创新方案的情况

本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!授课提示：对应课时作业（一）一、选择题.〔2021年某某化学〕如下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是OA.FrK、HC1B.C12>AkH2C.NOrNa、Br2D.O2>SO2>H2O解析：一般元素处于最低价态只具有复原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既具有氧化性又具有复原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即K只具有复原性；HCl中的CI-处于最低价态只具有复原性，H+具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有复原性。答案：A.氧化复原反响中与四种根本反响类型的关系如下列图，如此如下化学反响属于阴影局部的是0A,Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔0H〕D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：阴影局部表示某化学反响属于氧化复原反响，但该化学反响不属于化合反响、分解反响、置换反响。因此只有D项符合。答案：D.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,假如先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，如此如下表示正确的答案是0①原溶液中的B「一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④假如取少量所得溶液，再参加CeI4溶液，静置、分液，向所得上层溶液中参加足量的AgNo3溶液，假如只产生白色沉淀，说明原溶液中的晨Fe2+.B「均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④解析：氧化性的强弱：Cl2>Br2>Fe3+>4,故复原性强弱：］>f¾+>Br->Clo通入氯气之后，发生反响的先后顺序为：LFe2+sBro由题意知生成了Fe3+,如此L一定被氧化完全，但是不能确定溶液中是否含有Fe2+,也不能确定Br-是否被氧化；④中的实验说明溶液中已经没有Br-sFe2+、I-。答案：B.〔2021年黄岗模拟〕如下表示正确的答案是〔〕A.发生化学反响时失去电子越多的金属原子复原能力越强B.金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数一样的原子，一定是同种元素的原子D.化合反响和置换反响均属于氧化复原反响解析：复原能力与金属原子失电子难易有关，与多少无关，A错；阳离子被复原可以得到较低价态离子，不一定得到单质，如：Fe3+→Fe2+,B错；有单质参加的化合反响才是氧化复原反响，D错。答案：C.〔2021年浙江十校联考〕现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反响①在水溶液中，M+N2+=M2++N②P+2H2O〔冷〕=P〔OH〕2+H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反响为：N-2e-=N2+，2H++2e-=H2↑判断它们的复原性由强到弱的顺序是〔〕A.M、N、P、EB.P、M、N、EC.M、N、E、PD.E、P、M、N解析：由①可知复原性M>N，由②知P为活泼金属，③N为负极，复原性强于E。答案：B.〔2021年模拟〕为检测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI〔白色〕的滤纸，根据滤纸是否变色〔亮黄色至暗红色〕及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反响为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。如下说法不正确的答案是〔〕A.上述反响属于置换反响B.该反响中的氧化剂为CUICCu2HgI4既是氧化产物又是复原产物D.当有1molCuI参与反响时，转移电子的物质的量为0.5mol解析：Cu2HgI4N是氧化产物，Cu为复原产物。答案：C.〔2021年济南模拟〕同位素示踪法可用于反响原理的研究，如下反响或转化中同位素示踪表示正确的答案是〔〕A.2Na182O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5H182O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2ONH3∙2H2O+HClD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O解析：B项中H218O2只作复原剂，全被氧化为1802。答案：B8.〔2021年广东省天河中学高三模拟〕高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反响原理为：2Fe〔OH〕3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,如下说法正确的答案是CA.制高铁酸钾用Clo一作复原剂B.高铁酸钾中铁的化合价为+7C.制备高铁酸钾时1molFe〔OH〕3得到ɜmol电子D.用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和复原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体解 一去Z一加.⅛⅛笈化7 h,1 ~ifFe≡S<OH)j+3KC1O+4KOH-≡KsF⅛.÷3KC1F5H10 TeO4时ImOlFe[0H]3失去将到SX2e-1⅛⅛,⅛31还原剂氧牝弼 版和产物还屐产物 口复原产物水解产生的胶体的吸附作用。答案：D9.睇〔Sb〕在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质睇一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳复原：2Sb2S3+3O2+6Fe^fiSb4O6+6FeS@SbJ¾+6C高温4Sb+6CO↑②关于反响①、反响②的说法正确的答案是〔〕A.反响①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反响①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反响②说明高温下Sb的复原性比C强D.每生成4molSb时，反响①与反响②中复原剂的物质的量之比为4:3解析：选项A,分析各元素化合价变化可知，反响①中Sb和S元素的化合价没有变化，02为氧化剂，反响②中，Sb4O6为氧化剂。选项B，反响①中每生成6molFeS时共转移12mol电子，故每生成3molFeS时，共转移6mol电子。选项C，反响②中C为复原剂，Sb为复原产物，可得出高温下C的复原性比Sb强。选项D，根据反响①②可知，每生成4molSb时，反响①与反响②中复原剂的物质的量之比为1:1。答案：B.将如下5种物质：N2O>FeSO4、Fe〔N03〕3、HNO3和Fe2〔S04〕3分别填入下面对应的横线上：++++与。，组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是〔〕A.FeSO4、Fe〔NO3〕3；Fe2〔SO4〕3、HNO3、N2OB.HNO3、FeSO4;Fe2〔SO4〕3、Fe〔NO3〕3、N2OC.HNO3、Fe2〔SO4〕3;FeSO4、Fe〔NO3〕3、N2OD.Fe2〔SO4〕3、N2O;FeSO4、HNO3、Fe〔NO3〕3解析：HNO3常作氧化剂。答案：B二、非选择题.：①氧化性BrO-3>ClO-3>Cl2>IO-3>I2,②HBrO3、HClO3>HIO3均为强酸。试答复如下问题：⑴反响Cl2+I2+H2OHCl+HIO3能否发生？〔填“能〃或”否〃〕。〔2〕现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。①开始滴入时，可观察到的现象是。请写出能解释该现象的化学方程式：，该反响能进展的原因是。②滴入一段时间后至过量，反响的离子方程式是，可观察到的现象是。解析：〔1〕根据氧化性C12>IO-3>I2,可知Ci2与I2在水溶液中能发生反响5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。〔2〕根据氧化性Cl2>IO-3>I2，可知开始滴入氯水时，发生反响Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2使淀粉溶液变蓝，滴入氯水过量时，发生反响5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+，使溶液蓝色变浅，直至变为无色。答案：〔1〕能〔2〕①溶液由无色变蓝色Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性Cl2>I2②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+溶液蓝色逐渐变浅，直至无色.〔2021年某某化学〕某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4∖H2O和一种未知物质X。〔1〕KBrO3在反响中得到电子，如此该反响的复原剂是。〔2〕0.2molKBrO3在反响中得到1mol电子生成X，如此X的化学式为。〔3〕根据上述反响可推知。a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c.复原性：AsH3>Xd.复原性：X>AsH3〔4〕将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入如下方框中，并标出电子转移的方向和数目：II+II解析：此题为氧化复原反响题。〔1〕此题考点为氧化复原反响，其特征为元素化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和复原剂。KBrO3为得电子物质，故其元素化合价必是降低，作氧化剂，那么复原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为-3价，反响后变为H3AsO4,故复原剂为AsH30[2]此题出题的依据是氧化复原反响中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反响中得1mol电子，故每1molKBrO3得5mol电子，即反响后Br的化合价应降为零价，故另一物质为βr2,同时因为氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物，可直接进展配平。[3]此题的考点为氧化复原反响中的根本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、复原剂的复原性大于复原产物。应当选a、c。40e^II答案：⑴AsH3⑵〔3〕ac⑷田KHIaHA曲13.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。〔1〕二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO?反响制得。请写出反响的离子方程式：。〔2〕过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，它具有Na2CO3和I1?。？的双重性质。过碳酸钠与如下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠不是发生了氧化反响的是。A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液〔3〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClCy在常温、黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：HCl%ClO2↑+H++Cl-+H2O〔未配平〕。当1molHClO2发生分解反响时，转移的电子数是。⑷有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，如此该反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为。解析：〔1〕反响物有KClO3、SO2，生成物有ClO2，可见，得电子，故SO2失电子，S元素化合价升高：。〔2〕MnO2催化H2O2分解，发生氧化复原反响；稀盐酸与Na2CO3发生复分解反响，Na2SO3具有复原性，H2O2有较强氧化性，与Na2SO3反响，过碳酸钠发生复原反响；KMnO4是强氧化性物质，能氧化H2O2生成O2，与KMnO4反响，过碳酸钠发生氧化反响。〔3〕5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，当1molHClO2发生分解时，转移的电子数为45mol。［4］NO3在H+存在下具有强氧化性，能氧化Fe2+1Fe2+→Fe3+,NC^-NH+4，根据电子守恒得氧化产物［Fe3J与复原产物［NH+4］的物质的量之比为8:lo答案：⑴2C103+S02≡2C102+S02-4〔2〕CD〔3〕4 816X1023〔4〕8：114学习了氧化复原反响原理之后，某化学兴趣小组根据H2、CO、C中氢、碳元素的化合价在化学反响中都能升高，它们都是常见的复原剂，类推：NH3中氮为-3价〔氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5价〕，氨气也具有复原性。为了探究氨气是否具有复原性，他们选择氧化铜作氧化剂，设计了如下实验装置：〔1〕实验室可采用浓氨水与生石灰混合〔常温下〕制氨气，装置A应选择如下发生装置中的〔填序号〕；〔2〕根据氧化复原反响理论，写出装置C中发生反响的化学方程式：；〔3〕装置B的作用是，D枯燥管装入的物质是〔填名称〕，作用是，D中的现象可能是；〔4〕装置E的作用是；〔5〕实验中，装置C的硬质玻璃管里黑色粉末逐渐变成红色，由此得出的结论是。解析：〔1〕浓氨水与生石灰混合产生氨气，属于"固+液T气〃，因为生石灰是粉末状,所以不能放在多孔塑料板上。根据反响物状态和条件，只能选用装置①制取氨气。［2］联系氢气、一氧化碳复原氧化铜知氨气被氧化铜氧化为氮气〔因为根据化合价邻位转化规律，氮元素从-3价升至0价最容易〕，氧化铜被复原为铜，还有另一种产物是水。［3］装置B是枯燥管，用于枯燥氨气，防止氨气中的水蒸气干扰产物水的检验；装置D中装入无水硫酸铜，用于检验反响产物是否有水，假如有水，现象是白色粉末变为蓝色晶体。〔4〕因为氨气有刺激性气味，且极易溶于水，所以用水吸收尾气，防止污染空气。〔5〕装置C的硬质玻璃管中物质由黑色粉末变成红色固体，说明黑色氧化铜被