2023学年高一化学寒假训练07铁及其重要化合物

07铁及其重要化合物【2023年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期中考试】以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反响制得，又能由金属和盐酸反响制得的是〔〕A．FeCl B．AlCl C．FeCl D．CuCl2 3 3 2【202322.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反响只收集到0.2molNO2

和0.3molNO，以下说法正确的选项是〔〕A．反响后生成的盐只有硝酸铁B．反响后生成的盐只有硝酸亚铁C．反响后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1∶3D．反响后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3∶1选项现象或事实选项现象或事实解释ANaO常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂22NaOHO、CO反响产生O22 2 2 2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl溶液可用于刻制印刷铜电路板3FeClCu2Fe3++Cu3===2Fe2++Cu2+D烧菜用过的铁锅，经放置常消灭红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色【2023学年云南省沾益县第四中学高一上学期期末考试化学试题】为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是〔〕A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D．石蕊试液【2023年福建省莆田市第一中学高一上学期第一次月考】以下物质的应用或转化与氧化复原反响原理有关的是( )A．工业上用铁矿石炼铁B．用稀盐酸除去钢铁外表的铁锈C．用胃舒平〔氢氧化铝〕治疗胃酸过多D．工业上煅烧石灰石制生石灰【2023学年云南省沾益县第四中学高一上学期期末考试化学试题】对试验Ⅰ～Ⅳ的试验操作现象推断正确的选项是〔〕A．试验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．试验Ⅱ：溶液颜色变红C．试验Ⅲ：放出大量气体D．试验Ⅳ：先消灭白色沉淀，后溶解【2023年山东省济南外国语学校三箭分校高一上学期期中考试化学试题】向肯定量Fe、FeOFeO200mL1mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全反响溶解，23放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，参加KSCN溶液无红色消灭，那么用足量的CO在高温下复原一样质量的此混合物，得到铁的质量为〔〕A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算6．以下有关说法不正确的选项是〔〕FeO+2+334FeO、FeO23Fe(OH)2Fe(OH)比Fe(OH)3 2【2023学年江西省景德镇市第一中学高一上学期期末考试】以下物质间的每步转化只需通过一步反响就能实现的是〔〕Fe→FeO→Fe(OH)→FeClB．Al→Al(OH)→AlO→NaAlO23 3 3 3 23 2C．Na→NaO→NaCO→NaOH D．Si→SiO→HSiO→NaSiO22 2 3 2 2 3 2 3【202312月月考化学试题】以下离子方程式正确的选项是〔〕将氨水滴入到FeCl3

溶液中：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)↓3向氯化亚铁溶液中通入Cl：Fe2+＋Cl===Fe3+＋2Cl－2 2向FeClFe＋Fe3+===2Fe2+3氧化铁与盐酸反响：FeO＋6H+===2Fe3+＋3HO23 2【2023年云南省双柏县第一中学高一上学期期中考试化学试题】以下各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是〔〕A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤【2023年云南省双柏县第一中学高一上学期期中考试化学试题】用FeCl溶液腐蚀3〔〕假设无固体剩余，则溶液中肯定有Fe3+假设有固体存在，则溶液中肯定有Fe2+假设溶液中有Cu2+，则肯定没有固体析出假设溶液中有Fe2+，则肯定有Cu析出【2023至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。古代中国四大制造之一的指南针是由自然磁石制成的，其主要成分。Fe B．FeO C．FeO D．FeO34 23在现代半导体工业生产中，常利用FeCl腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原3理的化学方程式 。试验室在配制FeSO溶液时为了防止FeSO溶液变质，常常向其中参加铁粉，其原4 4因是 (用离子方程式表示)。现有配制所得的100mL6mol·L−1答以下问题：

FeSO溶液，往其中滴入肯定量的稀硝酸，请回4①配平该反响的离子方程式：Fe2＋＋NO−＋H+===Fe3＋＋NO↑＋HO3 2②要检验该反响后的溶液中是否还含有Fe2+，可选用的试剂为 酸性KMnO溶液 B．KSCN溶液 C．Cl4 2③写出上述②的具体试验方案〔含操作、现象、结论： 。④经检验，上述反响后的溶液中不存在Fe2+，则该反响过程中产生的NO体积为〔标准状况下〕 L。【2023学年江苏省南菁高级中学2023A为淡黄色固体，T、RDC色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中快速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。写出以下物质的化学式：A： ，D： ，R： 。按要求写以下反响方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式 ；B和R反响生成N的离子方程式 ；D与盐酸反响的离子方程式 。检验气体C的方法 。一、典题温故1【答案】B

07铁及其重要化合物【解析】A．FeCl2

FeA；B．AlCl3

由可金属和氯气直接反响制得，又能由金属和盐酸反响制得，选项B正确；C．FeCl只能由Fe3生成，选项CD．CuD错误；答案选B。2【答案】C铁失电子，NONO0.2molNO0.2mol0.3mol2 2NO3×0.3mol=0.9mol1.1moln(Fe)＝22.4g÷56g·mol−1＝0.4mol，0.4molxmol，硝酸亚铁的物质的量为ymol1molFe3+3mol1molFe2+2molx+y=0.3x+2y=1.x=0.y=0.n∶n∶1。答案选C。二、经典集训【答案】DA．NaO22A项正确；B．由于金属铝具有较好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B项正确；C．由于2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，因此FeCl溶液可用于刻制印刷电路板，C项正确；D．烧菜用过3的铁锅，放置常消灭红棕色是由于Fe被氧化生成FeOD项错误；答案选D。23【答案】B【解析】A．FeCl和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅2FeCl2

溶液变质，变质后的物质是FeCl，Fe3+能和SCN−3Fe3+的特征反响，所以用KSCNBC．铁片与氯化亚铁不反响，无法鉴别，C错误；D．氯化亚铁溶液呈酸性，滴加石蕊不能检验是否变质，DB。【答案】A【解析】A．工业上用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，发生氧化复原反响，与氧化复原反响原理有关，故A选；B．稀盐酸除去钢铁外表的铁锈，生成氯化铁和水，没有元素的化合价变化，与氧化复原反响原理无关，故B不选；C．氢氧化铝和盐酸发生中和反响，属于复分解反响，与氧化复原反响原理无关，故C不选；D．石灰石制生石灰，没有元素的化合价变化，与氧化复原反响原理无关，故D不选；应选A。4【答案】C【解析】A．试验Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化AKSCNBⅢ中，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D．试验Ⅳ中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；选C。【答案】B【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反响所得溶液加KSCN溶液无FeCl2n(FeCl)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×21=0.1mol；用足量的COn(FeCl)=n(Fe)=0.1mol0.1×56=5.6g；BB。2【答案】C34FeOBC．Fe(OH)23 2化生成氢氧化铁，具有较强的复原性，故C错误；D．Fe(OH)不稳定，简洁被氧化生成氢氧2化铁，因此Fe(OH)比Fe(OH)稳定，故D正确；应选C。3 2【答案】C

在肯定条件反响可生成FeOFeO不能一步转化为Fe(OH)Fe(OH)2 23 23 3 3HCl反响生成FeClHO，AB．Al不能一步转化为Al(OH)，Al(OH)3 2 3 3AlOHO，AlONaOHNaAlOHO，BC，NaO23 2 23 2 2 2中燃烧生成NaONaO与CO反响生成NaCO和ONaCO与Ca(OH)反响生成

和NaOH，22 22 2 2 3 2 2 3 2 3CD，SiOSiO，SiO不能一步转化为HSiOHSiO

NaOH2 2 2 2 3 2 3NaSiOHO，DC。2 3 2【答案】DA项，氨水为弱碱溶液，NH·HO应以化学式保存，正确的离子方程式为3 2Fe3++3NH·HO===Fe(OH)↓+3NH+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++Cl3 2 3 4 2===2Fe3++2ClC项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，错误；D项，氧化铁与盐酸反响的化学方程式为FeO+6HCl===2FeCl+3HO，离子方程式为23 3 2FeO+6H+===2Fe3++3HO，正确；答案选D。23 2【答案】BFe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气，能快速将Fe(OH)氧化，因而不能较长时间看到2长时间保持；⑤中液面加苯阻挡了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。【答案】B【解析】A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，参加的铁完全反响，溶液中肯定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中肯定有铜，可能有铁，溶液中肯定有含有F2+BC2+F3+反响，也可能与Fe3+反响，剩余局部与Cu2+反响生成铜，所以可能有固体析出，故CD．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+===3Fe2+DB。〔1〕C〔2〕2FeCl+Cu===2FeCl+CuCl3 2 2〔3〕Fe+2Fe3+===3Fe2+①314312②A③取少量反响后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，假设溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+④4．48〔1〕指南针有自然磁石制成，主要成分为四氧化三铁，选择C〔2〕FeCl腐32FeCl+Cu===2FeCl+CuCl〔3〕配3 2 2制FeSOFeSO溶液变质，向其中参加铁粉，其缘由是铁粉可以与铁离子反4 4应生成亚铁离子，离子方程式为：Fe+2Fe3+===3Fe2+〔4〕①铁元素的化合价从+2价上升为+3+5价降低为+23Fe2+＋1NO−＋4H+===3Fe3++1NO↑＋2HO。②亚铁离子具有复原性，要检验该反响后的溶液中3 2是否还含有Fe2KMnO。4Fe2Fe2Fe2，则参与反应的n(Fe2+)=cV=6mol·L−1×0.1L=0.6mol，反响生成的NO标况积V=nVm=0.6mol×1/3×22.4L·mol−1=4.48L。〔1〕NaOFeOAl22 34〔2〕4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH)2 2 2 3O===2AlO−+3H↑2 2 2FeO+8H+===Fe2++2Fe3++4HO34 2〔3〕用带火星的木条伸入试管口，假设带火星的木条复燃，说明有氧气生成ANaO，BNaOH，CO，DFeOEFeClH22 2 34 2Fe(OH)，MFe(OH)，NNaAlORAl，TFe，QAlOWFeCl〔1〕2 3 2 23 3通