人教版高中化学探究实验教学案例设计与应用探析

精品文档-下载后可编辑人教版高中化学探究实验教学案例设计与应用探析化学是建立在实验基础上的自然学科.通过实验，能够更好的展现化学学科的教材内容，增加学生的学习兴趣，激发他们对化学的热爱之情.并且化学实验是帮助学生加深记忆开发学生创造性思维的重要手段.在本文中，我们将以人教版教材为例，讲述在化学教学中的实验案例进行多方面的分析，探究出更多的实验教学案例.

一、人教版化学教材实验的内容和特点

首先，笔者先来分析人教版化学教材的内容与特点，然后根据内容的特点来确定实验的内容与方式.首先，我们从教材可以看出，人教版高中化学教材主要从实验学化学到化学物质及其变化到从实验走进化学等.我们发现，教材中的化学实验，不仅较好地反映了新课程标准的学习目标，而且还更加注重学生的生活体验，所选实验来自于生活、贴近生活，让学生易懂易接受，而且对于同一知识点的展现手段也灵活多变，如，在“几种重要的金属化合物”这一章节的焰色反应的学习中，为了让学生更加理解“钠”的焰色反应，还利用多媒体课件分析了我们日常生活中常见的烟火.这种将理论和生活实际相结合的自主探究性设计，培养了学生良好观察能力以及学生利用实验与生活结合的创造力，激发了学生思维，让学习更具灵活性.

二、人教版化学教材中实验设计的类型及特点分析

化学实验因为实验的内容与实验的地方都不同，所以在设计实验的时候，教师要根据化学实验的这一特点安排不同的实验方式.但是，化学实验都有一个共同的目的，那就是在实验的过程中，提出问题，构思出实验假设，然后根据自己所学的知识，将提出的问题解决.根据实验的内容与特点，有三种不同的实验方式.

1.演示操作型实验设计

演示操作型实验，顾名思义，就是一种教师进行演示，学生观察实验的实验方式，在教学的过程中，教师通过演示实验的基本操作与流程，使学生通过直观的感受，学习到实验的方式，以及在实验过程中要注意的事项.学生通过观察直观的现象来解决教师在实验前预留的问题.例如，上面提到的“焰色反应”，利用钠的特殊性，设计一个关于钠的燃烧实验，在实验的过程中，教师以边演示、变实验的形式进行.在这一过程中，教师先给学生展示实验所需要的材料，然后再复习先前学过的知识，复习实验器具的使用注意事项，这样的实验复习形式，能够提高学生在实验过程中的严谨性，减小实验过程中的危险性，以及实验失败的几率.接着，在实验的过程中，燃烧金属钠，让学生直观的感受到生成的黄色火焰以及实验产生的黄色固体，这样就能对实验的结果有更加深刻的印象与理解.通过这一事例，我们可以知道，演示型实验就是直观的感性理解，这种教学形式就要求教师在教学设计上具有一定的灵活性，必要时还可引进一些课外知识，增加化学与生活的联系，让生活融入化学教学设计中，使实验更有实效性和启发性.

2.边讲边做型实验设计

在化学课堂教学的过程中，教师与学生的互动实验是，教师带领学生并指导学生进行实验，在实验进行的过程中，讲解与分析实验的原理及步骤，让学生与教师之间形成良好的互动，形成一种和谐的课堂氛围，调动学生的学习积极性，这也就是边讲边做实验.例如，二氧化硫性质的实验.在实验初期的准备阶段，我们首先要检查试管的干燥度，气体是否是集满的，因为如果气体收集不满，就会使液面的上升减少，导致液体的变化不明显，这样实验就不能成功，所以实验前的准备工作要做好.二氧化硫需要借助亚硫酸钠与酸反应来制备.品红溶液的质量分数以0.01%左右为宜，这样就会使溶液显酸性，但是又不至于影响实验的效果.二氧化硫不是万能的漂白剂，有些有色物质是不能被二氧化硫漂白的，所以在使用二氧化硫漂白的过程中，要先试验它的漂白效果.在讨论二氧化硫的漂白性时，与前面所学的知识（次氯酸的漂白作用）进行比较，使学生能够系统地理解漂白的原理，教会他们正确找出两种物质的区别.

3.学生探究型实验设计

学生探究型实验，顾名思义，是指学生在自己思考及动手的情况下，完成既定的实验.这种探究型的实验考查学生的创新思维能力及组织实验能力，并且全面考查了学生在课堂教学过程中的学与用的问题.在设计实验的过程中，要学会积极思考，判断分析，并且结合教材内容设计出切实可行的实验.例如，教材“几种重要的金属化合物中”有一小节要求学生区别碳酸钠与碳酸氢钠固体的实验，就是属于学生探究型实验，教师要求学生设计实验区分Na2CO3、NaHCO3的水溶性、Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应、Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，然后结合教材给出的问题，完成表格记录，使学生掌握两者的区别.在实验的过程中，学生要注重两种物质不同的化学性质，然后以此为依据设计实验，并且在实验的过程中学会溶液的测定，试管、胶头滴管的正确使用以及加热操作等，通过这种学生自主设计实验的方式不但提高学了学生的动手能力，还在一定程度上启发了学生的思维，使学生更加会学习，爱学习.

三、人教版化学实验的设计与应用分析

以人教版化学教材中“几种重要的金属化合物”，用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备实验为例，首先采用加热煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的O2且在用硫酸亚铁晶体配制溶液时还需加入稀硫酸和铁屑；观察实验结果的时候，我们发现会生成白色Fe（OH）2沉淀，接着用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液.这样的操作能避免生成的Fe（OH）2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化.

再以教材中“富集在海水中的元素―氯”为例，介绍氯气的化学性质.首先设计实验，氯气与金属反应.在实验开始前，就先预设问题：“氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？”我们设计了一个实验，通过实验的证明Cu+Cl2CuCl2这一方程式，所以我们能够推断出，氯气与铜在燃烧的过程中，相互发生化学反应，知道铜在氯气中燃烧时，会产生棕黄色烟和绿色溶液.这就说明，氯气除了与金属钠反应外，还会与铜发生化学反应.接着需要学生设计实验，得出氯气与非金属反应的结论，让学生自主设计实验，教师只提供化学方程式H2+Cl22HCl，学生通过实验记录实验结果.这时候教师可利用实验，提出问题“可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？”学生在做完氯气与非金属物质的反应的实验以后，自然会重新给燃烧下定义.从而可以得出燃烧，发光放热的剧烈的化学反应.教师利用实验，布置课外作业，可以让学生以小组为单位，在给定的化学方程式下进行课外延伸拓展实验：2P+3Cl22PCl3（液）2P+5Cl22PCl5（固）（燃烧，白色烟雾）.最后，设计实验或者教师演示实验：氯气与水反应.利用这个知识来介绍自来水消毒知识.并且在此基础上让学生写出氯气漂白原理的方程式，Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2