初三化学一、二章实验总结

初三上学期化学方程式第一章开启化学之门加热碳酸氢铵固体：碳酸氢铵加热NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑实验现象：受热后白色固体逐渐减少直至消失，闻到一股刺激性气味【补充】：若把洁净干燥的玻璃片移近蒸发皿上方，可看到玻璃片上有水雾出现；若把涂有澄清石灰水的玻璃片移近蒸发皿上方，可看到澄清石灰水变浑浊。应用：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，俗称碳铵。保存碳铵要避热密封保存，放置在阴凉干燥处。施用后应立即盖土或浇灌，防止日晒分解降低肥效。铁生锈实验现象：铁丝表面变红或有铁锈出现，伸入烧杯的导管内红色水柱上升结论：1、铁丝与空气和水作用生成铁锈；2、浓食盐水加快铁丝生锈注意：1、实验前要将铁丝用稀盐酸除锈2、铁生锈消耗氧气，使瓶内气压减小，所以导管内红色水柱上升3、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是一种混合物。含硫火柴燃烧：硫+氧气点燃S+O2点燃SO2实验现象：产生有刺激性气味的气体，一段时间后，烧杯中浅紫红色溶液褪色现象分析：含硫火柴中含硫，燃烧时能产生二氧化硫气体，二氧化硫气体有刺激性气味，且能使高锰酸钾溶液褪色【补充】：若用燃着的木条进行实验，浅紫红色的高锰酸钾溶液不褪色【思考】：以上实验设计严密吗？该如何改进？答：不严密，以上实验中火柴燃烧还产生了二氧化碳气体，不足以证明是二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，应补做一个对比实验，点燃一根火柴梗伸入烧杯（只产生二氧化碳气体，不产生二氧化硫气体），观察到现象为紫红色溶液颜色不退去，才能证明是二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色。【注】：关于二氧化硫（SO2）大气污染物（可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）形成酸雨（二氧化硫、氮氧化合物）易溶于水，溶于水形成亚硫酸教材P8活动与探究普通玻璃、有机玻璃、聚脂材料、聚苯乙烯如果均取碎片，只有玻璃沉入水中，有机玻璃、聚脂材料、聚苯乙烯浮在水面上。（但实际中主要看各种材料的大小、厚度）玻璃最容易破碎、断裂。（3）硬度由强到弱依次为：普通玻璃、有机玻璃、聚苯乙烯、聚脂材料（4）放在酒精灯上灼烧时玻璃：无明显变化有机玻璃：变黑聚脂材料：熔化生成有刺激性气味的气体聚苯乙烯：熔化、烧焦生成有刺激性气味的气体蜡烛燃烧文字表达式：石蜡+氧气点燃探究实验名称对蜡烛及其燃烧条件的探究探究实验目的对蜡烛在点燃前、燃烧时和熄火后的三个阶段进行仔细观察，学会完整的观察物质的变化过程及其描述实验现象实验用品药品蜡烛、石灰水仪器烧杯、小试管、白瓷板、玻璃管、镊子用品火柴、小刀实验步骤观察到的现象得出的结论点燃前观察蜡烛的外观蜡烛由石蜡和棉线烛芯两部分组成石蜡为白色固体烛芯为白色棉线蜡烛由两部分组成；通常状况下为固体用小刀切下一块石蜡放入水中观察石蜡较软，可以用小刀切割石蜡浮在水面上石蜡硬度小石蜡不溶于水；密度比水小燃着时点燃蜡烛观察开始燃烧，发光放热，有火焰在火焰下石蜡逐渐熔化，流下后凝固可见火焰分层，外焰黄色；内焰蓝色；焰心深灰色石蜡具有可燃性，燃烧时发光、放热，有火焰；石蜡熔化后为无色液体，凝固后又变向白色；燃烧时火焰分三层，外焰最亮；随石蜡的燃烧，一部分石蜡被消耗将一根火柴梗迅速平放入火焰外焰部分的火柴梗被烧得最焦，焰心部分被烧焦的程度最差外焰温度最高燃心温度最低将干燥的烧杯罩在火焰上方观察片刻取下，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡观察烧杯内壁有水珠生成生成无色气体使澄清石灰水变浑浊石蜡燃烧后生成水和二氧化碳用干燥的小试管迅速撩过火焰或用白瓷板压在火焰上观察可以看到出现黑色物质（或黑烟），有滑腻感石蜡在氧气不充足的情况下生成炭黑将一短玻璃管伸入蜡烛焰心部分观察从玻璃管中引出一屡白烟点燃后，白烟可以燃烧棉芯上主要是石蜡蒸气在燃烧，白烟的主要成分是石蜡蒸气凝固后的小颗粒，具有可燃性熄灭后熄灭蜡烛观察有少量白烟出现2、闻到石蜡的气味3、熔化的石蜡又凝固变硬4、棉芯变黑石蜡蒸气凝固形成白烟，石蜡冷却后凝固，棉芯烧焦变黑，同时炭黑会覆盖在表面用火柴点燃熄灭时的白烟，观察白烟可以被点燃白烟具有可燃性认识通常状况下石蜡为白色固体，有滑腻感，硬度小，密度比水小，不溶于水，熔点比较低，能燃烧，充分燃烧生成水和二氧化碳，不充分燃烧生成炭黑金刚石在液态氧中燃烧：碳+氧气点燃C+O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体把金刚石放在液氧中可以燃烧发生的化学变化，说明金刚石具有可燃性。把金刚石加工成钻石是物理变化，说明金刚石硬度很大煤油燃烧实验现象：发光发热，产生大量的黑烟氯化氢和氨气反应（气体生烟）：氯化氢+氨气→氯化铵HCl+NH3=NH4Cl实验现象：两种无色气体混合产生大量白烟碘化钾与硝酸银反应：碘化钾+硝酸银→碘化银+硝酸钾KI+AgNO3=AgI↓+KNO3实验现象：两种无色溶液混合产生黄色沉淀火柴爆燃实验现象：火柴急速燃烧；发生爆炸橡胶塞弹出结论：此实验火柴燃烧化学能转化为内能，胶塞弹出内能转化为机械能。化学变化时伴随能量的改变葡萄糖、砂糖、面粉加热实验：现象：在酒精灯上完全烧焦后得到黑色残渣结论：说明三者燃烧后主要生成物相同，进一步说明三者的组成中都含有碳元素碱式碳酸铜受热分解：碱式碳酸铜加热Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象：1、绿色粉末逐渐变成黑色2、试管口有水珠出现3、生成使澄清石灰水变浑浊的气体结论：碱式碳酸铜受热可以分解碱式碳酸铜与稀盐酸反应：碱式碳酸铜+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：1、绿色粉末逐渐溶解2、溶液由无色逐渐变成蓝色3、生成气泡（能使澄清石灰水变浑浊）结论：碱式碳酸铜可以和盐酸发生反应12、13实验用到的实验基本操作有：固体、液体药品的取用，给固体药品加热，实验废液的处理、仪器的洗涤等镁带燃烧：镁+氧气点燃2Mg+O2点燃2MgO实验现象：发出耀眼白光；放出大量的热；生成白色固体；（有少量白烟）。（注意：点燃前打磨）应用：烟花照明弹主要应用镁燃烧时发出耀眼白光这一性质铜加热：铜+氧气加热2Cu+O2△2CuO实验现象：铜丝表面变黑镁带、铁丝、铜丝与食醋接触：现象：镁条表面有大量气泡出现；生成的气体点燃后产生淡蓝色火焰铁丝表面有少量气泡出现；（一段时间后可看到无色溶液变成浅绿色）铜丝与食醋接触无现象结论：镁条和食醋反应生成氢气；铁丝和食醋反应生成氢气；铜丝和食醋不反应根据产生氢气的速率可知三种金属的活动性：镁Mg>铁Fe>铜Cu酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2红磷燃烧：磷+氧气点燃4P+5O2点燃2P2O5实验目的：测定空气中氧气含量实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶容积的1/5教材中的思考与讨论：1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体?2）红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3）集气瓶中剩余的气体是氮气吗？4）打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶1/5的水？问题解答：1)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了集气瓶中的氧气2）未能全部燃烧，说明集气瓶内的氧气已全部消耗3）集气瓶中剩余的气体主要是氮气，仍含有少量其他气体4）红磷燃烧消耗了集气瓶内约占空气体积1/5的氧气，是集气瓶内的气体体积减小，压强减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶，水进入的体积即为减少的氧气的体积实验结论：能支持燃烧的气体（氧气）约占空气体积的1/5；剩余的气体（主要是氮气）约占空气体积的4/5，该气体不能支持燃烧，难溶于水水的作用是什么？答：水在常温下是液体，足量红磷燃烧消耗氧气后集气瓶内压强减小，在大气压作用下，倒流入集气瓶中的水的体积能反映出消耗氧气占空气体积的大致比例。红磷为什么要过量？答：过量是为了消耗掉全部的氧气，以使空气中氧气体积含量的测量比较准确是否所有可燃物都能用来测定空气中的氧气的体积含量？答：不能。符合题目要求的可燃物要满足三个条件：能在空气中燃烧消耗氧气；不跟空气中的其他成分发生反应；没有其他气体生成。例如：用蜡烛代替红磷就不行，因为蜡烛燃烧虽然消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶内气压没有明显变化，水不易倒流入集气瓶中。能用硫、碳、铁、镁等代替红磷么？答：S、C燃烧产生气体，瓶内气压没有明显变化，水不易进入集气瓶；Fe在空气中不能燃烧；Mg燃烧不仅消耗O2，还会与空气中的N2、CO2发生反应，使测定结果不准。[说明]：如果在集气瓶底装入少量的氢氧化钠（NaOH）溶液时，用硫、碳代替红磷也可以，因为生成的CO2、SO2气体能被氢氧化钠溶液吸收。进水小于瓶内容积的1/5，原因：红磷量不足，集气瓶内的O进水小于瓶内容积的1/5，原因：红磷量不足，集气瓶内的O2未耗尽装置漏气，使外界空气进入集气瓶内未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少进水大于瓶内容积的1/5，原因：插入燃烧匙太慢塞胶塞太慢点燃红磷前，止水夹没夹紧胶管用氮气制氮肥：氮气+氢气高温高压催化剂氨气N2+3H高温高压催化剂高温高压催化剂第二章我们身边的物质木炭在氧气中燃烧：碳+氧气点燃C+O2点燃CO2实验现象：木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量；在氧气中燃烧更旺，发白光，放出热量；倒进集气瓶的澄清石灰水变浑浊。实验结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，木炭燃烧生成二氧化碳。铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气点燃3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。实验结论：铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁注意事项：1）选择细铁丝（以便燃烧）先打磨铁丝（除掉铁锈和油漆，以便燃烧）2）铁丝要绕成螺旋状（增大受热面积）3）铁丝一端要系一根火柴梗，并点燃（火柴燃烧能提高铁丝的温度，达到铁丝燃烧所需要的温度，即引燃铁丝）4）当火柴快燃尽时，才伸入集气瓶中（避免火柴杆燃烧消耗更多的氧气）5）铁丝应由上而下缓慢伸入集气瓶底（防止集气瓶中上部的氧气受热排出，使反应不能顺利进行）6）伸入底部时，铁丝应居于集气瓶中央（防止反应生成物过热炸裂瓶壁）7）集气瓶底部放少量水或铺一层细沙（防止反应生成的固体物质过热溅落瓶底，致使集气瓶炸裂）思考：(1).某同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验，未发现火星四射的现象，请分析其原因。答：1）铁丝表面有铁锈或油漆（实验之前应用砂纸打磨铁丝，去掉铁锈）2）收集的氧气浓度太低3）铁丝过粗4）火柴刚点燃就伸入集气瓶中（过长的火柴杆燃烧消耗了大部分的氧气）5)火柴快燃尽时，很快伸入集气瓶底（燃烧放出的热量将集气瓶中上部的氧气排出，使反应不能顺利进行）（2）.如果实验时，集气瓶底炸裂或集气瓶壁炸裂，请分析原因。答：1）瓶底炸裂，是因为集气瓶底事先没放少量水或铺一薄层细沙。2）瓶壁炸裂，是因为燃着的铁丝触及到瓶壁上，所以燃着的铁丝应一直位于集气瓶中央，由上而下缓缓伸入。蜡烛在氧气中燃烧：石蜡+氧气点燃实验现象：蜡烛在氧气中燃烧火焰明亮，发出白光，瓶壁上有水雾出现，放出热量，倒进瓶内的澄清石灰水变浑浊。实验结论：蜡烛在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳注意事项：集气瓶必须干燥，用向上排空气法收集氧气（否则会影响对生成水的判断）实验室用加热法制氧气：高锰酸钾加热2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑实验步骤：连、查、装、定、点、收、离、熄注意事项：1）检查装置的气密性2）试管口要略向下倾斜（防止试管口冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂）3）在试管口要放一小团棉花（防止高锰酸钾的粉末进入导管和水槽）4）伸入试管的导管不能过长，应刚刚露出胶塞（利于气体全部导出）5）待气泡连续、均匀冒出时再开始收集（这时收集的氧气纯度较高）6）实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸回试管使试管炸裂）收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水，且不与水反应向上排空气法：因为氧气密度比空气大，且不与空气反应验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口冒出大量气泡时，证明已满用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，证明氧气已满检验方法：将一根带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明瓶内的气体是氧气（将一根燃着的木条伸入瓶内，若木条燃烧更剧烈，证明瓶内的气体是氧气）放置方法：充满氧气的集气瓶要用玻璃片盖好且瓶口向上放置（盖好正放）实验室用双氧水制氧气：过氧化氢氧二化锰2H2O2MnO22H2O+O2↑实验步骤：1）组装并检查装置气密性2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体，3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞4）向分液漏斗中加入过氧化氢溶液5）用排水法收集注意事项：1）该实验用的是稀的过氧化氢溶液（5%~6%的过氧化氢溶液），反应速率适中，如果双氧水浓度过大，会使反应速率加快，不易控制。2）分液漏斗的作用是滴加过氧化氢，并通过控制滴加速度来控制反应快慢。所以此试验中是把过氧化氢溶液逐滴滴入装有少量二氧化锰的锥形瓶中。如果把二氧化锰加入装有过氧化氢的锥形瓶中，就不易控制反应速率，无法得到平稳的氧气流。【实验探究】分解过氧化氢溶液时，为什么还要加少量的二氧化锰呢？在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到带火星的木条不复燃，说明没有氧气产生。微微加热装有过氧化氢溶液的试管，发现有气泡产生，将带有火星的木条伸入试管，发现带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能分解出氧气。在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，发现剧烈反应，产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，带火星的木条复燃了。这说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时分解出氧气。当实验（3）的试管反应结束，没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，又发生了反应，产生气泡。实验（4）可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用天平称量二氧化锰的质量，试验后把二氧化锰过滤、洗涤、干燥，再称量，会发现它的质量没有变化。把它再加入到过氧化氢的溶液中，还可以使过氧化氢分解。由此，我们得出催化剂的定义：这种在化学反应中能增大反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用。过氧化氢分解制取氧气的实验中，二氧化锰就是催化剂（氧化铁、硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有催化作用）。在过氧化氢分解制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂；但在高锰酸钾分解制取氧气的实验中，二氧化锰不是催化剂。二氧化锰是生成物，对高锰酸钾的分解没有催化作用。催化剂的作用：催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如：在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化等。二氧化碳与水反应：二氧化碳+水CO2+H2O=H2CO3实验现象：紫色石蕊变成红色实验结论：CO2与水反应发生了化学变化，生成了酸性物质即碳酸思考：如何证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红而是碳酸使紫色石蕊变红答：将沁过紫色石蕊试液的滤纸晾干后放入装有二氧化碳的集气瓶中，滤纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；将滤纸喷湿后再放入，滤纸变成红色，说明二氧化碳与水反应后的碳酸是石蕊变红。碳酸受热易分解：碳酸加热H2CO3△H2O+CO2↑实验现象：红色石蕊变回紫色实验结论：碳酸不稳定，受热易分解成水和二氧化碳，二氧化碳从水中逸出，石蕊试液重新变成紫色思考：某同学在做加热碳酸的实验时，发现红色石蕊始终不变回紫色，为什么？答：可能在制取二氧化碳时所用盐酸过浓，挥发出氯化氢气体混入二氧化碳中，氯化氢也可以使紫色石蕊变红，加热时碳酸分解但氯化氢却不会分解，溶解在石蕊试液中，所以红色不会变紫澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊：氢氧化钙+二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O实验现象：澄清石灰水变浑浊实验结论：二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙和水；可用澄清石灰水来检验二氧化碳思考：1）为何久制的澄清石灰水表面有一层白膜？答：久制的澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了不容于水的白色碳酸钙，所以看到白膜。2）为何熟石灰可以砌砖抹墙？答：因为熟石灰可以与二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，所以可以砌砖抹墙3）为何实验室制取二氧化碳后通入澄清石灰水未见浑浊？答：可能石灰水变质了；也可能制取二氧化碳时盐酸过浓挥发出氯化氢气体混入二氧化碳中，当通入澄清石灰水时氯化氢与石灰水先反应，使石灰水变质工业制二氧化碳：碳酸钙高温（高温煅烧石灰石）CaCO3高温CaO+CO2↑实验室制二氧化碳：大理石或石灰石与稀盐酸反应碳酸钙+盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验仪器：铁架台、长颈漏斗（分液漏斗）、锥形瓶、双孔橡胶塞、导管、集气瓶、玻璃片收集方法：向上排空气法。（二氧化碳密度大于空气且不与空气反应；二氧化碳能溶于水且与水反应）如何验满：用燃着的木条放到集气瓶口，立即熄灭证明已收集满如何检验：向集气瓶中倒入澄清石灰水，变浑浊证明是二氧化碳思考：1）为何不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳？答：