混合物

(4)加快合成氨反应的速率(5)c

［解析］(1)工业上常用分离液态空气法获得氮气。(2)甲烷和H20高温下反应得到CO和原料气皂,该反应的化

学方程式为CH4+H2O陋CO+3H2。(3)“合成塔”中出来的气体有氨气、氢气和氮气三种气体，属于混合物。(4)

催化剂能极大地加快合成氨反应的速率，提高经济效益。(5)根据图分析可知，题目所给条件中,400大气压、300口

时,最终得到的氨的含量最高。

C组

高温

1.D［解析］碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,化学方程式是ZnCO3+2C-Zn+3cOf,反应中碳为

还原剂，是由煤炭提供的，该反应属于置换反应;依据题意可知，倭铅是指金属锌。

2.(1)不溶于水(或浅绿色固体)

Q)CU2(OH)2co3+2H2so4^2CuSO4+CC)2T+3H2O,CuSO4+Fe^FeSO4+Cu

3.(1)ACE

(2)2FeCl3+Cu^CuCl2+2FeCl2

4.(1)GeO2+4HCl^=GeCl4+2H2O(2)HC1(3)B(4)4：73

［解析］⑴盐酸和金属氧化物GeC)2反应产生GeCk和水,化学方程式为GeO2+4HCl—GeCl4+2H2Oo(2)由质量

守恒定律