2021中考化学实验探究题：金属性质探究(突破型)

2021中考化学实验探究题:

金属性质探究（突破型）

（考频：★★★★★）

i.已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锦、铜三种金

属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究

（1）提出猜想：

猜想I:该粉末由铜、锦组成

猜想n：该粉末由铁、锦组成

猜想山：1该粉末由铁、镒、铜组成

猜想w：该粉末由组成。

（2）查阅资料：

金属镒、铜不能被磁铁吸引，镒和硫酸亚铁溶液可以发生置换反应

锦元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。

进行实验

实验目的实验操作实验现象

①证明粉取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向有少量红色粉

末中是否其中加入过量的_______。末不能溶解

含有铜

②证明粉取5.5g的粉末放入烧杯，再向其中加入—

末中是否过量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过

含有锦滤、干燥、称量固体为5.52g

③证明粉另取5.5g粉末________(用物理方—

末中是否法)，剩余金属粉末的质量为1.12g

含有铁

(3)初为3结论:

猜想成立，写出实验①中发生反应的一个化学反应方程式

为0

(4)数据处理：

试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数(用金属

的名称和百分数表示，结果保留一位小数)。

2.某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐

酸反应的实验。

(1)比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。

写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：

(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白

色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

［提出假设］

假设一:含有氯化镁

假设二:含有镁粉

假设三:含有氢氧化镁……

［查阅资料］

①氯化镁易溶于水；

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

［设计并进行实验］

各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

编号实验操作实验现象

实验1加入适量蒸储水、搅沉淀未见减少

拌

实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有

气泡产生

［得出结论］

由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含

（3）假设三（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。

（4）［实验反思］

实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化

镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰

白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管

口，预期的实验现象是

(5)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进

行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，

观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：

时间024812162024

/min

溶液2.05.37.08.69.39.810.010.0

pH

实验镁带溶解较快，镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，

现象产生大量气泡，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

无沉淀生成

根据表中信息回答下列问题：

①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜

想:_______

3.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活

动。

(1)(查阅资料)

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝

薄膜。氧化铝的化学式为。

(2)(对比实验)

编号操作现象

甲将表面未打磨的铝丝无明显现象

浸入CuSO,溶液中

乙将表面打磨后的铝丝铝丝表面析出红色固

浸入CuSO4溶液中体

丙将表面未打磨的铝丝铝丝表面析出红色固

浸入CuCb溶液中体

比较实验乙和实验(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能

破坏氧化铝薄膜。

(3)实验乙中反应的化学方程式为,据此可知金属活性

A1比Cu(填强或弱)。

(4)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为HQ对氧化铝薄膜

有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是

(5)(猜测与探究)

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：C1破坏了氧化铝薄

膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuS04

溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作现象结论推论

向一支试管中铝丝表面析出氧化铝薄膜被Na*或________

再加入NaCl固红色固体破坏能破坏氧化铝

体薄膜

向另一支试管—氧化铝薄膜未Na*和SO产都不

中再加入Na2S0i被破坏能破坏氧化铝

固体薄膜

4.“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金

属表面镀上一层金属铭（Cr）。小明发现在常见金属活动性顺序中没

有铭，于是他和小组同学一起探究铭与常见金属镁和铜的活动性强

弱。

（1）【查阅资料】

铭（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可

阻止铭进一步被氧化；硫酸亚格（CrSOj溶液呈蓝色，硫酸亚格中

格元素的化合价为。

（2）【提出猜想】

三种金属的活动性强弱为:

①Cr>Mg>Cu

(2)Mg>Cu>Cr

③__________

(3)【实验探究】

实验1实验2实验3实验4

实验方案北片<一，

*液、2n

现象无明显现象倍片上有气无明显现象

泡产生，溶

液逐渐变成

蓝色

结论猜想________正确

(4)【交流与讨论】

实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是;

(5)实验4中反应的化学方程式为；

(6)结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择

三种药品，即可金属的活动性强弱。合理的选择是0

①硫酸镁溶液

②硫酸亚铭溶液

③硫酸铜溶液

④稀硫酸

⑤镁片

⑥铭片

⑦铜片

5.2017年5月5日，国产大飞机C919从上海浦东机场徐徐起飞，

自此开辟出一片属于中国航空工业的天空。结合所学化学知识，回

答下列问题：

铝合金钛合金

①飞机制造中大型锻件要在巨型水压机上锻压成形，这主要是利用

了金属的性；这属于金属的(填“物理”或“化

学”)性质。

②铁制品与接触容易生锈；为防止飞机外壳生锈，你的做

法是O

③金属钛的冶炼是一个复杂的过程，其中的一步是在高温条件下四

氯化钛(TiCL)和金属镁发生置换反应，写出该反应的化学方程式

(2)将一种金属M投入AgNO,和Cu(N03)2的混合溶液中，充分反应

后溶液变为无色，过滤，得到滤渣和滤液。

①根据所学知识及上述现象判断M、Ag、Cu三种金属的活动性由强

到弱的顺序是;

②下列说法正确的是(填序号)。

aM可能是Fe

b滤液中滴入稀盐酸可能产生白色沉淀

c滤渣中滴入稀盐酸一定有气泡产生

d滤渣中一定有Ag和Cu,可能有M

6.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容.

(1)某化学小组用一定量AgNO：'和Cu(N0)2混合溶液进行了图1

实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究.

图1

(提出问题)

溶液A中的溶质可能有哪些?

(作出猜想)

①只有Zn(N03)2

②有Zn(NO3)2、AgN03

③有Zn(N0:!)2、Cu(N0:i)2

④有Zn(N03)2、AgN03>Cu(NO3)2

(交流讨论)

不合理的猜想是(填标号)，其理由是：.

(2)(实验探究)

若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写

完整.

实验步骤现象有关反应的化学方程

式

取少量固体B