钠的单质及其氧化物（课件）2024年高考化学一轮复习课件讲义习题（全国通用）

第1讲钠的单质及其氧化物化学虫子工作室荣誉出品第三单元

重要的金属元素[变化观念与平衡思想]基于核心元素(Na、Fe等)建立物质转化视角,能够从物质类别和元素价态两个角度理解物质之间的转化关系。[科学探究与创新意识]发展物质(Na、Fe及其化合物)性质及转化的实验探究能力,从单一物质的多角度性质探究到一组物质的多角度性质及转化关系的探究。[科学态度与社会责任]能应用物质(Na、Fe及其化合物)性质及转化关系,分析和讨论某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响,从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化化学学科核心素养化学必备知识目标导航1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铁及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例认识金属及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。考点一活泼的金属单质——钠考点二钠的氧化物三

链接高考本节目录1.钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性

色,有金属光泽

质软,硬度

,可切割比水

,

比煤油

良好银白低小小大2.从原子结构角度认识钠的化学性质---强还原性Na元素在元素周期表中处于

,

钠原子的最外电子层有1个电子,在化学反应中易

1个电子,形成+1价钠的化合物。

第三周期第ⅠA族失去考点一活泼的金属单质——钠(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应①与O2反应

常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出

色火焰,生成

色固体化学方程式

转移电子

1molNa参加反应时,无论是生成Na2O还是生成Na2O2,均转移

mol电子

黄淡黄4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O21

②与Cl2反应的化学方程式:

。2Na+Cl22NaCl考点一活泼的金属单质——钠(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式:

。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放热碱考点一活泼的金属单质——钠(3)与酸的反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。[注意]

Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。(4)与盐的反应①与盐溶液反应第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。考点一活泼的金属单质——钠生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解考点一活泼的金属单质——钠如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；再发生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应：__________________________________________。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑[注意]Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出而使反应进行。熔融===②与熔融盐发生置换反应4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KCl

NaCl＋K↑高温===考点一活泼的金属单质——钠(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应的化学方程式为_______________________________________②与丙酸反应的化学方程式为2C2H5COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑考点一活泼的金属单质——钠3.钠的制取、保存和用途(1)制取化学方程式为

。

(2)保存密封保存,通常保存在

。(3)用途2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑石蜡油或煤油中考点一活泼的金属单质——钠1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)

1mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移1mol电子(

)(2)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(

)√[解析]Na发生化学反应,其化合价均由0价升高到+1价。×[解析]钠首先与TiCl4溶液中的水反应生成NaOH和H2。(3)

4Na+O22Na2O和2Na+O2Na2O2,说明相同反应物在不同条件下可能发生不同的反应(

)(4)将金属钠投入CuSO4溶液中,析出红色金属,溶液颜色变浅(

)√×(5)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(

)×随堂检测钠与酸、碱、盐溶液反应的规律方法与技能考点二钠的氧化物知识梳理

物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体

固体

类别

氧化物

过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态

电子式阳离子、阴离子个数比2∶12∶1生成条件常温加热或点燃淡黄色碱性-2-11.氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)化学性质热稳定性不稳定(2Na2O+O22Na2O2)稳定与水反应

与CO2反应

与酸反应(盐酸)

2Na2O2+4HCl

4NaCl+2H2O+O2↑主要性质具有碱性氧化物的通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O考点二钠的氧化物

试剂反应原理现象SO2气体

Na2O2+SO2Na2SO4—FeCl2溶液

4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl生成红褐色沉淀和无色气体考点二钠的氧化物试剂反应原理现象Na2SO3溶液

Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH—氢硫酸

Na2O2+H2SS↓+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与H2O反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液

Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去酸性KMnO4溶液

Na2O2的还原性使之褪色溶液的紫红色褪去,产生无色无味气体考点二钠的氧化物考点二钠的氧化物(1)遇还原性试剂时，表现出氧化性，还原产物通常为H2O。(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。小结3.金属钠露置在空气中发生的一系列变化银白色金属钠

表面变暗

出现白色固体接着表面变稀

白色块状固体

白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式：

考点二钠的氧化物√×××√√判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)1molNa2O和1molNa2O2固体中含有离子总数均为3NA(

)(2)Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物,与CO2反应均生成Na2CO3(

)(3)Na2O2与CO2反应时,生成1.0mol氧气,转移电子数为4NA(

)(4)Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时,Na2O2均既作氧化剂又作还原剂(

)(5)Na2O2投入滴加酚酞的水中,溶液先变红后褪色,同时产生无色气泡(

)(6)Na2O2投入滴加酚酞的NaCl稀溶液中,溶液先变红色后褪色,同时产生无色气泡(

)[解析](4)Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2Na2SO4,Na2O2只作氧化剂。随堂检测

Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)气体体积的变化关系若CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原来气体体积的,等于生成氧气的量,ΔV=V(O2)=V(混合)固体质量的变化关系

CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)方法与技能知识梳理

DEG链接高考[解析]钠和钾都是极活泼金属,都能与水剧烈反应生成相应碱和H2,故钾不能置换出NaCl溶液中的Na,A错误;乙醇和水都能与金属钠反应产生H2,故不能用金属钠检验乙醇中是否含有水,应利用无水CuSO4粉末检验,B错误;Na与水发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,23gNa为1mol,故反应生成0.5molH2,C错误。若金属钠未完全反应有剩余,Na与水反应产生H2,对实验产生干扰,F错误。链接高考2.（2022·江苏高考）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（

）A.Na2O2的电子式为Na＋[︰︰]2－Na＋B.H2O的空间结构为直线形C.H2O2中O元素的化合价为－1D.NaOH仅含离子键

链接高考3.（2022·全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（

）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧解析：B

HB铅笔芯的主要成分是石墨，A项错误；碳酸氢钠在加热的条件下会发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可做食品膨松剂，B项正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者都属于合金，C项错误；钠盐的焰色试验为黄色，因此焰火中的红色不是来源于钠盐的灼烧，D项错误。链接高考4.（2022·广东高考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子