2023届贵州省大方县高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V(98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmxl00mm)

序号V(HO)/mL

酸酸)/mL2/mL/mL振荡静置后酯层高度/cm

①2022无

②1.80.22202

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

2、下列说法不正确的是()

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与滨水混合，反复振荡后溟水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

3、工业上可用铝热反应冶炼镒、帆等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对锦、钮较廉价D.反应放出大量的热

4、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

5、下列说法不正确的是

A.CHi2的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

6、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

7、某同学向SO2和CL的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验

操作和实验现象记录如下：

序号

/湿润的淀粉KI试纸名醮行碘水的拭纸

溶液

0LBaCh

D

实验操作

y

加热加热

实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不正确的是

A.①说明CL被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2+12+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba(NC>3)2溶液，也能说明SCh被CL氧化为SfV-

D.实验条件下，品红溶液和SCh均被氧化

8、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

9、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的口刈与12c60中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4C1与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量CL反应时转移的电子数

10、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SCh和NazCh反应可能有Na2s。4生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚配试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

11,铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

DM负极)

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e-+S()42-=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO产减少或增加1mol

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：X<Y<Z<W

13、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用N%捕获CO2生成重要化工产品三聚氨胺

的反应：NH3+CO2T+氏0,下列有关三聚氨胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

14、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如

图所示，下列说法错误的是

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f（gd4）2溶液中，离子浓度：C（伊）>C（ZX4+）

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

15、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.Cl-B.Na+C.FD.S2'

16、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含FezCh

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

17、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

18、将下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是

A.Na2sCh晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

19、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

20、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

21、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误

的是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗

D.“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

22、乙烷、乙焕分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）

A.20B.24C.25D.77

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PEI[+，CTYH2-LCcf1041是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件

O

和试剂已略去）：已知：

C

1-x~।Qi~B~i一定条件口9吟口1i化剂E

|（C3H6）II|__________

■（C1?HI6OP|

J（QH6O）1

OH-

--------------APEI

三步反应----

水——

-►K--------------

4-第-1,2-二用茉C

.OH-

*CH>C1

CHX-NH-R+CH3COOH

ii.CH3COOH上

<R代表是基）

（1）A为链状短。A的化学名称为

(2)A-B的反应类型为»

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一CI和。

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溟丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

…。皿、国4臼

写出中间产物2的结构简式：

24、(12分)某有机物A(C4H60s)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数4=3.9x10-4,《2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)―二L_►有香味的产物

(iii)lmolAJ慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：

(3)写出A—B、B—E的反应类型：A—B—、

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

25、(12分)某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性己检验)制备SO2,将SCh通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSCh溶液、CuCL溶液的颜色有明显不同。

AR

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是,关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是一

（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验:

收集红色红色固体

洗涤、干燥氧气流中燧烧、冷却称量黑色固体

固体

称取1.6g

------------------------------------------称重2.0g

①在氧气流中燃烧红色固体的目的是O

②根据上述实验可得结论：该红色固体为。

（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的。

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU（HSO,）2.小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量Imol/L的CuSCh溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：o（用

化学方程式表示）

26、（10分）（一）碳酸锄［La2（CO3）3】可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCb+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H20；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

(1)制备碳酸翎实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-----；

(2)Y中发生反应的化学反应式为;

(3)X中盛放的试剂是,其作用为;

(4)Z中应先通入NH,,后通入过量的CO?,原因为；[Ce(OH)/是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸铀精矿(主要含CeFC。、)经如下流程获得:

稀献、双氧水

■:秣酸阴*矿

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题:

(5)氧化焙烧生成的铀化合物二氧化锌(Ce。？),其在酸浸时反应的离子方程式为；

(6)已知有机物HT能将Ce3*从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce"(水层)+6HT(有机层).-2CeT3+6lT(水

层)从平衡角度解释：向CeT](有机层)加入HzS。」获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,为了使溶液中Ce，+沉淀完全，需调节pH至少为；

⑻取某Ce(OH)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?t的FeS。,溶液滴定至终点(锌被还原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算CelOH%产品的纯度；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeC'溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的CelOH%产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO»反应的化学方程式为

①仪器B的名称是一，实验中无水CuSOa变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一.

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NCh)2・xH2O］分解的化学方程式为。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+ZSzCVFr+SQ^),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

28、(14分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=»若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡

移动关系的叙述正确的是(填序号)。

a.K值不变，平衡不移动

b.K值变化，平衡一定移动

c.平衡移动，K值可能不变

d.平衡移动，K值一定变化

(2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.1)正(NC)2)=2D正(NO)

b.NO和CL的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(NO2):c(NO)：c(Ch)=4：2：1

⑶为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和适量NaCl固体，lOmin

时反应达到平衡.测得lOmin内i)(N02)=0.015mol/(L・min),则平衡后n(CL)=mol,此时NCh的转化率为a”

保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为az,则a2ai(选填“>”、"V”或“=”)。

实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH-NaNCh+NaNCh+HzO.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为O.lmol/L的CH3COONa溶液。

(4)两溶液中c(NCh-)、c(NO2)和c(CH3CO(T)由大到小的顺序为。

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质］铭元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：

⑴基态铝原子的价电子排布式为，根据价层电子判断倍元素中最高价态为价。铭元素

的第二电离能钛元素的第二电离能(填填“=”)。

(2)无水氯化亚络(CrCL)的制备方法为在500。时用含HC1的%气流还原CrCb,该过程涉及到的反应原理为

______________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铭的熔点为820〜824C,则其晶体类型为晶体。二价铝还能与乙酸根形成配合物，在乙酸

根中碳原子的杂化形式为

(3)已知CrOs中铝元素为最高价态，画出其结构式：

OH

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为»已知:该晶胞的边长为437.6

pm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__g/cmT列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

2、D

【解析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CFhCHO,分子式为C2H它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与滨水混合反复振荡，浪水层颜色变浅是因为滨水中的漠从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

3、B

【解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比镒、帆等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镒、帆等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对锦、钢较廉价，所以用铝来制备钛和铀，故C相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

4、C

【解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

5^B

【解析】

A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NM能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

D.NaHSCh晶体溶于水时电离为Na，H\SO?",破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSOj,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

6、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在用烟中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在用竭中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+W2+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

7、C

【解析】

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则CL被完全消耗，选项A正确；B.当二氧

化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+L+2H2O==H2SO4+2HL②中试纸褪色，选项B正确；C.

硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NO»2溶液，不能说明S(h被CL氧化为SCV，选

项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。

点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C,硝酸根

离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SCh被CL氧化为StV、

8、B

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3•以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na+、H\SO42,使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3coOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

9、A

【解析】

A—M与12cl6(3摩尔质量均为28g/mol,故等质量的"N?与℃60分子数相同，A正确；

B.等物质的量的c2H4与C3H6,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NHaCl与(NHJ2SO4溶液，NH；数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【点睛】

等体积等浓度的NH4cl与(NHJ2SO4溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4。中筱根离子水解程度更大，

故NHJ数之比小于1:2。

10、c

【解析】

A、SO2具有还原性，Na2(h具有氧化性，所以探究SO2和NazCh反应可能有Na2sCh生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有02生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Cb与H2O反应生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

醐试液的NaOH溶液中通入Ch,酚醐红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

11、D

【解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:PbDe-SCh^PbSCh;PbCh是正极，发生得电子的还原反

+

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放申

Pb+PbO+2HSO4=^2PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

22兴电42

【详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4=PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4Z-减少或增加2mol,D项错误；

答案选D。

12、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点NazONazS,故A错误；

B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错

误；

故选：B.

【点睛】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

13、B

【解析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误；

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

14、B

【解析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】

A.g为S,h为CL属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，2兄£[(14)2组成为附1次1604)2,溶液中A1"和NH；水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：c(Ar)<c(NHZ),故B错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为AL

f的最高价氧化物的水化物为Al(0H)3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC10o可以

与Al(0H)3发生反应，故D正确；答案：B。

【点睛】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

15、C

【解析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

16、D

【解析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B,瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

17、C

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCOsi+COzT+HzO,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

18、B

【解析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【详解】

A.Na2s03具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，不能使溟水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与滨水反应澳化铁，溟水褪色，D不符合题意；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

19、C

【解析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁)钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

20、D

【解析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【详解】

A.为离子键，OH内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

B.NaOH由Na+、OH-构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；

C.NaOH晶体中，有Na+、OH两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

21、B

【解析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为CuMOH)2c03,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A13+的水解显酸性，则可用明矶溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故C正确；

D.“曾青(CuSOq)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeS(h+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为B。

22、B

【解析】

烷灯:中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1;若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减

少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷克C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19,

则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10x1=24,答案选B。

2

【点睛】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

二、非选择题（共84分）

23、丙烯加成反应ab—COOHJ',+NaOH-J-+NaBr；

2CH』LH,+。2喈^2cYHJ2H2。地点才°令已《独

oo

【解析】

由题中信息可知，A为链状点，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

_CHi

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（HO《）一《-Q-OH）；采用逆合成

CH3

分析法可知，根据的单体，再结合题意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

o0

化氧化制备F,则F为二运J"",根据给定信息ii可知，K为。（工1",据此分析作答。

oo

【详解】

（1）A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

（2）A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

（4）4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为肾二点Q"°,其分子中所含官能团有一Cl和一COOH,

故答案为一COOH；

（5）仅以2-滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

的化学方程式为竹水OH

CW」H—Oh*NaBr*

CH3—CH—CHj.NaOH—1

OH

催化剂

2CH3—CH—CHj♦O:~Z-

（6）由E和K的结构及题中信息i.Q-°HOH-。一8也可知，中间产物1为

CHjCl

O_洒_O

。，2C「°Y0HMOrff》；再由中间产物i的结构和信息

og

awA-CH£'U

»•CHQOOH------->0——LCHjC-NH-R+CHVOOH可知，中间产物2的结构简式为

0(R代表炫圣)

墟4i二《独。

OO

【点睛】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

24、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C^C-COOH消去反应力口成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O',

1nHOOC-C(OH)—COOH

CH2OH

HOCIC—CH-COOH

【解析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和较酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHC1CH2coOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H<>4),

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和漠的四氯化碳发生加成反应生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2。4),根据F分子式知，F为HOOC-C