高三一轮复习：第8章-物质在水溶液中的行为-全章省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

第8章物质在水溶液中行为制作人：高三化学组1/112第1讲弱电解质电离一、电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔化状态下能够导电化合物在水溶液里和熔化状态下都不导电化合物物质类别酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等多数非金属氧化物，大多数有机物、NH3等注（1）研究对象：化合物（2）本质属性：在水溶液里或熔化状态下能本身电离出自由移动离子2/112第1讲弱电解质电离（1）定义：（2）电离条件（3）本质（4）结果（5）电离方程式书写二、电离强电解质完全电离，书写时用“==”号强电解质弱电解质弱电解质部分电离，书写时用“”号☆多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主☆多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，所以写成一步完成3/112第1讲弱电解质电离2.以下仅能在水中导电电解质是A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OHE．NH4HCO3结论：NaCl固体、NaOH固体、H2O是电解质Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、NH3、H2O、蔗糖、NaCl(aq)、K2SO4(aq)、酒精。

1.以下物质中哪些是电解质?4/112第1讲弱电解质电离①原因？②条件？③电解质溶液导电能力强弱影响原因？④与金属导电有哪些区分？三、电解质导电5/112第1讲弱电解质电离练习：1.以下各组物质反应中，溶液导电性比反应前显著增强是()A.100mL0.1mol/LHCl溶液中加入少许NaOHB.100mL0.1mol/LHAc溶液中加入少许NaOHC.100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少许NaOHD.向NaOH溶液中通入少许Cl26/112第1讲弱电解质电离2.分析以下情况下，电解质溶液导电能力改变，并以电流强度I为纵坐标，所加溶液体积为横坐标作出图像。A.向100mL0.1mol/LH2SO4溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液。B.将0.1mol/L氨水逐滴滴入0.1mol/L醋酸中。7/112第1讲弱电解质电离3.（2008.广东化学.18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小物理量，依据溶液电导率改变能够确定滴定反应终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲线是

8/112第1讲弱电解质电离强电解质弱电解质电离程度电离过程

在溶液中存在形式物质类别完全部分离子分子、离子强酸、强碱、绝大多数盐弱酸弱碱、水、两性氢氧化物、极少数盐不可逆过程，不存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡四、强电解质和弱电解质9/112【例】以下物质，该状态能导电是：_____________；溶于水才能导电是：_________________________；属于强电解质是______________；属于弱电解质是_______；属于非电解质是____________。①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10第1讲弱电解质电离10/112※问题与讨论讨论一：离子数目越多，导电能力越强？讨论二：非电解质溶液不能导电？讨论四：难溶物一定是弱电解质？易溶于水物质一定是强电解质讨论三：电解质本身一定能导电讨论五：强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质？讨论六：离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质？第1讲弱电解质电离11/1121.对于一元酸HA，以下说法能证实它是弱电解质是()A.0.1mol/LHA溶液中，c(A–)=0.1mol/LB.0.1mol/LHA溶液中，PH=2C.HA水溶液中存在着HA分子.D.同温同浓度时，HA导电性比盐酸弱E.常温PH=2HA溶液浓度比PH=2盐酸浓度大F.常温PH=2HA与PH=12NaOH溶液等体积混合，PH﹤7G.HA能够与石灰石反应H.HA易溶于水I.HA受热不分解J.在HA溶液中加入少许NaA固体,溶液pH增大.K.把pH相同盐酸和HA溶液加水稀释相同倍数时，HA溶液pH增加少。L.常温PH=2HA溶液和PH=2盐酸分别与足量锌反应产生等量氢气所需时间短。M.HA能够用其钠盐和浓硫酸反应制得。N.同体积、同物质量浓度HA溶液和NaOH溶液混合，PH>7O.10mL1mol/LHA恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应12/112第1讲弱电解质电离2.设计试验证实醋酸是弱电解质,简述试验步骤和试验原理弱电解质电离特点：可逆、吸热、电离程度普通是微弱。HAcH++Ac–电离分子化【讨论1】弱电解质HAc在水溶液中部分电离，是否指有一部分HAc能电离，另一部分HAc不能电离？【讨论2】弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化速率改变过程是怎样改变？13/112第1讲弱电解质电离五、弱电解质电离平衡1.定义：一定条件下，当弱电解质分子电离成离子速率等于离子重新结合成份子速率时，溶液中电解质分子和各种离子浓度保持不变状态叫作电离平衡状态2.特征：逆、等、动、定、变14/112第1讲弱电解质电离1.电离度概念：当弱电解质在溶液中到达电离平衡时，溶液中已经电离电解质分子数占原来总分子数百分数。电离度2.电离度表示式：α=—————100%n(已电离)n(总)c(已电离)c0=————100%例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得[H+]=1.32

10–3mol/L,求α一元弱酸：[H+]=co·α

一元弱碱：[OH–]=co·

α15/112第1讲弱电解质电离3.影响原因：4.电离度意义：表示了弱电解质在一定条件下电离程度，能够用同温、同浓度下电离度比较弱电解质相对强弱。内因：弱电解质本身相对强弱。外因：浓度、温度16/112在一定条件下，弱电解质在溶液中到达电离平衡时，溶液中电离所生成各种离子浓度乘积与溶液中未电离分子浓度比值。通惯用K表示。酸用Ka表示，碱用Kb表示⑵表示方法ABA++B–K=————[A+][B–][AB]3.电离平衡常数⑴概念⑶影响原因电离平衡常数K只受温度影响，且温度越高，电离平衡常数K越大第1讲弱电解质电离17/112第1讲弱电解质电离⑷K意义K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱应用：判断弱酸、弱碱相对强弱表征了弱电解质电离能力相对强弱，依据相同温度下电离常数大小能够判断弱电解质电离能力相对强弱多元弱酸电离平衡常数：H3PO4H2PO4–

+H+H2PO4–

HPO42–

+H+HPO42–PO43–

+H+Ka1》

Ka2》

Ka318/112第1讲弱电解质电离4.电离平衡移动⑴移动原因与方向①因为外界条件改变，使得V电离≠V分子化②因为外界条件改变，使得Q≠K⑵平衡移动原理—勒夏特列原理19/112第1讲弱电解质电离⑶影响电离平衡原因：①浓度影响浓度、温度、其它物质a:加水稀释→电离平衡向电离方向移动b:加入弱电解质→电离平衡向电离方向移动在相同温度下，浓度越小，电离度越大→电离度增大→电离度减小→电解质电离出离子浓度减小→电解质电离出离子浓度增大20/112【思索】弱电解质电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度是否一定增加？加水稀释溶液中微粒浓度均减小吗？②温度影响→电离平衡向电离方向移动升温③加入其它物质：加入含有弱电解质组成离子强电解质→电离平衡逆向移动→电离度增大→电离度减小加入与弱电解质电离出离子反应物质→电离平衡正向移动→电离度增大第1讲弱电解质电离21/112第1讲弱电解质电离0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COO–+H+改变条件移动方向n(H+)c(H+)c(Ac–)c(HAc)电离平衡常数电离度导电能力加水稀释升温加少许冰醋酸加NaAc(s)通HCl加Na2CO3(s)加NaOH(s)加入镁粉CH3COOH22/112第1讲弱电解质电离1.在H2S饱和溶液中存在以下平衡①H2SH++HS–②HS–H++S2–

，且知第一级电离程度远大于第二电离程度，采取以下哪种办法后，既增大c（S2–）又能提升溶液PH值还能使电离平衡逆向移动()A.加NaOH(s)B.通入H2S(g)C.降温D.加入Na2S(s)通入H2S加入Na2S降温加入NaOH移动方向PHc（S2–）↑↑→———↓↑←↑↑←D23/112第1讲弱电解质电离2.在平衡体系中，H2SH++HS–，HS–H++S2–中，增大溶液pH，则c(S2–)A增大B不变C减小D可能增大可能减小3.在100mL0.1mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，H+浓度减小，可采取方法是A加热B加入0.1mol/L醋酸溶液100mLC加入少许0.5mol/L硫酸D加水稀释24/112第1讲弱电解质电离4.用水稀释0.1mol·L–1CH3COOH溶液时，溶液中伴随水量增加而减小是A．[H+]/[CH3COOH] B．[CH3COOH]/[H+]C．[H+]和[OH–]乘积 D．H+物质量5.（.新课标全国）将浓度为0.1mol·L–1HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大是A.c（H+）B.Ka(HF)C.D.

25/112第1讲弱电解质电离6.（.山东高考.14）室温下向10mLpH=3醋酸溶液中加入水稀释后，以下说法正确是A.溶液中导电粒子数目降低B.溶液中不变C.醋酸电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11NaOH溶液，混合液pH=726/112第1讲弱电解质电离7.（.福建高考.10）常温下0.1mol·L–1醋酸溶液pH=a，以下能使溶液pH=(a＋1)办法是

A．将溶液稀释到原体积10倍

B．加入适量醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L–1盐酸

D．提升溶液温度27/112第1讲弱电解质电离一元强酸和一元弱酸比较1.浓度相同、体积相同一元强酸和一元弱酸比较2.pH相同、体积相同一元强酸和一元弱酸比较28/1121.同温度下，弱电解质X，强电解质Y和金属Z导电能力相同，升高温度后导电能力强弱次序是___________X>Y>Z2.c(H+)相同盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最终锌都已完全溶解，且放出气体量相同，则以下判断正确是（）A．反应完成所需时间：醋酸>盐酸B．整个反应平均反应速率：醋酸>盐酸C．参加反应锌质量：盐酸>醋酸D．开始反应时速率：盐酸>醋酸第1讲弱电解质电离B29/112第1讲弱电解质电离3.用足量Na2CO3和一定量稀H2SO4反应制CO2时，若要减慢反应速率，又不降低生成CO2体积，可加入物质是（）A.Na2SiO3B.BaCl2C.KOHD.CH3COONaD30/112第2讲水电离与溶液PH一、水电离2H2OH3O++OH–

H2OH++OH–

1.水电离特点：（1）水电离极其微弱（2）水电离是吸热（3）水在任何时候电离出来H+和OH–离子物质量（浓度）都相等记住常温下纯水中一些数据31/112第2讲水电离与溶液PH2.水离子积(常数)KW=[H+]·[OH–]【注意】

⑴KW只受温度影响且随温度升高而增大⑵25℃时，KW=1.0×10–14mol2·L–2⑶KW不但适合用于纯水，也适合用于酸、碱、盐稀溶液32/112第2讲水电离与溶液PH②加入活泼金属：促进水电离→水电离度增大KW不变①可水解盐：促进水电离→水电离度增大KW不变3.影响水电离平衡原因⑴温度：①加酸：②加碱：T升高抑制水电离抑制水电离→水电离度减小→促进水电离,水电离度增大→水电离度减小KW增大KW不变KW不变⑵加入能提供H+或OH–物质⑶加入能消耗H+或OH–物质③电解时有H+或OH–在电极上放电讨论：酸、碱、盐溶液中H+或OH–起源33/112第2讲水电离与溶液PH1.（全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，以下叙述正确是（）A.水离子积变大、pH变小、呈酸性B.水离子积不变、pH不变、呈中性C.水离子积变小、pH变大、呈碱性D.水离子积变大、pH变小、呈中性D34/112第2讲水电离与溶液PH2.（.海南卷.6）已知室温时，0.1mo1·L–1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，以下叙述错误是()A．该溶液pH=4B．升高温度，溶液pH增大C．此酸电离平衡常数约为1×10–7D．由HA电离出c(H+)约为水电离出c(H+)106倍B35/112第2讲水电离与溶液PH3.

25℃，某物质溶液中由水电离出[H+]=1×10–amol·L–1以下说法不正确是()A．a>7时，该物质可能为强碱B．a<7时，水电离受到抑制C．a<7时，该物质可能为强酸D．a>7时，水电离受到抑制C变式训练:在25℃时，某稀溶液中由水电离产生[H+]=1×10–13mol/L。该溶液pH值可能为

36/112第2讲水电离与溶液PH4.常温时，在PH=8CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生[OH–]分别为Amol·L–1与Bmol·L–1，则A和B关系为（）A.A＜BB.A=10–2BC.B=10–2AD.A=BC37/112第2讲水电离与溶液PH5.（.四川）25℃时，在等体积①pH=0H2SO4溶液;②0.05mol/LBa(OH)2溶液;③pH=10Na2S溶液;④pH=5NH4NO3溶液中，发生电离水物质量之比是A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10938/1126.某温度下，向pH=6蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2.以下对该溶液叙述中不正确是（）A.该温度高于25℃B.由水电离出来H+浓度是1.0×10–10mol·L–1C.c(H+)=c(OH–)+c(SO42–)D.该温度下加入等体积pH为12NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性D第2讲水电离与溶液PH39/112第2讲水电离与溶液PH二、溶液酸碱性与PH中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH–][H+]＞[OH–][H+]＜[OH–]溶液酸碱性是H+和OH–浓度相对大小决定1.溶液酸碱性40/112第2讲水电离与溶液PH溶液酸碱性–––正误判断1.假如[H+]不等于[OH–]，则溶液一定呈酸或碱性。2.在水中加酸会抑制水电离，使水电离程度减小。3.常温时,假如[H+]/[OH–]值越大，则溶液酸性越强。4.任何水溶液中都有H+和OH–存在。5.[H+]等于10–6mol/L溶液一定展现酸性。6.水电离程度越大酸溶液，该溶液酸性越强。7.对水升高温度时，水电离程度增大，酸性增强。41/112PH大小能够表示溶液酸碱性强弱。（1）涵义：（2）计算式：（3）适用范围：pH=–lg[H+]pOH=–lg[OH–]pH+pOH=14常温下：[H+]·[OH–]=10–142.溶液PH值计算常温下，溶液酸碱性跟pH关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=1×10–7mol/L[H+]＞1×10–7mol/L[H+]＜1×10–7mol/LpH=7pH＜7pH＞70123456789101112131410010–110–210–310–410–510–610–710–810–910–1010–1110–1210–1310–14酸性越强碱性越强中性1×10–14mol/L≤[H+]≤1mol/L任何温下稀溶液：[H+]·[OH–]=KwpH+pOH=–lgKw42/112第2讲水电离与溶液PH练习:1.以下溶液，一定呈中性是A.由等体积、等物质量浓度一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成溶液B.[H+]=1×10–7mol·L–1溶液C.pH=14–pOH溶液D.pH=pOH溶液

D43/1122.t℃时，水离子积为Kw，该温度下将amol·L–1，一元酸HA与bmol·L–1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要条件是A．混合液中，[H＋]＝B．混合液pH＝7C．a＝bD．混合液中，[B＋]＝[A–]＋[OH–]第2讲水电离与溶液PHA44/112（4）pH值测定方法①测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂普通是弱有机酸或弱有机碱，他们颜色改变是在一定pH值范围内发生。我们把指示剂发生颜色改变pH值范围叫做指示剂变色范围。②变色范围：甲基橙石蕊酚酞3.1~4.45.0~8.08.2~10.0红

橙

黄

红

紫

蓝无

粉红

红③pH试纸使用方法:取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液点在中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较。第2讲水电离与溶液PH45/112第2讲水电离与溶液PH（5）pH值计算总结1:在计算溶液pH时,若溶液呈酸性,先计算溶液中[H+],若溶液呈碱性,先计算溶液中[OH–]总结2:强酸(pH=a)和强碱(pH=b)等体积相混合时,若a+b=14,混合溶液呈中性,pH=7a+b＜14,混合溶液呈酸性a+b＞14,混合溶液呈碱性总结3:当[H+]酸或[OH–]碱≤1×10–6时,水电离不能忽略46/112第2讲水电离与溶液PH1.将pH＝1稀硫酸慢慢加入一定量BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液体积为100mL(混合时溶液体积改变忽略不计),且混合溶液pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl–浓度为（）A．0.011mol·L–1 B．0.22mol·L–1

C．0.022mol·L–1

D．0.11mol·L–1A47/112第2讲水电离与溶液PH2.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲PH=a，乙PH=a+1，对以下叙述判断正确是（）A.甲中水电离出来H+物质量浓度是乙中水电离出来H+物质量浓度10倍B.中和等物质量NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液体积，10V(甲)=V(乙)C.物质量浓度[甲]＞10[乙]D.甲中[OH–]为乙中[OH–]10倍C48/112第2讲水电离与溶液PH3.在25℃，有PH为x(x≤6)盐酸和PH为y(y≥8)NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和至中性，需VyLNaOH溶液：(1)若x+y=14，则Ｖx/Vy=________________(2)若x+y=13，则Ｖx/Vy=________________(3)若x+y>14，则Ｖx/Vy=________，且Vx____Vy（填“>”“=”“<”）4.在25℃，若1体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸PH与强碱PH之间应满足关系是____________49/1125.室温时，将xmLpH=a稀NaOH溶液与ymLpH=b稀盐酸充分反应。以下关于反应后溶液pH判断，正确是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7D第2讲水电离与溶液PH50/112第2讲水电离与溶液PH6.25℃时，若体积为Va、PH=a某一元强酸与体积为Vb、PH=b某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b（1）a值能否等于3（填“能”或“否”）

，其理由是

;（2）a值能否等于5（填“能”或“否”）

，其理由是

;（3）a取值范围是

。51/112第2讲水电离与溶液PH7.在25℃时，将PH=6某酸溶液与PH=8氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液PH值是A.=7B.≥7C.≤7D.>7总结:PH之和为14酸碱溶液等体积相混合时,谁弱谁大大过量,谁弱谁显谁性;同强显中性.C52/112第2讲水电离与溶液PH8.（·全国理综卷Ⅰ）室温时，以下混合溶液pH一定小于7是()A．pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合B．pH=3盐酸和pH=11氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3醋酸和pH=11氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3硫酸和pH=11氨水等体积混合C53/112第2讲水电离与溶液PH【变型题】室温时，以下混合溶液pH一定大于7是()A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合B．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钡溶液等体积混合C．0.2mol/L醋酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合D．0.1mol/L硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合B54/112第2讲水电离与溶液PH9．(.全国II卷.9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1NaOH溶液和c2、v2CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液叙述错误是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO–)+c(OH–)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO–)+c(CH3COOH)=c(Na＋)A55/112第2讲水电离与溶液PH10.（.上海.19）常温下用pH为3某酸溶液分别与pH都为11氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性描述正确是A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性56/112第2讲水电离与溶液PH11.已知某温度时CH3COOH电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1mol·L–1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L–1NaOH溶液，其pH改变曲线如图所表示(忽略温度改变)。以下说法中不正确是()A.a点表示溶液中c(CH3COO–)=10–3mol·L–1B.b点表示溶液中c(CH3COO–)>c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示溶液中均等于KC57/112第2讲水电离与溶液PH12.（.安徽高考.12）室温下，将1.000mol·L–1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L–1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积改变曲线以下列图所表示。以下相关说法正确是A.a点由水电离出c(H＋)=1.0×10–14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl–)C.c点：c(Cl–)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降主要原因是NH3·H2O电离吸热C58/112第2讲水电离与溶液PH13.（.安徽卷.13）向体积为Va0.05mol·L–1CH3COOH溶液中加入体积为Vb0.05mol·L–1KOH溶液，以下关系错误是A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)>c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH–）C.Va<Vb时：c(CH3COO–)>c(K+）>c(OH–）>c(H+）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH–）+c(CH3COO–)C59/112第3讲盐类水解1.实质：在溶液中盐电离出来弱酸根或弱碱阳离子跟水所电离出来H+或OH–结合生成弱电解质,破坏了水电离平衡，使水电离平衡右移，溶液展现一定酸碱性。2.盐类水解条件:

组成盐离子必须存在弱酸酸根离子或弱碱阳离子有弱才水解,无弱不水解3.盐类水解结果:①促进了水电离②盐溶液展现一定酸碱性强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性––––谁强显谁性一、盐类水解60/112第3讲盐类水解4.盐类水解特征酸+碱盐+水中和水解②水解反应为吸热反应。①盐类水解反应普通是可逆。③盐类水解反应普通是微弱。61/112第3讲盐类水解5.盐类水解方程式书写①盐类水解普通是比较微弱，通惯用“”表示，同时难溶物和挥发性物质不用标出“↓”、“↑”。②多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度比第二步水解程度大，依次类推。③多元弱碱阳离子也是分步水解，但过程较为复杂，通常写成一步。(1)单水解(2)完全双水解:因水解彻底，故用“==”，同时难溶物和挥发性物质需要标出“↓”、“↑”。但铵盐等同于单水解62/112第3讲盐类水解6.盐类水解规律：不溶不水解，无弱不水解，有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。7.酸式盐溶液酸碱性8.双水解反应(1)双水解程度大于单水解(2)完全双水解①条件②方程式书写63/112第3讲盐类水解2.写出以下物质水解反应化学方程式及离子方程式（1）CH3COONa、Na2CO3、NaClO（2）FeCl3、(NH4)2SO4、（3）Al2S3、NH4HCO3、1.25℃时，在浓度均为1mo/L(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则以下判断正确是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB64/112第3讲盐类水解3.常见完全双水解例子（写出水解离子方程式）Al3+与HCO3–、CO32–、ClO–、S2–、HS–、[Al(OH)4]–等Fe3+与HCO3–、

CO32–

、[Al(OH)4]–等NH4+与SiO32–

、

[Al(OH)4]–等65/112第3讲盐类水解二、盐类水解平衡及影响原因––––属于化学平衡1.特征：逆、等、动、定、变2.影响盐类水解原因(1)内因：形成盐弱酸或弱碱相对强弱①强碱弱酸盐:形成盐酸越弱，其酸根离子越易水解，同温同浓度时溶液碱性越强。②弱碱强酸盐:形成盐碱越弱,其阳离子越易水解，同温同浓度时溶液酸性越强。––––越弱越水解66/112第3讲盐类水解讨论1:比较同浓度以下各组溶液pH值大小:提醒：变价阳离子，价态越高，越易水解A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___

Na2CO3；

D.FeCl2___FeCl3讨论2:现有电解质溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③CH3COONa；④NaOH。（1）当四种溶液pH相同时，其物质量浓度由大到小次序是___________（填编号，下同）；（2）将上述物质量浓度均为0.1mol·L–1四种溶液，稀释相同倍数时，其pH改变最大是___________；67/112第3讲盐类水解①温度：温度升高→水解程度增大②浓度：浓度越小→水解程度越大③外加酸碱：弱酸酸根离子：加酸促进水解，加碱抑制水解弱碱阳离子：加酸抑制水解，加碱促进水解水解呈碱性水解呈酸性(2)外因：68/112第3讲盐类水解填表:CH3COONa溶液改变以下条件,填写改变情况:CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件平衡移动c(CH3COO–)c(OH–)水解程度加入固体CH3COONa通入HCl(g)升温加水加NaOH(s)加浓HAc(aq)加NH4Cl(aq)向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大69/112第3讲盐类水解4.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2–)靠近于2:1,可加入物质是()A.盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量NaHS溶液E.适量K2S溶液F.加水稀释CE70/112第3讲盐类水解三、盐类水解应用1.判断盐溶液酸碱性和比较盐溶液酸碱性强弱时，通常需考虑盐水解。如：相同条件，相同物质量浓度以下七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小次序为：练习.(09重庆卷10)物质量浓度相同以下溶液，pH由大到小排列正确是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl71/112第3讲盐类水解2.依据盐溶液pH判断对应酸、碱相对强弱时应考虑盐类水解。如：物质量浓度相同三种钠盐NaX、NaY、NaZPH依次为7、8、9，则对应酸HX、HY、HZ相对强弱为____________72/112第3讲盐类水解3.分析酸碱中和至溶液呈中性时酸碱用量，通常需考虑盐水解。弱酸、弱碱参加中和反应，“恰好完全反应”与“溶液呈中性”意义不一样。谁弱谁稍过量4.配制易水解盐溶液时，需考虑抑制盐水解，加少许对应酸或碱，以抑制水解。如试验室配置FeCl3溶液，因为FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,，所以为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。FeCl2：加少许稀盐酸和铁屑73/112第3讲盐类水解5.一些试剂试验室存放，需要考虑盐水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，应NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃。6.弱酸弱碱盐制取时应考虑盐类水解：因为弱酸弱碱盐强烈水解，所以不能用溶液之间反应得到，如Al2S3制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。，需考虑盐水解。制备Al2S3时，只能由干法直接反应制取。74/112第3讲盐类水解7.判断加热蒸干溶液得到产物时，应考虑盐类水解：

蒸干灼烧AlCl3溶液Al(OH)3Al2O3△MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△MgCl2·6H2O晶体只有在干燥HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。练习：加热蒸干以下溶液，得到产物分别是Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4、Na2CO3AlCl3、Al(NO3)3、

FeCl3、Fe(NO3)3FeSO4、Na2SO3、

Ca(HCO3)275/112第3讲盐类水解8.分析一些盐在生产、生活中用途时需要考虑盐水解。

(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3等。(2)热纯碱去污。(3)化肥合理使用。草木灰和过磷酸钙能否混合施用？草木灰能否和铵态氮肥混合使用？(5)Na2SiO3和NH4Cl混合，加速水泥凝结。SiO32–+2NH4++2H2O==H2SiO3↓+2NH3·H2O

(6)“焊药”—金属焊接时惯用于除去金属表面氧化膜，惯用ZnCl2、NH4Cl。(4)泡沫灭火器原理––––Al2(SO4)3和NaHCO3溶液双水解反应。Al3++3HCO3–=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑速度快耗盐少76/112第3讲盐类水解9.溶液中，一些离子除杂，需考虑盐水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一个试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD10.一些氢之前金属、不溶性盐等溶于盐溶液需考虑盐水解。Mg+FeCl3溶液CaCO3+NH4Cl溶液讨论：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为何？写出对应方程式。77/112第3讲盐类水解12.物质判别、推断时，要考虑盐类水解11.判断离子能否大量共存时，要考虑盐类水解。Al3+与[Al(OH)4]–、CO32–、HCO3–、S2–、HS–Fe3+与[Al(OH)4]–

、CO32–、HCO3–

比如:用简单方法区分NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。能够依据盐类水解后溶液酸碱性不一样，即经过测定等浓度三种溶液pH或用紫色石蕊进行检测。

78/112第3讲盐类水解13.相关指示剂选择，要考虑盐类水解强酸强碱反应终点：酚酞或甲基橙强酸+弱碱：甲基橙弱酸+强碱：酚酞15.比较溶液中离子浓度相对大小时应考虑盐类水解.14.比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解。Na2S、Na2CO3、Na3PO4溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？79/112第3讲盐类水解四、电解质溶液中离子浓度大小比较以硫化钠为例（1）物料守恒c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)=1/2c(Na+)（2）电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HS–)+2c(S2–)（3）质子守恒c(OH–)=c(H+)

+c(HS–)+2c(H2S)练习：请写出CH3COONa、Na2CO3、

NaHCO3、

Na2HPO4、Na3PO4溶液中三大守恒关系式80/112第3讲盐类水解1.(1)NH4Cl溶液中存在平衡有

(2)微粒种类有:(3)这些微粒种类之间存在等式关系有

(4)各离子浓度由大到小次序NH4++H2ONH3•H2O+H+

H2O

H++OH–分子:NH3•H2O、H2O离子:NH4+、

OH–

、

H+、

Cl–c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(

OH–)电荷:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)物料:c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)质子:c(H+)=c(OH–)+c(NH3•H2O)讨论：常温下，将稀醋酸和稀氢氧化钠溶液混合，溶液中四种离子浓度大小关系。

81/112第3讲盐类水解2.在硫化钠溶液中存在各种离子和分子,以下关系正确是()A.c(Na+)>c(S2–)>c(OH–)>c(HS–)B.c(OH–)=2c(HS–)+c(H+)+c(H2S)C.c(OH–)=c(HS–)+c(H+)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=

c(OH–)+c(HS–)+c(S2–)A3.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中相关微粒关系式,正确是()A.c(Na+)>c(HCO3–)>c(CO32–)>c(

H+)>c(OH–)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3–)+c(CO32–)+c(OH–)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH–)D.c(Na+)=c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)CD82/112第3讲盐类水解4.将pH=3盐酸和PH=11氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是___________________________c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)5.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小次序是c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)6.0.1mol/L以下各溶液,其中NH4+浓度由小到大次序是①(NH4)2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2CO3

④<③<⑤<②<⑥<①83/1127.物质量浓度相同以下物质,其离子浓度比较中错误是()A.c(PO43–):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32–):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2–):Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD第3讲盐类水解84/112第3讲盐类水解8.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是：H2BH++HB– HB–H++B2–

请回答以下问题（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是__________________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol·L–1Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确是

A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol·L–1

B．c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)

D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）0.1mol·L–1NaHB溶液pH=2，则其中各种离子浓度由大到小次序是

。85/112第3讲盐类水解9.25℃时，将0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于同一水中，形成1L溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：____________________；_____________________；_____________________。（2）溶液中共有_______种微粒，其中离子浓度大小次序是______________________________。（3）在全部粒子中，浓度为0.02mol·L–1是____

，浓度为0.01mol·L–1是__________。（4）在全部粒子中，__________和__________两种粒子物质量之和等于0.02mol。86/112第3讲盐类水解10.常温下pH＝3二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11NaOH溶液混合后，混合液pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液叙述正确是A.c(R2–)+c(OH–)＝c(Na＋)+c(H＋)B.c(R2–)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH–)C.2c(R2–)+c(HR–)＝c(Na＋)D.混合后溶液体积为2aLC灵活应用电荷守恒11.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确是A.c(HCN)＜c(CN–)B.c(Na+)＞c(CN–)C.c(HCN)–c(CN–)＝c(OH–)D.c(HCN)＋c(CN–)＝0.1mol/LBD87/112第3讲盐类水解12.（上海卷）以下溶液中微粒浓度关系一定正确是A．氨水与氯化铵pH=7混合溶液中：[Cl–]>[NH4+]B．pH=2一元酸和pH=12一元强碱等体积混合：[OH–]=[H+]C．0.1mol·L–1硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42–]>[H+]D．0.1mol·L–1硫化钠溶液中：[OH–]=[H+]+[HS–]+[H2S]C88/112第3讲盐类水解13.（08年江苏化学·12）以下溶液中相关物质量浓度关系正确是A．pH=2HA溶液与pH=12MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L–1NaHA溶液，其pH=4：c(HA–)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2–)AC89/112第3讲盐类水解14.（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见物质。以下表述正确是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质量NaOH，溶液中阴离子只有CO32–和OH–B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH–)C.10mL0.10mol·L–1CH3COOH溶液加入等物质量NaOH后，溶液中离子浓度由大到小次序是：

c(Na+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)＞c(H+)D.中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质量相同C90/112第3讲盐类水解15.（07年广东化学·15）以下各溶液中，微粒物质量浓度关系正确是A．0.1mol·L–1Na2CO3溶液：c（OH–）＝c（HCO3–）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B．0.1mol·L–1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl–）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO–）＞c（H＋）＞c（OH–）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3–）AD91/112第3讲盐类水解16.（09四川卷12）关于浓度均为0.1mol/L三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后溶液：c（H+）＝c(OH–)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后溶液：c（NH+4）＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)B92/112第3讲盐类水解17.（江苏高考14）以下相关电解质溶液中微粒物质量浓度关系正确是A.在0.1mol·L–1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L–1Na2CO3溶液中：c(OH–)–c(H＋)＝c(HCO3–)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L–1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L–1NaOH溶液：c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L–1：c(Na＋)＝c(CH3COO–)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH–)BD93/11218.（天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确A.pH>7时，c(C6H5O–)>c(K+)>c(H＋)>c(OH–)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O–)>c(H＋)>c(OH–)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O–)>c(OH–)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O–)+c(C6H5OH)=2c(K+)D第3讲盐类水解94/112第3讲盐类水解19.（四川）相关①100ml0.1mol/LNaHCO3②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液叙述不正确是A.溶液中水电离出H+个数：②>①B.溶液中阴离子物质量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32–)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3–)>c(H2CO3)C

95/11220.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.10mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。以下说法正确是点①所表示溶液中