高三化学高考备考一轮复习专题硫及其氧化物课件

硫及其氧化物导航•课标要求1.了解硫及其氧化物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其氧化物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。1.硫元素的存在形态(1)游离态：硫单质俗称______，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态：主要以________和________的形式存在，有关化学式如下：黄铁矿黄铜矿石膏芒硝硫黄硫化物硫酸盐FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫单质的物理性质色态溶解性黄色晶体____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2难微易3.硫单质的化学性质

从价态变化角度分析【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(

)(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(

)(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(

)(4)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。(

)(5)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×1.下列物质①CuS、②FeS、③SO3、④H2S、⑤FeCl2中，不能由单质直接化合生成的是(

)A.①③⑤

B.①②③⑤C.①②④⑤

D.全部

A2.下列说法错误的是(

)A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3D3.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是(

)A.硫的熔、沸点较低

B.硫晶体属于分子晶体C.铜丝能在硫蒸气中燃烧

D.黑色固体是Cu2SD1.二氧化硫的物理性质SO2是无色、有________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约______体积的二氧化硫。刺激性402.二氧化硫的化学性质按要求完成下列化学方程式：(4)漂白性：可使______溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。品红(5)SO2与CO2的鉴别原理现象及结论闻气味有刺激性气味的是SO2利用SO2的漂白性用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2利用SO2的氧化性用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2利用SO2的还原性用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2注意①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别；②SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。3.二氧化硫实验室制备的反应原理(1)Na2SO3固体和较浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)Cu与浓硫酸混合加热。4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为

____________________________，放出大量的热。SO3是______氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。SO3＋H2O===H2SO4酸性5.硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理石油和煤含硫矿石脱硫【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。(

)(2)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(

)(3)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(

)(4)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。(

)(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(

)(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×题组一二氧化硫的性质1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液____________，证明SO2具有___________性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液____________________，证明SO2具有___________性。(3)试管③中能否观察到沉淀_____________(填“能”或“否”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_____________________________________________。2.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_____________________。(2)C中加入的试剂是________，作用是______________________。(3)D中加入的试剂是_________________，作用是_______________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________。答案

(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2

(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色【课堂点拨】

检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成

无色。流程设计检验SO2

除去SO2

检验SO2是否除尽

检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊题组二

几种物质漂白性的比较3.下列说法正确的是(

)A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液

褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO22、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B4.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。(1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象。d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。答案

(1)①H2SO3

HClO

②化合氧化还原(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是______________________________。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_________________________________。答案

(2)①得电子数②氧化性：O3＞H2O2

Cl2和水反应生成的HClO浓度较小【课堂点拨】

三类型漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素题组三硫酸型酸雨及防治5.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是(

)BA.光照能引发酸雨的形成B.所涉及的变化均为氧化还原反应C.污染空气能加快酸雨的形成D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染CA.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B.石灰石浆液时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D.上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成22gCO2【课堂点拨】

四种常见的SO2尾气处理方法方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)2.氧气的同素异形体——臭氧(O3)1.臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是(

)A.氧气转化为臭氧是物理变化B.臭氧的相对分子质量为36C.一个臭氧分子中含有3个氧原子D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧C2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为________________________