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第三单元

盐类的水解第3课时

溶液中微粒浓度大小的比较1教材预习·必备知识全过关2要点归纳·能力素养全提升素养目标通过分析、推理等方法认识盐类水解的平衡，建立模型，能运用模型解释盐类水解平衡的移动，能够比较溶液中微粒浓度的大小，揭示现象的本质和规律，培养证据推理与模型认知的核心素养。01教材预习·必备知识全过关一、单一溶液中离子浓度大小比较1.氯化铵溶液

（2）再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是_

________________________________。

3.碳酸钠溶液

（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。

二、混合溶液中离子浓度大小比较

大于碱

大于酸

三、不同溶液中同一离子浓度的比较

抑制促进促进

02要点归纳·能力素养全提升要点一

离子浓度大小比较中的“三个守恒”规律

例1

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(

)

B

方法点拨

如何判断三大守恒______________________________________________________________________________________________________

C

D

变式训练3

[2023江苏南京阶段练习]常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)

A

要点二

不同类型溶液中粒子浓度比较1.单一溶液

2.混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小进行分析

√方法指导

不等式关系溶液类型典型实例离子浓度大小规律多元弱酸溶液一元弱酸的正盐溶液溶液类型典型实例离子浓度大小规律二元弱酸的正盐溶液二元弱酸的酸式盐溶液续表

B

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