探究酸和碱的化学性质常见的酸和碱省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件

到试验室去探究酸和碱化学性质鲁教版·九年级化学下册第1页实验目1.经过试验深入认识酸、碱化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性。3.初步学会利用间接观察法搜集证据，感悟探究物质化学性质普通思绪和方法。第2页试验用具1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计；2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、氯化钠溶液；3.镁条、石灰水、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、镊子。第3页试验过程1.酸、碱与指示剂作用（1）在洁净点滴板上分别滴加5〜6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。（2）在干燥、洁净玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出溶液pH。第4页（3）向上述5种溶液中分别滴加1〜2滴石蕊试液，观察并统计溶液颜色改变情况。（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。第5页（5）试验现象：稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液pH石蕊试液酚酞试液红色红色蓝色蓝色紫色无色无色红色红色无色3413107第6页（6）试验结论：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红酸性pH﹤7中性pH=7碱性pH﹥7第7页2.酸碱中和反应（1）在一只烧杯中加入约20mL稀盐酸，用pH计测定其pH值；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液pH，分析溶液酸碱性改变情况。第8页（2）试验现象与结论：滴加氢氧化钠溶液前pH滴加氢氧化钠溶液结束后pH溶液酸碱性改变情况溶液酸性减弱，逐步变为中性，最终变为碱性稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O4≥7第9页3.酸、碱其它化学性质（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1〜2mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述试验步骤并观察现象。MgCaCO3Fe2O3Na2CO3第10页（2）在3支试管中分别加入1〜2mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1〜2mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述试验步骤并观察现象。CuCl2Na2CO3Fe2O3第11页（3）试验现象与结论：镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀盐酸

稀硫酸

表一：有气泡有气泡有气泡有气泡有气泡有气泡溶液变为黄色溶液变为黄色第12页试验结论：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑活泼金属＋酸=盐＋氢气CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑盐＋酸＝新盐＋新酸第13页氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

表二：有蓝色沉淀有蓝色沉淀无显著现象有白色沉淀无显著现象无显著现象第14页试验结论：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓

碱+盐=新盐+新碱第15页反思交流试验中你使用是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？在酸碱中和反应试验中，为何优先选取pH计而不是p